其他含硫化合物+课件-2027届高三化学一轮复习

第三章

金属及其化合物第18节

硫酸

含硫物质的转化高三一轮总复习1.含硫陌生化合物CONTENTNa2S2O3、Na2S2O5、Na2S2O8和Na2S2O42.臭氧和双氧水

A.导管a的作用是有利于硫酸滴入B.装置A中的反应体现硫酸的酸性C.装置B、D作用完全相同D.装置C中先有淡黄色浑浊产生，

后又变澄清，说明过程中有硫单质生成1.

实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3，反应原理：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2。下列有关说法错误的是C装置B作用：①通过B中产生气泡的速率调节滴加硫酸的速率；②SO2与C中物质反应易引起倒吸，B还可以起到平衡气压、防倒吸的作用。装置D作用：作安全瓶，防倒吸1.含硫化合物

1.含硫化合物

1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)1.含硫化合物2.[2018·全国卷Ⅰ]焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：(1)生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_______________________。2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O解析：根据题给信息，将NaHSO3过饱和溶液结晶脱水可得到Na2S2O5，则化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5＋H2O。1.含硫化合物(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：①pH＝4.1时，Ⅰ中为____________(写化学式)溶液。NaHSO3②工艺中加入Na2CO3固体，并再次充入SO2的目的是___________________。得到NaHSO3过饱和溶液1.含硫化合物84.Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:下列说法正确的是(

)A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗C大本P91-T4坩埚

1.含硫化合物93.

连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)Na2S2O4在潮湿空气中被氧化，生成的两种常见酸式盐是_____________________(填化学式)。NaHSO3、NaHSO4Na2S2O4中S显＋3价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为＋4价，部分转化为＋6价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。1.含硫化合物(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉—水悬浊液，其目的是________。增大锌的表面积，加快化学反应速率②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为____________________。Zn＋2SO2=ZnS2O4③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，优点是________________，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是_____________________________________________。减少Na2S2O4的溶解损失Na2CO3为碱性物质，保险粉在碱性介质中较稳定Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___________________________________。HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O1.含硫化合物

，是强还原剂，能将I2、Cu2+、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。1.含硫化合物3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)、过二硫酸钠(Na2S2O8)

，

1.含硫化合物1.含硫陌生化合物CONTENTNa2S2O3、Na2S2O5、Na2S2O8和Na2S2O42.臭氧和双氧水

一、臭氧的性质和用途1.物理性质:

色气体、特殊

味，比O2易溶与水，极性分子，中心原子

杂化淡蓝2.O3的产生:3O2====2O3放电O3与O2互为

。同素异形体臭2.O3和H2O2sp22)强氧化性1)不稳定性

2O3

=3O2①O3能氧化Ag、Hg等不活泼金属③漂白剂：O3能使有色物质褪色(其褪色原理与HClO类似)②能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色(高温、紫外线等条件)3.

化学性质:(氧化性强于O2)2Ag+3O3=Ag2O2+2O2O3+2KI+H2O＝I2+2KOH+O2

如将O3通入石蕊试液中，溶液变为无色。既不是氧化产物也不是还原产物4.O3用途：①可用作脱色剂、消毒剂；

②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线一、臭氧的性质和用途二、H2O2的性质H-O-O-H共价化合物1.物理性质:2.化学性质:无色粘稠液体，其水溶液称为双氧水1)极弱的酸性：MnO22H2O2===2H2O+O2↑2)不稳定性:

3)强氧化性：(与Fe2+\SO32-\SO2\I-\Br-\S2-等反应)：应用：杀菌、消毒、漂白剂H2O2+2KI+H2SO4=I2+H2O+K2SO4还原产物为H2O

，不会引入新杂质2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO44)弱还原性：(如与酸性KMnO4溶液反应)：Ka=2.4×10-12(Cu2+、Fe3+等也能催化该反应)1.

将双氧水滴入含酚酞的NaOH(aq)中，红色褪去。甲认为：H2O2是二元弱酸，消耗了OH-，红色褪去；乙认为：H2O2具有强氧化性，将酚酞氧化，红色褪去。请设计实验证明：甲、乙谁解释正确？取褪色后的溶液，滴加少量NaOH(aq)：出现红色，则甲正确；无明显现象，则乙正确课堂练习2.Cu与稀H2SO4不反应，若在稀H2SO4中滴加双氧水后，则可使Cu顺利溶解，请推测其中发生的反应方程式：

。Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O3.已知干燥的CO2不与Na2O2反应，但潮湿的CO2可以与Na2O2反应，试写出潮湿的CO2与Na2O2发生反应的过程

;(2).Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑(较强酸制较弱酸原理)课堂练习6.

(2020·浙江)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3·5H2O。合成反应：SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2

2Na2S＋3SO2=2Na2SO3＋3SNa2SO3＋S=Na2S2O3滴定反应：I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6已知：Na2S2O3·5H2O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。实验步骤：Ⅰ.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3·5H2O产品。Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O3·5H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O3·5H2O含量。请回答：(1)步骤Ⅰ单向阀的作用是__________；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是_________________________________________________________________。防止倒吸pH过高，Na2CO3、Na2S反应不充分；pH过低，导致Na2S2O3转化为S和SO2(2)步骤Ⅱ下列说法正确的是________。A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂BC(3)步骤Ⅲ①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定。A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数F

B

E

C

G②装标