1.3　第3课时　氧化还原反应的规律及应用+课件+2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章第三节物质及其变化第3课时氧化还原反应的规律及应用生活中的消毒剂，高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液很为常见。高锰酸钾是常见氧化剂，过氧化氢也可做氧化剂。为什么在高锰酸钾消毒片和过氧化氢水溶液发生反应时，高锰酸钾做氧化剂而H2O2做了还原剂？氧化还原反应有何规律？2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O+7-1+20提出问题核心问题：

通过深层次挖掘物质的氧化性的还原性，归纳氧化还原反应的规律，并形成利用规律解题的思路和策略氧化剂还原剂还原产物氧化产物氧化性还原性氧化性还原性发生还原反应发生氧化反应元素A化合价变化元素B化合价变化e-解决问题2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O+7-1+20KMnO4（化合价+7价）为最高价只能降因此只能做氧化剂H2O2（化合价-1价）为中间价态可升可降因此与KMnO4相遇只能做还原剂1.高低规律(1)内容：元素在物质中所处的价态，决定该元素的氧化性或还原性，一般来说，元素处于

时，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素处于最低价态时，只有

(如S2-、Br-等)；元素处于

时，既有氧化性又有还原性(如Fe2+、SO2等)。(2)应用：预测物质的

和

。最高价态还原性中间价态氧化性还原性一、价态规律及应用

预测微粒S2-、Fe2+、Mg2+、S、I-、H+的氧化性和还原性，并简单说明预测依据。(1)Mg2+、H+只有

性，预测依据

。(2)只有还原性的是

，预测依据______________________________________________________________。(3)既有氧化性又有还原性的是

，预测依据_____________________________________________________________________________________________________。

氧化元素处于最高价态时只具有氧化性S2-、I-二者分别是硫元素、碘元素的最低价态，只能失去电子表现还原性Fe2+、S子降为0价，也可以失电子升高到+3价，S可以得电子降为-2价，也可失电子升高到+4价或+6价Fe2+既可以得电思考1

指出下列反应中的氧化产物和还原产物，用双线桥标出电子转移的方向和数目。(1)H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O答案S是氧化产物，SO2是还原产物(2)KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O答案Cl2既是氧化产物又是还原产物回顾2.归中规律(1)内容：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态+低价态―→

，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。(2)图示表达如下：中间价态(3)应用：同种元素的物质间发生氧化还原反应时，氧化产物、还原产物的判断，电子转移总数的计算。

已知氮元素有多种可变化合价，常见的有-3、+2、+3、+4、+5价等。某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：①NO+HNO3―→N2O3+H2O②NH3+NO―→HNO2+H2O③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2判断上述反应是否有可能实现，并说明判断的理由。回顾3.歧化规律(1)内容：氧化还原反应中，有元素化合价升高，必然有元素化合价_____。歧化反应时，某元素的中间价态―→

态+低价态。(2)应用：判断反应物和产物中同种元素价态的高低，计算电子转移的数目。降低高价1.守恒规律氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：

还原剂失电子的总数=氧化剂得电子的总数。

元素化合价降低的总数=元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。二、守恒规律及应用2.氧化还原反应计算的步骤(1)找物质：找出反应过程中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。(2)定得失：确定一个原子或离子得失电子的个数，变价元素的原子总数。(3)列关系：根据氧化剂和还原剂得失电子总数守恒列出关系式。

√

√

√应用体验一、概念结论类1.高低规律：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态两者兼有2.归中规律：同种元素不同价态反应，价态“只靠拢，不交叉”3.歧化规律：同种元素中间价态→高价+低价4.守恒规律：得失电子总数相等，化合价升降总数相等二、思想方法类

模型认知、守恒思想、归纳推理、转化观念三、价值观念类规律意识、科学思维、实践应用、环保责任反思提升1.(2023·江苏无锡一中高一期中)下列微粒：①Al3+

②Cl-

③N2

④S2-

⑤Cu

⑥H2O2

⑦Fe2+。既具有氧化性又具有还原性的是A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦C.④⑤⑥ D.①②③⑥√2.反应3NO2+H2O===2HNO3+NO中，当有2个电子转移时，被氧化的物质与被还原的物质的个数比是A.1∶1

B.2∶1

C.1∶2

D.3∶1√评价反馈3.向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在A.Fe2+ B.Cu2+、Fe2+C.Ag+、Fe2+ D.Ag+、Cu2+、Fe2+√4.(2024·河北邯郸高一月考)查阅资料知：NaNO2易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题：(1)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI===2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反应中氧化剂是

，氧化产物是

；HI在反应中体现了什么性质：

。

NaNO2I2还原性、酸性(2)根据上述反应鉴别NaNO2和NaCl，可选择以下物质中的

(填字母，下同)进行实验。