江苏省徐州市2025届高三下学期第一次模拟考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省徐州市2025届高三下学期第一次模拟考试一、单选题1．2024年诺贝尔化学奖一半授予DavidBaker，以表彰其在计算蛋白质设计方面的贡献，另一半则共同授予DemisHassabis和JohnM.Jumper，以表彰其在蛋白质结构预测方面的贡献。蛋白质在下列溶液中只发生物理变化的是A．生理盐水 B．饱和硝酸铅溶液 C．75%酒精 D．福尔马林【答案】A【解析】0.9%的氯化钠溶液是等渗溶液，在此浓度下，蛋白质仅发生溶解或分散，未破坏其空间结构，属于物理变化，A正确；硝酸铅是重金属盐，会导致蛋白质变性，破坏结构，属于不可逆的化学变化，B错误；酒精作为有机溶剂，可使蛋白质变性，属于化学变化，C错误；甲醛能与蛋白质中的氨基结合，使其凝固变性，属于化学变化，D错误；故选A。2.不慎白磷P4中毒，可服用CuSO4溶液解毒，其原理为PA．H2O的电子式为 B．铜元素位于元素周期表中dsC．12.4gP4含0.4molP-P【答案】C【解析】H2O中的O与2个H分别形成1对共用电子对，电子式为，A正确；Cu原子序数为29，其价电子排布式为3d104s1，位于元素周期表中ds区，B正确；P4（）是正四面体结构，1个P4分子含6个P-P键，12.4gP4相当于0.13.16世纪，利巴菲乌斯正式记载了将食盐和浓硫酸混合加热制备氯化氢的方法。某小组在实验室做HCl红色喷泉实验，下列原理、装置或操作错误的是ABCD制备HCl气体干燥HCl集干燥的HCl启动红色喷泉A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C【解析】浓硫酸沸点高于HCl，高沸点酸制取低沸点酸，能达到实验目的，A正确；浓硫酸与NaCl固体反应生成的HCl气体不和浓硫酸反应，可以用浓硫酸进行干燥，能达到实验目的，B正确；HCl气体密度比空气大，采用向上排空气法收集，图中收集装置进气方向错误，应该短进长出，C错误；HCl气体易溶于水，能够形成压强差，烧杯中的甲基橙溶液在外界大气压的作用下被压入烧瓶，从而形成红色喷泉(甲基橙在酸性较强时变红)，D正确；故选C。4.已知：锂元素的电负性小于铝元素。元素的电负性差值越大，它们形成的二元化合物中离子键的成分越大，元素的电负性差值越小，它们形成的二元化合物中共价键的成分越大。LiAlH4是一种有机合成的还原剂，也是供氢剂。下列叙述正确的是A．离子半径：rH->rC．碱性：AlOH3>【答案】A【解析】H⁻和Li⁺电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，所以半径rH->rLi+，故A正确；锂元素的电负性小于铝元素，说明锂对成键电子的吸引力更小，可知Li的金属性大于Al，则Li更易失去1个电子变为阳离子，即第一电离能：I1Li<I1Al，故B错误；锂元素的电负性小于铝元素，可知Li的金属性大于Al，金属性越强，氢氧化物碱性越强，因此LiOH的碱性强于Al(OH)3，故C错误；电负性差值越大，离子键成分越高。Li的电负性小于Al，Li与H5.水体中硫污染的除去过程主要包括以下几种方法：氧化法：①空气氧化法：利用空气中的氧气氧化废水中的硫化物，常用的催化剂是锰盐，如硫酸锰。这种方法适用于低浓度含硫废水。②氯氧化法：通过向废水中投入氯气或次氯酸钠等强氧化剂，快速将硫化物氧化为硫酸盐。③电化学氧化法：利用电解原理，在阳极上直接氧化硫化物或通过电解生成的强氧化性中间产物间接氧化硫化物，最终生成硫酸盐。回收利用法：①酸回收法：先用无机酸酸化，使废水中的S2-转换为硫化氢逸出，再用碱液吸收，生成硫化钠溶液重复利用。②已知：常温下，Ka1H2CO3=4.3×下列说法错误的是A．“空气氧化法”中，锰盐能降低反应活化能，提高氧化速率B．“氯氧化法”中，用NaClO氧化废水中S2-C．“电化学氧化法”中，其他条件不变时，增大电流强度，S2-D．“混凝沉淀法”中，增大Na2【答案】B【解析】催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，提高反应速率，A正确；压强的改变可对有气体参与的反应产生影响，在溶液中进行的反应，增大压强，不能提高反应速率，B错误；其他条件不变，增大电流强度，能提高单位时间内通过的电流，提高反应速率，C正确；Na2FeO4具有强氧化性，增大铁盐浓度，可以促进S2-向氧化反应方向进行，S2-6.水体中硫污染的除去过程主要包括以下几种方法：氧化法：①空气氧化法：利用空气中的氧气氧化废水中的硫化物，常用的催化剂是锰盐，如硫酸锰。这种方法适用于低浓度含硫废水。②氯氧化法：通过向废水中投入氯气或次氯酸钠等强氧化剂，快速将硫化物氧化为硫酸盐。③电化学氧化法：利用电解原理，在阳极上直接氧化硫化物或通过电解生成的强氧化性中间产物间接氧化硫化物，最终生成硫酸盐。回收利用法：①酸回收法：先用无机酸酸化，使废水中的S2-转换为硫化氢逸出，再用碱液吸收，生成硫化钠溶液重复利用。②已知：常温下，Ka1H2CO3=4.3×下列有关离子方程式书写错误的是A．空气氧化法中，向含S2-废水中通入空气，回收硫：B．氯氧化法中，向含S2-废水中通入氯气：C．酸回收法中，向含S2-废水中通入少量的CO2酸化，再用足量烧碱溶液吸收H2SD．混凝沉淀法中，向含S2-废水中加入Na2【答案】C【解析】空气氧化法中，空气中的氧气将废水中的S2-氧化生成硫单质回收硫，方程式为：2S2-+O2+2H2O=2S↓+4OH-，A正确；氯氧化法中，向含S2-废水中通入氯气，氯气具有氧化性，可将硫离子氧化为硫酸根离子，方程式为：4Cl2+S2-+4H2O=SO42-+8Cl-7.水体中硫污染的除去过程主要包括以下几种方法：氧化法：①空气氧化法：利用空气中的氧气氧化废水中的硫化物，常用的催化剂是锰盐，如硫酸锰。这种方法适用于低浓度含硫废水。②氯氧化法：通过向废水中投入氯气或次氯酸钠等强氧化剂，快速将硫化物氧化为硫酸盐。③电化学氧化法：利用电解原理，在阳极上直接氧化硫化物或通过电解生成的强氧化性中间产物间接氧化硫化物，最终生成硫酸盐。回收利用法：①酸回收法：先用无机酸酸化，使废水中的S2-转换为硫化氢逸出，再用碱液吸收，生成硫化钠溶液重复利用。②已知：常温下，Ka1H2CO3=4.3×下列关于上述材料涉及的相关物质的叙述错误的是A．键角：COB．键长：HC．Cl2、O2、D．SO42-和H2【答案】D【解析】CO2是直线形分子，中心原子C的杂化类型为sp杂化，键角为180∘；H2O和H2S分子都是V形分子，中心原子采用sp3杂化，O的电负性大于S，H2O中的中心原子价电子对间排斥力大，H2O的键角大于H2S，均小于180∘，A正确；S的原子半径大于O，故H-S键长大于H-O键长，8.已知：电流总是由高电势流向低电势。我国科学家开发出一种电化学合成三环化合物的方法，在化学合成和医药合成方面有重要应用，原理如图所示(已知：—R为烷烃基，—E为官能团，它们都不含手性碳原子，Ar为含芳香环的化合物)。下列叙述错误的是A．电极电势：MB．M极为阳极，发生氧化反应C．合成的三环化合物分子含2个手性碳原子D．总反应为【答案】A【解析】由可知，M极为阳极，N极为阴极，M电极发生氧化反应，N电极发生还原反应；M极发生失电子的氧化反应，M极为阳极，N极为阴极，阳极电势高于阴极电势，M极电势高于N极电势，A错误；在电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，B正确；手性碳原子是指连接4个不同原子或原子团的碳原子，由已知信息可知，—R为烷烃基，—E为官能团，它们都不含手性碳原子，五元环上与-R相连和与O相连的碳原子为手性碳原子，如图所示：，C正确；由题图可知，产物有2种，分别为和N2，所给方程式正确，D正确；故选A。9.W是合成特异性蛋白酶抑制剂KSQ-4279的中间体，合成“片段”如下：下列说法正确的是A．X分子中所有碳原子一定共平面B．有机物R的名称是1-碘丙烷C．上述五种有机物都能与NaOH溶液反应D．1molW最多能与6【答案】C【解析】苯环上的原子以及与苯环直接相连的原子共平面，结合单键可以旋转特性，X分子中甲基上碳原子可能与苯环共平面，即X分子中所有碳原子可能共平面，不是一定共平面，A错误；C3H7I有1-碘丙烷和2-碘丙烷两种同分异构体，根据W的结构简式可知，R是2-碘丙烷，B错误；X含酯基、Y含碳溴键、R含碳碘键，Z、W都含酯基和卤素原子，它们在NaOH水溶液中都能发生水解反应，C正确；1mol苯环可与3mol氢气加成，1mol五元杂环可与2mol氢气加成，则1molW最多能与510.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是A．硝酸工业：NH3→△催化剂NO2B．制备NaOH：粗盐→提纯NaCl溶液→C．制备高纯硅：SiO2→盐酸SiCl4D．金属铝制备：Al2O3→盐酸【答案】B【解析】硝酸工业中，具有还原性的NH3在催化剂和加热条件下应生成NO，而非直接生成NO2，正确转化路径为NH3→NO→NO2→HNO3，A错误；粗盐提纯后得到NaCl溶液，电解NaCl溶液生成NaOH（烧碱）、H2和Cl2，B正确；SiO2不能与盐酸直接发生反应生成SiCl4，C错误；AlCl3溶液中加入钠时，钠优先与水反应生成NaOH和H2，无法置换出Al，工业上通过电解熔融Al2O3制备Al，D错误；故选B。11.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A测定0.1mol⋅L-1Na酸性：HCNB向酸性KMnO4氨基具有强还原性C向2.0mL0.1mol⋅L-1的CaNO32溶液中滴加3滴0.1溶度积：KD向CoOH氧化性：CoA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】Na2S和KCN均属于强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，同浓度的Na2S溶液的pH大于KCN溶液，说明S2−水解程度更大，对应HS−的酸性弱于HCN，不能判断酸性：HCN>H2S，A错误；邻甲基苯胺使酸性KMnO4褪色，说明邻甲基苯胺具有还原性，但实验无法直接证明是氨基还是苯环侧链甲基被氧化，不能判断胺基具有强还原性，B错误；向2.0mL0.1mol⋅L-1的CaNO32溶液中滴加3滴0.1mol⋅L-1的Na2SO4溶液，溶液中钙离子过量，加入Na2CO3溶液，过量的钙离子可与碳酸根离子直接反应产生白色沉淀，不能判断溶度积：K12.室温下，通过下列实验探究H2S的性质。实验1：将H2S气体通入水中，当溶液实验2：将H2S通入NaOH溶液中得到Na2实验3：将H2S通入酸性KMnO4下列说法正确的是A．实验1所得溶液中：cB．实验2所得溶液中：cC．实验2所得溶液在N2中经蒸干、灼烧制得NaD．实验3所得溶液中：cMn【答案】A【解析】根据电荷守恒，溶液中c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)，所以c(H+)>c(HS-)+c(S2-)恒成立，故A正确；实验2中，H2S与NaOH反应生成Na2S和NaHS的混合溶液，题干中未明确指出物质的量的浓度大小，所以不能判断c(HS-)和c(S2-)的相对大小，故B错误；蒸干并灼烧Na2S和NaHS的混合溶液时，NaHS分解为Na2S和H2S，蒸干过程中，Na₂S和NaHS可能水解生成NaOH，导致最终固体含Na2S和NaOH的混合物，故C错误；实验3中，反应式为5H2S+8MnO4-+14H+=5SO42-+8Mn2++12H2O，反应生成的n(Mn2+)与n(SO42-13.高炉炼铁过程中涉及如下反应：①FeOs+②FeOs+③Cs+在恒容密闭容器中加入足量FeO、C，发生上述反应。改变温度，测得平衡时容器内总压强的对数lgp总kPa、x下列叙述错误的是A．xB．b、c曲线分别代表xCO2C．若改为恒压容器，则曲线c向下移动D．加入催化剂，可提高单位时间内FeO的转化率【答案】B【解析】根据题干信息给予的反应可知，该反应体系中，只有CO、CO2两种气体，两种气体的物质的量分数之和等于1.0，A正确；反应体系中只有两种气体，CO和CO2的物质的量分数之和为1，b、c两条曲线的右坐标之和恒为1，对应体系中的两种气体；温度升高反应②③正向进行，反应①逆向进行，x(CO)随温度升高而增大，因此x(CO)随着温度升高而增大对应曲线b，x(CO2)随着温度升高而降低对应曲线c，lgp总kPa对应曲线a，B错误；恒容条件下，气体总物质的量增大，气体压强增大，改为恒压容器，相当于减小压强，减压时，反应①平衡不移动，反应②和③平衡向右移动，xCO增大，xCO2减小，曲线c向下移动，曲线b向上移动，C二、解答题14.某实验小组从废定影液中回收银。操作如下：I.沉银。从印刷、照相等行业上收集废定影液，废定影液中含有Na3AgS2O32。向废定影液中加入足量Na2S(1)沉淀剂选择Na2S而不选择H2S的主要原因是(2)写出沉银时发生反应的离子方程式：。II.焙烧。将分离出来的Ag2S在空气中加热800~900℃得到金属银(粗)和气体SO2，将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，则SO2通入适当配比的Na(3)制备Na2S2O3反应中，SO2、Na2S、III.提纯。粗银经下列步骤提纯：①酸溶。将粗银溶解于1：1的硝酸(1体积浓硝酸和1体积水)中，得到AgNO3溶液；②沉银。向AgNO3溶液中加入足量盐酸，得到AgCl浊液；③置换。在浊液中加入适量铁粉，搅拌，充分反应；(4)粗银溶于1：1的硝酸而不选用浓硝酸，其主要原因是。(5)已知：Ag+aq+2S2O32-aq⇌AgS(6)银晶胞如图所示。银原子的配位数为。【答案】(1)硫化氢气体有毒，污染环境(2)2(3)4:2:1(4)提高硝酸利用率、减少污染物排放(5)反应2AgS2(6)12【解析】（1）硫氢酸属于挥发性酸，挥发出的硫化氢气体有毒，污染环境；（2）产物除硫化银外，还有硫代硫酸钠(Na2S2O（3）硫化银在空气中灼烧生成银和二氧化硫。将SO2通入适当配比的Na2S和Na2CO3混合液中制备Na2S2O3（4）稀硝酸、浓硝酸分别与Ag发生反应，还原产物分别为NO和NO2，化学方程式为Ag+2HNO3浓=AgNO3+NO2↑+H2O，3Ag+4HNO（5）S2-+2AgS2O3（6）以顶点的银原子为研究对象，顶点的银原子为8个晶胞所共用，距离其最近的银原子位于面心，有12个，所以银原子的配位数为12。15.某药物中间体L的合成路线如图所示。已知：—Ph为苯基，—Et为乙基。回答下列问题：(1)A中碳原子杂化方式为；B分子中的官能团名称是。(2)C→D中，副产物的结构简式为(3)G→H分两步进行，第2步反应的反应类型是(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：。a.属于芳香族化合物b.1mol有机物最多能消耗c.分子中有5种不同化学环境的氢d.1mol该有机物与Na反应生成(5)肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加剂。以CH3CHO和PhCH2Cl为原料合成肉桂酸，设计合成路线：(【答案】(1)sp3、sp2(2)CH3CH2OH(3)消去反应(4)或或(5)→ΔNaOH溶液→Cu，ΔO【解析】（1）A中甲基中的饱和C原子杂化轨道数为4，为sp3杂化，中C原子杂化轨道数为3，为sp2杂化；B（2）由C和D的结构简式知，C和D发生取代反应，副产物为乙醇；（3）G到H发生两步反应，第1步为先发生加成反应生成；第2步为→，为消去反应；（4）D的一种同分异构体满足：属于芳香族化合物，说明含苯环；1mol有机物最多能消耗3molNaOH，1mol该有机物与Na反应生成2molH2，说明含3个酚羟基、1个醇羟基、异丙基；另外，由“5种不同化学环境的氢”可知，结构简式为或（5）肉桂酸由醛氧化得到，根据信息可知可以由CH3CHO和苯甲醛反应得到，苯甲醛由苯甲醇氧化得到，苯甲醇可以由氯代烃水解得到，设计路线如下：→ΔNaOH溶液→Cu，ΔO2→ΔCH316.Cu2O常在玻璃、搪瓷工业中作红色染料。回答下列问题：(1)制备Cu2方法I.在碱性新制CuOH2浊液中加入葡萄糖溶液，共热，制备方法II.在高温下，以CuO为原料制备Cu2方法III.可溶性铜盐在碱性条件下被肼N2H4①若方法II制备实验在实验室中完成，则盛装CuO的仪器是(填名称)；Cu2O十分稳定，在1235℃熔化但不分解，从结构角度解释CuO在高温下可分解得到Cu2O②方法III的氧化产物对环境友好，写出该反应的离子方程式：。(2)探究Cu2实验操作及现象a向过量的稀硫酸中加入Cu2Ob向Cu2c将CuCl溶于冷盐酸中，加入NaOH溶液，先生成黄色沉淀，然后黄色沉淀在空气中迅速变为橙色，最终变为红色固体Cu已知：实验b中无色溶液中含CuNH32+；实验c中存在平衡①实验a中，在蒸馏水中加入M，无明显现象，再滴加KCN溶液，生成配位数为4、中心原子为+1价的络离子，并产生无色气泡。KCN的作用是。②实验b中，得到无色溶液的离子方程式为；该无色溶液常用于吸收CO，产物为CuNH33CO+，该反应的正反应ΔH<0。要使失效的吸收液“再生”，宜采用的条件是a.高温、高压b.高温、低压c.低温、高压d.低温、低压【答案】(1)坩埚Cu2O中Cu+的价层电子排布式为3d(2)形成CuCN43-，使Cu还原性增强【解析】（1）①以CuO为原料通过灼烧的方式可制备Cu2O，灼烧固体选用坩埚；Cu原子序数为29，Cu+的价电子排布式为3d10，Cu2+的价电子排布式为②由“氧化产物对环境友好”知，氧化产物为空气中的成分N2，反应的离子方程式为4Cu2+（2）①根据氧化还原反应原理，