2026年四川高考化学题库及一套完整答案

2026年四川高考化学题库及一套完整答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.河水

B.空气

C.氧化铁

D.盐酸答案：C

解析：

纯净物是由一种物质组成的物质。

A.河水是混合物，含有水、泥沙等；

B.空气是混合物，含有氮气、氧气等多种气体；

C.氧化铁是一种化合物，属于纯净物；

D.盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物。2、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH=NaCl+H₂O

C.2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH答案：C

解析：

氧化还原反应是指有电子转移的反应。

C.Cu从0价变为+2价，Fe从+3价变为+2价，发生了电子得失，属于氧化还原反应；

其他选项均无电子转移，属于非氧化还原反应。3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

A.Na₂O

B.Al(OH)₃

C.H₂SO₄

D.CO₂答案：B

解析：

Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与强酸反应生成Al³⁺，又能与强碱反应生成AlO₂⁻。

A.Na₂O仅与酸反应；

C.H₂SO₄是酸，仅与碱反应；

D.CO₂是酸性氧化物，仅与碱反应。4、在下列反应中，H₂O的作用是作为还原剂的是

A.2H₂+O₂=2H₂O

B.Na+H₂O=NaOH+H₂↑

C.Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO

D.2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑答案：D

解析：

在D选项中，H₂O中的氧被F₂氧化，H₂O失去电子，表现还原性。

A.H₂是还原剂；

B.H₂O是氧化剂；

C.H₂O是反应物；

D.H₂O被氧化，起还原剂作用。5、下列关于物质结构的描述中，正确的是

A.14C和14N互为同位素

B.1H和2H属于同素异形体

C.O₂和O₃互为同分异构体

D.MgCl₂和NaCl的晶体类型相同答案：D

解析：

D.MgCl₂和NaCl均为离子晶体，由正负离子构成。

A.14C和14N的质子数不同，不是同位素；

B.1H和2H是同位素，不是同素异形体；

C.O₂和O₃是同素异形体，不是同分异构体。6、下列关于化学键的描述中，正确的是

A.金属晶体中存在共价键

B.ionicbonding的本质是电子转移

C.乙醇分子中含有离子键

D.水分子中存在氢键答案：B

解析：

B.离子键是通过电子转移形成正负离子之间的静电作用。

A.金属晶体中存在金属键；

C.乙醇分子是共价化合物，不含离子键；

D.氢键是分子间作用力，不是化学键。7、下列关于化学反应速率的影响因素中，正确的是

A.温度升高会降低反应速率

B.增大固体反应物的用量，反应速率增大

C.增大压强，对有气体参与的反应速率一定增大

D.使用合适的催化剂，可以加快反应速率答案：D

解析：

D.催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不改变反应的ΔH。

A.温度升高加快反应速率；

B.固体反应物增加其表面积，速率可能加快；

C.对于没有气体参与的反应，压强改变不影响速率；

D.正确。8、下列关于化学平衡的描述中，正确的是

A.反应物浓度增加，正逆反应速率都增加，平衡不移动

B.加入催化剂使反应速率加快，平衡向正反应方向移动

C.增大压强，平衡一定向气体分子数减少的方向移动

D.平衡常数K的数值只与浓度有关答案：A

解析：

A.增加反应物浓度使正逆反应速率都增加，但平衡不移动，因为浓度改变不影响K值。

B.催化剂同等加快正逆反应速率，不影响平衡移动；

C.增大压强平衡移动遵循勒沙特列原理，但不一定减少气体分子数；

D.K与温度有关，与浓度无关。9、下列关于物质的检验方法中，能够正确检验Cl⁻的是

A.加入AgNO₃溶液，生成沉淀

B.加入稀硫酸，生成无色气体

C.加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀

D.灼烧后观察焰色反应呈黄色答案：A

解析：

A.Cl⁻与Ag⁺反应生成白色AgCl沉淀，可用于检验。

B.检验CO₃²⁻；

C.检验Cu²⁺；

D.焰色反应为钠元素的特征反应，不是Cl⁻的检验方法。10、下列化学方程式书写正确的是

A.2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

B.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

D.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu答案：A

解析：

A.该反应为钠与水的反应，Na的氧化态由0变为+1，水被还原，反应正确。

B.Na₂CO₃与HCl反应应生成CO₂↑，方程式正确；

C.方程式配平正确；

D.该反应为置换反应，正确。11、下列关于浓硫酸性质的描述中，正确的是

A.浓硫酸具有吸水性，能干燥NH₃

B.浓硫酸会与金属反应生成氢气

C.浓硫酸能使蓝色石蕊试纸先变红后变黑

D.浓硫酸能使蛋白质发生盐析答案：C

解析：

C.浓硫酸具有强氧化性，能使蓝色石蕊试纸先变红（酸性）然后碳化变黑（脱水性）。

A.浓硫酸不能干燥NH₃，因其会与NH₃反应生成NH₄HSO₄；

B.浓硫酸与金属反应生成SO₂或其它产物，不会生成氢气；

D.盐析是蛋白质在浓溶液中析出，浓硫酸引起变性，不是盐析。12、下列关于有机物结构的描述中，正确的是

A.CH₄的结构简式为CH₄

B.CH₃COOH的结构简式为C₂H₄O₂

C.CH₂Cl₂有两种同分异构体

D.乙醇的分子式为CH₃CH₂OH答案：D

解析：

D.乙醇的分子式为C₂H₅OH，正确；

A.结构简式应考虑连接方式，CH₄结构正确但不推荐简化形式；

B.CH₃COOH的分子式为C₂H₄O₂，结构简式为CH₃COOH；

C.CH₂Cl₂是二氯甲烷，由于四个氢完全对称，无同分异构体。13、下列关于糖类的描述中，正确的是

A.蔗糖是单糖

B.淀粉遇碘变成蓝色

C.葡萄糖可发生银镜反应

D.蔗糖水解后只产生葡萄糖答案：C

解析：

C.葡萄糖是还原糖，可发生银镜反应。

A.蔗糖是二糖；

B.淀粉遇碘变蓝，是淀粉的特征反应；

D.蔗糖水解产生葡萄糖和果糖。14、下列关于蛋白质的性质描述中，错误的是

A.蛋白质溶于水形成胶体

B.蛋白质遇浓HNO₃显黄色

C.蛋白质遇CuSO₄变性

D.蛋白质遇乙醇析出答案：A

解析：

A.蛋白质在水中的溶解性取决于其结构，通常可溶，但形成胶体的说法不准确；

B.浓HNO₃与蛋白质反应生成黄色物质，是蛋白质变性的特征；

C.CuSO₄会使蛋白质变性；

D.蛋白质遇乙醇发生盐析，析出沉淀。15、下列物质的摩尔质量计算正确的是

A.NaOH的摩尔质量为40g/mol

B.CO₂的摩尔质量为44g/mol

C.H₂O的摩尔质量为18g/mol

D.C₂H₅OH的摩尔质量为46g/mol答案：D

解析：

D.C₂H₅OH的摩尔质量=12×2+1×6+16+1=46g/mol。

A.NaOH=23+16+1=40g/mol，正确；

B.CO₂=12+16×2=44g/mol，正确；

C.H₂O=1×2+16=18g/mol，正确。二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）已知在某个密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在一定条件下达到平衡。若反应体系中N₂的物质的量为2.0mol，H₂的物质的量为6.0mol，NH₃的物质的量为2.0mol。

（1）写出该反应的平衡常数表达式；

（2）若保持温度不变，向密闭容器中加入1.0molNH₃，此时平衡将如何移动？

（3）若增加系统压强，平衡将如何移动？

（4）写出该反应的热化学方程式（已知该反应放出热量）。

（5）若将N₂和H₂按一定比例混合，反应达到平衡时NH₃的产率取决于什么因素？答案：

（1）K=[NH3]2[N解析：

（1）平衡常数表达式中，各物质浓度取于气态，且系数为反应式前的系数，因此公式为K=[NH3]2[N2][H17、（12分）实验测得某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)=0.1mol/L。

（1）写出CuSO₄在水中的电离方程式；

（2）若向该溶液中加入NaOH溶液直至pH=10，判断沉淀是否生成；

（3）写出Cu(OH)₂的沉淀反应方程式；

（4）若继续加入NaOH溶液至过量，溶液中的主要离子是哪些？

（5）若将CuSO₄固体配成0.2mol/L的溶液，将其与Na₂CO₃溶液混合，会生成什么沉淀？

（6）写出该反应的化学方程式，并说明该反应的离子反应是否完全。答案：

（1）CuSO4(aq)=Cu2+解析：

（1）CuSO₄电离产生Cu²⁺和SO₄²⁻离子；

（2）Cu(OH)₂的溶度积常数Kₛₚ为2.2×10⁻²⁰，当pH=10时，c(OH⁻)=0.1mol/L，可计算c(Cu2+)[OH18、（11分）某有机化合物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应产生氢气，也能与乙酸发生酯化反应。

（1）写出A的可能结构简式；

（2）写出A与Na反应的化学方程式；

（3）写出A与乙酸发生酯化反应的化学方程式；

（4）反应（3）的催化剂是什么？

（5）如果A为乙醇，其沸点比丙烷高，原因是什么？答案：

（1）CH₃CH₂OH

（2）2CH3CH2O解析：

（1）C₂H₆O为乙醇或二甲醚，但能与金属钠反应说明是醇；

（2）乙醇与钠反应生成醇钠和氢气；

（3）乙醇与乙酸的酯化反应需要浓硫酸催化；

（4）浓硫酸为酯化反应的催化剂；

（5）乙醇分子间存在氢键，导致沸点高于丙烷。19、（12分）某实验小组用以下装置配制100mL0.1mol/LNaCl溶液。

（1）写出配制过程的步骤；

（2）试说明使用天平称量NaCl固体时，为何要使用干燥的烧杯？

（3）在溶解NaCl的过程中，加入蒸馏水的体积为多少？

（4）使用容量瓶定容时，应如何操作？

（5）若测得配制后的溶液浓度为0.098mol/L，原因可能是什么？答案：

（1）称量NaCl固体→溶解→转移至容量瓶→洗涤→定容→摇匀

（2）防止NaCl吸收水分，导致质量不准

（3）约80mL蒸馏水

（4）往容量瓶中加水至刻度线以下1~2cm，改用胶头滴管精确加入

（5）称量有误差、溶解时NaCl吸水或容量瓶未干燥解析：

（1）配制溶液的基本步骤；

（2）NaCl易潮解，需在干燥器中称量；

（3）加入约80mL水溶解，再定容至100mL；

（4）定容时需避