江西省2025届高三2月一模联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省2025届高三2月一模联考试题一、单选题1．郑州大学通过对海昏侯墓出土的三件一组套合而成的青铜器进行研究，证实其具有蒸馏酒的功用，这一发现将我国蒸馏酒的技术实现可能性上推了千年。下列有关说法错误的是A．蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法B．甑分内外两层，中间置冷水，其作用相当于冷凝管C．淀粉属于天然高分子，可水解得到酒精D．青铜的主要成分是铜锡合金【答案】C【解析】蒸馏是利用液体混合物中各组分沸点的差异来达到分离目的的实验方法，沸点差越大越容易进行，A正确；中间置冷水，其作用相当于冷凝管，馏分很快收集出来，B正确；淀粉属于天然高分子，可水解得到葡萄糖，C错误；青铜的主要成分是铜锡合金，还有少许铝、锌、铅、磷和硅，D正确；故选C。2．下列化学用语或表述正确的是A．H2O2的电子式： B．SC．钪(Sc)的价层电子排布式：4 s2【答案】B【解析】H2O2为共价化合物，电子式为，A错误；S8分子中，硫原子采用sp3杂化，每个硫原子上有2对孤对电子，空间结构模型为，B正确；钪(Sc)的价层电子排布式为3 d14 s23．下列实验装置或操作正确的是实验装置实验目的A．将硫粉熔融，自然冷却结晶出较大硫晶体B．实验室保存液溴实验装置实验目的C．模拟外加电流法保护钢铁设备D．除去CO2中混有的少量A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】将硫粉熔融，自然冷却结晶出较大硫晶体，急速冷却得到较小晶体颗粒，A正确；实验室保存液溴，挥发的液溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞，B错误；外加电流法保护钢铁设备时，钢铁设备应作阴极，与外接电源的负极相连，辅助电极作阳极，与外接电源的正极相连，C错误；除去CO2中混有的少量SO2，通入Na2CO3饱和溶液两种气体都被吸收，可以将气体通过饱和NaHCO3溶液除SO2，D错误。故选4．设NAA．常温下，1LpH=1的硫酸溶液中所含HB．15 g甲基-C．1 molDD．1 L【答案】D【解析】1LpH=1的硫酸溶液中所含H+物质的量为0.1mol·L-1×1L=0.1mol，所含H+个数为0.1NA，A正确；15g甲基的物质的量为1mol。每个甲基含9个电子，15 g甲基含有的电子数为9NA，B正确；D218O中质子数为2+8=10，1molD218O含质子数为10NA​，C正确；1L1mol·L⁻故选D。5．下列离子方程式正确的是A．足量NaOH溶液和NH4HSOB．将少量CO2通入NaClO溶液中：C．向银氨溶液AgNH32OHD．惰性电极电解氯化镁溶液：Mg【答案】D【解析】足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应，HSO3-也与OH−反应，离子反应方程式应为2OH-+NH4++HSO3-=NH3⋅H2O+SO32-+H2O，A错误；由于酸性H2CO3>HClO>HCO3-，将少量CO2通入NaClO溶液中生成HCO3-，离子反应方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，B错误；银氨溶液中的溶质[Ag(NH3)2]OH，Ag主要以[Ag(NH3)2]+形式存在，离子反应方程式为2[Ag(NH3)2]++S2−+4H2O=Ag2S↓+4NH3⋅H2O，C6．食品安全关系人民群众身体健康和生命安全，关系中华民族未来。如图是一种食品保鲜剂的结构简式，下列有关该物质的说法错误的是A．分子式为CB．该分子中sp2杂化的碳原子有6C．1 mol该有机物最多能与D．该有机物可以做保鲜剂可能是因为它具有较强的还原性【答案】B【解析】由图示结构简式可知其分子式为C10H10O，A正确；

苯环碳、双键碳、羰基碳均为sp2杂化，该分子中sp2杂化的碳原子有9个，B错误；苯环、碳碳双键、醛基均会和氢气加成，1 mol该有机物最多能与5 molH7．下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A将过量Fe粉在Cl2中燃烧，将所得固体溶于水，一段时间后取上层清液，滴入少量KSCN溶液未变成红色过量Fe粉在Cl2中燃烧只生成了B将SO2溶液先变红，后褪色SO2C向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水溶液未变成蓝色淀粉完全水解D向2 mL0.1 mol⋅L先生成白色沉淀，后生成了黄色沉淀KA．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】将过量Fe粉在Cl2中燃烧，将所得固体溶于水，一段时间后取上层清液，滴入少量KSCN溶液，溶液未变成红色，过量Fe粉在溶液中会将FeCl3还原FeCl2，故溶液未变成红色不能说明Fe粉在Cl2中燃烧只生成了FeCl2，A错误；将SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色，SO2不会使酸碱指示剂褪色，说明SO2溶于水显酸性，不能说明SO2具有漂白性，B错误；向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后加NaOH溶液至碱性，再滴加少量碘水，溶液未变成蓝色，若少量的碘水全部与NaOH溶液反应，溶液也不变成蓝色，不能得出淀粉完全水解的结论，C项错误；向2 mL0.1 mol⋅L-1AgNO3溶液中加入2 mL0.18．翡翠主要成分的化学式为XYZ2W6，其中一类因含M(Ⅲ)而呈鲜亮的绿色。已知X原子半径在短周期元素原子中最大；Y离子在第三周期元素形成的简单离子中半径最小；Z的基态原子有8个原子轨道填充了电子，且有2个未成对电子；W基态原子核外有5种不同空间运动状态的电子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等；X、Y的原子序数之和等于M的原子序数。下列说法正确的是A．M为Fe B．简单氢化物的沸点：Z＜WC．电负性：W＞Z＞X＞Y D．Z和W形成的化合物是直线形分子【答案】B【解析】已知X原子半径在短周期元素原子中最大，X为Na；Y离子在第三周期元素形成的简单离子中半径最小，Y为Al；Z的基态原子有8个原子轨道填充了电子，且有2个未成对电子，Z的电子排布式为1s22s22p63s23p2，Z为Si；W基态原子核外有5种不同空间运动状态的电子，且s轨道上的电子总数和p轨道上的电子总数相等，其电子排布式为1s22s22p4，W为O；X、Y的原子序数之和等于M的原子序数，M的原子序数为11+13=24，M为Cr。即W、X、Y、Z、M分别为O、Na、Al、Si、Cr，A不正确；Z、M分别为Si、O，其简单氢化物分别为SiH4、H2O，H2O分子间能形成氢键，则简单氢化物的沸点：SiH4＜H2O，B正确；W、X、Y、Z分别为O、Na、Al、Si，O、Si为非金属，非金属性O＞Si，Na、Al为金属，金属性Na＞Al，元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：O＞Si＞Al＞Na，C不正确；Z和W形成的化合物是SiO2，为共价晶体，D不正确。故选B。9．甲酸甲酯HCOOCH3是重要的有机合成中间体，一种利用甲醇制备甲酸甲酯的方法为CH3OHg+COgA．ΔB．逆反应速率：aC．曲线上只有b点达到了该反应的平衡状态D．平衡后，向容器中再次投入等物质的量的CH3OH和CO，【答案】C【解析】b→c随温度升高，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，ΔH<0，A正确；a点温度比d点温度低，a点生成物浓度小于b点，所以逆反应速率：a<b，B正确；b→c随温度升高，反应速率加快，CO的平衡转化率降低，说明升高温度，平衡逆向移动，曲线b→c点均达到平衡状态，C错误；平衡后，向容器中再次投入等物质的量的CH3OH和CO，相当于增大压强，平衡正向移动，CO10．“碳达峰”“碳中和”是我国社会发展重大战略之一，一种以CO2和CH3OH为原料直接合成碳酸二甲酯(DMC)的反应历程如下图所示。已知MA．DMC的结构简式为B．M⊕C．DMC是手性分子D．该合成反应的化学方程式为CO【答案】C【解析】碳酸二甲酯(DMC)的结构简式为，A正确；M⊕-R⊖在反应开始时加入，最后一步又生成了M⊕-R⊖，故M⊕-R⊖为该反应的催化剂，B11．新型水泥基电池具有成本低、环境友好和可充电性等优点，在绿色储能领域具有巨大的应用潜力。已知水泥基材料的孔结构充满了毛细孔水和游离水组成的孔溶液，孔溶液内的离子通过孔隙通道传输。该电池放电时原理如图所示，下列说法正确的是A．水泥基中孔溶液呈强酸性B．放电时，电极B发生氧化反应C．隔膜应为阳离子交换膜D．充电时，阳极的电极反应式为Ni【答案】D【解析】Fe、Fe3O4、NiOOH、Ni(OH)2均能与酸反应，水泥基中孔溶液不能呈强酸性，A错误；放电时，电极B镍元素化合价降低，发生还原反应，B错误；C.放电时，A电极Fe失电子生成Fe3O4，A是负极，电极反应式为3Fe-8e-+8OH-=Fe3O4+4H2O，负极消耗OH-、正极生成OH-，隔膜应为阴离子交换膜，C错误；放电时，正极反应式为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-，充电时，阳极的电极反应式为NiOH2+OH-12．某学习小组用“直接碘量法”对某工厂废气中的SO2浓度进行测定(已知废气中其他成分不参与反应)(1)将V L某工厂废气缓慢通入盛有a mLc mol⋅L-1的NaOH溶液(足量)的碘量瓶(2)待碘量瓶温度稳定后，用bmol(3)进行三次平行滴定实验，记录消耗碘的标准溶液体积，进行相关计算。下列有关说法错误的是A．使用碘量瓶而不使用锥形瓶是为了减少空气对实验的影响B．超声震荡过程中温度显著升高，用冰水浴降温有利于SO2C．滴定终点的现象：溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色D．滴定过程中，碘量瓶中发生反应的离子方程式：I【答案】D【解析】HSO3-在酸性环境中易被空气中的氧气氧化，使用带密闭磨口塞的碘量瓶可以减少空气对实验的影响，A正确；超声震荡过程中会加剧分子、离子的运动使温度显著升高，使SO2挥发，用冰水浴降温可减少SO2的损耗，B正确；根据反应HSO3-+I2+H13．硒化锌主要用于制造透红外线材料及红外线光学仪器，其晶胞结构如图1所示，已知晶胞参数为a nm，图2为晶胞的俯视图，a点离子的分数坐标为(0，0，A．晶体中距离Se2-最近且等距的Se2-有B．b点离子的分数坐标为1C．硒化锌晶体密度为5.76×D．晶胞中b点离子和d点离子的距离为3【答案】C【解析】以a为中心，距离最近且等距的Se2-为面中心的，一个晶胞有3个，四周有8个晶胞，每一个原子为两个晶胞共有，晶体中距离Se2-最近且等距的Se2-有3×8×12=12个，A错误；由图1晶胞结构图可知z为34，由图2晶胞的俯视图可知x为14，y为34，b点离子的分数坐标为14,34,34，B错误；一个晶胞中有4个Zn2+，8×18+6×12=二、多选题14．已知常温下，NH4HCO3溶液中各种微粒的分布分数δ如δNH4+=cNH4+cNHA．NH4B．NH4HCO3溶液中C．加水稀释NH4HCO3溶液，NHD．溶液中存在关系：c(NH4+)>c()>c(OH-)>c(H+)【答案】CD【解析】如图所示，25∘C时，-lgc0=1时，即0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液中，δ(NH4+)>δ(HCO3-)，说明HCO3-的水解程度大于NH4+的水解程度，该溶液呈碱性，A正确；NH4+水解方程式为NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+，NH4+的水解百分率α(NH4+)=c(NH3⋅H2O)c起始NH4+×100%=c(NH3⋅H2O)c(NH3⋅H2O)+cNH4+×100%=11+cNH4+c(NH3⋅H2O)×100%=c(OH-)c(OH-)+cNH4+⋅c(OH-)c(NH3三、解答题15．江西有众多国家级非物质文化遗产，其中莲花打锡有几百年的历史。一种从钨渣(主要成分为WO3、SnO已知：①WO3是一种酸性氧化物，SnO②锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种存在形式，Sn2+(1)Sn是第五周期第IVA族元素，则基态Sn原子的价层电子轨道表示式为。(2)写出一种能提高“酸处理”速率的措施：。(3)浸出液中几乎无Fe2+，其原因为(用离子方程式表示)(4)将浸出渣和氨水在恒温90∘C条件下混合搅拌70 min，得到氨浸渣和钨酸铵溶液，写出该步骤反应的化学方程式：(5)粗锡中含有少量杂质，可用如下的方法测定其纯度(杂质不参与反应)：取20.0 g粗锡溶于过量的稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2SO43溶液，发生反应：2Fe3++Sn2+=2Fe2+①将粗锡溶于过量稀硫酸的原因是。②粗锡中锡的质量分数为%。【答案】(1)(2)升温、搅拌、粉碎钨渣、适当提高酸的浓度(3)MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O(4)WO3+2NH3⋅H2(5)使锡充分反应，同时抑制Sn2+水解89.25【解析】（1）Sn为第五周期、IVA族元素，其价层电子排布式为5s25p2，价电子轨道表示式为；（2）从反应速率的影响因素考虑可知，升温、搅拌、粉碎钨渣、适当提高酸的浓度，均能提高“酸处理”速率；（3）钨渣中含有FeO和稀盐酸反应生成FeCl2和水，钨渣同时含有MnO2，酸性条件下MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；（4）浸出渣中含有WO3，WO3是一种酸性氧化物，和氨水反应生成了盐和水，化学方程式为WO3+2NH3⋅（5）①粗锡与稀硫酸反应生成Sn2+，过量的稀硫酸抑制Sn2+水解；②锡与稀硫酸反应生成Sn2+，再加入过量的Fe2SO43溶液，将Sn2+氧化为Sn4+，Fe3+被还原为Fe2+，对应关系式为Sn2+~2Fe2+，再用0.200 mol⋅L-1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，关系式为Cr2O72-~6Fe2+，故3Sn2+~Cr2O72-，则n(Sn16．二氧化锗(GeO2)具有高折射率和低色散性能，可广泛应用于制造光纤、电子元器件、耐热陶瓷材料等。利用四氟化锗GeF4制备I．在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的GeF4II．将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，产生的尾气用盛装NaOH溶液的尾气吸收瓶进行吸收；III．在反应釜中加入少量浓硫酸，加热蒸馏；IV．将收集的馏分转移至烧杯中，在冰水浴的条件下一边搅拌一边加入一定体积的超纯水，放置一昼夜，过滤、洗涤，于200∘C干燥得到GeO已知：①GeO2为不溶于水的固体，可溶解于氟锗酸H②四氯化锗GeCl4为无色液体，密度为1.86 g③GeF4和GeCl4的水解反应都是放热反应，相关反应方程式为3回答下列问题：(1)步骤I中置于低温恒温槽中冷却的目的是。(2)步骤II中加入浓盐酸发生反应，锗元素全部转化为GeCl4，并生成一种腐蚀性很强的气体，反应的化学方程式为、。该步骤中使用的反应釜是一种综合反应容器，反应釜的材质可选用(填字母)。A．钢B．玻璃C．陶瓷D．聚四氟乙烯(3)实验室利用如图1所示装置进行蒸馏，仪器甲的名称为；冷凝水的进水口为(填“a”或“b”)。(4)GeO2的溶解程度随盐酸浓度的变化情况如图2所示，则为提高产率，加入超纯水的体积最好约为馏分体积的倍(假设步骤IV中反应后溶液的体积等于所加超纯水的体积，MGeCl4=215 g⋅【答案】(1)防止因温度过高导致反应失控或者发生副反应，同时能提高产物的纯度(2)H2GeF6+4HCl(3)蒸馏烧瓶b(4)5.5取最后一次洗涤液，加入几滴硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则洗涤干净【解析】在一玻璃容器中加入超纯水，置于低温恒温槽中冷却，边搅拌边缓缓通入一定量的GeF4气体，反应一段时间，使其水解完全3GeF4+2H2O=GeO2+2H2GeF6，得到GeO2和H2GeF6；II．将水解液转移至反应釜中，加入适量浓盐酸，搅拌并加热，发生反应（1）GeF4的水解反应为放热反应，在低温恒温槽中冷却，可控制反应温度，防止因温度过高导致反应失控或者发生副反应，同时能提高产物的纯度；（2）GeF4水解反应为3GeF4+2H2O（3）仪器甲的名称为蒸馏烧瓶，根据冷凝水的“下进上出”进水原理，可知进水口为b；（4）c(Cl-)=5.3mol·L-1时，溶解度最低，GeCl4为无色液体，密度为1.86 =215 g⋅mol-1，若GeCl4溶液为1L，则m(GeCl4)为1860g，n(GeCl4)=1860g215 g⋅mol-1=8.65mol，n(Cl-)=8.65×4=34.6mol，若想溶解度小，c(Cl-17．甲烷催化双重整(BRM)制备合成气(CO和H2)包括了水蒸气重整(SRM)和二氧化碳重整(DRM)两个反应。在P=100kPa下，向密闭容器中按SRM：CHDRM：CH(1)已知CO2 g+(2)已知DRM反应ΔS=+257.34 J⋅molA．100 KB．900 KC．1000 (3)重整体系中，各气体的转化率(Xi)①800 K∼900 K时，CH4和H2②解释在950 K∼1100③在1123 K、100kPa条件下，若假设只发生SRM反应和DRM反应，平衡时XiH2O=90%,XiCO2=35%，则平衡时XiCH4=%(4)甲烷催化双重整(BRM)相较于单独的SRM反应优点是。【答案】(1)+203.1 (2)CD(3)800K~900K时，主要发生SRM反应，投料比n(CH4):n(H2O)=3:2，且SRM反应过程中的消耗量样，所以转化率之比一直约为2:3DRM反应开始发生，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率升高71.6759.2(4)可以将二氧化碳转变为气体燃料，更有利于实现碳中和【解析】（1）根据盖斯定律求目标方程式的ΔH1可得（2）根据ΔG=ΔH-TΔS<0反应自发进行，将题中数据带入公式为+244.6（3）①根据题意，若向密闭容器中按nCH4:nCH根据(2)可知，DRM反应需T>950.5K时才自发，800K~900K时，CH4和H2O的转化率之比一直约为2:3，可能原因是只发生SRM反应，投料比nCH4:nH2②950K~1100K，此时DRM反应开始发生，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，二氧化碳转化率增大；③根据题意，向密闭容器中按nCH4:nH2O:nCO2=3:2:1通入混合气，且H2O的转化率为90%CHCH所以XiCH4（4）化学层面的“碳中和”主要指将二氧化碳重新生成对人类生产生活有用的含碳有机物,所以相较于单独的SRM反应，甲烷催化双重整(BRM)可以使二氧化碳转化为气体燃料，更有利于实现碳中和。18．雷西莫特是一种免疫调节药物，其合成路线如图所示：已知：①和的性质相似；②Ac2O为(1)A的名称为；B的结构简式为；H的含氧官能团的名称为。(2)F→G的反应类型为(3)写出G→H反应的化学方程式：(4)C有多种同分异构体，写出仅含有