江苏省徐州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省徐州市2024-2025学年高一上学期期末考试一、选择题1．2024年11月中国国际航空航天博览会在珠海举办，尽显逐梦长空的中国力量。下列说法正确的是A．“长征七号”火箭使用的液氢属于非电解质B．“歼-35A”战斗机使用的铝合金属于纯净物C．“嫦娥六号”带回的月壤含SiO2，SiOD．“轰-6K”型轰炸机使用的航空煤油属于无机物【答案】C【解析】液氢是H2的单质形态，而电解质和非电解质均为化合物，因此液氢既不是电解质也不是非电解质，A错误；铝合金是铝与其他金属或非金属形成的混合物，而非纯净物，B错误；SiO2能与强碱反应生成盐（如硅酸钠）和水，符合酸性氧化物的定义，C正确；航空煤油主要由多种烃类组成，属于有机化合物的范畴，不属于无机物，D错误；故选C。2．已知反应Zn+2A．N3-的离子结构示意图为B．H2OC．中子数为8的氮原子：D．NH4NO【答案】D【解析】N3-的离子最外层满足8电子稳定结构，示意图为，故A错误；H2O的电子式为，故B错误；氮原子的质子数为7，中子数为8的氮原子质量数为15，应表示为¹：815N，故C错误；NH4NO3为强电解质，在水中完全电离为NH₄⁺和NO₃⁻，故电离方程式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用于制作耐高温材料B．SO2C．AgBr难溶于水，可用于医疗X射线胶片上的感光剂D．NaHCO3【答案】A【解析】MgO熔点高，因此能承受高温，用于制作耐高温材料，性质与用途对应正确，A正确；二氧化硫用作干果防腐是利用其还原性防止氧化，与漂白性无关，B错误；AgBr用于X射线胶片感光剂是因为其见光易分解：2AgBr=光2Ag+Br2↑，而非难溶性，C阅读下列资料，完成下面小题：海水是一种取之不尽的资源。目前我国主要使用反渗透法淡化海水；从海洋中可直接或间接获得许多单质及化合物，如Cl2、Br2、Mg、Na、NaCl、NaOH等，经海水晒盐获得的粗盐主要含CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质；工业上将母液中Br-转化为4．下列相关原理、装置及操作正确的是A．利用装置甲制备蒸馏水B．利用装置乙除去海水中的ClC．利用装置丙生产Cl2、H2D．利用装置丁收集Br【答案】C【解析】装置甲为蒸发装置，适用于从溶液中分离可溶性固体，而制备蒸馏水需要采用蒸馏装置，A错误；四氯化碳可以溶解氯气，不能溶解氯离子，B错误；装置丙为电解池，使用惰性电极电解饱和食盐水可生成Cl₂、H₂和NaOH，方程式为：2NaCl+2H2O=2NaOH5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．Na与水反应：NaB．向溴水中通入SO2：C．MgOH2D．向酸性KIO3溶液中加入KI溶液：【答案】B【解析】Na与水反应离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑6．实验室欲配制250mLA．可用托盘天平称量2.65gNaB．将Na2C．可用题图所示装置进行溶液配制D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小【答案】D【解析】配制250mL0.1000mol⋅L-1Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为：0.25L×0.1mol/L×106g/mol7．在给定条件下，下列物质转化均可实现的是A．NaB．MnOC．CaD．Cu【答案】B【解析】钠与氧气常温下反应生成氧化钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，第一步条件未加热，无法实现转化，A错误；二氧化锰与浓盐酸加热生成氯气，氯气与铁点燃生成FeCl3，转化正确，B正确；次氯酸钙溶液通入二氧化碳生成次氯酸正确，但次氯酸光照分解应生成HCl和O2而非Cl2，C错误；铜与浓硫酸加热生成SO2正确，但二氧化硫与过氧化氢溶液反应时会被氧化为硫酸，而非亚硫酸，D错误；故选B。8．下列说法不正确的是A．NaCl溶于水能导电，证明NaCl中存在离子键B．HCl溶于水破坏了H-C．碘晶体易升华，说明分子间作用力比化学键弱D．有机物CH3-CH【答案】A【解析】HCl是共价化合物，溶于水也能导电，这说明溶液导电性不能作为判断化合物中化学键类型的唯一依据，因此NaCl溶于水导电不能证明其结构中存在离子键，故A错误；HCl是共价化合物，只含共价键，HCl溶于水时，在水分子的作用下，H-Cl共价键断裂生成H+和Cl⁻，故B正确；碘升华是物理变化，仅需克服分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，说明分子间作用力比化学键弱，故C正确；有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH29．工业上以硫铁矿为原料生产硫酸的流程图如下所示：下列说法不正确的是A．粉碎硫铁矿可增大硫铁矿与空气的接触面积B．沸腾炉中发生反应：4C．接触室内每消耗22.4LSO2D．吸收塔中为提高吸收效率，物质X为水【答案】CD【解析】将硫铁矿粉碎可以增大其与空气的接触面积，使反应更充分，从而提高反应速率，A正确；硫铁矿主要成分为FeS2，沸腾炉中FeS2与氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化硫，反应的方程式为4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2，B正确；该条件下无法确定Vm的值，不能确定22.4LSO2的物质的量，进而无法计算生成10．用Cl2处理碱性含氰废水的反应如下：5Cl2+2CN-+12OH-A．Cl2B．每消耗1molCl2转移C．CN-D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2【答案】D【解析】Cl2中的Cl元素化合价从0降低到-1，发生还原反应，A错误；每1molCl2参与反应，其分子中的两个氯原子各得到1个电子，总共转移2mol电子，B错误；CN-中C从+2升至+4，N从-3升至0，两者均失去电子被氧化，C错误；Cl2是氧化剂（5mol），CN-是还原剂（2mol），其物质的量之比为5:2，D正确；故选D。11．下列实验操作、现象及结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向BaCl2溶液中通入SO该沉淀为BaSOB向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有NHC用铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中含有KD向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含有COA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】AB【解析】氯水具有强氧化性，将SO2氧化为SO42-，SO42-与Ba2+生成硫酸钡白色沉淀，故A正确；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该现象是检验NH₄⁺的特征反应，由实验及现象可知，溶液中存在NH4+，故B正确；焰色反应呈黄色表明溶液中一定含有Na⁺，但K⁺的焰色（紫色）可能被黄色掩盖，需通过蓝色钴玻璃观察才能判断是否含K⁺，因此不能直接得出含K⁺的结论，故C错误；二氧化硫、二氧化碳均使石灰水变浑浊，原溶液中可能含有CO₃²⁻、HCO₃⁻或SO₃²⁻等，仅凭该现象无法确定一定含有CO₃²12．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。X与M同主族，Y的简单气态氢化物溶于水所得溶液显碱性，Z的原子半径在短周期中最大，M元素最高价氧化物的水化物的化学式为H4A．原子半径：rB．简单气态氢化物的热稳定性：MC．Y的简单氢化物可用浓硫酸干燥D．Z的单质在氧气中燃烧，生成物只含离子键【答案】B【解析】原子半径顺序应为N<C<Si，而非C<N<Si，A错误；M的最高价氧化物的水化物为H4MO4，推断M为Si（H4SiO4），X与M同主族，故X为C。C的非金属性强于Si，CH4稳定性高于SiH4，B正确；NH₃为碱性气体，能与浓硫酸反应生成盐，不可用浓硫酸干燥，C错误；。Z的原子半径最大且在短周期中，结合原子序数顺序，Z为Na。钠在氧气中燃烧生成Na₂O₂，其含有O–O共价键，并非只含离子键，D错误；故选B。13．粗盐主要含CaCl2、MgCl2、Na2A．溶液a、b、c分别为Na2CO3、BaClB．溶液d可选用稀硫酸或稀盐酸C．操作Ⅲ为蒸发结晶D．流程中若先加入溶液d再进行操作Ⅱ，实验方案也可行【答案】C【解析】试剂a、b、c应分别为BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液，其中氯化钡溶液应该在碳酸钠溶液之前加入，以保证过量的Ba²⁺能被后续的CO₃²⁻完全除去，故A错误；溶液d用于调节pH，应选用稀盐酸。若使用稀硫酸，会引入新的SO₄²⁻杂质，故B错误；操作Ⅲ是从NaCl溶液中获得固体，应采用蒸发结晶的方法，故C正确；若先加入盐酸，碳酸钡、氢氧化镁沉淀又会溶解，引入杂质离子，故D错误；故选C。二、填空题14．元素周期表将自然界不同性质的元素纳入一个系统内，互相依存、对立统一，体现了元素原子结构、元素在周期表中的位置与元素性质的关系。下表列出7种短周期主族元素。元素相关信息a地壳中含量最丰富的金属元素b金属性最强c质量数为14的一种核素可用于考古d元素最高化合价与最低化合价代数和为4e与其他元素均不在同一周期f与e可形成原子个数比为1:1且核外电子总数为18的化合物gL层电子数等于K层电子数的三倍回答下列问题：(1)a元素在元素周期表中的位置：。(2)c元素可形成Ⅰ、Ⅱ两种单质，结构如题图-1所示，Ⅰ与Ⅱ之间互称为(填“同分异构体”、“同素异形体”或“同种物质”)。(3)b、g简单离子的半径较大的是：(填离子符号)，d、f的最高价氧化物的水化物的酸性更强的是：(填化学式)。(4)b、e的单质分别与f的单质化合，形成的晶体熔点较高的是(填名称)。(5)验证镁与a的金属性相对强弱，可进行如图-2所示实验，试管②中最终现象是，试管④中发生反应的化学方程式为。(6)元素周期表可以指导新型材料的开发和应用。根据图-3可推测Ge可能具有的用途是(写一种)。【答案】(1)第三周期ⅢA族(2)同素异形体(3)O2-(4)氯化钠(5)白色沉淀不溶解Al(6)可用作半导体材料【解析】（1）a为Al元素，铝元素的原子序数为13，在元素周期表中位于第三周期、第ⅢA族；（2）c为C元素，由碳元素形成的金刚石（Ⅰ）和石墨（Ⅱ）是由同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体；（3）b、g分别为Na、O元素，Na+和O2-核外电子结构相同，则序小径大，故半径O2->Na+；d、f分别为S、Cl元素，同周期从左往右元素的非金属性递增，对应最高价氧化物的水化物的酸性增强，故酸性HClO4>H2SO4；（4）b、e分别与f形成的化合物为NaCl、HCl，NaCl为离子晶体、HCl为分子晶体，离子晶体熔点通常高于分子晶体，故熔点更高的是氯化钠晶体；（5）MgCl2与氨水反应生成Mg(OH)2白色沉淀，且沉淀不溶于NaOH溶液；AlCl3与氨水反应生成Al(OH)3白色沉淀，且沉淀能溶于NaOH溶液，沉淀溶解的化学方程式为AlOH（6）Ge位于金属与非金属元素分界线附近，其性质介于导体和绝缘体之间，故可用作半导体材料。15．我国有丰富的芒硝矿(Na2SO4⋅10H2O)回答下列问题：(1)反应器Ⅰ中发生反应的离子方程式为。(2)反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式为，其他条件不变，反应需控制温度为30~40℃，温度过低或过高对产率的影响如图-1所示，原因可能是(3)操作Ⅰ的名称为，将所得固体洗涤、干燥后可获得NaHCO3，检验NaHCO3已洗涤干净的操作为(4)流程中可循环的物质为。(5)溶液中可获得NH42SO4副产品，补充完整从溶液中获得NH42SO4固体的实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，，用蒸馏水洗涤2~3【答案】(1)NH(2)Na2SO4+2NH4HCO(3)过滤取最后一次洗涤的滤液，加入足量盐酸至无气泡生成后，加入BaCl2(4)CO2、(5)在100℃下蒸发浓缩，降温至40℃结晶，过滤【解析】（1）CO2与少量氨水在反应器Ⅰ反应生成碳酸氢铵，离子方程式为NH3（2）由于碳酸氢钠溶解度不大，故在碳酸氢铵溶液中加入Na2SO4浓溶液会析出碳酸氢钠晶体，反应的化学方程式为Na2SO4+2NH4HCO（3）操作Ⅰ的名称为过滤，目的是分离出NaHCO₃固体，洗涤是为了除去表面附着的SO₄²⁻、NH₄⁺等可溶性杂质，检验是否洗净的方法为：取最后一次洗涤的滤液，加入足量盐酸至无气泡生成后，加入BaCl2（4）由流程以及结合分析可知，流程中可循环的物质为CO2、Na（5）由图-2可知，从溶液中获得NH42SO4固体的实验方案为向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，以除掉碳酸氢钠，然后在100℃下蒸发浓缩，降温至40℃结晶，过滤，洗涤，干燥，即可得NH416．硫酰氯(SO2Cl2)广泛应用于染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程。实验室利用SO2与已知：SO2Cl2为无色液体，熔点-54.1℃(1)写出装置A中发生反应的离子方程式，并用“双线桥”表示该反应电子转移的方向和数目：。(2)装置C和E中盛放同一种试剂为(填字母)，其作用是除去气体中的杂质和。a．浓硫酸b．饱和NaCl溶液c．NaOH溶液(3)装置G的作用为，若缺少该装置，在装置D中可能观察到的现象是。(4)SO2Cl2纯度的测定：取0.165g产品在密闭条件下溶于NaOH溶液，充分反应配成25.00mL溶液，调节pH，用0.1000mol⋅L-1AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液24.00mL，计算产品中SO2Cl2【答案】(1)(2)a通过C、E装置中导管口气泡产生的速率，调整通入气体的速率(3)防止空气中水蒸气进入乙装置，同时吸收多余氯气和二氧化硫产生白雾(4)98.2%【解析】（1）A中浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，发生反应的离子方程式16H++10Cl-+2MnO4-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，Mn元素由+7价降低到+2价，共得到2×5e（2）由分析可知，C和E中盛放浓硫酸，选a；其作用是①干燥氯气和二氧化硫气体；②通过C、E装置中导管口气泡产生的速率，调整通入气体的速率；（3）仪器G装有碱石灰成分是CaO和NaOH混合物，其作用是吸收SO2、Cl2，防止污染空气，同时防止水蒸气进入装置中使磺酰氯水解；在装置D中SO2和Cl2在活性炭催化下反应生成SO2Cl2，现象是产生白烟，有无色油状液体生成