黑龙江省哈尔滨市南岗区第七十三中学校2024-2025学年高一上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1黑龙江省哈尔滨市南岗区第七十三中学校2024-2025学年高一上学期1月期末一、单选题1．科学技术是第一生产力。下列说法正确的是A．嫦娥五号月壤中发现撞击成因的磁铁矿，磁铁矿的主要成分为FeB．钛合金力学超材料与该合金中的单一金属相比，熔点更高、密度更大C．谷神星一号遥八运载火箭固体燃料燃烧时发生了氧化还原反应D．新一代“人造太阳”原料中的2H与3【答案】C【解析】磁铁矿的主要成分是Fe3O4，而Fe2O3是赤铁矿的主要成分，A错误；B．合金的熔点通常低于其单一成分金属，且密度可能介于各成分金属之间，B错误；C．固体燃料燃烧时，燃料（还原剂）被氧化，氧化剂（如高氯酸铵）被还原，必然发生氧化还原反应，C正确；D．同素异形体是同种元素组成的不同单质（如O2与O3），2H和3H是氢的两种不同核素，互称同位素，D错误。2．下列物质的性质描述与用途的对应关系错误的是A．溶于水溶液呈碱性的NaOH用作抗酸药B．耐高温、耐腐蚀的铱合金——制造发动机的火花塞C．具有还原性的铁粉——用作食品脱氧剂D．具有氧化性的FeCl3溶液——【答案】A【解析】NaOH具有强腐蚀性，不能用作抗酸药，Al(OH)3、NaHCO3可用作抗酸药，A项错误；铱合金能耐高温、耐腐蚀，可用作制造发动机的火花塞，B正确；还原铁粉易被氧化，可消耗食品袋中的氧气，用作食品脱氧剂，C正确；FeCl3具有氧化性，能与电路板中的铜发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，可用作电路板蚀刻液，D3．下列说法正确的是①氯气、液氯、氯水是同一种物质②钠的化学性质活泼，可从硫酸铜溶液中置换出铜③金属钠着火不能用水、干粉灭火剂、泡沫灭火剂等扑灭④Na2O2⑤干燥氯气可以使鲜花褪色⑥铁、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．③④⑥【答案】C【解析】氯气（Cl2）和液氯是同一种物质的不同状态，但氯水是Cl2溶于水形成的混合物，①错误；钠投入硫酸铜溶液，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，不会直接置换出铜，②错误；钠及钠燃烧生成的Na2O2都与水或CO2反应，加剧火势；常见干粉灭火剂主要成分为NaHCO3，受热分解能生成CO2和水，泡沫灭火剂为水溶液，显然都不能用于金属钠着火的灭火，需用沙土覆盖，③正确；Na2O最终与CO2和H2O反应生成Na2CO3；Na2O2与CO2直接反应或与水反应生成NaOH再与CO2反应，最终产物也是Na2CO3，④正确；干燥Cl2本身无漂白性，但鲜花含水分，Cl2与水反应生成的HClO具有强氧化性，可漂白鲜花使其褪色，⑤正确；Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，固体小颗粒分散在空气中形成棕色的烟；H₂燃烧生成HCl气体，遇水蒸气形成白雾，⑥错误。4．设NAA．在0.1mol⋅L-1B．常温常压下，11.2LO2含有O原子数目为C．2.8gN2中含有的共价键数目为D．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数为【答案】D【解析】没有给出溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，也就无法得到溶液中Cl-的数目，A错误；常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol（略大），11.2LO2的物质的量不是0.5mol（略小于0.5mol），故含有O原子数目不可能为NA，B错误；N2分子的结构式为N=N，其中一个氮氮三键中含有3个共价键，2.8gN2的物质的量为0.1mol，其中含有的共价键数为0.3NA，C错误；足量的Fe粉与1molCl2充分反应，则Cl2完全反应，1molCl2得到2mol电子，故转移的电子数为5．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法错误的是A．Fe投入CuSO4溶液中，能置换出Cu，说明Fe的金属性比CuB．HCl的酸性强于HF的酸性，说明Cl的非金属性强于FC．Na与冷水反应剧烈，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于MgD．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合所需温度，说明S【答案】B【解析】较活泼的金属可将较不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来，可用来判断金属性的强弱，A正确；氢化物水溶液的酸性强弱与元素的金属性没有必然联系，因此HCl和HF的酸性强弱不能作为Cl、F非金属性强弱的判断依据，B错误；元素的金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度来判断，金属性越强，其单质与水（或酸）越易反应，C正确；元素的非金属性强弱可以从其与氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性来判断，元素非金属性越强，其单质与氢气越易化合，D正确。6．实验室需用到240mL0.5mol⋅LA．用托盘天平称取无水Na2SOB．将称好的Na2C．将洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液一并转移入容量瓶中D．定容时俯视定容则导致所配溶液浓度偏低【答案】C【解析】没有240ml规格的容量瓶，需用250mL的容量瓶，实际配制的溶液为250mL0.5mol⋅L-1Na2SO4溶液，则所需Na2SO4的质量为m=cVM=0.5mol/L×0.25L×142g/mol=17.75g≈17.8g，A错误；溶解应在烧杯中进行，容量瓶不能直接用于溶解固体，B错误；7．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A．在强酸性溶液中：NH4+、K+、B．有CO32-存在的溶液中：Na+、Mg2+C．使石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Cl-、SOD．澄清透明的水溶液中：K+、Cu2+、Cl【答案】D【解析】在强酸性溶液中，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，不能大量共存，A错误；有CO32-存在的溶液中，Ba2++CO32-=BaCO3↓，不能大量共存，8．元素M、R形成的简单离子M2-与R+的核外电子数之和为A．M原子的质子数一定大于R原子的质子数B．M的核电荷数可能为8C．M2-与RD．两种离子结合可形成MR型化合物【答案】B【解析】简单离子M2-与R+的核外电子数之和为20，若R+为H+，M2-不成立，若R+为Li+，则M2-为S2-，若R+为Na+，则M2-为O2-当M为O，R为Na，O的质子数为8小于Na的为11，A错误；当M为O时核电荷数为8，B正确；当M为O，R为Na，则O2-和Na+均具有10电子，两者的电子层结构相同，C错误；简单离子M2-与R+形成的化合物为MR2，不可能为MR型化合物，D错误。9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．过氧化钠样品溶于水：NaB．NaHCO3溶液和过量澄清石灰水混合：C．FeSO4溶液中滴入氯水：D．Fe2O【答案】B【解析】离子方程式配平错误，正确的为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，A错误；NaHCO3溶液和过量澄清石灰水Ca(OH)2混合，OH-能将HCO3-完全转化为CO32-，生成的CO32-能被Ca2+完全沉淀，以少量的NaHCO3定为1，则所需OH-10．已知X、Y、Z、W四种元素，其中X元素是地壳中含量最多的金属元素；Y元素的原子其M层电子比L层少1个；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。下列说法正确的是A．X的单质能与NaOH溶液反应生成O2B．化合物WY属于强电解质C．W离子的结构示意图为D．化合物W2Z和W2Z2中阴、阳离子的个数比不同【答案】B【解析】X元素是地壳中含量最多的金属元素，则X是Al；Y元素的原子其M层电子比L层少1个，则结构示意图为：，因此Y是Cl元素；Z元素的原子得到2个电子，W元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，则Z是O元素，W是Na元素。X的单质Al与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlOH4+3H2↑，A错误；化合物WY即NaCl，在水中完全电离，属于强电解质，B正确；W离子即Na+，它的结构示意图为，C错误；化合物W2Z和W2Z2，即Na2O和Na2O2，Na2O由Na+和O2-11．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是A．铁元素位于元素周期表第三周期第ⅧA族B．Fe3C．要除去FeCl2溶液中少量的FeClD．Fe2O3、FeO均为碱性氧化物，可与水反应生成对应碱【答案】C【解析】族序数后面的A表示主族，第Ⅷ族为副族，且族序数后面不标B，铁原子序数为26，铁元素位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，A错误；Fe3O4俗称磁性氧化铁，铁红为Fe2O3的俗称，B错误；可加入过量铁粉可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，相关的反应为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，并过量的铁粉可过滤除去，C正确；Fe2O3、FeO均不溶于水，不与水反应，D错误。12．以下实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去0.1mol⋅L-1向溶液中通入足量COB检验Fe取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN溶液，观察溶液是否变红C除去二氧化碳中的HCl气体将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D鉴别NaCl和NaOH固体灼烧，观察火焰颜色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．向NaHCO3溶液中通入足量CO2，可使Na2CO3转化为NaHCO3（反应式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3），从而除去Na2CO3，此方法可行且不引入新杂质，A正确；B．先加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+，再用KSCN检测会显红色，但无法排除原溶液中是否含Fe3+，无法准确检验Fe2+。正确方法应为先加KSCN不变红，再加氯水变红，B错误；C．NaOH溶液会同时吸收CO₂和HCl，导致CO₂被除去，无法保留目标气体。应选用饱和NaHCO₃溶液，C错误；D．NaCl和NaOH的焰色反应均为黄色（来自Na⁺13．下列事实不能用元素周期律解释的是A．非金属性：N＜O＜F B．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOHC．稳定性：HI＜HBr＜HCl D．酸性：H2SO3＞H2CO3＞HClO【答案】D【解析】按元素周期律：同周期元素，非金属性从左到右逐渐增强，N、O、F属于同一周期元素，非金属性：N＜O＜F，能用元素周期律解释，A不符合题意；按元素周期律：同周期元素，金属性从左到右逐渐减弱，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，Na、Mg、Al属于同一周期元素，金属性：Na>Mg>Al，则碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH，能用元素周期律解释，B不符合题意；按元素周期律：同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其形成的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，I、Br、Cl属于同一主族元素，非金属性：I＜Br＜Cl，则简单氢化物的稳定性：HI＜HBr＜HCl，能用元素周期律解释，C不符合题意；按元素周期律：同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但H2SO3、HClO不是S、Cl元素的最高价氧化物对应的水化物，因此不能根据元素的非金属性来判断物质的酸性，故不能用元素周期律来解释，其酸性为：H2SO3＞H2CO3＞HClO，D符合题意。14．溴是国民经济生产所需的重要基础原料。某化学兴趣小组用模拟海水(含有Na+、Mg2+、Cl-、A．反应①②③中均有电子的转移B．“空气吹出”时利用了溴易挥发的性质C．反应①中的氧化剂可以选择碘水D．若反应①③中的氧化剂均为氯气，最终要获得80g“液溴”，理论上至少需要消耗71gCl【答案】C【解析】向浓缩海水中通入氯气，可将Br-氧化为Br2，用空气从含Br2的海水中将Br2吹出，用SO2反应①、③过程中均有氧化，根据信息反应②为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，上述反应均为氧化还原反应，均有电子转移，A项正确；通入空气和水蒸气吹出溴蒸气，利用了溴易挥发的性质，B项正确；碘的氧化性弱于溴，不能置换出Br2，C项错误；反应①：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，反应③：2HBr+Cl2=Br215．下列实验能够达到相应目的的是A．图①是将FeCl3饱和溶液滴入热NaOHB．用②装置制备氢氧化亚铁，胶头滴管插到苯的液面以下，以防止空气干扰C．图③可用于制备NaHCOD．用④来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液【答案】B【解析】Fe(OH)3胶体的制取方法是：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至呈红褐色。图①将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，A错误；Fe(OH)2易被氧化Fe(OH)3，制备时要隔绝氧气，图②装置利用苯将溶液与空气隔绝，可制备Fe(OH)2，B正确；图③装置易发生倒吸，且由于CO2在水中溶解度相对较小，过量NH3溶入后应生成正盐。制备NaHCO3正确应是：将CO2通入NH3和NaCl的饱和溶液中，C错误；容量瓶只能用来配制一定浓度的溶液，不能用来溶解，溶解应在烧杯中进行，图④中容量瓶用来溶解NaOH，二、解答题16．硫酸锰MnSO4已知：①软锰矿石的主要成分为MnO2，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，MnO2与稀硫酸不反应；②黄铁矿的主要成分为FeS2；回答下列问题：(1)S原子的结构示意图为；“加热、酸浸”工艺为了提高浸取速率，可以采取的措施有(填一种即可)；滤饼的主要成分为。(2)“加热、酸浸”时不宜使用浓盐酸，原因之一是会产生一种污染性气体，生成该气体反应的化学方程式为。(3)“浸出锰”之后“过滤”，滤液中含有Fe3+和Fe2+，加入H2O2溶液将Fe2+【答案】(1)粉碎软锰矿石等MnO2、CaSO(2)4HCl(3)温度过高，H2【解析】（1）S原子的结构示意图为；根据影响反应速率的因素，“加热、酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施有粉碎软锰矿石、搅拌、升高温度等；“加热、酸浸”过程中，软锰矿石中的主要成分为MnO2，它与稀硫酸不反应，杂质主要为Mg、Ca、Fe的氧化物，这些氧化物可与硫酸反应生成相应的硫酸盐，其中CaSO4微溶于水，所以过滤、洗涤后得到的滤饼的主要成分为MnO2和CaSO4；（2）“加热、酸浸”时若使用浓盐酸，MnO2与浓盐酸在加热条件下会发生反应生成有毒的Cl2，方程式4HCl浓+MnO2Δ17．如图列出了①～⑨九种元素在元素周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)④与⑤相比较，非金属性更强的是(填元素符号)；图中九种元素中，M层电子数与K层电子数相等的是(填元素符号)。(2)⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是(填化学式)：②⑧⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式)。(3)①④⑥三种元素对应的简单离子中，离子半径最大的是(填离子符号)；用电子式表示⑧的最简单氢化物的形成过程：。(4)④和⑥形成的一种化合物常用作供氧剂，该物质与CO2反应的化学方程式为。【答案】(1)FMg(2)HFHClO4(3)O2－(4)2Na【解析】由元素周期表知，①—⑨号元素分别为Li、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。（1）同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，④与⑤相比较，非金属性更强的是F；M层电子数与K层电子数相等，其结构示意图为：；是Mg；（2）同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，⑤与⑨的简单气态氢化物中热稳定性较强的是HF：元素的非金属越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，②⑧⑨中非金属性最强的是Cl，它的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，化学式为HClO4；（3）①④⑥三种元素中，①⑥为同主族，同主族离子的电子层数越多离子半径越大，故Na+半径大于Li+的半径，④⑥离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径随核电荷数增大而减小，故O2-的半径大于Na+，所以三者中离子半径最大的是O2-；⑧的最简单氢化物是H2S，是通过共用电子对形成的，形成过程为；（4）④和⑥形成的化合物常用作供氧剂的是Na2O2，与CO2反应的化学方程式为：2Na三、填空题18．实验探究是化学的魅力所在，某实验小组设计了如下两组实验，回答下列问题：Ⅰ．探究元素周期表中元素性质的递变规律。(1)将大小相同的钠、镁、铝(除去氧化膜)分别投入冷水中(填“钠”