大单元四　第十章　第32讲　反应热　热化学方程式

大单元四第十章化学反应与能量转化第32讲反应热热化学方程式[复习目标]1.知道常见的吸热反应和放热反应，理解反应热、焓变及相关概念。2.了解中和反应反应热的测定方法。3.能正确书写热化学方程式。4.会分析化学反应过程中能量变化图像。5.了解燃烧热的含义和能源及其利用的意义。考点一反应热化学反应的焓变1.反应热2.内能、焓和焓变内能(U)体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质聚集状态的影响焓(H)与内能有关的物理量焓变(ΔH)生成物与反应物焓值差，常用单位：kJ·mol-1或kJ/mol3.焓变与反应热的关系4.反应放热、吸热的理论分析(1)从能量图的角度分析(宏观角度)放热反应吸热反应(2)从化学键的角度分析(微观角度)化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。(3)熟记常见的吸热反应和放热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③大多数的化合反应④大多数的盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应⑥中和反应⑦可燃物的燃烧⑧金属与酸的置换反应⑨铝热反应⑩柠檬酸与碳酸氢钠的反应其中属于放热反应的是(填序号，下同)，属于吸热反应的是。

答案③⑥⑦⑧⑨①②④⑤⑩1.物质发生化学变化时都伴有能量的变化()2.加热条件下发生的反应均为吸热反应()3.浓硫酸溶于水，体系的温度升高，该过程属于放热反应()4.石墨转化为金刚石需要吸收能量，所以石墨更稳定()5.由反应2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1可知，反应物的总能量低于生成物的总能量()答案1.√2.×3.×4.√5.×一、反应过程中能量变化图像1.臭氧层中O3分解过程如图所示，回答下列问题。(1)ΔH(填“>”或“<”)0。

(2)催化反应①是(填“吸热”或“放热”，下同)反应，催化反应②是反应。

(3)总反应的活化能是，催化反应①的活化能是，催化反应②对应的逆反应的活化能是，总反应对应的逆反应活化能为。

答案(1)<(2)吸热放热(3)EE1E2+|ΔH|E+|ΔH|二、化学反应的焓变与键能的相互计算2.根据如图数据计算反应12N2(g)+32H2(g)=NH3(g)的ΔH=kJ·mol-1答案-453.CH3—CH3(g)=CH2=CH2(g)+H2(g)ΔH，有关化学键的键能如下表：化学键C—HC=CC—CH—H键能/(kJ·mol-1)414615347436则该反应的反应热为。

答案+124kJ·mol-1解析ΔH=E(C—C)+6E(C—H)-E(C=C)-4E(C—H)-E(H—H)=(347+6×414-615-4×414-436)kJ·mol-1=+124kJ·mol-1。4.有关键能数据如表，SiO2晶体部分微观结构如图，晶体硅在O2中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，则表中的x值为。

化学键Si—OOOSi—Si键能/(kJ·mol-1)x498.8176答案460解析已知Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-989.2kJ·mol-1，由图可知，1molSiO2晶体中含有4molSi—O，1molO2中含有1molOO，1mol晶体硅中有2molSi—Si，则根据反应热与键能关系可得：ΔH=2×176kJ·mol-1+498.8kJ·mol-1-4xkJ·mol-1=-989.2kJ·mol-1，解得x=460。计算反应焓变的3种方法(1)ΔH=生成物总焓-反应物总焓。(2)ΔH=反应物总键能-生成物总键能。(3)ΔH=正反应活化能-逆反应活化能。考点二热化学方程式1.热化学方程式概念(1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。(2)意义：既表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示在25℃、101kPa条件下，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2mol液态水时放出的热量为571.6kJ。

2.热化学方程式的规范书写(1)[2023·天津，16(3)]SO2(g)氧化生成80gSO3(g)放出能量98.3kJ，写出该反应的热化学方程式：。

(2)在25℃和101kPa时Na(s)与O2(g)反应生成1molNa2O2(s)放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：。

(3)硅粉与HCl在300℃时反应生成1molSiHCl3(g)和H2(g)，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为。

(4)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

。

答案(1)2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1(2)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=-510.9kJ·mol-1(3)Si(s)+3HCl(g)=SiHCl3(g)+H2(g)ΔH=-225kJ·mol-1(4)NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)ΔH=-234kJ·mol-13.热化学方程式的正误判断，错误的指明原因。(1)2NO2=O2+2NOΔH=+116.2kJ·mol-1()。

答案×物质未标明聚集状态(2)3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出178kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ()。

答案×ΔH单位为kJ·mol-1(3)已知N2(g)+3H2(g)⥬2NH3(g)ΔH=-92kJ·mol-1，则NH3(g)⥬12N2(g)+32H2(g)ΔH=+46kJ·mol-1(。

答案√(4)在一定温度和压强下，1molSO2、0.5molO2混合反应后，放出热量akJ，则气态SO2转化为气态SO3的热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-1()。

答案×SO2与O2的反应为可逆反应，2SO2(g)+O2(g)⥬2SO3(g)ΔH<-2akJ·mol-1(5)若31g白磷(P4)的能量比31g红磷(P)多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s)=4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1()。

答案×同素异形体应指明名称(6)1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=+642kJ·mol-1()。

答案×液态肼的燃烧为放热反应，ΔH应为“-”号书写热化学方程式的注意事项(1)热化学方程式区别于普通化学方程式，一般不标注“↑”“↓”以及“点燃”“加热”等。(2)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的“物质的量”，可以是整数，也可以是分数。(3)同素异形体转化的热化学方程式除注明状态外，还要注明名称。(4)ΔH表示反应完全进行时的热量变化，与反应是否可逆无关。考点三中和反应反应热的测定燃烧热和能源(一)中和反应反应热的测定某化学实验小组用简易量热计(装置如图)，测量中和反应的反应热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐酸倒入量热计内筒中，测出盐酸的温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度。用水把温度计冲洗干净，擦干备用；③将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。重复上述步骤，记录数据。回答下列问题：(1)将NaOH溶液与盐酸混合均匀的正确操作是(填字母)。

a.把NaOH溶液分多次倒入量热计内筒中与盐酸反应b.用温度计小心搅拌c.揭开杯盖用玻璃棒搅拌d.用套在温度计上的玻璃搅拌器上下轻轻地搅动e.实验时可用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器(2)NaOH溶液稍过量的原因：。

(3)稀盐酸和氢氧化钠溶液的密度都视为1g·cm-3，溶液的比热容c=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1。某学生记录实验数据如下：实验序号起始温度t1/℃最高温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6计算生成1molH2O(l)时的反应热：ΔH=-(m1+m2)·c·(4)问题讨论①在中和反应反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱会使测得的中和反应反应热数值

(填“偏高”“不变”或“偏低”)，其原因是

。

②有两组实验：ⅰ.50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，ⅱ.60mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液。实验ⅰ、ⅱ反应放出的热量(填“相等”或“不相等”，下同)，测得生成1molH2O(l)时中和反应反应热，原因是

。

答案(1)d(2)确保盐酸被完全中和(3)-51.8kJ·mol-1(4)①偏低弱酸或弱碱在溶液中部分电离，在反应过程中，弱酸或弱碱会继续电离，而电离是吸热的过程②不相等相等生成1mol液态水时的中和反应反应热与反应物的用量无关(二)燃烧热和能源1.燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

(2)意义：衡量燃料燃烧时放出热量的多少。(3)熟记常见元素完全燃烧生成的指定产物：

元素CHSN指定产物及状态CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)[应用举例](1)CH4的燃烧热为890.31kJ·mol-1，则热化学方程式为。

答案CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1(2)[2022·河北，16(1)]298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为

。

答案H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=-286kJ·mol2.能源的分类1.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量()2.使用氢气作燃料有助于控制温室效应()3.101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热()4.燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率()5.空气燃料比越大，燃料燃烧越充分，则燃烧效率一定越高()6.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同()7.氢气的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1()8.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则Ca(OH)2和HCl反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1()9.1molH2完全燃烧生成1mol水蒸气时放出的热量为H2的燃烧热()答案1.√2.√3.×4.√5.×6.×7.×8.×9.×1.(2022·浙江6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)OHHOHOOH2O2H2O2H2O能量/(kJ·mol-1)249218391000-136-242可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1。下列说法不正确的是()A.H2的键能为436kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)ΔH=-143kJ·mol-1答案C解析根据表格中的数据可知，H2的键能为218kJ·mol-1×2=436kJ·mol-1，A正确；由表格中的数据可知O2的键能为249kJ·mol-1×2=498kJ·mol-1，由题中信息可知H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·mol-1，则O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍，B正确；由表格中的数据可知HOO(g)=HO(g)+O(g)，解离其中氧氧单键需要的能量等于该反应的反应热，为249kJ·mol-1+39kJ·mol-1-10kJ·mol-1=278kJ·mol-1，大于H2O2中氧氧单键的键能，C错误；由表中的数据可知H2O(g)+O(g)=H2O2(g)的ΔH=-136kJ·mol-1-(-242kJ·mol-1)-249kJ·mol-1=-143kJ·mol-1，D正确。2.(2021·浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H—HH—O键能/(kJ·mol-1)436463热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1则2O(g)=O2(g)的ΔH为()A.428kJ·mol-1 B.-428kJ·mol-1C.498kJ·mol-1 D.-498kJ·mol-1答案D解析设OO的键能为x，则(2×436kJ·mol-1+x)-2×2×463kJ·mol-1=-482kJ·mol-1，x=498kJ·mol-1，所以2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ·mol-1，D正确。3.(2024·天津，10改编)白磷(P4)在高温下可分解为P2，即P4(g)=2P2(g)。已知P4中P—P的键能为209kJ·mol-1，P2中PP的键能为523kJ·mol-1，根据键能估算上述反应的ΔH=。

答案+208kJ·mol-1解析反应P4(g)=2P2(g)的ΔH=反应物总键能-生成物总键能=209kJ·mol-1×6-523kJ·mol-1×2=+208kJ·mol-1。课时精练[分值：100分](1~11题，每小题7分)1.(2024·全国甲卷，7)人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。下列有关能源的叙述错误的是()A.木材与煤均含有碳元素B.石油裂化可生产汽油C.燃料电池将热能转化为电能D.太阳能光解水可制氢答案C解析木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳元素，煤是有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，C错误；在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确。2.(2025·浙江模拟)下列反应的ΔH>0的是()A.铁粉与硫粉反应B.氯化铵的水解反应C.软脂酸在人体内的反应D.双氧水在二氧化锰催化下分解答案B解析铁粉与硫粉发生的反应为放热反应，A错误；氯化铵的水解反应为吸热反应，B正确；软脂酸在人体内被氧化，为放热反应，C错误；双氧水在二氧化锰催化下分解为放热反应，D错误。3.化学反应过程中伴随着能量的变化。下列说法正确的是()A.吸热反应必须加热才能发生反应B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关D.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照与点燃条件下的ΔH不同答案C解析吸热反应不一定需要加热，例如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应在常温下即可进行，A错误；物理变化(如冰融化)也可能伴随着能量变化，因此伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，B错误；ΔH表示反应完全进行时的焓变，与反应实际是否可逆无关，仅取决于反应的始态和终态，与反应条件无关，光照或点燃条件下的ΔH相同，C正确、D错误。4.已知2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)为放热反应，下列对该反应的说法正确的是()A.因该反应为放热反应，故不加热就可发生B.相同条件下，2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH3OH(g)的能量C.相同条件下，2molH2(g)和1molCO(g)的总能量一定高于1molCH3OH(g)的能量D.达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析反应放热与反应条件无关，可能需要加热才能发生，A错误；由该反应为放热反应可知，相同条件下，2molH2(g)与1molCO(g)的总能量一定高于1molCH3OH(g)的能量，B错误、C正确；平衡时，各物质的浓度是否相等与起始量、转化率有关，D错误。5.下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是()A.HCl和NaOH反应生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应生成1molH2O(l)时的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0kJ·mol-1C.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案B解析CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则CO(g)+12O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-2×283.0kJ·mol-1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D6.(2025·天津，11)如图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是()A.BaO和足量的水B.Al和足量的NaOH溶液C.ZnO和足量的稀硫酸D.KOH溶液和足量的稀盐酸答案B解析BaO与水反应生成Ba(OH)2，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A不符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，B符合题意；ZnO与稀硫酸反应生成ZnSO4和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C不符合题意；KOH与稀盐酸的中和反应为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，D不符合题意。7.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知N2(g)+3H2(g)⥬2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1，则在一定条件下将2molN2和6molH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJB.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C.已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-726.8kJ·mol-1，则有2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1453.6kJ·mol-1D.已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)+S(s)=FeS(s)ΔH=-95.6kJ·mol-1答案D解析该反应为可逆反应，无法完全转化，实际放出的热量小于184.8kJ，A错误；ΔH>0说明石墨转化为金刚石吸热，石墨能量更低、更稳定，B错误；燃烧热是101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定物质时放出的热量，水的稳定状态为液态水，而方程式中生成气态水，方程式错误，C错误；17.6gFeS的物质的量为17.6g88g·mol-1=0.2mol，生成0.2molFeS放热19.12kJ，则生成1molFeS对应ΔH=-95.68.(2024·海南，8)已知298K，101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1，H2的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是()A.氢气燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1B.题述条件下，2molH2和1molO2在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJC.氢能利用的关键技术在于安全储存与运输D.不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同答案D解析氢气燃烧热为25℃，101kPa时1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，氢气燃烧热ΔH=-571.6kJ·mol-1×12=-285.8kJ·mol-1，故A正确；氢氧燃料电池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2molH2和1molO2在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ，故B正确；氢气是易燃易爆的气体，所以氢能利用的关键技术在于安全储存与运输，故C正确；不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，所以产生2g氢气所需时间不同，消耗的电功不同，故D9.一定条件下，某共轭二烯烃X与溴单质按物质的量之比1∶1发生加成反应的反应进程及能量变化如图所示(图中ΔE均为正值)。下列说法正确的是()A.相同条件下，产物Z(l)比产物Y(l)稳定B.X(l)+Br2(l)=Y(l)ΔH=(ΔE2-ΔE1)kJ·mol-1C.反应开始阶段，生成Y(l)与生成Z(l)的速率相等D.生成Y(l)或Z(l)的总反应均为吸热反应答案A解析物质的能量越低越稳定，Z(l)的能量低，较稳定，A项正确；由图可知，ΔE1为反应物转化为中间产物M吸收的热量，ΔE2为中间产物M转化为Y(l)释放的热量，X(l)+Br2(l)=Y(l)为放热反应，故其反应热ΔH=(ΔE1-ΔE2)kJ·mol-1，B项错误；中间产物转化为Y(l)的活化能更小，所以开始阶段生成Y(l)的反应速率更快，C项错误；生成Y(l)或Z(l)的总反应均为放热反应，D项错误。10.(2024·台州高三第一次教学质量评估)某学习小组探究原子半径对同种元素形成化学键键能的影响。下表是某些化学键的键能：化学键C—CN—NO—OP—PCl—ClCCNNOOPP键能/(kJ·mol-1)346193142201242616418495345下列说法不正确的是()A.碳碳三键的键能小于1038kJ·mol-1B.N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能：σ键小于π键C.P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在D.若Cl2(g)的相对能量为0，则Cl(g)的相对能量为-121kJ·mol-1答案D解析碳碳三键的键能小于3倍的碳碳单键的键能，故碳碳三键的键能小于1038kJ·mol-1，A正确；单键均为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，比较N—N与NN、O—O与OO的键能数据可知，N、O同种元素之间形成的σ键和π键的键能：σ键小于π键，B正确；比较P—P与PP的键能数据可知，P与P形成的σ键的键能大于π键的键能，P4分子中P原子间形成σ键，能量更低，故白磷以P4形式存在而不以P2形式存在，C正确；断键吸收能量，若Cl2(g)的相对能量为0，则Cl(g)的相对能量为+121kJ·mol-1，D错误。11.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下，Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法错误的是()A.图甲所示反应中伴随着极性键和非极性键的形成B.图甲所示反应的热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=(a-b)kJ·mol-1C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1D.图乙所示总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O答案C解析图甲所示反应中存在N—N非极性键和O—H极性键的形成，A正确；反应热等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，图甲所示反应的热化学方程式为4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH=(a-b)kJ·mol-1，B正确；图乙中反应③为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，氧化剂为氧气，还原剂为Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，C错误；图乙中反应物有NH3、NO和O2，生成物为N2和H2O，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，D正确。12.(9分)依据反应事实书写热化学方程式。(1)在1L密闭容器中，4mol氨气在一定条件下分解生成氮气和氢气。2min时反应吸收的热量为46.1kJ，此时氨气的转化率为25%。该反应的热化学方程式为

。

(2)化学反应N2+3H2⥬2NH3的能量变化如图所示(假设该反应进行完全)。试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式：

。

(3)钌(Ru)及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图是用钌基催化剂催化合成甲酸的过程。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图示写出该反应的热化学方程式：