黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期一模考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期一模考试一、单选题1．2025年2月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是A．哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于金属材料B．醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源C．科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质D．亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料2．下列化学用语或图示表达正确的是A．H2O的VSEPRB．乙烯分子中σ键的电子云图：C．次氯酸的电子式：D．基态Ni原子的价电子排布式：33．关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是A．图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关B．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火C．苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗D．向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成4．Na2S2A．每生成11.2LSO2，有B．100mL0.1mol⋅C．S8是硫的一种常见晶体，3.2gSD．1molS在足量氧气中燃烧，转移的电子数为65．在给定条件下，下列制备过程难以实现的是A．工业制备硫酸：FeSB．工业制备硝酸：NHC．工业制备纯碱：NaCD．工业制备高纯硅：石英砂6．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下；下列说法正确的是A．Y可发生氧化，加成和取代反应 B．X分子中含有σ键，不含π键C．Z同分异构体的结构中不可能含有苯环 D．不能用质谱法鉴别Y7．下列推理均合理的是已知结论ANH3沸点；PHB低温石英α-低温石英不具有手性C纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小晶体的表面积影响晶体的性质D海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的部位A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．亚氯酸钠NaClO2具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备NaClO已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2A．理论上，反应1生成1molClO2时，NaClOB．ClO2的消毒能力强于C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥9．W、X、Y、Z是四种短周期元素，原子序数依次增大。W核外电子只有一种自旋取向；X最外层电子数是内层电子总数2倍；A．氢化物的沸点：XB．XZ3C．YZ2-中有一个Π3D．常温下，W、10．我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A．a电极区总反应为：2B．电池工作时，b电极电势高，电子流动的方向是bC．放电过程中，K+D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH11．二氟卡宾()是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成S=CF下列叙述错误的是A．该反应ΔB．该反应速率主要由生成的反应决定C．反应过程中碳的化合价发生改变D．反应过程中存在极性共价键的形成12．下列实验方案、现象及结论都正确的是方案现象结论A将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定并倒置在盛有水和CCl4倒置在盛有水的烧杯中的试管液面上升较高臭氧是极性分子，在水中溶解度大B常温下，用pH计分别测定1mol/L和0.1molpH均为7.0同温下，不同浓度的CH3C向等体积的0.1mol/L和0.2mol/0.1mol/LNaClO浓度越小，水解程度越大D取4mL亮黄色{含FeCl4-溶液亮黄色褪去，变为很浅的黄色配合物FeCl4-只有在高浓度A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D13．钒(V)是一种重要的战略金属，V的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。已知NAA．基态V原子核外电子的空间运动状态有13种B．该晶胞中与O距离最近的V有6个C．该氧化物化学式为VOD．该晶胞的密度为3.32×14．制备苯甲醛有两种途径(图1，ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与O2发生平行反应，分别生成苯甲醇(浓度为c1)和苯甲醛(浓度为c2)A．Z曲线代表的是苯甲醛B．升高反应温度，苯甲醛的选择性降低C．增加氧化剂O2D．在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例15．25℃时，0.1mol①Cr②Cr③HCrO其中lgcCrO4A．pH增大，cHB．反应③的化学平衡常数KC．pH=9.5时，HCrO4D．a点溶液中离子浓度关系；c二、解答题16．以铂钯精矿(含Se、Te、Au、Pt、Pd等)为原料，提取贵金属Au、Pt、Pd的工艺流程如图所示；已知；①“氯化浸出”时，Au、Pt、②NH42PtCl6和NH42PdCl③离子浓度≤1×10(1)“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入N2，鼓入N2的目的是(2)“焙烧”时，Se,Te单质转化为可溶于水的Na2SeO3和Na2TeO4。消耗等物质的量的NaClO3，转化的Se,Te的物质的量之比(3)“还原”得到金的反应的化学方程式为；加入过量SO2除将HAuCl4彻底还原得到金外，其另一目的是(4)常温下，“沉钯”时，若使2LcPdCl62-=0.2mol/L的溶液中PdCl62-(5)“煅烧”时除生成N2、NH4Cl外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于(6)配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构(如图所示)，下列关于顺铂的说法正确的是___________。A．Pt的化合价为0价 B．配位原子为Cl和NC．配位数为4 D．Pt采取的是sp317．硒(Se)是人体必需的微量元素之一。(一)提取硒Ⅰ．称取一定量的阳极泥CuSe和Na2CO3Ⅱ．冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。Ⅲ．向保留的滤液中加入适量的FeSO4，将焙烧过程中产生的少量Na2SeOⅣ．将充分反应后的溶液，酸化后进行“控电位还原”，在一定的电压下，可得到固体硒。(1)①中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是(填仪器名称)。②“焙烧”的主要产物为CuO和Na2SeO3，反应的化学方程式为(2)Ⅱ中的“浸取”需要80℃下进行，加热方式为；与常温相比，在80℃下进行浸取的优点是。(3)经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有；判断溶液中是否还存在少量Fe2+的方法是(4)“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表；氧化剂／还原产物CuFeFeH电位/0.340.77-0.440.74则H2SeO3、Fe3+和Cu2+氧化性由强到弱的顺序为(二)测纯度Ⅰ．准确称取0.1600g硒样品，加入足量H2SO4和H2O2完全反应成Ⅱ．取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加入足量H2SO4Ⅲ．滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用0.1000mol⋅L-1的(5)若已知；I2+2S2O318．含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；(1)甲酸HCOOH可分解产生氢气，相关热化学方程式如下；Ⅰ．CⅡ．CⅢ．HCOOHΔH3=(2)在T℃时，向不同体积的恒容密闭容器中各加入1molHCOOHg，发生反应Ⅲ，反应相同时间，测得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图其中n点反应达平衡。m点时H2的体积分数为(结果保留2位有效数字)；m,p两点中，甲酸的浓度；mp(填“>”，“<”或“=”)；该温度下该反应的平衡常数K=(用含“V1”“V2”或“V3”的表达式表示(3)工业上常用氯苯C6H5-Cl和硫化氢HⅣ．CⅤ.C①将体积比1:1的C6H5-[图2下列说法正确的是。a．645℃时，反应Ⅳ的化学平衡常数K=b．590℃以上，随温度升高，反应Ⅳ平衡逆向移动c．645℃，延长反应时间，可以提高C6②现将一定量的C6H5-Cl和H2S置于一固定容积的容器中模拟工业生产过程，在不同温度下均反应20min测定生成物的浓度。实验测得温度较低时19．奥司他韦(化合物G)是目前治疗流感的最常用药物之一，其合成方法很多。最近某大学在60min内完成5步反应，并且总收率达到15%，完美地完成了奥司他韦(化合物G)一锅法全合成，其合成路线如下(略去部分试剂和条件，忽略立体化学)已知；HWE反应：(其中R1、R3、回答下列问题；(1)A中含氧官能团名称是；B的结构简式是；反应①是在三种催化剂(其一为甲酸)共同的作用下发生的，反应的立体选择性非常好，甲酸分子中碳原子的杂化方式是。(2)D为丙烯酸乙酯衍生物。丙烯酸乙酯有多种同分异构体，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)；①具有与丙烯酸乙酯相同的官能团②核磁共振氢谱有三组峰，