河南省TOP20名校大联考2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省TOP20名校大联考2025-2026学年高一上学期12月月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第三章(兼顾鲁科版必修第一册第1章~第3章第1节)。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5K39Ca40Ag108Ba137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.河南是中华文明的重要发祥地，出土的众多文物见证了古代高超的手工业技术。下列河南出土的文物中，主要成分的类别与其他文物不同的是A．铁B．铜和金C．铜锡合金D．黏土(含等)AA B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．铁属于金属材料；B．铜和金属于金属材料；C．铜锡合金属于金属材料；D．黏土中含有、硅酸盐等成分，所以属于非金属材料；根据题意A、B、C项文物的主要成分为金属材料，D项文物属于非金属材料，故答案选D。2.下列物质均能与一定浓度的反应，其中反应原理不属于酸的通性的是A.C B.CaO C.NaOH D.Zn【答案】A【解析】A．碳与浓硫酸发生反应C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应为氧化还原反应，浓硫酸只表现强氧化性，故选A；B．氧化钙与硫酸发生反应CaO+H2SO4=CaSO4+H2O，该反应为酸与金属氧化物反应生成盐和水，体现酸的通性，故不选B；C．氢氧化钠与硫酸发生反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，该反应为中和反应，体现酸的通性，故不选C；D．锌与稀硫酸发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，该反应为酸与活泼金属反应生成盐和氢气，体现酸的通性，故不选D；选A。3.化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确是A.古代利用磁性氧化铁制造指南针的过程发生了化学变化B.胃酸过多时，可服用含的药物中和胃酸C.家中白醋可用于除去电水壶中的水垢D.可用作日常补铁剂使用【答案】C【解析】A．制造指南针是利用磁性氧化铁（Fe3O4）的磁性，该过程仅为物理加工，无新物质生成，属于物理变化，A错误；B．碳酸钠（Na2CO3）水解碱性太强，可能引起胃不适，实际用于中和胃酸的药物多为弱碱性物质（如碳酸氢钠或氢氧化铝），B错误；C．白醋主要成分为醋酸（CH3COOH），能与水垢中的碳酸钙（CaCO3）等发生反应生成可溶性盐，从而除去水垢，C正确；D．硫酸铁[Fe2(SO4)3]中铁为+3价，不易被人体直接吸收，且可能刺激胃肠道；日常补铁剂通常使用亚铁盐（如硫酸亚铁），D错误；故选C。4.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别的说法正确的是选项混合物酸酸性氧化物电解质A冰水混合物HClCOCaOB生铁HClONaOHC漂白粉NaClD氢氧化铁胶体氯水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．冰水混合物是纯净物；CO不是酸性氧化物，故A错误；B．生铁是合金，属于混合物；HClO是酸；Mn2O7是酸性氧化物；NaOH是电解质，故B正确；C．Fe2O3能与酸反应生成盐和水，Fe2O3是碱性氧化物，故C错误；D．氯水是混合物，既不是电解质又不是非电解质，故D错误；选B。5.下列离子在指定的溶液中能大量共存的是A.无色透明溶液中：、、、B.含大量的溶液中：、、、C.在小苏打溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C【解析】A．无色透明溶液中，为蓝色离子，会使溶液显色，不符合无色条件，不符合题意，A错误；B．含大量的酸性溶液中，会与反应生成水（），不能大量共存，不符合题意，B错误；C．小苏打溶液（主要成分为）中，、、、彼此间不发生反应（无沉淀、气体或水生成），与碳酸氢钠也不反应，能大量共存，符合题意，C正确；D．的强碱性溶液中，会与反应生成和（），且生成的会与生成沉淀，不能大量共存，不符合题意，D错误；故答案选C。6.下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是A．加热液体B．制备纯净的C．观察钠与水反应实验D．证明氯气与水反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．加热液体时，试管夹应距离试管口约处，A错误；B．氢氧化亚铁具有还原性，能与氧气和水反应生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁时，应将长胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，B错误；C．钠与水剧烈反应，且放出大量热量，所以观察钠与水反应实验时，不能近距离观察且需佩戴护目镜，C错误；D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有机色素漂白褪色，则向紫色石蕊溶液中通入氯气，石蕊溶液先变红色后褪色说明氯气能与水反应，说明氯水具有酸性和漂白性，D正确；故选D。7.实验室需配制溶液，下列说法正确的是A.配制该溶液需用托盘天平称量2.93gNaClB.在溶解、转移步骤中，玻璃棒分别起搅拌、引流作用C.转移溶液前，容量瓶需用蒸馏水洗涤，残留少量水影响实验结果D.定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低【答案】B【解析】A．需选用500mL规格的容量瓶进行配制，计算所需NaCl质量为：0.1mol/L×0.5L×58.5g/mol=2.925g≈2.93g，托盘天平的精确度为0.1g，无法称量出2.93gNaCl固体，应称量2.9gNaCl固体，A错误；B．溶解时用玻璃棒搅拌促进溶解，转移时用玻璃棒引流，B正确；C．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留少量水不会影响实验结果，C错误；D．定容时俯视刻度线，导致实际液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，D错误；故选B。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L水中含水分子数为B.常温常压下，通入水中可得到HClO分子数目为C.常温常压下，32g由和组成的混合气体中含氧原子数为D.在加热条件下，1molFe与足量氯气反应，转移的电子数为【答案】C【解析】A．标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质的量不等于1mol，分子数不等于，A错误；B．Cl2通入水中发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，Cl2不能完全转化为HClO，因此0.1molCl2通入水中所得HClO分子数少于0.1，B错误；C．O2和O3均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子总质量为32g，氧原子的摩尔质量为16g/mol，故氧原子的物质的量为2mol，原子数为2，C正确；D．Fe与Cl2反应生成FeCl3，Fe由0价升至+3价，1molFe转移3mol电子，电子数为3，D错误；答案选C。9.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.向溶液中滴加少量盐酸，无气泡产生：B.向溶液中滴加溶液产生红褐色沉淀：C.漂白粉溶解后置于空气中产生沉淀：D.向溶液中加入适量，溶液变黄：【答案】D【解析】A．向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸时生成NaHCO3，无气泡产生，离子方程式为：，A错误；B．向Fe2(SO4)3溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，除Fe3+与OH−生成Fe(OH)3沉淀外，Ba2+与也会生成BaSO4沉淀，离子方程式为：

，B错误；C．漂白粉溶解后置于空气中，Ca2+与CO2、H2O反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为：

，C错误；D．向FeCl2溶液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+使溶液变黄，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，D正确；故答案选D。10.根据下列实验操作及现象，得出的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向溶液中加入一小块钠，产生沉淀Na和发生置换反应B固体溶于水时用温度计测量温度，温度升高固体溶于水放热C向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀原溶液一定含D将镁条点燃置于盛有某气体的集气瓶中，镁条持续燃烧该气体一定是A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．钠加入CuSO4溶液，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，故A错误；B．Na2CO3固体溶于水时温度升高，表明溶解过程放热，故B正确；C．加入AgNO3产生白色沉淀，可能含Cl-、等阴离子，不一定是，故C错误；D．镁条能在O2或CO2等气体中持续燃烧，故D错误；选B。11.常见物质X、Y、Z、W、a都含有一种共同元素，它们的转化关系如图所示。Z在空气中有明显颜色变化且最终生成红褐色W。结合图示转化关系，下列叙述错误的是A.发生了氧化还原反应B.灼烧W可以制备铁红C.除去X溶液中少量Y的方法：通入D.中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为【答案】D【解析】依题意，碱Z在空气中有明显颜色变化且最终生成红褐色碱W，故碱Z为，碱W为，则单质a为铁，盐X为，盐Y为，据此作答；A．，属于氧化还原反应，A正确；B．灼烧生成（铁红），B正确；C．除去溶液中少量，通入氯气，发生反应，C正确；D．，由Fe氧化生成的Fe2+与由Fe3+还原生成的Fe2+的物质的量之比为，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为，D错误；故答案选D。12.“84”消毒液（有效成分是NaClO）广泛用于各种场合的消毒、杀菌。某实验小组对“84”消毒液和洁厕灵（主要成分是稀盐酸）能否混合使用进行了如下实验：实验操作及现象：旋开活塞K，依次观察到a处、b处、烧杯中溶液变色。下列叙述错误的是A.烧瓶内气体由黄绿色变为无色B.试纸b的现象可证明氧化性：C.NaClO与浓盐酸反应的离子方程式为D“84”消毒液与洁厕灵不能混合使用，否则易发生中毒事故【答案】A【解析】A．烧瓶中发生反应，反应前烧瓶中空气呈无色，反应后产生的氯气呈黄绿色，烧瓶中气体由无色变为黄绿色，A错误，B．氯气与KI反应生成，试纸变蓝色，证明氯气氧化性大于碘单质，B正确；C．该反应的离子方程式为，C正确；D．“84”消毒液与洁厕灵混合会产生氯气，会使人中毒，因此不能混合使用，D正确；故答案选A。13.清代赵学敏所著《本草纲目拾遗》中有关“铁线粉”描述：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……所刮下之销末，名铁线粉。”有关“铁线粉”成分的探究实验如下：步骤操作及现象①取少量铁线粉溶于盐酸，溶液变黄色，没有气泡②向上述溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色下列叙述正确的是A.“铁丝日久起销”中铁发生了还原反应B.由步骤①可知，铁线粉一定不含铁单质C.由步骤②可知，铁线粉一定含有价铁D综合上述，可推知铁线粉一定不含价铁【答案】B【解析】A．"铁丝日久起销"指铁生锈，铁被氧化，发生氧化反应，不是还原反应，A错误；B．步骤①中，铁线粉溶于盐酸，溶液变黄色，没有气泡，黄色表明存在，没有气泡表明无氢气产生，说明无铁单质与酸反应，因此铁线粉一定不含铁单质，B正确；C．步骤②中，硫氰酸钾能与三价铁发生络合反应，滴加KSCN溶液变红色，说明溶液中一定存在，但此可能是铁线粉中原有的，也可能是+2价铁在溶液中被氧化生成的，因此不能确定铁线粉中一定含有+3价铁，C错误；D．综合实验，溶液变黄色且KSCN变红，表明存在，但未检验（如使用铁氰化钾等试剂），不能确定一定不含+2价铁，因为可能有+2价铁被氧化或未检出，D错误；故选B。14.向含、KI、NaBr的混合液中缓慢通入VL(标准状况)（假设完全反应，不考虑水中溶解氯气），转移电子物质的量(n)、氧化产物的物质的量(n)与氯气体积(V)的关系如图所示。已知还原性：。下列叙述错误的是A.当时，发生反应：B.当时，总反应的离子方程式：C.混合液中D.c点时，溶液中溶质主要为KCl、、NaCl、、【答案】B【解析】A．根据通入氯气与转移电子、氧化产物的物质的量比例关系可知，当时，发生反应，时，发生反应，时，发生反应，A正确；B．时，通入，氧化了，还氧化了，总反应的离子方程式为，B错误；C．根据每段产物的物质的量可知，氧化产物依次为、、，故混合溶液中溶质的物质的量浓度之比为，C正确；D．c点时，混合液中溶质主要为、KCl、NaCl、、，D正确；故答案选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.以化工原料NaCl为原料制备高铁酸钠()、和Na等多种化工产品，转化关系如图所示。已知：可溶性铁盐在水中会水解生成胶体。回答下列问题：（1）C的化学式为______，NaClO在水中的电离方程式为______。（2）理论上发生反应①时产生的2种气体在同温同压下的体积比为______。（3）反应②从反应类型来看属于______(填字母)。A.化合反应分解反应复分解反应氧化还原反应（4）纯净的在盛满的集气瓶中燃烧时产生的实验现象为______；写出反应⑤的化学方程式并用双线桥表示电子转移的数目和方向：______。（5）根据反应⑥判断氧化性：NaClO______(填“”或“”)。（6）是一种多功能净水剂，既能杀菌消毒，又能净水，原因是______。【答案】（1）（2）（3）BD（4）在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生“白雾”(言之有理即可)（5）（6）中铁元素为价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物会水解生成胶体，可吸附水中悬浮的杂质使之聚沉，从而使水净化(言之有理即可)【解析】电解溶液生成氢氧化钠、氢气和氯气，氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢，故C为氯化氢，氯气与氢氧化钠溶液在20℃时发生反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，次氯酸钠与氢氧化钠、氢氧化铁反应生成高铁酸钠；电解熔融的生成钠和氯气，氯气与氢氧化钠溶液在70℃时发生反应生成氯酸钠、氯化钠(A)和水(B)，据此分析。【小问1】由分析知，C为氯化氢，化学式为；NaClO为强电解质，在水溶液中完全电离为和，电离方程式为。【小问2】反应①为电解溶液，化学方程式为，所以同温同压下产生的氢气和氯气的体积比为。【小问3】反应②为电解熔融的氯化钠，化学方程式，为分解反应，且钠元素的化合价降低，氯元素的化合价升高，又为氧化还原反应，故答案为BD。【小问4】纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口产生“白雾”；反应⑤为氯气与氢氧化钠溶液在70℃时发生反应生成氯酸钠、氯化钠和水，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为，用双线桥表示的电子转移方向和数目为。【小问5】反应⑥中(氧化剂)将氧化为(氧化产物)，而自身被还原为氯化钠()，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以NaClO的氧化性大于，故答案为>。【小问6】中铁元素为价，具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物会水解生成胶体，可吸附水中悬浮的杂质使之聚沉，从而使水净化，所以既能杀菌消毒，又能净水。16.某实验小组探究金属钠与的反应产物，设计如图所示实验。已知：五氧化二磷()是一种酸性干燥剂，可以干燥酸性气体。回答下列问题：（1）实验室里，钠保存______(填名称)中。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。（3）装置B的作用是______。（4）实验过程中，先点燃______(填“A”或“C”)处酒精灯，后点燃另一处酒精灯。（5）为了探究装置C中固体产物组成，当装置C中钠完全反应时，继续通入气体至冷却为止，取固体粉末进行如下实验：步骤操作、现象及测定Ⅰ称取2.24g固体粉末充分溶于蒸馏水，过滤，得到滤液甲和黑色粉末乙Ⅱ向甲中加入过量的溶液，过滤、干燥、称重，固体质量为2.00gⅢ乙经洗涤、干燥、称重，黑色粉末为0.12g；经检验，该黑色粉末只含1种元素①步骤Ⅰ固体溶解时无气体生成，故不可能生成______(填化学式，下同)；步骤Ⅱ中得到的固体为______，根据步骤Ⅱ、Ⅲ推测滤液甲中溶质为______。②写出装置C中发生反应的化学方程式：______。【答案】（1）煤油（或石蜡油）（2）（3）干燥（4）A（5）【解析】由装置图可知，装置A中碳酸氢钠在加热条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水，水蒸气被装置B中的吸收后，干燥的气体进入装置C中与Na发生反应，装置D用来防止空气中的水蒸气进入装置C与Na反应干扰实验；【小问1】实验室里，钠保存在煤油（或石蜡油）中；【小问2】装置A中碳酸氢钠在加热条件下分解为碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为；【小问3】为防止生成的水蒸气进入装置C中与Na反应，故装置B的作用是干燥；【小问4】先通入，排尽装置内空气，避免氧气与Na反应，故先点燃A处酒精灯；【小问5】①步骤Ⅰ固体溶解时无气体生成，故一定没有；也一定没有生成，因为干燥后，反应中无H元素；步骤Ⅱ中加入过量的溶液有固体生成，该固体为，则反应一定生成了；②根据碳酸钙质量计算碳酸钠的物质的量：，；由步骤Ⅲ可知，生成的黑色粉末为C，则；而，故产物只有和C，且二者物质的量之比为2：1，则装置C中发生反应的化学方程式为。17.某白色粉末中可能含有、、、和中一种或几种，为了探究其组成，进行如下实验：步骤1：取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀X生成；步骤2：向步骤1的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡Y产生，溶液呈无色；步骤3：取少量步骤2的溶液滴入溶液，有白色沉淀Z生成。回答下列问题：（1）Y的化学式为______。（2）写出步骤3中发生反应的离子方程式：______。（3）根据上述实验，该白色粉末一定含______(填化学式，下同)，一定不含______。（4）为了确定该白色粉末中可能存在的组分是否存在，进一步进行如下实验：ⅰ、取5.1g白色粉末溶于水，加入足量硝酸，收集干燥气体224mL(标准状况)；ⅱ、在步骤ⅰ的溶液中加入足量溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到2.87g沉淀。①写出步骤ⅰ中发生反应的离子方程式：______。②检验步骤ⅱ中沉淀洗涤干净的操作方法是______。③5.1g白色粉末中各组分的物质的量：______。【答案】（1）（2）（3）、、（4）取最后一次的洗涤液，进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若未观察到紫色，则已洗涤干净(写检验观察到砖红色或观察到黄绿色也给分，写检验不得分)、、各为0.01mol【解析】某白色粉末中可能含有、、、和中一种或几种，取少量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀X生成，则X可能为、、；向步骤1的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡Y产生，则Y为，说明含有，不含有，溶液呈无色，则说明不含有；取少量步骤2的溶液滴入溶液，有白色沉淀Z生成，则Z为，说明含有；因此该白色粉末中一定含有、，一定不含、，可能含有，据此作答；【小问1】Y的化学式为；【小问2】步骤3中发生反应的离子方程式为；【小问3】根据分析可知，该白色粉末中一定含有、，一定不含、；【小问4】①步骤ⅰ中，白色粉末含有，与硝酸反应的离子方程式为；②步骤ⅱ中得到的沉淀为，可能吸附溶液中的、和，则检测最后一次洗涤液中是否还含有、或即可检验沉淀是否洗净，操作为：取最后一次的洗涤液，进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，若未观察到紫色，则已洗涤干净；③，则为0.01mol；白色固体AgCl的物质的量：，则为0.01mol；5.1g白色粉末中的物质的量：；因此5.1g白色粉末中含、和。18.硫酸、胆矾、绿矾()都是重要的化工产品，在生产、生活中有广泛应用。以黄铜矿(主要成分为)为原料制备这三种化工产品的流程如图所示。已知：①“煅烧”后固体的主要成分是、CuO、；②氧化性：。回答下列问题：（1）从物质类别角度进行分类，属于______(填字母)。A.碱性氧化物 B.酸性氧化物 C.非金属氧化物 D.电解质（2）写出煅烧时转化成和CuO的化学方程式：______；在该反应中，生成4.48L(标准状况)时，反应中共转移______。（3）“酸浸”后溶液中含有的阳离子主要为______(填离子符号)。（4）“置换”中，