河北省邢台市四县兄弟学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河北省邢台市四县兄弟学校联考2024-2025学年高一上学期1月期末一、单选题1．实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO下列说法正确的是A．“熔融”时应先将MnO2和KClO3B．“溶解”后的溶液中存在大量的KC．“K2MnO4歧化D．流程中可以循环使用的物质是MnO2．下列叙述正确的是A．BaSO4难溶于水，但BaSOB．Cl2是活泼的非金属单质，常温下可以与NaC．氧化还原反应中所有元素的化合价都发生变化D．金刚石和石墨互为同素异形体，物理性质相同3．下列离子方程式正确的是A．盐酸滴在铜片上：Cu+2HB．醋酸滴在大理石上：2HC．向澄清石灰水中通入过量CO2：D．CuSO4溶液和Ba(OH)24．已知氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应的化学方程式为NaClOA．该反应每生成3分子Cl2，转移6B．NaClO3C．还原性：ClD．参与还原反应和氧化反应的氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1∶65．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是A．硝酸铜溶液 B．稀硫酸 C．氯化钠溶液 D．氯化镁溶液6．如图中a、b、c、d、e、f为含Cl元素的物质。下列说法不正确的是A．a溶液的酸性比d强B．b、c均能用于自来水消毒C．f露置于空气中会转化成dD．a的浓溶液与e反应生成3molb分子，转移的电子为6mol7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．0.5mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为NAC．标准状况下，2.24LCCl4中含有的原子数约为0.5×6.02×1023D．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NA8．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol⋅L-1 KI溶液：NaB．新制的饱和氯水：Cl-、NO3-、C．与Al粉反应放出H2的溶液：Fe2+、K+、D．cH+=1×10-14mol/L-1溶液：AlO9．下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液10．下列每一步转化关系中，不能通过一步反应实现的是A．FeS2→SO2→SO3B．Al→NaAlO2→AlCl3C．Si→SiO2→H2SiO3D．HNO3→NO→NO211．下列有关6A．三者与C60B．三者是碳元素的三种不同的核素C．三者中子数相等D．614C12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法错误的是A．原子半径：Y＞Z＞WB．非金属性：W＞Z＞YC．E的氧化物对应的水化物是强酸D．X、Y、Z三种元素可以形成一元酸，也可以形成二元酸13．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是A．卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱B．AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深D．HIO4的酸性比HBrO14．下列关于化学键的叙述正确的是A．氢键是一种特殊的共价键 B．离子化合物中可能含有共价键C．I2的升华破坏了共价键 D二、填空题15．某兴趣小组的同学制备了氯气并探究其性质。试回答下列问题：Ⅰ．写出实验室制取氯气的化学方程式：。Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是。(2)证明氯气和水反应的实验现象为。(3)ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式(4)若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是。(5)漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是三、解答题16．下图是中学常见物质的转换关系图。包含了单质、氧化物、酸、碱、盐。其中A、B常温下都为无色液体，且组成元素相同，A、B、X、Y、E都为氧化物，X、E都为黑色固体，Y可用作干燥剂，F是大理石的主要成分，I为蓝色沉淀，L为不溶于稀硝酸的白色沉淀。请回答：(1)X在反应①中起作用。(2)为什么Y可以用作干燥剂，用化学方程式表示，Y所属物质类别是(填序号)。①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐(3)写出反应⑥的离子方程式。(4)写出L的化学式。(5)上述①→⑦反应中属于复分解反应类型的有。17．碘化亚铜(CuI)不溶于水和乙醇，可用作有机合成催化剂、树脂改性剂、人工降雨剂、阳极射线管覆盖物等。以斑铜矿(主要成分为Cu3FeS4)为原料制备碘化亚铜的工艺流程如图所示：回答下列问题：(1)“酸浸”中，Fe3O4与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)检验“酸浸”后溶液中是否含Fe2+的试剂是。(3)“除杂”操作中加H2O2的目的是。(4)红褐色滤渣1为(写化学式)。(5)滤液2中溶质主要为(NH4)2SO4，检验NH4+的方法是(6)“合成”中，每生成1molCuI，理论上需要KI的物质的量为。18．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。(2)②的最高价氧化物的分子式为；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为。(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：。(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题：①铯的原子序数为。②铯单质与H2O反应的化学反应方程式为。③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性(填“弱”或“强”)。④下列推断正确的是(填