河南省焦作市2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省焦作市2025-2026学年高二上学期期中考试考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.河南焦作物产丰富，下列物质的主要成分不是有机物的是A．绞胎瓷B．怀山药C．怀牛膝D．清化姜A.A B.B C.C D.D2.下列叙述错误的是A.NaOH固体溶于水，温度升高，它是放热过程B.1mol(g)与0.5mol(g)反应生成1mol(g)放出的热量等于(g)的燃烧热C.的平衡常数表达式D.碱性氢氧燃料电池正极的电极反应式：3.在一定条件下的密闭容器中发生反应：，下列措施中既能提高反应速率，又能提高平衡转化率的是A.增大容器容积 B.升高温度C.充入一定量(g) D.等容下充入稀有气体4.某实验小组用50mL0.50盐酸与50mL0.55NaOH溶液进行中和反应反应热的测定，装置如图所示。下列说法正确的是A.玻璃搅拌器易碎，应用铁或铜制作搅拌器更好B.实验过程中，先加入一种溶液，另一种溶液应该慢慢加入C.实验中用50mL0.50醋酸稀溶液代替盐酸进行反应，求得反应热不变D.实验中采用稍过量NaOH溶液是为了保证盐酸完全被中和5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气B.工业合成氨反应一般选择400～500℃C.溶液中存在平衡：(蓝色，aq)(黄色，aq)，加热溶液，溶液变为黄绿色D.乙醇和乙酸在浓硫酸的催化作用下反应制备乙酸乙酯时，加入过量的乙醇6.已知反应在任何温度下都能自发进行，下列有关说法错误的是A.该反应熵增大B.自发过程不一定使体系的熵增大C.该反应的D.的化学反应有可能自发进行7.某可逆反应的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A.该反应属于吸热反应B.C.加入催化剂，该反应的反应热变小D.该反应正反应的活化能>逆反应的活化能8.化学是一门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作不能达到实验目的的是A．探究压强对化学平衡的影响B．探究温度对化学平衡的影响C．干燥并收集D．探究对分解是否有催化作用A.A B.B C.C D.D9.目前，柴油发动机中添加尿素有利于环保，其原因之一是尿素分解产生的氨气参与某催化过程，该催化过程可对汽车尾气脱硝，催化机理如图1所示(部分物质未标出)，反应历程如图2所示。下列说法正确的是A.图1中①→②的反应为B.的使用可以增大反应物的平衡转化率C.升高温度，各基元反应的活化分子百分数均增加D.图2中TS2比TS3稳定10.已知：C(石墨，s)在101kPa下可发生一系列如图所示的变化：已知：。下列说法正确的是A.金刚石和石墨互为同位素B.C.表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为D11.下列图示与对应叙述不相符的是A．B．加压，反应平衡正向移动C．正、逆反应速率随温度的变化如图所示，该反应正反应是吸热反应D．反应，若，则a<cA.A B.B C.C D.D12.下列各组物质中，按照图示关系不能一步实现转化的是选项XYZWANOBNaNaClCSDCuCuOA.A B.B C.C D.D13.一定条件下，分别在甲、乙两个恒容密闭容器中加入和，发生反应：，温度为TK时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度如下表：容器温度/K起始时物质量浓度/()10min时物质的量浓度/()甲T310.4乙310.3下列说法正确的是A.容器甲中，0～10min内的平均反应速率：B.容器甲中，10min时反应达到平衡状态C.若容器乙中10min时没有达到平衡，则<TD.充入更多的，的平衡转化率增大14.以物质的量之比为1：1向恒压密闭容器中充入X、Y，发生反应，相同时间内测得X的转化率和X在不同温度下的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的B.Q点达到平衡状态C.X、Y的体积分数相等时，反应达到平衡状态D.从M点到P点，可通过加入催化剂或延长反应时间而达到平衡点二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.甲醇常用作溶剂、防冻剂、燃料等，工业上有多种方法制备甲醇回答下列问题：（1）一定条件下可用含Mo催化剂将甲烷氧化成甲醇，其部分反应的能量变化如图所示。①图中步骤1和步骤2的总反应的化学方程式为___________，该反应的逆反应的___________0(填“>”或“<”)。图中反应过程的决速步骤为___________(填“步骤1”或“步骤2”)。②该反应过程中断裂的化学键类型为___________(填“极性键”或“非极性键”)。（2）(g)与(g)在某催化剂的作用下发生如图所示反应生成1mol(g)并放出46kJ的热量，某些化学键的键能如下表所示(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)：化学键H-HC-OC=OO-HC-H键能/()436326464414该反应的产物除了甲醇外，还有___________(填化学式)，C=O键的键能是___________。（3）氧化时主要发生如下反应：①②③___________(用含a、b的代数式表示)。16.从废弃的声光器件(主要含有，含Al、Cu、杂质)中提取粗碲的工艺流程如图所示：已知“氧化沉碲”得；性质与相似。回答下列问题：（1）Te与S同主族，S在元素周期表中的位置为___________。“碱性浸出”时采用粉末状声光器件的目的是___________。（2）“碱性浸出”中发生氧化还原反应的离子方程式为___________；滤渣1的用途为___________(答一条)。（3）“氧化沉碲”过程中氧化剂为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，“氧化沉碲”过程中得到沉淀，该反应的离子方程式为___________。（4）“溶解还原”中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。（5）实验室采用电解法提纯粗碲时，用铅蓄电池作为电源进行电解，铅蓄电池放电时总反应为，则铅蓄电池放电时负极的电极反应式为___________。17.研究化学反应速率及其影响因素有利于更好地控制化学反应速率。（1）加热条件下，在加有催化剂的2L恒容密闭容器中充入、，容器中、、三种气体中的某两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：①该反应的化学方程式为___________。M点___________(填“是”或“不是”)平衡点。②0～4min时间段内，的平均反应速率为___________。（2）某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行以下实验。用三支试管各取5.0mL0.01酸性溶液(硫酸酸化)，再分别滴入0.1溶液，实验数据如下表(假设溶液体积可以加和)。实验编号001酸性溶液/mL0.1溶液/mL水/mL反应温度/℃反应褪至无色的时间/s15.05.002012025.04.02032035.05.0030①实验中发生反应的化学方程式为___________。②表中___________。实验1、3研究的是___________对反应速率的影响。由实验1、2反应褪至无色时间得出的结论是___________。③实验1在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快。有同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是___________的影响。18.NO、CO是大气污染物，研究NO、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO和CO发生反应：。回答下列问题：（1）升高温度，该反应的平衡常数减小，则___________(填“>”或“<”)0。（2）某研究小组模拟该反应，一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。①X代表的物质是___________(填化学式)；反应达到平衡时，___________mol。②相同温度下，三种不同催化剂对CO还原NO的催化效果不同。容器容积为2L，开始时加入2molNO、2molCO的条件下，测得结果如图所示。使用催化剂___________(填“甲”“乙”或“丙”)效果差；A、B两状态下，生成