化学期末复习综合试题

化学期末复习综合试题时光荏苒，学期将尽，化学学科的期末考试也日益临近。这份综合试题旨在帮助同学们梳理本学期所学的核心知识，检验学习成果，并为最后的冲刺复习提供方向。请同学们在独立思考的基础上完成，认真对待每一个题目，体会其中蕴含的化学思想与方法。一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意)1.下列关于物质分类的说法正确的是()A.纯碱属于碱B.漂白粉属于纯净物C.二氧化硫属于酸性氧化物D.盐酸属于电解质2.下列化学用语表述正确的是()A.乙烯的结构简式：C₂H₄B.氯离子的结构示意图：C.氨气的电子式：D.硫酸铁的电离方程式：Fe₂(SO₄)₃=2Fe²⁺+3SO₄²⁻3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.氨气易溶于水，可用作制冷剂B.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维C.二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂4.下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A.2KClO₃2KCl+3O₂↑B.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑C.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂OD.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu5.下列实验操作或装置正确的是()A.点燃酒精灯B.蒸馏海水获取淡水C.萃取分液D.稀释浓硫酸6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱B.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大C.第ⅦA族元素的单质均为双原子分子D.元素周期表中共有18个纵行，16个族7.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变D.对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且均为零8.下列关于有机物的说法正确的是()A.甲烷是最简单的烷烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯能发生加成反应，聚乙烯不能发生加成反应C.苯分子中含有碳碳双键，能与氢气发生加成反应D.乙醇和乙酸均能与氢氧化钠溶液反应9.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag10.下列关于物质的量的说法正确的是()A.摩尔是物质的量的单位，符号为molB.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L/molD.物质的量浓度是指1L溶剂中所含溶质的物质的量11.下列关于原电池的说法正确的是()A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极D.原电池工作时，电子从正极经导线流向负极12.下列实验现象描述正确的是()A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，溶于水后溶液呈浅绿色C.铜丝在硫蒸气中燃烧，生成黑色的硫化铜D.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾产生13.下列关于氯及其化合物的说法正确的是()A.氯气有毒，不能用于自来水消毒B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂C.氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红D.实验室制取氯气可用排水法收集14.下列关于硫及其化合物的说法错误的是()A.硫在空气中燃烧生成二氧化硫B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色C.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气D.浓硫酸具有强氧化性，常温下可使铁、铝钝化15.下列鉴别方法可行的是()A.用澄清石灰水鉴别CO₂和SO₂B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C.用硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液D.用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不含碘的食盐二、填空题(本题包括5小题)16.现有下列物质：①金刚石②干冰③晶体硅④白磷⑤冰。(1)属于原子晶体的是________(填序号，下同)；(2)属于分子晶体的是________；(3)含有极性键的分子晶体是________。17.A、B、C、D均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知B元素的原子序数是A元素原子序数的2倍。ABCD请回答下列问题：(1)A的元素符号为________，C的原子结构示意图为________；(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________；(3)A、B、C、D四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是________(填化学式)。18.写出下列反应的化学方程式(若是离子反应，请写离子方程式)：(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气：________________________；(2)工业上用氨气催化氧化制取一氧化氮：________________________；(3)铝与氢氧化钠溶液反应：________________________；(4)乙醛与新制氢氧化铜悬浊液共热：________________________。19.某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。(此处应有曲线图，横坐标为时间，纵坐标为物质的量。假设初始时X为1.0mol，Y为1.0mol，Z为0mol；t1时刻，X为0.7mol，Y为0.9mol，Z为0.6mol；t2时刻后各物质的量不再变化，X为0.5mol，Y为0.7mol，Z为1.0mol)(1)该反应的化学方程式为________________________；(2)从反应开始到t2时刻，用Z表示的平均反应速率为________________；(3)t2时刻，该反应达到________状态。20.化学与生活密切相关。(1)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉等。写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：________________________；(2)维生素C又称抗坏血酸，具有________(填“氧化性”或“还原性”)，能将Fe³⁺转化为Fe²⁺，这一过程表明Fe³⁺具有________(填“氧化性”或“还原性”)；(3)蛋白质是构成生命的基础物质，其水解的最终产物是________。三、简答题(本题包括3小题)21.简要回答下列问题：(1)为什么用扇子扇煤炉火焰，火焰会更旺，而用扇子扇蜡烛火焰，火焰却会熄灭？(2)为什么常温下，铝制品具有较好的抗腐蚀性能？22.实验室欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液。请回答下列问题：(1)需要用到的主要仪器有哪些？(至少写出四种)(2)若在定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏高还是偏低？为什么？23.某同学设计了如下实验方案，以探究碳、硅、硫三种元素的非金属性强弱。实验1：将稀硫酸滴入碳酸钠固体中，产生的气体通入硅酸钠溶液中，观察到有白色沉淀生成。由此，该同学得出结论：非金属性S>C>Si。(1)写出实验1中稀硫酸与碳酸钠反应的化学方程式：________________________；(2)该实验方案是否严谨？若不严谨，请指出不足之处并提出改进措施。四、计算题(本题包括1小题)24.将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，铁粉完全溶解，产生NO气体，其体积在标准状况下为VL。向反应后的溶液中加入100mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的金属阳离子完全沉淀。试计算：(1)参加反应的铁粉的物质的量；(2)原稀硝酸的物质的量浓度(用含V的代数式表示)。---参考答案与解析(简要)一、选择题1.C（纯碱是碳酸钠，属于盐；漂白粉是混合物；盐酸是混合物，不是电解质。）2.B（乙烯结构简式应为CH₂=CH₂；氨气电子式N原子上应有孤对电子；硫酸铁电离出Fe³⁺。）3.D（氨气作制冷剂是因其易液化；二氧化硅制光导纤维是因其光学性质；二氧化硫漂白是因其漂白性。）4.C（复分解反应不属于氧化还原反应。）5.C（A不能对点；B冷凝水方向错误；D应酸入水。）6.C（第ⅦA族中，At单质的状态和分子构成较复杂，并非均为双原子分子。）7.C（升高温度，正逆反应速率均增大；增大固体或纯液体浓度，反应速率不变；平衡时正逆反应速率相等但不为零。）8.B（甲烷不能使高锰酸钾褪色；苯分子中无碳碳双键；乙醇不能与氢氧化钠溶液反应。）9.D（铁与稀盐酸反应生成Fe²⁺；碳酸钙难溶，不能拆；氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式应为Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。）10.A（1mol物质含有微粒数与构成物质的微粒种类有关；C中单位错误；物质的量浓度是指1L溶液中所含溶质的物质的量。）11.C（原电池将化学能转化为电能；负极氧化，正极还原；电子从负极流出。）12.D（钠燃烧生成淡黄色过氧化钠；铁丝在氯气中燃烧生成FeCl₃，溶液呈黄色；铜与硫反应生成硫化亚铜Cu₂S。）13.B（氯气可用于自来水消毒；氯化氢气体不能使干燥石蕊试纸变红；氯气可溶于水，不能用排水法收集，可用向上排空气法或排饱和食盐水法。）14.C（浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体氨气。）15.B（CO₂和SO₂均能使澄清石灰水变浑浊；硝酸银与氯化钠和碳酸钠均能生成白色沉淀；加碘食盐中的碘是碘酸钾，不能使淀粉变蓝。）二、填空题16.(1)①③(2)②④⑤(3)②⑤17.(1)C,(硅的原子结构示意图)(2)HClO₄(3)HCl(提示：A为C，B为O，则后续元素可推知。注意题目中“B元素的原子序数是A元素原子序数的2倍”，则A是C，B是O更符合周期表位置，原图示可能为第二、三周期，A、B在第二周期相邻，C、D在第三周期对应位置。则C为Si，D为Cl。)18.(1)MnO₂+4H⁺+2Cl⁻Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O(2)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(3)2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑(4)CH₃CHO+2Cu(OH)₂+NaOHCH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O19.(1)X+2Y2Z(根据物质的量变化量之比)(2)1.0mol/(2L*t2)=0.5/t2mol/(L·min)(假设t2单位为min，具体数值需根据图中t2读取)(3)化学平衡20.(1)Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O(2)还原性，氧化性(3)氨基酸三、简答题21.(1)扇煤炉：增加空气（氧气）的供给，使燃烧更充分，放热更多，温度更高，反应速率加快。扇蜡烛：空气流动带走大量热量，使温度降至蜡烛着火点以下。(2)常温下，铝与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。22.(1)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。(2)偏高。俯视刻度线会导致溶液体积V偏小，根据c=n/V，n不变，V偏小，则c偏高。23.(1)H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O(2)不严谨。不足之处：稀硫酸与碳酸钠反应生成的CO₂气体中可能混有挥发出的H₂SO₄蒸气，H₂SO₄也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，从而干扰CO₂与硅酸钠的反应。改进措施：将产生的气体先通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶，除去可能混有的H₂SO₄蒸气，再通入硅酸钠溶液中。四、计算题24.解：(1)设参加反应的铁粉的物质的量为n(Fe)。反应后溶液中的金属阳离子（Fe²⁺或Fe³⁺或二者混合物）与NaOH反应生成Fe(OH)₃或Fe(OH)₂沉淀。根据Na⁺守恒：n(Na⁺)=n(NaOH)=0.1L×0.5mol/L=0.05mol。最终溶液为NaNO₃溶液（假设硝酸恰好反应或有剩余但被NaOH中和，但此处关键是金属阳离子完全沉淀，溶液中溶质为NaNO₃）。根据电荷守恒，金属阳离子所带正电荷总数等于NO₃⁻所带负电荷总数（来自NaNO₃中的NO₃⁻）。即：n(金属阳离子所带正电荷)=n(NO₃⁻)=n(Na⁺)=0.05mol。设铁反应后生成xmolFe²⁺和ymol