河北省邢台市四县兄弟学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河北省邢台市四县兄弟学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末一、单选题1．实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO下列说法正确的是A．“熔融”时应先将MnO2和KClO3B．“溶解”后的溶液中存在大量的KC．“K2MnO4歧化D．流程中可以循环使用的物质是MnO【答案】C【解析】氯酸钾在碱性条件下将二氧化锰氧化成锰酸钾，自身被还原形成氯离子，溶解后的溶液中含有大量的锰酸根、氯离子和钾离子，在酸性条件下锰酸钾发生之自身歧化反应，生成二氧化锰和高锰酸钾，流程中能够循环使用的只有二氧化锰，二氧化碳形成了碳酸钾。“熔融”时应先加入KOH与MnO₂、KClO₃混合再加热，3MnO2+KClO3+6KOH=ΔKCl+3K2MnO4+3H2O，A错误；“溶解”后的溶液中存在大量的K+、2．下列叙述正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSOB．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与NaC．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同【答案】A【解析】BaSO4难溶于水，但溶解的部分是全部电离的，所以BaSO4是电解质，故A正确；Cl2需要在加热条件下才可以与Na、Fe等金属发生化合反应，故B错误；氧化还原反应中不3．下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入过量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)2【答案】C【解析】Cu与盐酸不反应，A项错误；在书写离子方程式时，醋酸CH3COOH应写成化学式，即CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO4．已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClOA．该反应每生成3分子Cl2，转移6B．NaClO3C．还原性：ClD．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶6【答案】B【解析】该反应中电子转移情况为。由此可判断生成3分子Cl2，转移5个电子，A项错误；该反应的反应物NaClO3中Cl元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，B项正确；还原性：还原剂>还原产物，反应中，HCl为还原剂，Cl2为还原产物，则还原性：HCl>Cl2，C项错误；NaClO3为氧化剂，部分HCl为还原剂，根据化合价变化可知，参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶5．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液【答案】D【解析】钠的化学性质活泼，投入硝酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硝酸铜生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，非白色，A错误；钠与稀硫酸反应，生成物为硫酸钠和氢气，只生成H₂，无沉淀，B错误；钠不能与氯化钠反应，但能与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，无白色沉淀生成，C错误；钠的化学性质活泼，投入氯化镁溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁生成氢氧化镁白色的沉淀，D正确。故选D。6．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子为6mol【答案】D【解析】a为HCl，盐酸属于一元强酸，d为HClO，次氯酸属于弱酸，因此a溶液的酸性强于d溶液，故A说法正确；b为Cl2，c为ClO2，两者都具有强氧化性，能使蛋白质变性，因此两者均能用于自来水消毒，故B说法正确；f为次氯酸盐，d为HClO，次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸盐露置在空气中，次氯酸盐与CO2、H2O反应生成HClO，故C说法正确；a为HCl，e为氯酸盐，若e为KClO3，两者混合发生KClO3+6HCl(浓)ΔKCl+3Cl2↑+3H2O，该反应中每生成3mol氯气，转移电子物质的量为5mol，故D说法错误。7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA【答案】D【解析】含有NA个氦原子的氦气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；0.5mol/LMgCl2溶液的体积不确定，无法计算Cl⁻数目，含有Cl-的数目不一定为NA，B错误；CCl4标准状况下是液体，不能用气体摩尔体积计算，其物质的量不是0.1mol，其中含有的原子数不是0.5×6.02×8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L-1 KI溶液：NaB．新制的饱和氯水：Cl-、NO3-、C．与Al粉反应放出H2的溶液：Fe2+、K+、D．cH+=1×10-14mol/L-1溶液：AlO【答案】D【解析】I⁻具有还原性，ClO⁻在酸性、中性或碱性条件下均具有强氧化性，两者-发生氧化还原反应不能共存，描述错误，不符题意；Cl2会氧化SO32-，不能大量存在，描述错误，不符题意；能与Al反应放出H₂的溶液可能是强酸或强碱，，在酸性环境下，CH3COO-不能大量存在，且Fe2+、H+、cH+=19．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液【答案】C【解析】Cu与FeCl3溶液反应会生成CuCl2，引入新杂质，故A错误；Fe与FeCl3溶液反应会生成FeCl2，Fe与CuCl2溶液反应会生成FeCl2和Cu，达不到分离提纯的目的，故B错误；氢氧化钠溶液与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，与铁不反应，可以除去铁中的铝，故C正确；BaCl2溶液与Na2CO3反应会生成BaCO3和NaCl，BaCl2溶液与Na2SO4反应会生成BaSO4和NaCl，达不到分离提纯的目的，故D错误。10．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A．FeS2→SO2→SO3B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3D．HNO3→NO→NO2【答案】C【解析】FeS₂在空气中焙烧可直接生成SO₂，二氧化硫和氧气再催化剂，加热条件生成SO3，故A不符合题意；Al和氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2和足量盐酸反应生成AlCl3，故B不符合题意；Si和氧气反应生成SiO2，SiO2不和水反应生成H2SiO3，需先与NaOH等碱反应生成Na₂SiO₃，再与酸反应制得H₂SiO₃，故C符合题意；HNO3和铜反应生成NO，NO和氧气反应生成NO2，故D不符合题意。综上所述，答案为C。11．下列有关6A．三者与C60B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者中子数相等D．614C【答案】B【解析】612C、613C、614C具有相同的质子数，但中子数不同三者互为同位素，而C₆₀是由碳元素组成的单质分子，与前者不构成同位素关系，A错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，612C、613C、614C是碳元素的三种不同的核素，B正确；612．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．非金属性：W＞Z＞YC．E的氧化物对应的水化物是强酸D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸【答案】C【解析】X原子核只有1个质子，推出X为H，元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均在H原子的下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根据该分子结构，W只形成一个共价键，因此W为F，Z形成2个共价键，即Z为O，Y形成4个共价键，推出Y为C，元素E的原子比W原子多8个电子，说明E和W位于同一主族，即E为Cl，据此分析；同周期从左向右原子半径依次减小，元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且属于第二周期，因此原子半径大小顺序是Y＞Z＞W，故A说法正确；同周期从左向右非金属性依次增强(稀有气体除外)，因此这三种元素的非金属性强弱顺序是W＞Z＞Y，故B说法正确；Cl的氧化物对应的水化物可以是HClO、HClO4，HClO为弱酸，HClO4为强酸，故C说法错误；H、C、O组成的酸可以是H2CO3，属于二元弱酸，也可以组成CH3COOH或HCOOH，属于一元弱酸，故D说法正确。13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO【答案】D【解析】卤素原子随核电荷数的增加，原子半径增大，非金属性逐渐减弱，卤化氢的稳定性逐渐减弱，故A正确；AgCl、AgBr、AgI都难溶于水也不溶于稀硝酸，而且溶解度逐渐减小，At与Cl、Br、I同主族，AgAt性质相似，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故B正确；常温下，F2是浅黄绿色气体、Cl2是黄绿色气体，Br2是深红棕色液体、I2是紫黑色固体，故卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深，故C正确；Br的非金属性比I强，故HIO4的酸性比HBrO4的酸性弱，故14．下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键 B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的升华破坏了共价键 D【答案】B【解析】氢键为分子间作用力，不是化学键，故A项错误；离子化合物中可能含有共价键，例如NaOH中O与H之间为共价键，故B项正确；I2的升华是物理变化，破坏了分子间作用力，未破坏共价键，故C项错误；非极性键不一定只能存在双原子单质中，如Na₂O₂中的O—O键，故D项错误。二、填空题15．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：。Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是。(2)证明氯气和水反应的实验现象为。(3)ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是。(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是【答案】MnO2+4HCl（浓）ΔMnCl2+Cl2↑+2H2【解析】(2)干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2和H2O反应生成HCl和(3)ICl的性质与Cl2类似，根据化合价分析ICl与H(4)Cl2和石灰乳反应生成CaCl2、CaClO(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生HClOⅠ．实验室制取Cl2的反应原理：MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和Ⅱ．(1)浓H2SO4(2)干燥的Cl2不具有漂白性，Cl2和H2O反应生成HCl和(3)ICl的性质与Cl2类似，其中I的非金属性弱于Cl，I显+1价，Cl显－1价，ICl与H2O反应生成HIO和HCl(4)Cl2和石灰乳反应生成CaCl2、CaClO2和(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，反应产生HClO，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是CaClO2三、解答题16．下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：(1)X在反应①中起作用。(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示，Y所属物质类别是(填序号)。①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐(3)写出反应⑥的离子方程式。(4)写出L的化学式。(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有。【答案】催化CaO+H2O=Ca(OH)2①②④⑤Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓BaSO4④⑥⑦⑧【解析】A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同。A能转化为B，则A是过氧化氢，B是水，X为黑色固体,X是二氧化锰，C是氧气，F是大理石的主要成分，是碳酸钙，Y可用作干燥剂，和水反应生成的D和碳酸钠反应生成碳酸钙F，则Y是氧化钙，D是氢氧化钙，则G是氢氧化钠，I为蓝色沉淀，则I是氢氧化铜，G和H反应生成蓝色沉淀，则H中含有铜元素，氧气和Z加热生成的E和硫酸反应生成H，则Z是铜，E为黑色固体，是氧化铜，H是硫酸铜，J是硫酸钠，硫酸钠和K反应生成L，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。则K可以是氢氧化钡，L是硫酸钡，G是氢氧化钠，由此分析。(1)X是二氧化锰，反应①为H₂O₂在MnO₂催化下分解：2H₂O₂

=

2H₂O+O₂↑，二氧化锰在反应①中起催化作用；(2)Y是氧化钙，Y可以用作干燥剂，是因为CaO+H2O=Ca(OH)2，Y是氧化钙，Y所属物质类别是化合物、金属氧化物、碱性氧化物、碱性干燥剂，不符合碱和盐的概念；(3)G是氢氧化钠，H是硫酸铜，反应⑥为NaOH与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂沉淀，反应⑥的离子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；(4)L是硫酸钡，L的化学式是BaSO4；(5)反应①是2H2O2MnO22H2O2+O2↑，是一种物质反应生成两种物质的反应，是分解反应；Y是氧化钙，D是氢氧化钙，反应②是CaO+H2O=Ca(OH)2，③是2Cu+O2Δ2CuO，反应②③是两种物质反应生成一种物质的反应，是化合反应，反应④是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，反应⑤是CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，反应⑥是2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，反应⑦是Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，故反应④⑥⑦⑧17．碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是。(3)“除杂”操作中加H2O2的目的是。(4)红褐色滤渣1为(写化学式)。(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验NH4+的方法是(6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为。【答案】Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O铁氰化钾将Fe2+氧化成Fe3+Fe(OH)3取少量溶质于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近管口，试纸变蓝色(或冒白烟)，则说明原固体中含NH4+【解析】(1)“酸浸”中，Fe₃O₄可看作FeO·Fe₂O₃，Fe3O4中铁的化合价既有正二价的铁，又有正三价的铁，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的方法是取待测液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，证明原溶液中含有Fe2+；(3)H2O2具有强氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+，以便在后续加氨水时统一形成Fe(OH)₃沉淀，故“除杂”操作中加H2O2将Fe2+氧化成Fe3+；(4)“酸浸”后溶液中加入氨水后得到红褐色滤渣1为Fe(OH)3；(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验NH4+的方法是取少量溶质于试管中，加入少量氢氧化钠溶液，加热；用湿润的红色石蕊试纸(或蘸有浓盐酸的玻璃棒)接近管口，试纸变蓝色(或冒白烟)，则说明原固体中含(6)“合成”中，2CuSO4+4KI=2CuI+I2+K2SO4，每生成1molCuI，根据碘元素守恒可知：理论上需要KI的物质的量为2mol。18．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是(填字母)。A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子C．碳酸铯是一种可溶性碱D．铯离子的氧化性强于钾离子(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能