陕西省渭南市韩城市2025-2026学年高二下学期期末检测化学试卷（图片版含答案）

8

O

O

0

)O

O韩城市2025～2026学年度第二学期期末检测试题

po

o高二化学

注意事项：

O01.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。

oo

2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。

校3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。

4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。

名

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32Fe56

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

及题目要求的。

1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.用于电视和电脑显示器的液晶介于晶态与非晶态之间

B.乙二醇用于生产汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物

C.由氯乙烷制成的喷雾剂可用于紧急处理运动员的伤痛

D.机器人主控芯片的基础材料是单晶硅，单晶硅属于共价晶体

2.下列化学用语表示正确的是

A.乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B.HCl分子中σ键的形成

C.乙醇分子的空间填充模型：

D.NH₃的VSEPR模型：

3.下列有机物的性质与用途具有对应关系的是

A.银氨溶液具有弱氧化性，可用于制银镜B.乙烯具有可燃性，可用作催熟剂

C.苯酚在空气中易被氧化，可用于手术器械消毒D.苯密度比水小，可用作萃取剂

韩城市高二化学期末试题-1-(共8页)

4.下列对物质性质的解释错误的是

选项性质解释

A熔点：金刚石>晶体硅碳原子半径比硅原子半径小

B与钠反应剧烈程度：水>乙醇分子内0-H键极性：水>乙醇

沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯对羟基苯甲醛分子间存在氢键，邻羟基苯甲醛分

C

甲醛子内存在氢键

D硬度：石墨<金刚石石墨中碳碳键的键能小于金刚石中碳碳键的键能

5.某有机化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图只有C—H、0—H、C=0的特征振动吸

收，该有机物的相对分子质量为74,则该有机物的结构简式可能是

A.CH₃CH₂OCH₃B.CH₃COOCH₃

D.CH₃CH₂CH₂COOH

6.下列有机物命名正确的是

A.CH₂CICH₂Cl:二氯乙烷

B.(CH₃)₃CCH₂CH(CH₃)₂:2,2,4-三甲基戊烷

D:2-甲基-3-丙醇

7.实验室里经常可以看到蓝色的硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有氯化钴。CoCl₂为蓝色结晶

性粉末，当暴露在潮湿的空气中时会很快变为粉红色的[Co(H₂O)₆]Cl₂,若在约110℃烘箱里放

置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法错误的是

A.Co位于元素周期表中第四周期第VⅢ族

B.配离子[Co(H₂O)₆]²+中H₂O分子的中心原子杂化方式为sp³杂化

C.1mol[Co(H₂O)₆]Cl₂与足量的AgNO₃溶液反应时，可得到2molAgCl

D.[Co(H₂O)₆]Cl₂中Co²+提供孤电子对，H₂O分子提供空轨道

8.芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，结构简式如图所示。下列关于芹黄素的说法

正确的是

韩城市高二化学期末试题-2-(共8页)

A.分子式为C₁₄H₁₀O₅

B.分子中含有3种含氧官能团

C.可发生取代、氧化、消去反应

D.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗4molBr₂

9.Sg和SF₆的分子结构如图所示，下列有关叙述正确的是

S.SF₆

A.Sg中S原子的杂化类型为sp³杂化

B.SF。分子中各原子均达到8电子稳定结构

C.Sg分子和SF₆分子都是极性分子

D.SF₆分子呈正八面体形且键角∠FSF均为90°

10.一些常见分子晶体的熔点如下表：

分子晶体氧气氮气白磷水

熔点/℃-218.3-210.144.20

分子晶体硫化氢甲烷乙酸尿素

熔点/℃-85.6-18216.6132.7

分析上述数据可知，下列说法错误的是

A.水、乙酸、尿素分子间存在氢键，熔点较高

B.H₂S是极性分子，分子的极性越大，范德华力越大，熔点较高

C.影响O₂、N₂、CH₄三种分子熔点的因素主要是相对分子质量

D.白磷(P₄)因相对分子质量大，范德华力较强，熔点较高

11.有机“纳米小人”风靡全球，其中涉及的一个反应如图：

下列说法正确的是

A.化合物M的一氯代物有4种

B.化合物N能使酸性KMnO₄溶液褪色，但不能使溴水褪色

C.化合物M、N、P中均存在不对称碳原子

D.该反应完全符合绿色化学的思想，原子利用率为100%

韩城市高二化学期末试题-3-(共8页)

12.下列实验装置或操作能达到目的的是

溴、苯的1mL5%AgNO溶液

混合物NaOH溶液₃2~3滴酸性

KMnO₄溶液一

浓硫酸①加热、静置

碎

酸性2mL苯

瓷铁丝②取上层清液

片AgNO₃溶液

溶液2mL甲苯

,观察溶液颜色变化

A.验证乙烯的还B.制备溴苯并验证发C.检验溴乙烷的水解D.验证苯环活化

原性生了取代反应产物中含有Br甲基

13.黄铁矿是制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS₂,其中铁元素显+2价，其立方晶胞结构如图

所示，晶胞边长为apm。设阿伏加德罗常数的值为N,下列说法正确的是

A.FeS₂晶体中化学键的类型与H₂O₂相似，均为离子键和非极性共价键

B.FeS₂晶胞中，离Fe²+最近且等距的Fe²+有8个鸱

C.S2-之间的最短距离为pm

D.FeS₂晶体密度；

●Fe²+

14.研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体),携带其他分子

或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”。二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结

合水中的Pb²+,结合后的结构如图1所示；用KMnO₄溶液氧化甲苯时，引人冠醚可促进MnO

向有机相转移，加快反应速率，原理如图2所示。下列说法错误的是

甲苯

反

应

静电CH₃

吸引

界面

静电

MnO4吸引

香

冠醚水

图1图2

A.用KMnO₄溶液氧化甲苯时，引人冠醚在反应过程中起催化作用

B.二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种

C.二苯并-18-冠-6-醚通过离子键与Pb²+结合形成超分子

D.KMnO₄溶液氧化甲苯时引入的冠醚属于“主客体化学”中的主体

韩城市高二化学期末试题-4-(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。

已知：相关物质性质如下：

物质相对分子质量沸点/℃密度/g·mL⁻¹溶解性

硝基苯123210.91.23不溶于水，易溶于乙醇、乙醚；

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚；还原

未胺

93184.41.02性强、易被氧化

回答下列问题：

(1)实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：

第一步：_(用化学方程式表示);

第二步：

(2)制取硝基苯

实验步骤：实验室采用如图1所示装置制取硝基苯，恒压滴液漏斗中装有一定量的苯，三颈烧瓶

中装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。

①实验装置中长玻璃管的作用是-0

②下列说法中正确的是_(填字母)。

A.配混酸时，将浓硝酸沿杯壁缓缓加入浓硫酸中不断搅拌、冷却

B.温度控制在50～60℃原因之一是减少副反应的发生

C.制得的粗硝基苯可以先用乙醇萃取，分液后再洗涤

D.浓硫酸可以降低该反应的活化能

③粗硝基苯用5%NaOH溶液洗涤的目的是

长玻璃管

温度计恒压滴

液漏斗

电磁搅拌

加热器

图1图2

(3)制取苯胺(装置如图2,夹持装置略)

步骤1:组装好实验装置并检查气密性。

步骤2:先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压滴液漏斗，换上温度计。

步骤3:打开活塞K,通人H₂一段时间，利用油浴加热维持温度稍高于140℃。

步骤4:反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加人生石灰。

步骤5:调整好温度计的位置，继续加热，收集184℃左右的馏分，得到较纯苯胺。

韩城市高二化学期末试题-5-(共8页)

①直形冷凝管的进水口为_(填“a”或“b”):步骤2中温度计水银球的位置位于

(填字母，下同),步骤5中水银球位于0

A.烧瓶内溶液液面以下B.贴近烧瓶内液面处C.三颈烧瓶出气口附近

②若实验中硝基苯用量为10mL,最后得到苯胺5.6g,计算苯胺的产率为(结果

精确到0.1%)。

16.(14分)磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。回答下列问题：

(1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是(填字

母)。

A.质谱法B.原子发射光谱法

C.核磁共振谱法D.X射线衍射法

(2)黑磷具有与石墨类似的层状结构，如下图所示。

黑磷的晶体类型为,层与层之间的相互作用为_

(3)磷化硼(BP)可作为金属表面的保护薄膜，其晶胞如下图所示，在BP晶胞中磷占据的是硼

原子堆积的(填“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)空隙。建立如图所示坐标

系，可得晶胞中A、C处原子的分数坐标，则N处的磷原子分数坐标为。若晶胞中

硼原子和磷原子之间的最近核间距为apm,则晶胞边长为cm。

个z

oP一，一)

N

A(0,0,0)

(4)五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形

正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如图所示),熔体中P—Cl的键长只有198pm

和206pm两种，则正四面体形正离子的化学式为。其中正四面体形正离子中键

角大于PCl₃的键角，原因是o

韩城市高二化学期末试题-6-(共8页)

17.(15分)化合物N是一种具有玫瑰香味的香料，可用作化妆品和食品的添加剂。实验室制备N

的两种合成路线如下：

已知：i(R₁、R₃为烃基，R₂为H或烃基)

回答下列问题：

(1)H的化学名称为_,A→B所需的试剂是。

(2)M的结构简式为,G中含有的官能团名称是

(3)L的核磁共振氢谱有组峰。

(4)下列有关说法错误的是(填字母)。

a.可用金属钠区分D和Nb.D→E是取代反应

c.I中所有原子可能共平面d.J存在顺反异构

(5)I→J的第(1)步反应的化学方程式为o

(6)满足下列条件的K的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①含有苯环，苯环上有3个取代基；

②能与FeCl₃溶液发生显色反应；

③能发生银镜反应。

韩城市高二化学期末试题-7-(共8页)

O

l

18.(14分)Fe²+广泛应用于补铁剂等领域，为避免Fe²+被氧化，常使其形成配合物以保持稳定性。

实验小组探究不同配体与Fe²+能否形成配合物并比较其稳定性(实验中所用配体溶液均已调制

最适pH)。

资料：Fe²+与C₂O2-、EDTA、邻二氮菲(O

体齿数、配合物在溶液中的颜色如下表(配体中可配位原子数称作齿数)。

配体C₂O?-EDTA邻二氮菲

配体齿数262

O

配合物颜色黄色无色橙色

I.探究配合物的生成-

序号装置试剂现象

2mL0.01mol·L¹KCO

试剂⁻₂₂₄一

i溶液变为黄色

溶液0

2mL0.01mol·L-¹

0.5mL溶液变为橙色

ii邻二氮菲溶液

0.01mol·L'

FeSO₄溶液2mL0.003mol·L⁻¹EDTA

无明显现象

iii(接近无色)溶液

(1)Fe²+的价层电子轨道表示式为O

(2)依据实验i、实验ii的现象可知Fe²+生成了配合物。

①实验i中，生成配合物的离子方程式为o

②实验ii中，邻二氮菲中的配位原子是。

(3)继续实验：取实验ii所得溶液，向其中加人_(填化学式),无蓝色沉淀产生，由

此验证EDTA与Fe²+也生成了配合物。

Ⅱ.探究配合物的稳定性1

O

序号操作现象

1

取1mL实验i所得溶液，向其中滴加5滴

iv溶液黄色变浅

0.003mol·L⁻¹EDTA溶液

取1mL实验ii所得溶液，向其中滴加5滴

V溶液变为橙色1

0.005mol·L⁻¹邻二氮菲溶液

o

(4)同学们认为仅通过实验iv不能证明发生了配合物的转化，进行补充实验vi:-

(填操作和现象),确认发生了配合物的转化。-

线

(5)综合实验iv～vi,可得出三种配合物的稳定性由强到弱的顺序为

o一

(6)实验室常用邻二氮菲测定Fe²+的含量，测定时溶液酸性不能过强，原因是_o