2026年福建中考化学试题（解析版）

化学试题

相对原子质量：H1C12Na23Cl35.5Ag108

一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.人体因长期缺乏某种元素而导致贫血，该元素是

A.钙B.铁C.碘D.钾

【答案】B

【解析】

【详解】A.钙是骨骼、牙齿的重要组成元素，幼儿缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，A与贫血

无关。

B.铁是血红蛋白的核心组成元素，长期缺铁会导致血红蛋白合成不足，引发缺铁性贫血，B符合题意。

C.碘是甲状腺激素的重要组成元素，缺碘易引发甲状腺肿大，幼儿缺碘还会影响智力发育，C与贫血无关。

D.钾的作用是维持人体内水分平衡和体液pH稳定，缺钾会引发肌无力、心律失常等症状，D与贫血无关。

2.我国科学家利用火星陨石(含多种金属氧化物)研发制氧催化剂的流程如下：

①②③④

陨石陨石粉末盐溶液沉淀→催化剂氧气

机械粉碎酸溶液碱溶液催化电解水

编号对应的过程不涉及化学变化的是

A.①B.②C.③D.④

【答案】A

【解析】

【详解】A.过程①机械粉碎：仅改变陨石的外形和颗粒大小，没有新物质生成，属于物理变化。

B.过程②酸溶解：酸与陨石中的金属氧化物反应生成盐和水，有新物质生成，属于化学变化。

C.过程③加碱沉淀：盐溶液与碱溶液发生复分解反应生成氢氧化物沉淀，有新物质生成，属于化学变化。

D.过程④催化电解水：水电解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化。

3.《齐民要术》记载了许多农作物增产的做法，体现生态农业的思想。下列有关农作物增产做法的认识，

错．误．的是

A.适时翻耕土地B.调节土壤的pHC.大量施用化肥D.合理灌溉农田

【答案】C

【解析】

【详解】A.适时翻耕能提高土壤透气性，促进作物根系呼吸和土壤微生物分解养分，利于作物生长，正确。

B.调节土壤可使土壤酸碱度适配目标作物的生长需求，减少病虫害，利于增产，正确。

pH

C.大量施用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等污染问题，不符合生态农业要求，应当合理施用化肥，

错误。

D.合理灌溉可保障作物生长所需水分，避免旱涝影响产量，正确。

4.我国科学家在空间站通过“悬浮熔炼”得到的铌合金，是制造航空发动机的理想材料。铌在元素周期表

中的部分信息如图所示，铌原子的核外电子数为

A.134B.93C.52D.41

【答案】D

【解析】

【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为元素的原子序数，由图可知铌的原子序数为41；电中性原子

满足等量关系：原子序数核内质子数核外电子数，因此铌原子核外电子数为41。

5.利用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质的实验中，下列操作或装置错．误．的是

A.检查气密性B.发生装置

C.准备收集D.验证性质

【答案】B

【解析】

【详解】A.手握试管，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出则气密性良好，正确。

B.加热高锰酸钾固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流回热的试管底部导致试管炸裂，

图中试管口向上倾斜，且导管应略出橡皮塞即可，错误。

C.排水法收集氧气时，初期排出的是装置内空气，需等气泡连续均匀冒出后再收集，图示为收集前的准备

状态，正确。

D.铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部预留少量水，可防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，正确。

6.迄今为止，C6H6S是科学家在太空中发现的最大含硫分子。下列有关C6H6S的说法中，正确的是

A.属于有机物B.C6H6S含有3个氢分子

C.碳、氢元素的质量比为1∶1D.与反应只生成H2O

2

【答案】AO

【解析】

【详解】A.有机物指含碳的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例），C6H6S含碳元素，属于有机物，

说法正确。

B.C6H6S是纯净物，1个C6H6S分子中仅含6个氢原子，不存在氢分子，说法错误。

C.碳、氢元素的质量比为126:1612:1，1:1是分子中碳、氢的原子个数比，说法错误。

D.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，C6H6S含C、H、S三种元素，和O2反应的产物还需包含

含碳、含硫的物质，不可能只生成H2O，说法错误。

《粗谈器用》记载了清洗铜器表面铜锈主要成分是的方法：“以醋浸过，洗之自落”。

7.·[Cu2OH2CO3]

已知：醋中含有醋酸(CH3COOH)；“醋浸”时，铜锈溶解而铜不溶解。下列说法正确的是

属于氧化物

A.Cu2OH2CO3

B.铜器生锈是Cu、和H2O共同作用的结果

O2

“醋浸”时，醋酸与发生置换反应

C.Cu2OH2CO3

D.铜锈溶解而铜不溶解，是因为二者组成不同

【答案】D

【解析】

【详解】A.氧化物定义为仅由两种元素组成、且其中一种是氧元素的化合物，Cu2(OH)2CO3含Cu、O、H、

C四种元素，不属于氧化物，A错误。

B.根据质量守恒，反应前后元素种类不变，铜锈含C元素，因此铜生锈还需要空气中CO2参与，B错误。

C.置换反应特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，醋酸和Cu2(OH)2CO3均为化合物，反应无单质生

成，不属于置换反应，C错误。

D.铜锈是盐类可与酸反应，铜是金属单质（活动性排在H之后，不能与醋酸反应），二者组成不同导致化学

性质不同，因此铜锈溶解而铜不溶解，D正确。

8.某患者受强烈刺激后呼吸急促，导致体内CO2排出过多而使血液碱性增强，出现胸闷等呼吸性碱中毒症

状。医生建议患者用纸袋罩住口鼻呼吸，以缓解症状。下列说法错．误．的是

A.碱中毒时，患者血液的pH比其正常状态的低

B.“用纸袋罩住口鼻”是为了吸入含CO2浓度较高的气体

C.葡萄糖在人体内缓慢氧化，最终有CO2生成

D.情绪激动、紧张焦虑是碱中毒的可能诱因

【答案】A

【解析】

详解】A.常温下碱性溶液的pH7，且碱性越强越大。碱中毒时血液碱性增强，因此】

比正常状态更高，错误。pHpH

B.用纸袋罩住口鼻时，人体呼出的CO2会在袋内聚集，可吸入CO2浓度更高的气体，减少体内CO2排出，

缓解碱中毒，正确。

C.葡萄糖在人体内发生缓慢氧化反应，最终生成CO2和H2O并释放能量供生命活动所需，正确。

D.情绪激动、紧张焦虑会引发呼吸急促，导致CO2排出过多，是呼吸性碱中毒的可能诱因，正确。

9.抗战时期，为满足电台通讯的迫切需求，革命圣地延安用民间收集来的铜钱为原料生产锌锭，以制作干

电池。生产锌锭的部分工艺示意图如下，下列说法错．误．的是

A.铜的沸点比锌的沸点高

B.生产过程应避免金属被氧化

C.生产时需控制土窑炉的炉温

D.该工艺体现了锌的金属活动性比铜的强

【答案】D

【解析】

【详解】A.加热时锌变为蒸气逸出、铜仍为固体残留，说明温度达到锌的沸点但未达到铜的沸点，因此铜

的沸点比锌高，正确。

B.若生产过程中金属被氧化，会生成金属氧化物，无法得到锌单质，因此需避免氧化，正确。

C.炉温需要控制在锌的沸点以上、铜的沸点以下，才能实现锌和铜的分离，因此需要控制炉温，正确。

D.该工艺利用的是铜、锌的沸点（物理性质）差异进行分离，没有涉及化学反应，与金属活动性（化学性

质）无关，不能体现锌的金属活动性比铜强，错误。

10.镁、铝、锌等金属和水反应可生成氢气，但这些金属表面易形成氧化膜而阻碍反应顺利进行。科研小组

设计如下图所示装置进行制氢模拟实验：加热海水产生的高温水蒸气，使颗粒状金属不断翻滚碰撞并与水

发生反应；停止加热，装置中仍有持续、稳定的氢气流产生。下列说法错．误．的是

A.实验开始时，装置先充满水蒸气以排出空气

B.金属颗粒“翻滚碰撞”有利于氢气持续产生

C.实验所用的金属与水的反应，吸收热量

D.制氢过程中，装置内食盐晶体逐渐析出

【答案】C

【解析】

【详解】A.氢气是可燃性气体，与空气混合受热易爆炸，实验开始先通水蒸气排出装置内空气，可避免爆

炸风险，说法正确。

B.金属反应生成的氧化膜会阻碍反应进行，颗粒翻滚碰撞可磨去表面氧化膜，让金属持续与水蒸气接触，

有利于氢气持续产生，说法正确。

C.停止加热后装置仍能持续稳定产生氢气，说明该反应本身放出热量，可维持反应继续进行，并非吸热反

应，说法错误。

D.制氢过程中，海水的溶剂水不断被消耗转化为水蒸气参与反应，氯化钠因溶剂减少，会逐渐析出晶体，

说法正确。

二、非选择题：本题共8小题，共70分。

11.“小工具，大智慧”。学习小组围绕“压电式打火机的工作原理及安全使用”开展实践活动。

（1）了解打火机构造

某打火机如图所示。其塑料外壳属于______(填“金属材料”或“有机合成材料”)。

（2）探析点火过程

按下打火机按手，阀门开启，丁烷经引流芯至喷气嘴后被点燃。

①液态丁烷的汽化过程，分子间的间隔______(填“增大”或“减小”)。

②火焰大小可通过调火环调控，其化学原理是_____________________。

（3）保存与使用

打火机易燃易爆。写出安全保存或使用打火机的一条合理建议：______________________________。

【答案】（1）有机合成材料

（2）①.增大②.调控可燃物的量

（3）远离火源(或其他合理答案)

【解析】

【小问1详解】

有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类，塑料属于有机合成材料。

【小问2详解】

①同种物质的分子间隔满足：气态>液态>固态，液态丁烷汽化变为气态，分子间间隔增大。

②调火环可改变单位时间丁烷的喷出量，从而控制燃烧的剧烈程度，实现调节火焰大小的效果。

【小问3详解】

丁烷易燃易爆，高温、靠近火源时易发生泄漏、爆炸，因此存储和使用时需远离热源、火源。

12.2026年4月，全球首台大排量混动专用、高压直喷纯氨内燃机成功点火并稳定运行，标志着我国在零碳

燃料内燃机领域迈出了重要一步。

（1）纯氨内燃机工作时，液氨转化为氨气，氨气进一步分解成氮气和氢气，氢气燃烧对外做功。

①一定条件下，氨气()分解的化学方程式为______。

②氢气燃烧对外做功时N，H3氢气的______能最终转化为机械能。

（2）纯氨内燃机工作时，产生的氮氧化物(如NO)和未燃烧的通过催化技术转化为H2O和一种单质M。

3

转化过程的微观示意图如下。NH

①催化剂制成蜂窝状的主要目的是___________________。

②图中虚线方框内应填入M粒子，M粒子的示意图是______。

（3）纯氨作为内燃机燃料，具有的优点是____________________(写一点)。

（4）液氨和汽油的相关特性如下表所示。

燃料液氨汽油

存储压力/kPa1030.0101.3

自燃温度(着火点)/℃651440

与汽油相比，液氨作为内燃机燃料，缺点(或应克服的困难)是___________________________(写一点)。

一定条件

【答案】（1）①.2NH33H2N2②.化学

（2）①.增大反应物与催化剂的接触面积，加快反应速率，使反应更充分②.

（3）燃烧不产生二氧化碳(或其他合理答案)

（4）存储压力大(或其他合理答案)

【解析】

【小问1详解】

①氨气分解生成氮气和氢气，方程式略。

②氢气燃烧属于化学变化，其储存的化学能通过反应释放，最终转化为机械能。

【小问2详解】

①略。

②根据质量守恒，反应前后元素种类不变，反应物含N、H、O三种元素，已知生成物为，因此单质

H2O

M只含N元素，即N2示意图见答案。

【小问3详解】

氨分子不含碳元素，燃烧不会生成温室气体二氧化碳，符合零碳燃料的要求。

【小问4详解】

对比表格数据可知，液氨存储压力约为汽油的10倍，对存储设备要求更高；且自燃温度比汽油高200℃以

上，更难被引燃，均是使用时需要克服的缺点。

13.“小临”是我国自主研制的“机器化学家”，在与科学家协同作用下，通过梳理锂电池热失控三阶段(SEI

膜分解、隔膜熔融、全面失控)机理、数据挖掘和自动化实验等工作，成功研发出优良控热材料，满足车用

电池热失控后两小时“不起火、不爆炸”的强制性要求。

Δ

（1）“SEI膜分解”反应：2C4H4O6Li22Li2CO32C2H4X2CO2，X为______。

（2）“全面失控”时，电解液产生大量、H2、，可能引发燃烧甚至爆炸。燃烧时反应的化学方程

2

式为__________________________(写出其CO中一个即可O)。

（3）控热材料的有关组分通过相变(即物质状态变化)，吸收电池热失控产生的热量，分解为金属氧化物、CO2

和H2O，有效抑制事故的发生。

①列举相变吸热的一个生活实例：__________________________。

②控热材料在抑制燃烧方面的优势除吸收热量外，还有__________________________。

（4）为助力社会可持续发展，请提出一个希望未来“机器化学家”解决的化学问题：

__________________________。

【答案】（1）

O2

点燃点燃

2COO22CO2

（2）(或2H2O22H2O)

（3）①.水的蒸发(或其他合理答案)②.生成物能隔绝氧气

（4）如何高效降解塑料(或其他合理答案)

【解析】

【小问1详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应物总原子数：Li：4、C：8、H：8、O：12；

生成物已知部分总原子数：Li：4、C：8、H：8、O：10，因此1个X分子含2个O原子，即X为O2。

【小问2详解】

题中给出的CO、H2均为可燃性气体，与O2在点燃条件下发生燃烧反应，分别生成和，方程式

22

略。COHO

【小问3详解】

①熔化、汽化、升华均为吸热的相变过程，对应生活实例合理即可。

②燃烧需要同时满足三个条件，除吸热降温使温度低于可燃物着火点外，生成的CO2等不支持燃烧的物质

可覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，进一步抑制燃烧。

【小问4详解】

本题为开放性试题，围绕可持续发展相关的化学问题作答即可。

14.用于海事、水上作业等活动的充气式气胀救生衣，充气后必须产生足够大的浮力以保证人身安全。某救

生衣示意图及其说明书如下。

（1）落水后，LED灯的电极接触海水或河水时立即发光。

①LED灯能发光，是因为海水或河水具有________________________________(填性质)。

②救生衣安装LED灯的意义是________________________________。

（2）有些救生衣自带供氧装置，内置的供氧剂可转化为H2O2。写出H2O2在催化剂作用下制氧的化学方

程式：________________________________。

（3）经折算：充入4.4gCO2，救生衣膨胀后产生22N浮力。

①相同条件下，要产生150N浮力，内置气瓶至少应充入______gCO2。

②有同学认为：可在救生衣内配备盛稀盐酸、碳酸钙的独立装置，替代内置的二氧化碳气瓶提供气源。请

评析该同学的观点：________________________________。

【答案】（1）①.导电性②.便于落水者被发现

催化剂

（2）2H2O22H2OO2

（3）①.30②.虽然二者反应能产生CO2，但存在安全隐患(或其他合理答案)

【解析】

【小问1详解】

海水、河水中含有可自由移动的离子，具有导电性，可连通LED电路使其发光；LED发光可起到警示作用，

在低能见度等场景下方便搜救人员发现目标。

【小问2详解】

过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，配平遵循质量守恒定律，氧气为气体需标注气体符号。

【小问3详解】

4.4gm

相同条件下浮力与充入的质量成正比，设需要质量为，列式，解得m30g；救

22N150N

22

生衣要求瞬间完成充气，CO且对安全性、便携性要求C高O，稀盐酸�和碳酸钙的反应方案不满足使用需求。

15.2025年诺贝尔化学奖授予在“金属有机框架”领域作出开创性贡献的科学家。

已知：金属有机框架MOF-5的化学式为C24H12O13Zn4。

（）以为锌源制。

1ZnNO32MOF-5

①中硝酸根离子的化合价为价，则锌元素的化合价为价。

ZnNO32-1______

②溶解后和某有机物充分反应，经结晶、填实验操作名称、

ZnNO32________________________________()

洗涤、干燥等步骤，得到MOF-5固体。

（2）加热分解MOF-5生产性能优良的碳材料。

①MOF-5在一定温度下分解，得到固体产物C和ZnO。可用稀硫酸除去固体产物中的ZnO，反应的化学

方程式为________________________________。

②MC-1、MC-2和MC-3是MOF-5分别在600℃、800℃和1000℃时分解得到的碳材料。相同条件下，分

别利用它们吸附水中残留的盐酸金霉素(一种抗生素)，结果如图所示。根据实验结果，可得出结论：

________________________________。

【答案】（1）①.+2②.过滤

（2）①.ZnOH2SO4ZnSO4H2O②.温度越高分解得到的碳材料吸附速率越大，三种碳

材料的最终吸附量相近(或其他合理答案)

【解析】

【小问1详解】

①设：Zn(NO3)2中锌元素的化合价为x，根据正负价和必为零可得，x―120，解得x=+2。

②过滤可以将结晶得到的固体和液体分离。

【小问2详解】

①略

②根据图像可知，相同时间内，吸附水中残留的盐酸金霉素量从大到小的顺序为MC-3>MC-2>MC-1，因此

吸附效率的大小关系为MC-3>MC-2>MC-1；由题目信息可知，MC-1、MC-2和MC-3是MOF-5分别在600℃、

800℃和1000℃时分解得到的碳材料，因此，温度越高分解得到的碳材料吸附速率越大；从图中曲线最终的

纵坐标来看，三种碳材料的最终吸附量相近。

16.项目小组欲创设影视剧中云雾缭绕的场景，以营造班级晚会氛围，决定自制能较长时间、持续产生“浓

雾”的简易干冰造雾机，并开展如下活动。

【查阅资料】

雾是水蒸气凝结成小液滴并分散于空气形成的；常压下干冰沸点(即升华温度)为-78.5℃，常用于造雾。

【活动探究】

实验1：用镊子夹取适量干冰放入干燥烧杯，仅杯底出现微弱薄雾。

（1）未观察到“浓雾”是因为空气中的______。

实验2：取足量干冰放入盛热水的烧杯中，瞬间产生“浓雾”。

（2）不考虑空气成分，“浓雾”除含H2O、CO2外，还含有的物质是______。

（3）热水冷却到室温后，“浓雾”将______(填“保持不变”或“逐渐变薄”)。

【设计造雾机】

（4）在答题卡相应方框中画出简易干冰造雾机的示意图(需在相应位置标注干冰等物品；作图可先使用2B

铅笔画出，确定后使用0.5毫米黑色字迹签字笔描黑)。

【交流研讨】

（5）使用干冰造雾的场所要注意通风透气，理由是__________________________。

（6）消防部门提醒：严禁将干冰存放于普通冰箱(最低贮存温度约为-20℃)。理由是

__________________________。

【答案】（1）水蒸气含量较低

（2）碳酸##H2CO3

（3）逐渐变薄（4）(或其他合理答案)

（5）避免CO2浓度过高对人体产生危害(或其他合理答案)

（6）干冰沸点远低于冰箱最低贮存温度，易升华，体积膨胀，有安全隐患

【解析】

【小问1详解】

干冰升华吸热，使周围水蒸气冷凝成雾。若空气中水蒸气含量少，则生成的雾很薄。

【小问2详解】

实验2中，干冰（CO2固体）放入热水，干冰升华产生大量CO2气体，CO2与水反应生成碳酸，因此“浓雾”

中除含H2O、CO2外，还含有碳酸。

【小问3详解】

热水冷却至室温后，水蒸气减少，冷凝的雾滴逐渐蒸发或消散，故“浓雾”逐渐变薄。

【小问4详解】

设计思路：将干冰放入上面盛有热水的保温容器中，中间安装调节阀门，容器开有出气口，使雾从出气口

排出，标注“干冰”、“热水”、“白雾”、“调节阀门”。

【小问5详解】

干冰升华产生大量CO2，通风不良时CO2积聚，会使氧气体积分数降低，造成头晕甚至窒息。

【小问6详解】

普通冰箱最低温约-20℃，干冰在-20℃下仍会升华，产生大量气体，可能导致冰箱内压力过大而爆炸；同时

升华吸热使冰箱温度过低，可能损坏冰箱压缩机。

17.兴趣小组通过查阅资料，了解到温度、湿度、酸度、盐度(盐溶液中溶质的质量分数)等是石质文物腐蚀

的重要影响因素。兴趣小组在28℃恒温环境下，以石雕为研究对象，利用制造石雕的四份相同材料样品开

展如下探究活动。

【配制溶液】

配制28℃NaCl饱和溶液50g(溶解度曲线如图所示)。

（1）配制溶液的过程如下图所示，请按操作顺序进行排序：______(填字母)。

（2）28℃NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为______(列出计算式即可)。

【活动探究】

活动1：将样品放入稀盐酸中浸泡，样品表面有气泡产生。

活动2：将样品放入28℃水中浸泡12h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“甲”)的孔隙比28℃时未用

水浸泡的大。

活动3：将样品放入28℃NaCl饱和溶液中浸泡12h，取出并晾干，浸泡后的样品(编号为“乙”)的孔隙比

“活动2”中样品甲的大。

【交流研讨】

（3）“活动1”的目的是__________________________。

（4）“活动2”能得出的结论是__________________________。

（5）为探究不同种类的盐对样品腐蚀的影响，补充并完善如下实验方案：将样品放入28℃Na2SO4饱和溶

液中浸泡12h，取出并晾干，__________________________。

【拓展应用】

（6）为修护某石质文物，研究人员使用纳米氢氧化钙渗透进文物缝隙，从而形成坚硬的固体。其反应的化

学方程式为___________________________。

【答案】（1）acebd

36.1g

（2）100%

100g36.1g

（3）探究稀盐酸是否会腐蚀样品

（4）水会加速样品腐蚀(或其他合理答案)

（5）与“活动3”浸泡后的样品乙对比，比较孔隙大小

（）＝

6CaOH2CO2CaCO3H2O

【解析】

【小问1详解】

配制溶液的步