2026年江苏扬州市中考化学真题（解析版）

扬州市2026年初中毕业升学考试

化学

注意事项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将

本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填

写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人

是否相符。

4．答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需

改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑

色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1Be9C12N14O16Al27S32Cu64Zn65

一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。

1.AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时

优先考虑一些因素。下列不．属．于．合成时需优先考虑的因素是

A.成本较低B.产率较高C.绿色环保D.步骤繁杂

【答案】D

【解析】

【详解】A.成本较低可提升生产效益，属于优先考虑因素；

B.产率较高能提高原料利用率，属于优先考虑因素；

C.绿色环保可减少污染物排放，符合绿色化学要求，属于优先考虑因素；

D.步骤繁杂会导致总产率降低、成本升高、副反应增多，是合成中需要尽量避免的情况，不属于优先考虑

因素。

催化剂

2.工业制备的方法为。X的化学式是

4224

A.CClCBS.+3ClCCl+XC.D.

【答S2案Cl】2AS2ClSCl2SCl3

【解析】

【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。

统计反应物中各原子总数：反应前含C原子1个、原子2个、Cl原子个。

统计已知生成物中的原子数：含C原子1个、SCl原子4个。3×2=6

差值即为的原C子C构l4成：原子个、Cl原子个，因此的化学式为。

3.将少量的X下列物质加入适S量水中2，−所0=得2混合物属于溶液6的−是4=2XS2Cl2

A.碳酸钠B.泥土C.粉笔灰D.植物油

【答案】A

【解析】

【详解】A.碳酸钠易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求。

B.泥土难溶于水，放入水中后以固体小颗粒形式悬浮，形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合要求。

C.粉笔灰难溶于水，放入水中形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求。

D.植物油不溶于水，放入水中后以小液滴形式分散，形成不均一、不稳定的乳浊液，久置会分层，不符合

要求。

4.草木灰中含有，可作钾肥。中碳元素的化合价是

A.+1K2CO3B.+2K2CO3C.+3D.+4

【答案】D

【解析】

【详解】解题依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则：已知钾元素（K）化合价为+1，氧

元素（O）化合价为-2，设碳元素化合价为x，列等式：，解得。

5.牛皮糖配料中含麦芽糖（）。下列关于麦芽糖(的+说1)×法2正+x确+的(-2是)×3=0x=+4

A.由碳、氢、氧三种元素组C成12H22O11B.由碳原子和水分子构成

C.氢元素的质量分数最大D.碳、氧元素质量比为12∶11

【答案】A

【解析】

【详解】A.由麦芽糖的化学式可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。

B.麦芽糖由麦芽糖分子直接构成C1，2H分22O子1由1碳原子、氢原子、氧原子构成，不含水分子，表述错误。

C.三种元素的质量比为，氧元素占比最高，质量分数最大，

表述错误。(12×12):(1×22):(16×11)=144:22:176

D.碳、氧元素质量比为，是碳、氧原子的个数比，表述错误。

144:176=9:1112:11

6.扬州出土的青铜器“错银铜牛灯”的主要结构如图所示，灯座内注入清水，灯盘内盛放灯油，灯罩可自

由开合。下列说法不．正．确．的是

A.青铜属于合金B.灯座内清水可降低灯油的着火点

C.灯罩可调节进入的空气量D.烟气进入水中后，固体粉尘会被去除

【答案】B

【解析】

【详解】A.青铜是铜、锡熔合形成的金属合金，说法正确。

B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，灯座内的清水只能吸收热量降低温度，无法降低灯油

的着火点，说法错误。

C.灯罩可自由开合，能通过调整开合程度调节空气进入量，进而控制燃烧状态，说法正确。

D.烟气进入水中后，其中的固体粉尘会被水截留、沉降，可以去除粉尘，说法正确。

7.CH在O中燃烧生成CO和HO，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不

4222点O燃2．

CH4→CO2

能．实现的是

稀硫酸

A.B.溶液

△

234

CuOH2CO→CuOCuO稀盐→酸CuSO

C.CuSO4溶液D.溶液

Zn

【答案】D→CuCu→CuCl2

【解析】

详解】A.碱式碳酸铜受热易分解，反应为，可生成CuO，转化能】

223�22

实现。Cu(OH)CO2CuO+HO+CO↑

B.氧化铜是碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，反应为，可得到硫酸

铜溶液，转化能实现。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C.金属活动性顺序中Zn排在Cu之前，锌可与硫酸铜发生置换反应，反应为，

可得到Cu，转化能实现。Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

D.金属活动性顺序中Cu排在H之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无法生成氯化铜溶液，转化不能实现。

阅读下列材料，完成下面小题。

中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有H、

O、N、S、Na等元素。煤制气可得、，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分

子）等产品。COH2

8.下列属于金属元素的是

A.OB.NC.NaD.S

高温

9.煤制气的主要反应为，该反应的类型是

22

A.化合反应C+BH.分O解反应CO+HC.置换反应D.复分解反应

10.下列说法正确的是

A.煤是单质B.汽油是纯净物

C.煤转化为汽油是物理变化D.将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题

【答案】8.C9.C10.D

【解析】

【8题详解】

依据元素分类规则，O（氧）、N（氮）、S（硫）都属于非金属元素，Na（钠）为金属元素，因此选C。

【9题详解】

置换反应的特征是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应物C是单

质、H2O是化合物，生成物是化合物、H2是单质，符合置换反应的定义，因此选C。

【10题详解】CO

A.煤含C、H、O等多种元素，由多种物质组成，属于混合物，不是单质，错误；

B.汽油由多种碳氢化合物组成，属于混合物，错误；

C.煤转化为汽油的过程有新物质生成，属于化学变化，错误；

D.我国“富煤少油”，煤制汽油可降低对石油的依赖，缓解石油短缺问题，正确。

11.下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无．关．的是

B．实验中用到或产D．实验结束离开

A．进行实验需要佩C．实验中用到明火，

生有害气体，应开启前，需用肥皂等清洗

戴护目镜，保护眼睛要正确使用火源

通风双手

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，浓盐酸若不慎溅入眼睛会造成损伤，因此稀释时

需佩戴护目镜，与实验相关。

B.浓盐酸易挥发，释放出的氯化氢气体具有刺激性、对人体有害，因此实验需要开启通风，与实验相关。

C.浓盐酸稀释的操作仅为将浓盐酸沿容器壁缓慢注入水中，同时搅拌，全程不需要使用明火，因此该事项

与本实验无关。

D.实验中手部可能沾染浓盐酸，因此结束后需用肥皂清洗双手，与实验相关。

12.氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A.氖的原子核内有20个质子B.氖的元素符号为Ne

C.氖的原子核外有18个电子D.氖的相对原子质量为10

【答案】B

【解析】

【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，且原子序数=质子数=核外电子数=核电荷

数；右上角为元素符号；中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。

【详解】A.氖的原子序数为10，质子数为10，不是20，错误。

B.单元格右上角符号为Ne，即氖的元素符号，正确。

C.氖原子核外电子数=原子序数=10，不是18，错误。

D.氖的相对原子质量为20.18，不是10，错误。

13.下列物质的性质和用途对应关系正确的是

A.石墨具有导电性，可用作电池的电极

B.活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质

C.碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多

D.甲烷是无色气体，可用作燃料

【答案】A

【解析】

【详解】A.电池电极需要材料具备导电性，石墨的导电性是其可作电极的直接原因，对应关系正确。

B.活性炭能吸附水中杂质是因为其具有疏松多孔的结构、有吸附性，和它是黑色固体的外观性质没有关联，

对应错误。

C.碳酸氢钠可治疗胃酸过多是因为它能和胃酸的主要成分HCl发生反应，与它可溶于水的性质没有直接关

联，对应错误。

D.甲烷可作燃料是因为它具有可燃性、燃烧时能释放大量热量，和它是无色气体的物理性质没有关联，对

应错误。

14.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是

A.氢气B.氯化钠

C.液态氧D.晶体硅

【答案】B

【解析】

【分析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、

稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由

离子构成。

【详解】A.氢气是气态非金属单质，由H2分子构成，错误。

B.氯化钠属于盐，由钠离子Na和氯离子构成，正确。

−

C.液态氧是氧单质的液态形态，由分子构Cl成，错误。

D.晶体硅是固态非金属单质，由硅O原2子直接构成，错误。

阅读下列材料，完成下面小题。

石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，发生反应：，温度升高，得到

石灰乳。石灰乳经过滤可得澄清石灰水。CaO+H2O=CaOH2

15.实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是

A.高温煅烧石灰石B.检验CO2

C.生石灰与水反应D.测定石灰水pH

16.下列物质属于盐的是

A.CaB.CaOC.CaOH2D.CaCO3

17.下列说法正确的是

A.石灰石易与水反应B.与水反应时吸收热量

过滤石灰乳可得到溶液CaO易溶于水

C.CaOH2D.CaOH2

【答案】15.B16.D17.C

【解析】

【15题详解】

A.高温煅烧石灰石需在坩埚中进行，烧杯无法承受高温，且酒精灯温度达不到煅烧所需的高温条件，操作

错误；

B.检验时气体从长管通入澄清石灰水，短管排出气体，可检验，操作正确；

C.量筒仅CO用2于量取液体体积，不能作为反应容器，与水反应放C热O2会损坏量筒，操作错误；

D.测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液C，aO会污染试剂，操作错误。

【16题详解】

盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。A选项是金属单质，B选项是金

属氧化物，C选项是碱，只有D选项由和构成，Ca属于盐。CaO

2+2−

【17题详解】Ca(OH)2CaCO3CaCO3

A.石灰石主要成分为，不与水反应，错误；

B.CaO与水反应放出热Ca量CO，3使体系温度升高，错误；

C.石灰乳是的悬浊液，过滤除去未溶解的固体后可得到澄清的溶液，正确；

Ca(OH)2Ca(OH)2

D.Ca(OH)2微溶于水，不是易溶，错误。

18.、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不．正．确．的是

KNO3NaClLi2SO4

A.60℃时，的溶解度为

B.60℃时，三KN种O物3质的溶解度1大06小 g关系：

C.升高温度，和的溶解度变化�趋K势NO不3同>�NaCl>�Li2SO4

D.降低温度，NaCl能L从i2S其O热4饱和溶液中结晶析出

【答案】DLi2SO4

【解析】

【详解】A.60℃时的溶解度曲线对应点坐标为，即该温度下溶解度为106g，表述正确。

B.60℃时三条曲线的KN纵O3坐标（溶解度数值）从高到低(6为0,106)KNO，3溶解度大小关系符合该表

述，表述正确。KNO3>NaCl>Li2SO4

C.升高温度时，溶解度随温度升高缓慢增大，溶解度随温度升高减小，二者变化趋势不同，表

述正确。NaClLi2SO4

D.的溶解度随温度降低而增大，降低温度时其热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，表述

错L误i2。SO4

19.下列实验方案及现象不．能．达到实验目的的是

选

实验目的实验方案及现象

项

A除去粗盐中的泥沙将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体

在100mL量筒中将水和酒精

B验证分子之间有空隙

50 mL50 mL

混合，混合后的体积小于100mL

C除去中的水蒸气将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶

H2

向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入溶

D判断盐酸已与NaOH反应

液，充分反应后，溶液由无色变成红N色aOH

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【详解】A.除去粗盐中泥沙的正确流程为溶解、过滤、蒸发，过滤步骤用于分离不溶性泥沙，该方案缺少

过滤操作，蒸发后得到的固体仍是氯化钠和泥沙的混合物，无法除杂，不能达到目的。

B.等体积水和酒精混合后总体积小于二者之和，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隙，可验

证分子间存在空隙，能达到目的。

C.浓硫酸具有吸水性且不与H2反应，可通过洗气除去H2中的水蒸气，能达到目的。

D.酚酞在酸性、中性溶液中无色，碱性溶液中显红色。反应后溶液变红说明NaOH过量，能证明盐酸已被

消耗，证明二者反应，能达到目的。

20.H2O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除

率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。

已知：的去除率去除后水样中的质量；、不与反应。

X去除前水样中的质量MNX

X

=1−X×100%

下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是

A.M对该反应无催化效果

B.实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同

C.上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好

D.其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大

【答案】C

【解析】

【详解】A.对比M组的实验①（未加H2O2）和实验②（加H2O2），实验②的X去除率明显更高，

说明M对反应有催化效果，错误。

B.实验①未加H2O2，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②

是H2O2与X发生化学反应去除X，二者原理不同，错误。

C.相同实验条件下（如同为实验②的pH=3、加H2O2，或同为实验③的pH=9、加H2O2），N

对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效50果℃更好，正确。70℃

D.实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，错误。

二、非选择题：共5题，共60分。

21.扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。

（1）算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。

①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可

再生能源的是______。

②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是______（填字母）。

A．用电机将水从低处抽至高处

B．用电解装置使水分解

C．用电力驱动压缩机将空气压缩液化

（2）算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。

①用沙子（主要成分是SiO2）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，

硅元素的质量分数______（填“减小”“不变”或“增大”）。

②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）

______d（水分子）（填“>”或“<”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力______（填“增强”或“减弱”）。

③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成SiO2杂质，超纯水还需

进一步除去其中溶解的气体单质是______（填化学式）。

（3）算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。

①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。

为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如表所示，实验中所测数据对应的物理量为______。

室温下，取两种冷却液

各100mL，分别注入

步骤1

两只相同的烧杯中，分

别插入温度计

将两只烧杯同时放入

步骤260℃恒温水浴中，记录

数据

待冷却液的温度达到

步骤3

60℃时，记录数据

②冷却液应具备的化学性质有______（写2点）。

【答案】（1）①.风能、太阳能②.B

（2）①.增大②.>③.减弱④.O2

（3）①.升温到60℃所需时间②.化学性质稳定、不腐蚀芯片（合理即可）

【解析】

【小问1详解】

①石油、煤炭、天然气属于化石能源，短时间无法再生；风能、太阳能可循环获取，属于可再生能源。

②A.抽水储能，电能→重力势能，错误。

B.电解水制氢气，电能→氢能（化学能），正确。

C.压缩空气储能，电能→内能，错误。

【小问2详解】

①SiO2中硅元素质量分数小于单质硅，提纯过程杂质不断减少，硅纯度升高，硅元素质量分数增大。

②超滤膜能截留蛋白质、透过水分子，说明蛋白质分子直径大于水分子；

反渗透膜除去可溶性盐，水中自由移动离子大幅减少，导电能力减弱。

③Si和O2作用生成SiO2，因此需除去水中溶解的O2。

【小问3详解】

①控制冷却液体积、初始温度、水浴温度相同，通过升温到60℃的时间判断导热性能：时间越短，导热越

好。

②冷却液长期接触高温芯片，需要化学性质稳定、不腐蚀芯片、不易燃、无毒等化学性质。

22.二氧化碳的捕集、利用与封存技术，有力支撑“碳中和”目标的达成。

（1）“碳捕集”是指将CO2从工业生产、能源利用或大气中分离出来。

①气体的浓度可用质量浓度和体积浓度两种方式表示。质量浓度如“的”，含义为每立方米气

−3

1μg⋅mH2

体中含。体积浓度如“的CO2”，含义为______。

−1

1 μgH2386μL⋅L

②某区域大气中CO2浓度三年的变化如图1所示。该区域大气中CO2浓度的变化趋势为______。

③对煤燃烧产生的CO2进行捕集时，相比于通入空气，通入O2与煤反应产生的烟气更有利于碳捕集，原因

是______。

（2）“碳输送”是将捕集的CO2运送到利用或封存场地。

①气态CO2可通过适度加压并______的措施转化为液态，以管道输送。

②固态CO2（干冰）常用于食品冷链保鲜。常温常压下，干冰在空气中会逐渐______（填物质状态变化名

称），保持较低温度。

（3）“碳利用”是将捕集的CO2资源化利用。

①以CO2和NH3为原料可制备尿素[]，同时生成H2O。理论上，参与该反应的CO2和NH3的质

CONH22

量比为______。

②以CO2和为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如图-2所示。进入甲醇中的氢元素占参加该反应氢元

2

素的比例为_H_____（用分数表示）。

（4）“碳封存”可将捕集的CO2注入地下深部卤水层，CO2会与H2O反应生成______（填化学式），最

终可转化为碳酸盐固体。

（5）在CO2产生后再将其捕集或处理，而不是从源头避免CO2的产生，这种方法常被称为“末端治理”。

下列措施属于末端治理的是（填字母）。

A.用水力等清洁能源替代燃煤发电

B.燃煤废气经吸收处理后再排放

C.用电动汽车逐步取代燃油汽车

【答案】（1）①.每升气体中含386μLCO2②.总体浓度逐年升高，同一年内1−4月升高、4−8月

降低、8−12月升高（或简化为：整体逐年上升，年内夏季浓度低、冬春季节浓度高）③.得到的烟气

中CO2​纯度（浓度）更高，更利于捕集

（2）①.降温②.升华

2

（3）①.22:17②.

3

（4）H2​CO3​（5）B

【解析】

【小问1详解】

−1

①根据题干给出的质量浓度定义类比，体积浓度单位为μL⋅L，因此含义为每升气体中含386微升CO2​。

②略。

③空气含大量氮气等杂质，煤在纯氧中燃烧后，烟气中的浓度/纯度更高，因此更便于捕集。

【小问2详解】CO2

①使气体液化的两种方式为加压、降温，因此此处填降温。

②干冰常温常压下直接由固态变为气态，该物态变化为升华。

【小问3详解】

①制备尿素的反应为，因此CO2和NH3质量比为。

23222

CO+2NH=CO(高N温H)+HO44:34=22:17

②根据微观示意图得反应：，参加反应的氢原子共6个，甲醇中含4个氢，

催化剂

CO2+3H2CH3OH+H2O

因此比例为​。

42

6=3

【小问4详解】

略。

【小问5详解】

末端治理定义是"产生后再处理，而非源头避免产生"，A、C都是从源头减少​生成，B是产生废

气后再处理，属于末端C治O2理，因此选B。CO2

23.铜锌合金在工业上有着重要的用途。

Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。

（1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过

量的是______。

Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。

（2）合金中的硫元素以S、等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与O2反应转化为SO2。写出

Cu2S

与O2反应生成和SO2的化学方程式：______。保持反应温度、O2流速不变，为使合金中含硫

22

物Cu质S充分反应，可采C取u的O措施有______（写2点）。

（3）生成的气体经冷却后，用H2O2溶液吸收，其中的SO2全部转化为H2SO4。吸收前气体需冷却，原因

是______。

（4）①取合金样品进行实验，测得最终生成H2SO4的质量为。计算样品中硫元素的

−4

质量分数__1_.0_0_0_（ g写出计算过程）。4.9×10 g

②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原

因是______。

Ⅲ利用CuCl2溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶

液中腐蚀小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率腐蚀前样品质量腐蚀后样品质量）。

24样品表面积小时

−

（5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充=完整测定其腐×蚀24速率的实验操作：取合金样品，称其质量，

______，在75℃下放置24小时，取出样品，______，称其质量，计算腐蚀速率。

【答案】（1）锌（2）①.②.将合金粉碎增大接触面积、延

221250℃22

长反应时间（合理即可）2CuS+3O2CuO+2SO

（3）防止H2​​O2​受热分解，同时降低温度可增大SO2​的溶解度，使SO2​充分被吸收

（4）①.解：合金中硫元素等于硫酸中硫元素质量=

，硫元素的质量分数②部分被烟尘

=−4.SO2​

−432−41.6×10g

4.9×10g×98=1.6×10g1.000g×100%=0.016%

吸附带走，无法被H2​O2​溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低

（5）①.放入1%的CuCl2​​溶液中②.洗涤、干燥

【解析】

【小问1详解】

熔炼温度为1200℃，高于锌的沸点（906℃），熔炼时锌会大量挥发，因此原料中锌需要适当过量，才能得

到目标组成的合金。

【小问2详解】

略。

根据反应物、生成物配平得到化学方程式；反应温度和氧气流速不变时，增大反应物接触面积、延长反应

时间都可以让含硫物质充分反应。

【小问3详解】

H2O2受热易分解，且高温下SO2在溶液中溶解度降低，冷却可避免H2O2分解，保证SO2被完全吸收。

【小问4详解】

①略。

②略。

【小问5详解】

根据实验流程，称量样品后需要将其放入指定的CuCl2溶液中恒温腐蚀；取出后需要洗涤除去表面残留溶质、

干燥除去水分，才能准确称量腐蚀后的样品质量，计算腐蚀速率。

24.从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。

（1）人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的物理性质是______。

（2）我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……

土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是______。“从炉腰孔流出”说明此时获得的生铁呈

______态（填物质状态）。

（3）京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保护时，围绕“在

文物上方修建遮雨棚能否减缓腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区湿度大，若建遮雨棚，内部空气

流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表面凝结。

观点1修建遮雨棚，能够减缓

腐蚀

修建遮雨棚，会加速腐

观点2

蚀

请选择其中一个观点，运用金属生锈的条件进行解释______。

（4）超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成Fe3O4。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为（用

−5

2×10 m

表示）、（用表示），分别置于含足量O2的容器中，对其进行加热至燃烧，测得

−6

容Fe器−内1固体质量2的×增10加与 m温度的变Fe化−关2系如图所示。

①下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是______（填字母）。

A．ab段B．bc段C．ac段

②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是______（填“”或“”）。

③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大Fe，−并1写出判F断e的−依2据：______。

【答案】（1）延展性好

（2）①.铁矿石②.液态

（3）选观点1：铁生锈需要接触水，修建遮雨棚可避免雨水直接淋洗文物，减少文物表面的水含量，因此

能减缓腐蚀（选观点2：铁生锈需要铁与氧气、水共同作用，修建遮雨棚后水蒸气会在文物表面凝结，使文

物表面持续存在水，满足生锈条件，因此会加速腐蚀）

（4）①.B②.Fe-2③.Fe-1，最终固体增加的质量为参加反应的氧气质量，Fe-1完全反应后固

体增加的质量更大，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁的质量更大

【解析】

【小问1详解】

物质不需要化学变化就表现出的性质。陨铁能锻打成型利用了延展性好，属于物理性质。

【小问2详解】

炼铁的原料是铁矿石，因此文中的“土”指铁矿石；高温下生铁熔化为液态才能流出，因此生铁此时为液态。

【小问3详解】

铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，结合题干信息，两种观点均可，合理即可。

【小问4详解】

①由图可知，ab段温度较低，Fe-1几乎不反应，固体质量几乎不变；bc段温度升高，Fe-1剧烈燃烧，固体

质量快速增加，因此选B。

②颗粒更小的Fe-2在更低温度下就开始剧烈燃烧，因此着火点更低。

③铁粉和氧气反应生成四氧化三铁，容器内固体增加的质量就是参加反应的氧气质量；由图可知，最终Fe-1

反应后固体增加质量大于Fe-2，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁质量更大。

25.、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。

Al2O3

（1）将铝粉、碳粉和TiO2粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成Al2O3和TiC，在金属

表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。

①写出该反应的化学方程式：______。

②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于______（填字母）。

A．无机金属材料B．无机非金属材料