河北省张家口市2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷PAGE试卷第=8页，共=sectionpages99页PAGE1河北省张家口市2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．文物是重要的历史文化遗产，是历史的见证。文物也会随着时间的推移受到不同程度的损害。下列文物的损害与电化学腐蚀有关的是A．裂开的“红山文化陶塑站姿男俑”B．生锈的“明代铸铁莲花熏香炉”C．泛黄的“康熙真迹——台省箴”D．磨损的“郑家沟玉龙”【答案】B2．下列能正确表示元素的原子处于能量最低状态的是A．C： B．N：C．O： D．F：【答案】A3．量取一定量乙酸溶液，并用NaOH标准液测定该乙酸溶液浓度的滴定实验中，下列玻璃仪器一定不需要的是A．玻璃棒 B．酸式滴定管 C．锥形瓶 D．碱式滴定管【答案】A4．食醋是厨房中不可或缺的调味剂，约含3%~5%的醋酸(A．能使石蕊溶液变红 B．能溶解大理石C．溶液中存在CH3COOH分子 D【答案】D5．勒夏特列原理在生产和生活中具有重要意义。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱溶液去油效果更好 B．可乐瓶打开后有气泡冒出C．制备SO3时使用高效催化剂 D．通过排饱和NaHCO3【答案】C6．一定条件下，反应C(A．缩小容器体积 B．恒容条件下，升高体系温度C．恒压条件下，加入一定量C D．总压强恒定条件下，充入一定量He【答案】C7．室温下，含有下列离子组的溶液中，水的电离程度不受影响的是A．Na+、NHC．Ba2+、K【答案】D8．化学与生产、生活息息相关。下列劳动项目与所述的化学知识关联正确的是选项劳动项目化学知识A利用“84”消毒液消毒杀菌NaClO水解使溶液显碱性B生石灰发热包加水用于蒸煮米饭CaOC工业合成氨气时采用高温高压条件高温高压条件下有利于提高氨的平衡产率D草木灰和铵态氮肥不能混合使用含有铵根离子的盐类热稳定性差【答案】B9．下列关于金属腐蚀与防护的描述正确的是A．铁器上连接锌片可减缓铁器腐蚀速率B．干燥的空气中铁器更易被腐蚀C．与纯金属相比，合金的腐蚀速率一定快D．将铁器与直流电源的正极相连可对铁器形成牺牲阳极的阴极保护【答案】A10．设NAA．室温下，1 LpH=13的Ba(B．1 mol SO2与C．1 L0.1molD．电解精炼铜时，阳极质量减少64g，导线上转移的电子数目为2【答案】A11．某大学科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应的机理如图所示。已知反应①是该催化过程的决速步骤。下列说法错误的是A．反应过程中存在极性键的断裂与形成B．是该催化过程的催化剂C．上述过程中反应①的活化能最高D．该过程发生的总反应方程式为+H2【答案】B12．一种从含NiCl2A．交换膜1是阴离子交换膜，交换膜2是阳离子交换膜B．放电过程中I室需要不断补充硫酸C．电解总反应：2D．每制备1molHCl，理论上石墨电极上会产生11.2L气体(标准状况下)【答案】C13．一定条件下，按nCH4:nCO2A．该反应为吸热反应 B．压强：pC．正反应速率：b>c D．c点时的压强平衡常数为1.4【答案】B14．氟化镁悬浊液中，用HCl或NaOH调节pH，pMg-pH的关系如图所示[pMg=-lgcMg2+]A．KB．若向pH=10的悬浊液中通入HF会提高MgFC．pH=4时溶液中存在：D．pH=11时溶液中【答案】B二、解答题15．能源是人类生存和发展不可或缺的因素，H2、CO、CH4是三种重要的气体燃料，其燃烧热(1)基态O原子核外电子占据最高能层的符号是，其核外电子的空间运动状态有种。(2)C位于元素周期表中区，电负性：CO(填“>”“=”或“<”)。(3)CO燃烧热的热化学方程式表示为。(4)CH4(g)+2O2(g)=2H(5)垃圾发电厂用H2处理焚烧后的CO①电极b为(填“正极”或“负极”)，离子交换膜适宜选择(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。②电极a上发生反应的电极反应式为。【答案】(1)L5(2)p<(3)CO(g)+12(4)<(5)负极阳离子CO+6H16．工业上用某电解废液(溶质的主要成分为AlCl3、CuCl2和FeCl已知：①KalH2②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：金属离子AlFeFe开始沉淀的pH3.86.31.5沉淀完全的pH5.08.32.8回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为；基态硫原子最高能级电子云轮廓图为。(2)若“沉铜”后溶液中cCu2+=1×10-5 mol(3)“氧化”的目的为(用离子方程式表示)；氧化过程中即便严格控制温度，H2O2的用量也要高于理论用量，原因为(4)“沉铁”时需要调节的pH范围为；物质X可选用(填选项字母)。a．Fe2O3b．CuOc．Al2(5)“一系列操作”不能直接蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，原因为(结合离子方程式解释)。【答案】(1)3d104s1哑铃形(2)1.0×(3)2Fe2++H(4)2.8≤pH＜3.8c(5)Al17．氯化锡(SnCl4,M=261 g⋅mol已知：①氯化锡易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有机物，易水解生成SnO2②部分物质熔沸点如下表：SnSnCl4熔点/°217-33沸点/°685114回答下列问题：(1)装置乙中盛放的试剂名称为。(2)装置戊所用仪器a的名称为，其盛装碱石灰的作用是。(3)氯化锡易水解从而影响其纯度，某实验小组通过下列实验测氯化锡纯度(杂质中不含其他含氯物质)。实验操作：用分析天平称取3.0000g氯化锡样品，配成250.00mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加指示剂K2CrO4溶液。在不断摇动下，用0.1000 mol⋅L-1AgNO3标准溶液滴定至有砖红色沉淀滴定次数12345起始读数/1.102.000.200.501.20终点读数/31.2031.8028.2030.4031.40①氯化锡水解时发生反应的化学方程式为。②滴定时AgNO3标准溶液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管，在使用滴定管前，首先要，洁净的滴定管在盛装溶液前应润洗，其操作为(填选项字母)，重复润洗操作2~3A．从滴定管上口加入3~5 B．从滴定管上口加入3~5 C．倾斜转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁D．上下晃动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁E．将液体从滴定管上口倒入预置的烧杯中F．将液体从滴定管下部放入预置的烧杯中③平均消耗AgNO3标准溶液的体积为mL。若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，用该数据计算最终所测纯度(填“偏大”“偏小”或“无影响”)④计算氯化锡的纯度为(保留4位有效数字)。【答案】(1)浓硫酸(2)球形干燥管吸收未反应的Cl2，防止污染空气；同时防止外界水蒸气进入装置丁，避免SnCl4水解(3)SnCl4+4H2O=SnO2⋅2H2O↓+4HCl酸式检漏B→C→F30.00偏大65.2518．氮氧化合物的转化是硝酸工业的重要环节。部分相关反应如下：反应I．2反应Ⅱ．2回答下列问题：(1)2NO(g(2)某温度下，向20L恒容密闭容器中通入1 molNO2发生反应Ⅱ，5s①0~5 s内反应的平均速率υNO2②下列说法正确且能说明反应Ⅱ达到平衡状态的是(填字母)。a．混合气体密度保持不变b．混合气体颜色保持不变c．υ正=υ逆=0(3)反应Ⅱ中存在υ消耗NO2=k正⋅①曲线(填“m”或“n”)代表v消耗②P点时，反应Ⅱ的υ正(填“>”“=”或“<”)υ③反应Ⅱ的平衡常数K=(填选项字母)。A．k正⋅k逆B．k正⋅2k逆(4)某温度下，将NO和O2置于某恒容密闭容器中，初始时NO的分压为130kPa,O2的分压为32.5