河南省部分高中2024-2025学年高三下学期4月模拟考试（二）化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1河南省部分高中2024-2025学年高三下学期4月模拟考试(二)试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．文物凝结着劳动人民的智慧。下列河南博物院馆藏文物的主要成分为合金的是A．春秋时期玉钺B．战国彩绘陶鸭C．汉镂孔云纹铜染炉D．唐胡人舞蹈木俑【答案】C【解析】玉钺的主要成分属于硅酸盐；陶鸭的主要成分是硅酸盐；铜染炉主要成分是铜的合金；木俑的主要成分为有机物。故选C。2．下列化学用语或图示表达错误的是A．在水中CaOH2B．基态Fe的价层电子轨道表示式：C．CO32-的VSEPRD．H2S【答案】A【解析】CaOH2是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为CaOH2=Ca2++2OH-，A错误；基态Fe原子的价层电子排布式为3d64s2，其价层电子轨道表示式为，B正确；CO32-中心C原子的价层电子对数为3，CO32-采用sp2杂化，故VSEPR模型为平面三角形，C正确；H3．化合物M具有木香和较强的紫罗兰香，稀释后呈鸢尾根香，是一种天然香精，其结构简式如图，下列有关M的说法错误的是A．分子式为C13HC．M分子中含4个甲基 D．能发生银镜反应【答案】D【解析】由M的结构简可知其分子式为C13H20O，A正确；M中含有的碳碳双键能使溴水褪色，B正确；M分子中含4个甲基，C正确；M不含醛基，不能发生银镜反应，D4．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合符合要求的是选项气体固体液体装置AHClMnO2饱和食盐水BSOCaCO3饱和Na2CNO2Fe浓硝酸DNH3Cu蒸馏水A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】浓盐酸和MnO2在加热条件下才能反应，A错误；过量的SO2能与CaCO3反应生成可溶的Ca(HSO3)2，B正确；浓硝酸会使铁发生钝化，C错误；氨气溶于水形成氨水，铜不与氨水反应，D错误。故选B5．下列过程相应的离子方程式书写正确的是A．Na2S2OB．K2MnO4在酸性溶液中生成C．FeSO4溶液中加入H2D．以铜为电极电解饱和食盐水：2【答案】A【解析】Na2S2O3溶液在空气中变质为Na2SO4溶液，Na2S2O3被O2氧化生成Na2SO4和H2SO4，A正确；K2MnO4在酸性溶液中生成MnO2，MnO42-发生歧化反应，酸性溶液中不能大量存在OH-，正确的离子方程式为4H++3MnO42-=M6．硫元素的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是A．b与铜共热可生成CuS B．c可用e的浓溶液干燥C．a通入f的溶液中可生成b D．g的钠盐水溶液呈碱性【答案】A【解析】由硫元素的“价-类”二维图可知，a为H2S，b为S单质，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐。S与Cu加热生成Cu2S，A错误；C为SO2，与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸干燥，B正确；H2S的S为-2价，亚硫酸盐的S为+4价，二者可以发生氧化还原反应生成S单质，C正确；g的钠盐为Na2S，是强碱弱酸盐，溶于水电离出的S2-可以水解显碱性，D正确。故选A。7．BF3与一定量的水可形成物质R(如图所示)。下列说法错误的是A．R中阴、阳离子均含有配位键B．阳离子的空间结构为三角锥形C．BF3形成R后，B的杂化方式未发生改变D．R中的阴、阳离子与水分子之间均可形成氢键【答案】C【解析】R中的阳离子(H3O+)由H+提供空轨道，H2O中O原子提供孤电子对形成配位键；R中的阴离子由B原子提供空轨道，O原子提供孤电子对形成配位键，A正确；H3O+中心O原子为sp3杂化，H3O+空间结构为三角锥形，B正确；BF3中心B原子为sp2杂化，R中B形成了4个σ键，杂化方式为sp3，C错误；H3O+中的H可以与H2O中O原子形成氢键，H2O中的H也可与H3O+的O形成氢键，R中的F与H2O中的H可以形成氢键，D正确。故选C。8．已知：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外层电子数相同；W的原子序数是X的原子序数的一半，且基态W原子和基态X原子中未成对电子数之比为1：2。下列说法正确的是A．电负性：Y>X>ZB．原子半径：X>Y>WC．X与Z形成的晶体为共价晶体D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸【答案】C【解析】X和Z的最外层电子数相同，故X、Z同主族；根据W、X的基态原子中未成对电子数之比为1∶2，可知W、Y的基态原子中未成对电子数为1，X、Z的基态原子中未成对电子数为2，短周期元素中，基态H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成对电子数为1，基态C、O、Si、S原子的未成对电子数为2，又因为W的原子序数是X的原子序数的一半，可推出W为Li，X为C，Y为Na，Z为Si。同周期从左至右元素的电负性增大，同主族从上往下元素的电负性减小，故电负性：C>Si>Na，A错误；同周期从左至右原子的半径减小；同主族从上往下原子半径增大，故原子半径：Na>Li>C，B错误；SiC中Si原子与C原子形成共价键，SiC为共价晶体，C正确；H2SiO3是弱酸，D9．动力电池是新能源车的动力来源。某动力电池充电过程示意图如图所示，已知电池反应为6C+LiMO2A．LiMO2中金属元素M呈+3B．放电时，电极M电势高于电极N电势C．放电时，电极N上发生的电极反应为LiD．充电时，电解质中的Li+向电极M【答案】D【解析】由图示充电电池可知，充电时为电解池，与电源正极相连的M极为阳极，N极为阴极；放电时为原电池，M为正极，N为负极。LiMO2中Li为+1价，O为-2价，M为+3价，A正确；放电时，原电池中正极电势高于负极电势，M为正极，B正确；放电时N为负极，LixC6失电子发生氧化反应，根据电池总反应可知，N极电极反应为LixC6-xe10．研究发现在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氢的部分反应历程如图。下列说法正确的是A．该部分反应历程总反应的ΔB．甲醇脱氢过程不全是向外界释放能量C．第二电离能：铜<锌D．决速步骤反应为H【答案】B【解析】由图示可知，末态总能量低于始态总能量，故该过程为放热反应，ΔH<0，A错误；CH3O*+OH*+2H*→CH2O*+OH*+3H*过程吸热，故甲醇脱氢时不完全是向外界释放能量，B正确；Cu和Zn的价电子排布分别为3d104s1和3d104s2，两者失去1个电子后的价电子排布式为3d10和3d104s1，而3d10全满比4s1半满更稳定，故第二电离能：铜>锌，C11．根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是选项实验操作和现象实验结论A向苯酚浊液中滴加Na2苯酚的酸性强于HCOB向久置的Na2SO3出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解Na2C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解D向某黄色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈蓝色溶液中含FeA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，生成苯酚钠和NaHCO3，浊液变澄清，说明苯酚的酸性强于HCO3-，A实验结论正确；向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，酸性条件下，NO3-可将BaSO3氧化为BaSO4，无法判断Na2SO12．V、W、X、Y、Z、Q有如图所示的转化关系，常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体。设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molW与足量V反应，可生成X的分子数目为2NAB．反应①每生成1molY，转移电子的数目为5NAC．标准状况下，22.4LZ中含有原子的数目为3NAD．1molZ溶于Q中，可生成阴离子的数目为NA【答案】B【解析】常温下，V、W是气态单质，Z是红棕色气体，Q是常见液体，Z是NO2、Q是H2O；V与氧气反应生成H2O，V是H2；根据元素守恒，W是N2、X是NH3、Y是NO。合成氨是可逆反应，1molN2与足量H2反应，不可能完全转化为2molNH3，A错误；反应①是4NH3+5O2=Δ催化剂4NO+6H2O，N元素化合价由-3升高为+2，每生成1molNO转移电子的数目为5NA，B正确；标准状况下NO2是液体，又因为2NO2⇌N2O4，22.4L中含有的原子的物质的量不是3mol，C错误；NO2溶于水时发生反应3NO213．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应①X⇌Y、②Y⇌Z。反应①的速率v1=k1cX，反应②的速率v2=k2cY，式中A．曲线Ⅱ表示cYB．0~t1C．提高反应温度有利于提高Z的产率D．当温度T>T1时，总反应速率由反应【答案】D【解析】向密闭容器中加入一定量X，X发生反应①生成Y，Y再发生反应②生成Z。由图像甲可知，曲线Ⅰ浓度随时间变化逐渐减小的代表的是X，曲线Ⅲ浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z，曲线Ⅱ浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y，A正确；0~t1s内，曲线II的斜率大于曲线III的斜率，因为化学反应速率v=ΔcΔt，在相同时间间隔0~t1s内，Δc(Y)>Δc(Z)，所以vY>vZ，B正确；由图像乙可知，温度升高，1T减小，lnk1和lnk2都增大，即k1和k2都增大，反应速率加快，温度升高利于反应①、②正向进行，有利于提高Z的产率，C正确；由图像乙信息可知，温度14．25℃时，0.1mol⋅L-1某有机二元弱酸(记为H2A)溶液中H2A、HA-和A2-的分布分数δ[例如δA．pH=2的溶液中，cB．曲线b表示δHA-随溶液C．25℃下，pH=4时，cD．25℃下，pH=4.4时，δ【答案】C【解析】根据物料守恒，pH=2的溶液中，cH2A+cHA-+cA2-=0.1mol⋅L-1，A正确；随pH增大，H2A减少、HA-先增后减、A2-增多，曲线a表示δH2A随溶液pH的变化，曲线b表示δHA-随溶液pH的变化，曲线c表示δA2-随溶液pH的变，B正确；由图像可知，cH2A=cHA-时pH=3，则二、解答题15．氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜(CuS)精矿为原料生产CuCl的工艺如下：已知：CuCl难溶于醇和水，溶于cCl-较大的体系，可发生反应回答下列问题：(1)本工艺不采用向硫化铜精矿中先通入空气进行“焙烧”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸浸”，直接“氧化酸浸”的优点是。(2)“氧化酸浸”时温度不宜太高，原因为；该工序发生反应的离子方程式为。(3)“氧化溶解”工序中产生的气体为(填化学式)。(4)“还原沉铜”工序中mNH4Cl①CuCl的沉淀率随着NH4Cl的加入先增大后减小的原因为②mNH4Clm(5)对“滤液”进行蒸发浓缩、冷却结晶可获得的主要物质为(填化学式)。(6)“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，其理由是。【答案】(1)可以减少SO2气体的排放(2)温度过高H2O2易分解(3)NO(4)①随着NH4Cl的加入，Cl-增多，CuCl的沉淀率增大，当NH4Cl过量时，会使CuCl与过量的Cl-反应(5)NH4(6)HNO3会氧化【解析】硫化铜(CuS)精矿中加硫酸和H2O2溶液氧化酸浸时，H2O2在酸性条件下将CuS中的S2-氧化生成S单质，CuSO4经一系列操作被还原生成Cu单质；铜中加入稀硫酸和NH4NO3“氧化溶解”，NO3-在酸性条件下氧化Cu单质生成Cu2+；所得CuSO4溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl“还原沉铜”，SO32-被Cu2+氧化为SO42-，Cu2+被还原与Cl-反应生成(1)若直接在空气进行“焙烧”，硫元素转化为SO2，而直接“氧化酸浸”将硫元素氧化为S单质，其优点是以减少SO(2)氧化酸浸”时采用的氧化剂是H2O2，温度如果过高H2O2易分解，使得氧化效率下降；H2O2在酸性条件下将CuS中的S(3)铜“氧化溶解”加入稀硫酸和硝酸铵，利用NO3-在酸性条件性具有强氧化性，Cu被氧化为Cu2+，NO3(4)①随着NH4Cl的加入，Cl-增多，Cu+与Cl-形成CuCl的沉淀，最高点时建立了CuCl(s)⇌Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡，当NH4Cl过量时，c(Cl-)②由图像可知，mNH4ClmCu(5)“还原沉铜”工序中SO32-被Cu2+氧化为SO42-，故滤液中含有NH42(6)硝酸具有强氧化性，可氧化CuCl，所以洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”。16．碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中KIO其中制取碘酸钾(KIO3)物质性质HIO白色固体，能溶于水，难溶于CClKIO①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO回答下列问题：(1)A中盛放浓盐酸的仪器名称为。(2)B中加入CCl4的目的是(3)B中水的作用：一是作反应物，二是。(4)B中I2完全反应的现象为(5)C中发生的主要反应的离子方程式为。(6)“中和”之前，将HIO3溶液煮沸至接近于无色的目的是，避免降低KIO(7)取1.000gKIO3产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定Na2S2O3(【答案】(1)恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)(2)溶解I2，增大与Cl2(3)溶解生成的HIO3，便于分离出产物(4)下层溶液由紫红色变成无色(5)Cl2(6)除去溶解的Cl2，防止IO3(7)87.74【解析】装置A中盛放KClO3固体，与浓盐酸之间发生氧化还原反应生成Cl2，反应方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，Cl2、I2、CCl(1)盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗)；(2)Cl2、I2和CCl4均为非极性分子，在装置B中加入CCl4，可溶解(3)容器B中发生氧化还原反应生成HIO3，HIO3为极性分子，B中的H2O为极性分子，既能作反应物，又能溶解生成的(4)I2溶于CCl4为紫色，充分反应后会生成HIO3(5)装置C中，过量的Cl2最终用NaOH溶液吸收，防止污染环境，反应的离子方程式为Cl(6)Cl2、I2、CCl4和H2O反应生成的HIO3中溶有Cl2，Cl2继续被HIO3氧化，因此在“中和”之前，要将HIO(7)KIO3与KI发生反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，用17．以乙烷为原料生产乙烯，可以降低生产成本。请回答下列问题：Ⅰ．Pd-ZnO对调整C2(1)ZnO的晶体类型为。(2)键角：C2H6(填“>”或“<”)C2(3)金属钯的晶胞结构如图1所示，已知钯原子的半径为rnm，则该晶胞的体积为cmII．CO2可氧化C2H反应1：C2反应2：C2H已知：298K时，相关物质的相对能量如表所示。物质HCCCOHCO相对能量/kJ052-84-110-242-393ΔH=E总生成物-(4)根据相关物质的相对能量计算，ΔH1=kJ(5)有研究表明，在催化剂存在下，反应1分两步进行，过程如下：第一步：C2H第二步：C2H第二步反应的活化能为210kJ⋅mol-1。根据相关物质的相对能量，在图2中画出反应1分两步进行的“能量-反应过程图”(6)将一定量的CO2和C2H6充入反应容器，只发生反应1，测得平衡体系中乙烯的体积分数随温度和压强的变化如图3所示。图中T1、T2、T3(7)将1molCO2和1molC2H6充入反应容器，在923K和总压恒定为120kPa的条件下，发生反应1、反应组分CCOHC物质的量/mol0.40.20.40.4则0~5min内用C2H6的分压变化表示的平均反应速率为kPa⋅min-1，5min时反应1的压强商【答案】(1)离子晶体(2)<C2H6中的碳原子为sp3杂化，(3)162(4)+177(5)(6)T3<T2<T(7)990【解析】(1)ZnO是由Zn2+和O2-通过离子键形成的，故ZnO是离子晶体；(2)C2H6中的C原子为sp3杂化，键角约为109。28′，C2H4中的C原子为(3)金属Pd的晶胞为面心立方堆积，晶胞的面对角线长度等于原子半径的4倍，设晶胞参数为anm，则a=22r，该晶胞体积为(22(4)由相对能量可知，△H1=[52+(－242)+(－110)－(－84)－(－393)]kJ·mol-1=+177kJ·mol-1；(5)步骤一中反应物的相对总能量为－477kJ·mol-1，生成物的相对总能量为(52+0-393)kJ·mol-1=－341kJ·mol-1，步骤二中生成物的相对总能量为(52-242-110)kJ·mol-1=－300kJ·mol-1，第二步反应的活化能为210kJ⋅mol-1，故“能量-反应过程图(6)反应1为吸热反应，温度越高越有利于平衡正向移动，乙烯的体积分数越大，故温度从小到大的顺序为T3(7)设到5min时，C2H6在反应1和2中分别转化了xmol、ymol，列出三段式：C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)初始(mol)11000转化(mol)xxxxx5min(mol18．环化反应在药物合成中有着非常重要的作用。通过环化反应合成多环化合物H()的一种路线(无须考虑部分中间体的立体异构)如图。回答下列问题：(1)B的化学名称为；C的结构简式为。(2)D中非含氧官能团的名称是。(3)写出反应④中第一步反应的化学方程式：。(4)F→G的反应类型为。(5)Na2CO3在反应⑥中的作用是(6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构共有种(