1.2　第2课时　离子反应+课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章第二节物质及其变化第2课时离子反应生成白色沉淀Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl提出问题核心问题：

通过实验认识离子反应的本质和发生的条件，并能准确通过离子反应方程式表达离子反应的过程1．探究离子反应的实质现象Na2SO4稀溶液、BaCl2稀溶液二者反应分析生成白色沉淀两者电离方程式混合前溶液中离子混合后各离子变化反应实质

BaCl2===Ba2++2Cl-

解决问题一、离子反应、离子方程式2．离子反应的概念电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应

请分析下列反应中哪些离子间会发生反应？指出反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。(1)稀硫酸与NaOH溶液(2)CuSO4溶液与NaOH溶液(3)Na2CO3溶液与稀盐酸离子反应的本质：

离子之间通过相互反应使溶液中某些离子的浓度减少。思考13．离子方程式(1)

概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤——以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例①写—化学方程式②拆—易溶于水、易电离的拆成离子。③删—删去两边不反应的离子，并化简。④查—原子、电荷均守恒以及反应条件、沉淀符号、气体符号等BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。①锌与稀硫酸反应制取氢气：②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：③将二氧化碳通入澄清石灰水中：④铁置换硫酸铜溶液中的铜：⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：(1)书写离子方程式时，哪些物质改写成离子形式？哪些物质直接写化学式？Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O思考2Zn+2H+===Zn2++H2↑

Fe+Cu2+===Fe2++CuCO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O能拆写成离子的有：强酸、强碱、可溶性盐等；不能拆的：单质、氧化物、气体、难溶性物质、弱酸、弱碱、水等。写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。①锌与稀硫酸反应制取氢气：②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：③将二氧化碳通入澄清石灰水中：④铁置换硫酸铜溶液中的铜：⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：(2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)；质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O思考2Zn+2H+===Zn2++H2↑

Fe+Cu2+===Fe2++CuCO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O写出下列反应的离子方程式，并思考下列问题。①锌与稀硫酸反应制取氢气：②用稀盐酸除去铁表面的铁锈：③将二氧化碳通入澄清石灰水中：④铁置换硫酸铜溶液中的铜：⑤NH3·H2O(弱碱)溶液与醋酸(弱酸)混合：(2)你还发现了离子方程式书写的哪些规律？电荷守恒(反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等)；质量守恒(反应物与生成物的各元素原子总数相等)。Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O思考2Zn+2H+===Zn2++H2↑

Fe+Cu2+===Fe2++CuCO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O

特别提醒4．离子方程式的意义

不仅表示某个具体的化学反应，还可表示同一类型的离子反应。HCl＋NaOH===NaCl＋H2OH＋＋OH－===H2OHCl＋KOH===KCl＋H2OH＋＋OH－===H2OH2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2OH＋＋OH－===H2O

√2.书写下列反应的离子方程式。(1)氧化镁溶于稀盐酸：

。

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：_____________________________。(3)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：

。

(4)铁与稀硫酸反应生成氢气：

。

MgO+2H+===Mg2++H2OCaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

应用体验下列溶液混合能否发生离子反应，能发生的说出参与反应的离子(微粒)，不能发生的说出原因。(1)氯化钠溶液与硝酸银溶液。(2)氢氧化钾溶液与硝酸溶液。(3)盐酸与碳酸钠溶液。(4)CH3COONa溶液与稀盐酸。(5)硝酸钠溶液与氯化钾溶液。(6)锌与CuSO4溶液。能，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀。能，H＋与OH－反应生成H2O。能，CH3COO－与H＋生成CH3COOH。不能，无沉淀、气体或难电离物质生成。能，Zn与Cu2＋发生置换反应。

二、离子反应发生的条件及离子反应类型离子反应发生的条件及类型(1)复分解型：(2)置换型：溶液中有离子参加的置换反应如活泼金属与酸、活泼金属与盐的反应等。归纳总结1.离子方程式的正误判断

判断下列反应的离子方程式是否正确，不正确的说明原因并写出正确的离子方程式。三、离子方程式的书写正误判断

(4)铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag提示方程式两端电荷不守恒；Cu+2Ag+===Cu2++2Ag。

提示金属活动性顺序表中Cu位于氢以后，不能与稀硫酸反应，不符合客观事实。

提示碳酸钙不能拆写成离子的形式；CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(1)铜与稀硫酸反应：Cu+2H+===Cu2++H2↑“六看法”判断离子方程式书写正误(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子和电荷是否守恒。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。(6)看是否符合题设条件。思维建模“六看法”判断离子方程式书写正误(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看各物质的化学式拆写是否正确。(3)看是否漏写参加反应的离子。(4)看原子和电荷是否守恒。(5)看反应物或生成物的配比是否正确。(6)看是否符合题设条件。思维建模2.与量有关的离子方程式的书写类型1一种物质过量后会与生成的产物继续反应的方法：写出两步反应方程式，进行方程式加和去掉中间产物，写出总反应方程式再改写成离子方程式，或者根据最终产物找到两个反应物的比例，直接书写离子方程式。例1

过量二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应的离子方程式：____________________。

CO2+

类型2告知两种反应物的比例或者能根据信息得到比例关系的方法：根据比例关系写出化学方程式再改写成离子方程式。例2

KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应，写出下列情况下的离子方程式：(1)恰好完全沉淀：

。

(2)恰好显中性：

。

√应用体验

√应用体验一、概念结论类1.离子反应定义2.离子反应本质：某些离子浓度减少3.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子4.书写步骤：写→拆→删→查5.离子反应发生条件：生成沉淀、气体、弱电解质或发生置换反应6.离子方程式意义：表示某一类反应，不局限于具体物质二、思想方法类宏微结合、模型认知、守恒思想、分类与概括、辩证思维三、价