第７讲+物质的量浓度及溶液的配制+课件-2027届高三化学一轮复习

２０２７届1

第７讲物质的量浓度及溶液的配制1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。2.理解溶液中溶质的质量分数(w)的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。0102特训

点一特训点二03真题探究

01特训点一知识特训能力特训

特训点一物质的量浓度及其计算单位体积的溶液B的物质的量浓度(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的________、__________因体积不同而改变。

质量物质的量2.物质的量浓度和溶质质量分数的比较比较物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的___________来表示溶液组成的物理量

以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg物质的量

比较物质的量浓度c溶质质量分数w溶液的单位Lg表达式c=w=两者关系w=(M：摩尔质量；单位：g·mol－1。ρ：密度；单位：g·cm－3)

规避2个易错点易错点1

溶液中溶质的判断易错警示物质溶于水后的溶质水量变化Na、Na2O、Na2O2NaOH减少SO3H2SO4减少CuSO4·5H2OCuSO4增多NH3NH3·H2O(但计算时仍以NH3作为溶质)减少

易错点2

混淆溶液的体积与溶剂的体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是当固体、气体溶于水时，一般根据溶液的密度进行计算。判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1。(

)(2)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出10mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5mol·L－1。(

)(3)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1。(

)×××(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%。(

)(5)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%。(

)(6)VL0.5mol·L－1盐酸，欲使其浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到0.5VL。(

)√××

对点训练1在同温同压下用排空气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图a的烧瓶收集满了NH3，图b的烧瓶没有收集满HCl气体。图a图b

考向二

物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算典例2已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL，密度为ρ

g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含NaCl的质量为mg。(1)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度：________。

(2)用w、ρ表示溶液中溶质的物质的量浓度：________。

(3)用c、ρ表示溶液中溶质的质量分数：________。

(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度S：________。

[审题]

本题关键在于抓住稀释后溶液的浓度是原来的一半，则溶液总体积是原来的2倍，由于硫酸稀释后的密度变小，则稀释后溶液总质量小于原来的2倍，故加入水的质量小于100

g，即加入水的体积小于100

mL。[思延]

密度是联系物质质量和体积的纽带，也是联系溶液的质量分数和物质的量浓度的桥梁，注意随着溶液浓度的变化，其密度也要发生变化。答案：A审题指导

对点训练3

(1)将3p%的硫酸与等体积的p%的稀硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。

①q=2p

②q＞2p

③q＜2p

④无法确定(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。

①q=2p

②q＞2p

③q＜2p

④无法确定答案：(1)②

(2)③

02特训点二知识特训能力特训1.容量瓶的构造和使用(1)构造及用途特训点二配制一定物质的量浓度的溶液500mL

(2)查漏操作2.配制过程以配制500mL1.00mol·L－1NaOH溶液为例(1)计算：需NaOH固体的质量为________g。

(2)称量：利用托盘天平称量NaOH固体时，需将其放在小烧杯中。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，加适量水溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500mL容量瓶中。20.0

(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)振荡：轻轻摇晃容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线以下________cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。

(8)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1~2图示流程如下：

能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小—偏低把NaOH固体放在称量纸上减小—

能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV向容量瓶中注液时少量液体溅出减小—偏低未洗涤烧杯和玻璃棒减小—定容时，水多，用滴管吸出减小—定容摇匀后液面下降再加水—增大定容时仰视刻度线—增大

能引起误差的一些操作因变量c/(mol·L－1)mV砝码沾有其他物质或已生锈(未脱落)增大—偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容—减小定容时俯视刻度线—减小定容后振荡、摇匀，静置，液面下降——不变

质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制(1)配制100

g

10%的NaCl溶液：用托盘天平称取10.0

g

NaCl固体，放入200

mL烧杯中，再用100

mL的量筒量取90.0

mL蒸馏水并注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解。(2)用浓硫酸配制体积比为1∶4的稀硫酸50

mL：用50

mL的量筒量取40.0

mL的蒸馏水并注入100

mL的烧杯中，再用10

mL的量筒量取10.0

mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。教材拓展判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)配制950mL某浓度的溶液应选用950mL规格的容量瓶。(

)(2)把0.585gNaCl固体放入100mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1mol·L－1的NaCl+溶液。(

)(3)配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶定容摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。(

)×××(4)配制950mL2mol·L－1Na2CO3溶液时，应选1000mL容量瓶，称取572.0gNa2CO3·10H2O。(

)(5)配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液，需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，需要的试剂有蒸馏水、NaCl固体。(

)(6)配制450mL0.1mol·L－1NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g。(

)√√×考向一

一定物质的量浓度溶液配制典例1

下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法错误的是(

)A.所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1B.操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C.操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线相平D.操作5定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线相平答案：D

一定物质的量浓度的溶液配制的注意事项①不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。②选用容量瓶，应指明其规格。③计算溶质物质的量时，应用容量瓶规格的容积作为溶液体积进行计算。④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标的温度下确定的。⑥容量瓶不能作为反应容器或用来长期贮存溶液。对点训练1实验室用18.4mol·L－1的浓硫酸配制1.0mol·L－1的稀硫酸100mL，并用来测定稀硫酸与Zn反应的速率，完成上述实验，下列部分仪器选用合理的是(

)A.①②③⑥

B.①④⑤⑥C.②③⑥⑧

D.②③⑦⑧答案：C解析：配制100

mL

1

mol·L－1稀硫酸，应该使用100

mL规格的容量瓶，①中容量瓶规格错误；配制溶液需要使用②(胶头滴管)定容；稀硫酸与Zn反应时需要使用③(分液漏斗)；在配制溶液的过程中和反应的过程中不需要使用⑤(酸式滴定管)；⑥配制100

mL

1

mol·L－1稀硫酸，需要18.4

mol·L－1的浓硫酸的体积约为5.4

mL，因此需要选用小量程的量筒，以提高精确度，故选择⑥；最后稀硫酸和Zn反应生成氢气，测定氢气体积时需要使用⑧，故需要使用的仪器有②③⑥⑧，C正确。考向二

溶液配制过程中的误差分析典例2

(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制450mL0.1mol·L－1NaOH溶液，用托盘天平称取1.8gNaOH固体：________。

答案：偏小②配制500mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，用托盘天平称取8.0g胆矾：________。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH固体时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。

答案：②偏小

③偏小

解析：②所需胆矾的质量为0.5

L×0.1

mol·L－1×250

g·mol－1=12.5

g。③NaOH易吸水潮解。④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量4.4g溶质，称量时物质和砝码放置颠倒：________。

答案：偏小解析：实际称取的NaOH固体质量为4

g－0.4

g=3.6

g。⑤配制一定物质的量浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：______________。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体：________。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。

答案：⑤偏大

⑥偏小

⑦偏小(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。

解析：NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时的大，应恢复至室温后再移液、定容。答案：偏大②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。

③定容时仰视刻度线：________。

④定容摇匀后少量溶液外流：________。

⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。

答案：②偏小

③偏小

④无影响

⑤无影响误差判断分析技巧(1)误差分析的理论依据(2)误差分析的思维流程(3)容量瓶读数误差的图示分析①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。对点训练2某化学小组的同学要配制500mL0.6mol·L－1NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到容量瓶中，振荡摇匀；④向容量瓶中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中会使所得溶液浓度偏低的有(

)A.1项 B.2项C.3项 D.4项答案：B解析：氢氧化钠易潮解，①中称量时所用时间较长，会导致称取的氢氧化钠中含部分水，氢氧化钠的量偏少，所得溶液浓度偏低；②操作正确，对溶液浓度无影响；容量瓶不需要干燥，③操作正确，对溶液浓度无影响；定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，④所得溶液浓度偏高；上下颠倒摇匀后液面低于刻度线对浓度无影响，补加蒸馏水会使溶液浓度偏低，⑤所得溶液浓度偏低。“配制一定物质的量浓度的溶液”答题指导典例实验室需要配制0.50mol·L－1的NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两张滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl固体______g。

答案：(1)500

mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒

(2)14.6

(3)称量。①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl固体应放于天平的______(填“左盘”或“右盘”)。

③称量完毕，将药品倒入烧杯中。答案：①②左盘(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2~3次是为了____________________________________。

(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

(7)摇匀、装瓶。答案：(4)搅拌，加速NaCl溶解

(5)保证溶质全部转入容量瓶中(6)

1~2

cm

胶头滴管解析：配制480

mL

0.50

mol·L－1NaCl溶液，必须用500

mL规格的容量瓶。m(NaCl)=0.50

mol·L－1×0.5

L×58.5

g·mol－1≈14.6

g(托盘天平精确到0.1

g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。[规范答题指导]1.考生答卷案例——找错纠错(1)容量瓶、玻璃棒、胶头滴管(2)[案例1]14.625

[案例2]14.0(3)②左(4)搅拌，加速NaCl容解(5)减小误差(6)2~3

交头滴管2.失分原因分析(1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。(2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例2]注意了托盘天平的精确度，但不会四舍五入，小数点后保留一位数字。(3)问中②不按要求作答。(4)问中汉字使用错误。(6)问中数值错误，未写单位，汉字使用错误。

03真题探究典例实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L－1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有(

)①天平②温度计③坩埚④分液漏斗⑤容量瓶⑥烧杯⑦滴定管⑧酒精灯A.①②④⑥ B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧真题示范

[真题分析]

本题以选择题形式考查物质的分离提纯与一定物质的量浓度溶液的配制，主要涉及操作过程中实验仪器的选择和使用。学科核心素养体现在“证据推理与模型认知、科学探究与创新意识”。[思路分析]

实验室提纯粗盐时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。[命题预测]

2026年高考仍会以物质的分离与提纯、一定物质的量浓度溶液的配制为载体考查实验操作、实验仪器等。答案：D解析：粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧杯、玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.100

0

mol·L－1的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器有称量(①天平)→溶解(⑥烧杯、玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容量瓶)→定容(胶头滴管)，故选D。1.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作不正确的是(

)真题再练AB

配制NaOH溶液铁钉除油污答案：ACD

铁钉除锈铁钉镀锌解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正确；油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在NaOH溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；该装置为电解池装置，铁钉与电源负极相连，作阴极，锌片与电源的正极相连，作阳极，电解质溶液为ZnCl2溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确。2.苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下：下列说法不正确的是(

)A.操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体答案：B解析：苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。操作Ⅰ中，为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损失，溶解所用水的量需加以控制