4.3　第1课时　离子键和共价键课件+2026-2027学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章第三节化学键第1课时离子键和共价键118种元素组成的物质千万种，什么作用使这些原子结合在一起的呢？提出问题核心问题：

分析元素周期表，归纳微粒间的主要方式结合方式，并从微观角度（如电子的得失与共用）来辨识和表征离子键与共价键1.离子键Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-(1)离子键的形成NaCl晶体中Cl-和Na+存在哪些作用力呢？静电作用包括静电引力和静电斥力。解决问题一、离子键和共价键概念：带相反电荷离子之间的相互作用Na+

Cl-(2)离子键的概念和实质成键要素成键微粒：阳离子和阴离子成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)哪些元素间容易形成离子键？指出这些元素在元素周期表的位置？活泼金属与活泼非金属；活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。思考1概念：带相反电荷离子之间的相互作用Na+

Cl-(2)离子键的概念和实质成键要素成键微粒：阳离子和阴离子成键本质：静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素：一般是活泼金属和活泼非金属2.共价键(1)微观探析，认识共价键的形成＋··Cl·······Cl·······Cl·······Cl·····＋··Cl·····H···Cl·····H·2个Cl原子均达到8e-稳定结构分析Cl2和HCl共价键的不同之处。Cl2：由同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，成键原子不显电性；HCl：由不同种原子形成共价键，共用电子对偏向Cl一方，Cl一方显负电性，H一方显正电性。思考2极性键非极性键不同种元素同种元素电子对偏移电子对不偏移一方显正电性，一方显负电性成键原子不显电性类型构成元素成键特点原子电性共价键类型：归纳总结(2)共价键的概念和实质定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。成键粒子：原子成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用成键元素：一般为同种或不同种非金属元素类型：非极性键(同种原子形成)；极性键(不同种原子形成)金属元素与非金属元素之间一定能形成离子键吗？不一定。如AlCl3中Al原子与Cl原子之间形成的是共价键，不是离子键。思考31.离子化合物(1)定义：由离子键构成的化合物。【思考讨论】判断下列哪些物质是离子化合物？(填“是”或“不是”)①KBr____②HCl______③NH4Cl____④NaOH_____⑤KNO3____⑥Na2O____。是不是是是是是(2)与物质类别的关系强碱：NaOH、KOH等大多数盐：NaCl、K2SO4、NH4Cl等活泼金属氧化物：Na2O、CaO等活泼金属氢化物：KH、CaH2活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)。二、离子化合物与共价化合物

归纳总结2.共价化合物(2)与物质类别的关系非金属氢化物：

H2S、HF

、NH3等非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等酸：HCl、H2SO4、HNO3等大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等常见类别(1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。含共价键的物质一定是共价化合物吗？不一定。如非金属单质(O2、Cl2、N2等)中含共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、Na2SO4、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。思考4

离子化合物共价化合物概念由

构成的化合物以

形成分子的化合物构成粒子__________________粒子间的作用离子键共价键物质类别强碱：如NaOH、KOH等；大多数盐：如NaCl、NH4Cl等；活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等；活泼金属氢化物：KH、CaH2非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等；非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等；酸：如H2SO4、HNO3等；大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等离子键阴、阳离子共用电子对原子归纳总结(1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的__________________的式子叫做电子式。

1.电子式最外层电子(价电子)(2)书写a.原子的电子式(以第三周期部分元素为例)每个方向最多一对电子(两个电子)·Na·Mg··Al··三、电子式画出最外层电子数，用“[

]”括起来，并在右上角标出“

n-”以表示其所带的电荷。c.简单阴离子的电子式d.离子化合物的电子式例如：氯离子__________________、硫离子__________________。氧化钙_________________、硫化钾_________________。相同离子不合并，分列在另一离子的周围

简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示。b.简单阳离子的电子式Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋有的同学将MgO的电子式写为

，这样书写是否正确并说明原因？不正确。MgO为离子化合物，应写为

，阴离子的电子式必须加[

]，并指明电荷数。有的同学将MgCl2的电子式写为

，这样书写是否正确并说明原因？Mg2+[Cl]2-不正确。MgCl2为离子化合物，应写为

，阴离子不能合并。[Cl]-Mg2+[Cl]-思考5e.

共价分子的电子式与结构式②.结构式化学上，常用“—”表示1对____________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。H2HH

N2NN

NH3HHHN

共用电子对①.电子式③.常见分子的电子式和结构式分子HClH2OCO2CH4电子式

结构式

分子结构模型H—O—HO==C==OHH

OHH

CHHC

O

OH—Cl

H

Clf.复杂微粒的电子式OH－NH4ClNaOHNH4+H—O—ClH2O2Na2O2O22-[OO]2-[OO]2-Na+Na+2.用电子式表示下列物质的形成过程NaCl：

。

CaCl2：

。

HCl：

。

Cl2：

。

书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子，原子的电子式中“·”或“×”的个数即表示原子的最外层电子数。(2)化合物形成之前同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[

]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是间隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起，如CaCl2要写成

，不能写成

，也不能写成

。(5)用电子式表示化合物形成过程时，由于不是化学方程式，不能用“===”，应用“”。“”前是原子的电子式，“”后是化合物的电子式。归纳总结

×××××

×××√应用体验

√3.(2024·北京高一开学考试)下列分子中，所有原子均满足最外层8电子稳定结构的是A.二硫化碳(CS2) B.二氯化铍(BeCl2)C.二氟化氙(XeF2) D.五氯化磷(PCl5)√4.(2024·北京高一开学考试)用电子式表示下列物质的形成过程。(1)Na2S：

。

(2)N2：

。

(3)H2O：

。

反思提升概念结论：相邻原子之间强烈的相互作用叫做化学键，分为离子键和共价键等

离子键：

带相反电荷的离子之间的相互作用

共价键：

原子之间通过共用电子对所形成的相互作用

本质：

原子通过得失电子或共用电子对达到稳定结构

电子式：

用“·”或“×”表示原子的最外层电子思想方法：模型认知、微观抽象思维、对比分析、符号表征法、归纳推理价值观念：认识化学键是理解物质结构与性质关系的关键

培养从微观粒子相互作用角度解释宏观物质性质的思维方式

√评价反馈2.下列物质中属于离子化合物的是A.Cl2 B.HCl C.NaCl D.N2√3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质CaCl2H2ONa2O2NaOH键的类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物√