黑龙江省哈尔滨市第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市第一中学2025-2026学年高二上学期期末考试一、单选题1．生活中处处有化学，下列说法正确的是A．高铁酸钠溶液和硫酸铝溶液均可用于饮用水的杀菌消毒B．含较多Na2C．在实验室中配制FeCl3溶液时，常将FeClD．血液的正常pH范围是7.35-7.45，是由于血浆中H2【答案】D2．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中共价键的键型构成是A．仅有三个σ键 B．三个σ键，一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键【答案】B3．根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是选项操作及现象结论A将充满NO22NO2B常温下，用pH计测定同浓度的Na2CO3溶液、NaClO溶液的pH电离常数：Ka1(H2CO3)＜Ka(HClO)C在空气中蒸干FeCl2最终得到FeClD在锌和稀硫酸的混合液中滴入几滴Ag2Ag2A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A4．下列关于K、Ka、Kw的说法正确的是A．已知反应H2g+I2g⇌2B．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中Kw不相等C．室温下Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大D．2SO2+O2⇌2【答案】D5．25℃，等体积的下列溶液中：①pH=1的H2SO4溶液、②0.05mol∙L−1的Ba(OH)2溶液、③pH=5的NH4NO3溶液、④pH=10的Na2S溶液，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶1∶108∶109 B．10∶13∶5∶4C．1∶20∶109∶104 D．1∶10∶109∶104【答案】A6．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现CH3OH在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列说法正确的是A．反应Ⅰ为CH3B．优良的催化剂降低了反应的活化能和反应热ΔHC．CH3OH在铜基催化剂上的总反应在高温条件下能自发进行D．中间产物CO是非极性分子【答案】C7．五种短周期元素X、Y、Z、L、M的某些性质如下表所示，下列判断错误的是元素XYZLM最低化合价-4-2-1-20电负性2.52.53.03.50.9A．元素L、M可形成离子化合物B．Z在元素周期表中的位置为第二周期第ⅦA族C．XL2属于分子晶体D．基态Y原子的核外电子有9种空间运动状态【答案】B8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)⇌zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了C．平衡向逆反应方向移动 D．x+y＜z【答案】A9．在某恒温恒容密闭容器中发生可逆反应：Ag+3Bg⇌2Cg，B的反应速率vA．t0时刻，反应达到平衡，则10s后C的浓度增加2mol/LB．图中阴影部分的面积为B的浓度的减少量C．向该容器中通入He，A的消耗速率增加D．选择合适的催化剂可以加快该反应的速率，提高反应物的转化率【答案】B10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下，KwcB．1mol/L的C．含有Fe3+的溶液中：D．常温下，在cH+【答案】A11．下列类比或推理合理的是已知方法结论A稳定性：HCl类比稳定性：HB酸性：HClO类比酸性：HClC金属性：Fe>Cu推理氧化性：FeDKsp：推理溶解度：AgA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A12．如图为某国外学术期刊上刊登的八角形元素周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是A．图中虚线八角形所标元素属于我们现行元素周期表的第四周期B．图中虚线箭头所经过的元素按箭头，原子的电子层数增多C．图中①代表的元素单质在常温下能稳定存在，不发生化学反应D．此八角形元素周期表中所表示的所有元素中没有副族元素【答案】C13．通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体晶胞结构分别如图所示，下列关于这些晶体晶胞结构和性质的叙述错误的是A．同主族元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B．每个Na+周围紧邻且等距的Na+有C．二氧化碳晶体是分子晶体，其中不仅存在分子间作用力，而且也存在共价键D．在二氧化硅晶体中，平均每个Si形成4个Si-O共价单键【答案】B14．下列图示与对应的分析相符的是A．图甲曲线表示反应A+BB．图乙实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化C．由图丙可知该反应的ΔD．由图丁可知，用0.0100mol⋅L-1硝酸银溶液滴定等浓度的Cl-、Br【答案】C15．下列说法正确的是A．相同条件下，酸性：CClB．有机物W()中含有1个手性碳原子C．依据“相似相溶”规律可知，I2在CClD．由于CO和N2【答案】C16．下列说法错误的是A．NH3、B．有机物H2NCH2COOH中，σ键和πC．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ⋅mol-1)依次为：738、1451、7733、10540、13630……D．P4和CCl4【答案】D17．下列关于反应NH4A．H2O分子的空间结构和B．基态N原子的电子排布式：1C．NH3和H2OD．HCN的中心原子采用sp杂化【答案】C18．羟基氧化铁FeOOH吸附并氧化H2S，可减少有害气体的排放。反应机理为：FeOOH+H2A．第一电离能：O>SB．沸点：FeSC．当Sx中x=8时，反应中有23的D．FeOOH中铁离子的简化电子排布式为【答案】C19．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z位于相邻主族，W、X、Z价电子数之和等于Y的价电子数，它们组成的化合物结构如图。下列说法错误的是A．W与Y化合物的化学键有方向性和饱和性B．X的最高价氧化物的水化物为弱酸C．Y所在周期中电负性比Y大的元素有2种D．W、Y、Z形成的化合物含有离子键和极性共价键【答案】C20．常温下，在10mL0.1mol⋅L-1MOH溶液中滴加pH=1的盐酸，溶液中AG(AG=下列说法正确的是A．常温下，MOH的电离常数约为1×B．F点溶液中：cC．水的电离程度：G>PD．Q点溶液中：c【答案】D二、解答题21．氯化钡是一种白色的晶体，易溶于水，难溶于乙醇。常用作分析试剂、脱水剂，以及用于电子、仪表、冶金等工业。利用毒重石（主要成分是BaCO3，还含有少量的CaO、MgO、Fe3O4、已知：①常温下一些物质的Ksp物质FeAlMgCaCaCBaCK1×1×1×1×1×1×②NaCl、CaCl2③溶液中离子浓度小于1×10回答下列问题：(1)“酸浸”时，提高“酸浸”速率的方法有（任填两种）。(2)加入H2O2时发生反应的离子方程式是，加氨水调pH时，应使pH不小于(3)滤渣1的主要成分为（填化学式）；加NaOH溶液调pH=12.5的目的是(4)沉钙时，若最后溶液中cBa2+=0.1mol⋅L-1，则(5)“一系列操作”是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤。洗涤所用的试剂最好是（填字母）。a.蒸馏水b.饱和BaCl2溶液c.(6)加入95%乙醇的目的是。【答案】(1)将毒重石粉碎；适当升高酸浸温度；适量提高酸的浓度；充分搅拌(2)2Fe2+(3)Fe(OH)3、Al(OH(4)10(5)b(6)使BaCl2沉淀，便于得到纯净的22．丙酮蒸气热裂解可生产乙烯酮，CH3COCH3(1)该反应在(填“低温”或“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行。(2)在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，能判断下列到达平衡状态的是。A．O=C=B．容器内压强不再变化C．反应的平衡常数不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化E．O=C=(3)丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中X表示的物理量是；②A、C两点化学平衡常数KAKC(填“>”、“<”或③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是。(4)在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(110kPa)①经过时间tmin，丙酮分解10%。用单位时间内气体分压变化表示的反应速率v(丙酮)=②该条件平衡时丙酮分解率为a，则Kp=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数【答案】(1)高温(2)ABCD(3)压强<升高温度(4)20t23．随着科学的发展，氟及其化合物的用途日益广泛。Ⅰ．离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简式(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐)如下图。(1)写出基态铜原子的价电子排布式，H、O、C电负性由大到小的顺序。(2)NaBF4是制备此离子液体的原料，微粒中F-B-F键角：BF3BF4-(填“＞”、“＜”或Ⅱ．NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶胞结构如下图。(3)与F距离最近且相等的Na+有个。(4)NA表示阿伏加德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为a