江西省上饶市2025届高考一模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省上饶市2025届高考一模试题一、单选题1．江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是A．“中国板鸭之乡”——赣县，制作板鸭时不能使用亚硝酸钠作食品添加剂B．中国四大花炮产地之一——万载，制作花炮的主要原料有硝酸钾、杉木炭和硫磺C．新余特产——腐乳，其发酵过程涉及蛋白质的降解D．中国铜都——德兴，早在唐宋年间已使用了湿法冶铜的技术炼铜【答案】A【解析】亚硝酸钠有毒，但食品安全标准允许其在腌制食品中作为合法添加剂；赣县制作板鸭时若符合法规，可适量使用亚硝酸钠，A错误；花炮原料主要原料为硝酸钾（氧化剂）、杉木炭（可燃物）、硫磺（助燃剂）均符合，B正确；腐乳发酵依赖微生物，其产生的蛋白酶会降解蛋白质，C正确；湿法冶铜反应为Fe+CuSO4=FeSO4+2．化学处处呈现美，下列说法错误的是A．通过晶体的X射线衍射实验获得P4分子中∠PB．绚烂烟花的产生是电子由激发态跃迁到基态时，能量以光的形式释放引起的C．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性D．肼N2H4的结构相当于氨分子中的一个氢原子被氨基取代，存在顺式和反式两种同分异构体：【答案】D【解析】X射线衍射实验可测量晶体中键长、键角等信息，P4分子是由4个P原子为顶点形成的正四面体结构，分子中∠P-P-P键角为60°，A正确；绚烂烟花的产生是焰色反应，电子吸收能量，由基态跃迁到激发态，再由激发态跃迁到能量较低的激发态或基态时放出热量，能量以光的形式释放出来，B正确；晶体具有规则的几何形状，缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美立方体块，体现晶体的自范性，C正确；肼(N3．关于下列仪器使用的说法正确的是①②③④⑤⑥A．仪器①、②可用于物质分离B．仪器②、③使用时需要检漏C．仪器④、⑤可用酒精灯直接加热D．仪器③、⑥使用前需要烘干【答案】B【解析】长颈漏斗用于添加液体，梨形分液漏斗常用作分液操作，A错误；容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有瓶塞和旋塞，使用前均需检查是否漏水，B正确；蒸发皿可以直接加热，烧杯需要垫石棉网加热，C错误；容量瓶定容时需要加蒸馏水，冷凝管需连通冷水，都不需要烘干，D错误。故选B。4．Y具有抗菌、消炎作用，可由化合物X制得，下列关于化合物X、Y说法正确的是A．Y分子中含有4种官能团B．X、Y均含手性碳原子C．X、Y分子均能发生氧化、还原、水解反应D．1molX、Y分别与足量NaOH反应，最多消耗NaOH的量相同【答案】A【解析】Y分子中含有碳碳双键、醚键、羟基和羧基4种官能团，A正确；手性碳原子需采取sp3杂化并且连接4种不同的原子或基团，X、Y均无手性碳原子，B错误；X、Y分子均含碳碳双键，且Y分子有酚羟基，能发生氧化反应，X、Y分子均含有苯环，能被氢气还原，X分子中有酯基，能发生水解反应，但是Y分子没有能够水解的基团，C错误；X分子中的羧基消耗1个NaOH，酯基消耗2个NaOH，共消耗3个NaOH，Y分子中羧基消耗1个NaOH，酚羟基消耗1个NaOH，共消耗2个NaOH，D故答案选A。5．X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，可组成化学式为NYX36MZ4的配合物A，已知：基态Y原子中未成对电子数为3，Z、MA．N元素位于周期表的s区 B．第一电离能：ZC．Z的氢化物中只含有极性共价键 D．YX3分子参与形成A【答案】D【解析】X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期元素，N原子的次外层电子数是最外层电子数的8倍，核外电子排布式为1s22s22p63s1(钠)或1s22s22p63s23p63d84s2(镍)，N元素可形成配合物，则N为Ni；基态Y原子中未成对电子数为3，且与X形成三条共价键，价电子排布式为2s22p3(N)或3s23p3(P)；若Y为N，则X为H；若Y为P，则X为H或F；Z、M同主族，可形成原子团，若为第二、三周期，为硫和氧；若第二、四周期，第三、四周期且在镍之前均为金属不成立，则可确定Z为O，M为S，Y为N，X为H，即X为H、Y为N、Z为O、M为S、N为Ni。N为Ni，位于周期表的d区，A错误。同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，N原子2p电子半充满稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能顺序应为N＞O＞H＞S，B错误；Z为O，其氢化物如H2O2含O-O非极性键，C错误；NH3作为配体时，孤对电子参与配位，成键电子对间排斥增强，键角增大，D正确。故选D。6．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释都正确的是选项操作实验现象解释A向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液品红溶液褪色该钾盐为K2SOB向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液溶液先变红后褪色HCl具有酸性使石蕊变红，HClO具有漂白性使之褪色C将某无色气体通入溴水，再滴入HCl酸化的BaCl2溴水褪色，出现白色沉淀该无色气体为SOD将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液溶液变红色该铝热剂中一定含有氧化铁A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】钾盐与浓盐酸反应生成的气体使品红褪色，可能为SO2或Cl2该盐可能为K2SO3或KHSO3，但也可能为KClO3，K2SO3或KHSO3与盐酸反应生成SO2，KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，A错误；久置的氯水中，HClO已分解，久置氯水为稀盐酸，滴入石蕊应只变红、不会褪色，B错误；SO2与溴水反应生成SO42-，加HCl酸化的BaCl2溶液生成BaSO4沉淀，现象与解释一致，C正确；将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，溶液变红色，含Fe3＋，铝热剂中可能含有Fe3O4或Fe2O3，无法确定一定含Fe2O3，D错误。故选7．NAA．0.1molSF6(如图所示)B．1mol苯乙烯分子中含有碳碳双键的数目为NC．56g铁与1mol氯气充分反应，转移的电子数为3D．标准状况下，将11.2LSO3溶于水配成1L溶液，溶液中含有的H【答案】B【解析】一个SF6分子中有6个S－F共价键，0.1molSF6分子中含有的共价键数目为0.6NA，A错误；一个苯乙烯分子中只有一个碳碳双键，1mol苯乙烯分子中含有的碳碳双键的数目为NA，B正确；56g铁与1molCl2充分反应生成FeCl3，反应中铁过量，1molCl2全部反应转移的电子数为2NA，C错误；SO3在标准状况下不是气体，不能计算标准状况下11.2LSO3的物质的量，不能计算标准状况下11.2LSO3溶于1L水所形成的溶液中8．CPU针脚(含有大量Cu、Ni和Co等金属，金含量1%左右)中金的绿色回收包括四个步骤：富金、溶金、萃金和成金。其中萃金步骤使用α-CD(α-环糊精)与溶金时形成的KAuBr4在溶液中发生高度特异性的自组装、快速共沉淀形成具有延伸结构的一维复合物αA．用稀硝酸溶金时需在通风橱中进行B．竹节状的一维复合物α-Br中AuBrC．α-D．成金时，3molNa2S2【答案】C【解析】稀硝酸溶金时会生成污染性气体NO，故需在通风橱中进行，A正确；AuBr4-中中心离子Au3+，Br-是配体，Au3+与4个Br-形成4个配位键，配位数是4，B正确；自组装是超分子的重要特征，α-环糊精不属于超分子，一维复合物α-Br属于超分子，C错误；成金时反应为4AuBr4-+39．利用传感技术可探究压强对化学平衡2NO2g⇌N2O4gA．图中B点处NO2的转化率为B．图中B、E两点对应的反应速率：vC．图中B、H两点的气体平均相对分子质量大小为MD．图中C点到D点平衡逆向移动，针筒内气体颜色D点比B点浅【答案】C【解析】由图可知，t1时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移动，t2时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，平衡正向移动，反应开始时总压强是100kPa，B点处压强是97kPa，减少3kPa，则反应消耗6kPaNO2，由于在恒温恒容时气体的物质的量的比等于压强之比，故NO2的转化率为6100×100%=6%，A正确；压强越大、反应速率越快，则B、E两点对应的正反应速率：vB正>vE正，B正确；B、H两点气体压强相同，但容器体积不同，由于F点压强大于B点，说明F点容器体积小于B点，而F→H是正向建立平衡的过程，因此VB＞VF=VH，H点相对于B点是加压，平衡正向移动，气体物质的量nB＞n10．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOHA．HCOOH催化释放氢的过程中有非极性键的断裂与形成B．HCOOD催化释放氢反应除生成CO2外，还可能生成C．C、N、O三种原子的半径依次增大D．若可氧化为，则1中含sp3杂化的原子数目为3NA【答案】D【解析】HCOOH催化释放氢的过程中涉及到N－H键的断裂和形成、O－H键的断裂以及H－H键的形成，没有非极性键的断裂，A错误；由反应机理可知，若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，没有H2、D2，B错误；同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，则C、N、O三种原子的半径依次减小，C错误；中的氮原子形成3个σ键和1个孤电子对，甲基碳原子形成4个σ键，羧基中的羟基氧原子形成2个σ键和2个孤电子对，均为sp3杂化，则1mol含sp3杂化的原子数目为3NA，D正确。故选11．某双离子电池如下图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体Pyr14+TFSIA．充电时，PCT电极是阴极B．Pyr14+脱离C．充电时，石墨电极发生反应CD．0.5molPCT完全反应，理论上嵌入石墨电极2molTFSI【答案】C【解析】已知充电时，PCT电极发生还原反应,则PCT电极为阴极，石墨电极为阳极，则放电时，PCT电极为负极，石墨电极为正极。已知充电时，PCT电极发生还原反应,则PCT电极为阴极，A正确；充电时，PCT电极为阴极，阳离子向阴极移动，Pyr14+向PCT电极移动，因此，Pyr14+脱离充电时，石墨电极发生氧化反应，[TFSI]-嵌入电极，反应式为：xC+y由图可知，PCT完全反应时C22H10O4＋4e-＝C22H10O44-，0.5molPCT完全反应，转移2mol电子，理论上嵌入石墨电极2molTFSI-，D12．α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ-AgI制得。两种晶体的晶胞如左下图所示(Ag+未标出)A．γ-AgI与α-AgI中与IB．可用X射线衍射区分γ-AgI和C．γ-AgI与αD．α-AgI【答案】A【解析】γ-AgI晶胞中，晶胞顶点和面心位置的I-距离最近，因此最近的I-有12个，α-AgI中顶点和体心与I-等距且最近的个数为8个，γ-AgI与α-AgI中与I-等距且最近的个数比为3：2，A错误；γ-AgI和α-AgI结构不同，可用X射线衍射区分γ-AgI和γ-AgI中I-的个数为6×12+8×18=4，结合化学式可知，晶胞中含有4个AgI，α-AgI中I-的个数为1+8×18=2，结合化学式可知，晶胞中含有2个AgI，晶胞的质量之比为2:1，C正确；α-AgI晶胞中含有的I-13．Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示。已知0.01mol⋅L-1的CH3A．反应Ga3++H2B．图中pH<8时，随着pH逐渐增大，cC．pH=7时，D．当溶液中Ga3+与GaOH【答案】D【解析】向NaGaOH4溶液中不断滴加醋酸溶液，随着溶液pH的减小，GaOH4-与醋酸电离产生的H+会不断反应产生GaOHGa3++H2O⇌GaOH2++H+平衡常数由上述分析可知Ga3++H2O⇌GaOH2++H+，Kh1=cGaOH2+⋅c常温下，pH=7的溶液显中性，cH+=cOH-，根据溶液中存在的电荷守恒可得关系式：由图可知，当溶液中Ga3+与GaOH3的浓度相等时，溶液pH=3.5，说明CH故答案选D。14．某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、HCOA．溶液A中不能确定的离子是Ba2+、B．溶液B中存在ClC．固体C可能是CuO、CuOH2D．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有1.8molσ键【答案】B【解析】由图示可知，向A溶液中加入足量的盐酸，生成气体甲和溶液B，且常温下气体甲与空气反应生成气体乙，可知甲为NO、乙为NO2；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，说明反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，加入盐酸而反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，原溶液中一定含有Cl-，一定没有和HCO3-、CO32-；有气体生成则含有Fe2+和NO3-；一共有五种离子，且浓度均为0.1mol/L，Fe2+、Cl-、NO3-正好电荷守恒。说明存在的另外两种离子的带电量相同，应为Cu2＋和SO42-，则不含Ba2+、Al3+、Fe3+，故溶液A中存在的五种离子为Fe2+、Cl-、NO3-、Cu2＋和SO42-，不存在Ba2+、Al3+、Fe3+，A错误；反应①后的溶液B与溶液A中的阴离子种类相同，溶液B中存在的阴离子是Cl-、NO3-、SO42-二、解答题15．2024年9月9日，工信部微报中具有65纳米以下的分辨率和8纳米以下的套刻精度国产光刻机位列其中，这是中国半导体芯片生产领域的重大突破。GaN是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣【主要含铁酸镓Ga2Fe2O43、铁酸锌已知：①Fe2O4②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于1×10氢氧化物FeFeZnGaK4.9×2.8×1.8×8.0×③lg2≈0.3，lg回答下列问题：(1)ZnFe2O4中铁元素的化合价为，(2)下列说法中正确的是a.“浸出”过程使用过滤操作，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗b.转化2加铁粉，主要是将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取c.将分液漏斗放置于铁架台的铁圈上静置时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔d.“电解”获得的粗镓在阳极生成(3)“调pH”时需调节溶液pH的最小值为(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为(填离子符号)。(5)“电解”反萃取液(溶质为NaGaO2)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为(填化学式)(6)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为0.71g⋅L-1的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：【答案】(1)＋3ZnFe2(2)ab(3)5.3(4)Zn2+(5)NaOH(6)Ga【解析】炼锌矿渣{主要含铁酸镓Ga2Fe2O43、铁酸锌ZnFe2O4，还含少量Fe及一些难溶于酸的物质}中加入稀硫酸酸浸，过滤，浸出液中含有Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Ga3＋，向其中加入H2O2，Fe2＋被H2O2氧化为Fe3＋，调节pH，沉淀Fe3＋和Ga3＋，过滤，滤液1中含有Zn2＋；得到的滤饼中加入盐酸酸化，得到含FeCl3和GaCl3的溶液，向溶液中加入固体铁，Fe3＋转化为Fe2＋，再加入萃取剂萃取Ga3＋，向萃取剂层中加入NaOH溶液使Ga3＋转化为NaGaO2，电解NaGaO2溶液生成粗Ga，粗镓与CH3Br反应生成（1）ZnFe2O4中铁元素的化合价为＋3价；ZnFe2O4与稀硫酸反应生成ZnSO4（2）“浸出”过程涉及固体与液体的分离，需使用过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，a正确；得到的滤饼中加入盐酸酸化的FeCl3和GaCl3溶液，加入固体铁，主要是将Fe3＋转化为Fe2＋，避免Fe3＋被萃取，b正确；静置时，无需打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，c错误；“电解”时阴极发生还原反应可生成粗镓，d错误。选ab；（3）调节pH，沉淀Fe3＋和Ga3＋，滤液1中含有Zn2＋，KspGaOH3=cGa3+c3OH-=10-5（4）“滤液1”中主要含有的金属阳离子为Zn2+（5）“电解”反萃取液(溶质为NaGaO2)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，阴极电极反应式为2H2O＋2e-＝2OH－＋H2↑，电解废液的主要溶质为NaOH；（6）采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应产生一种标准状况下密度约为0.71g⋅L-1的可燃性气体，则16．2023年9月23日，杭州亚运会开幕式上，数字火炬手和线下火炬手共同点燃的主火炬塔首次使用废碳再生的绿色甲醇作为燃料，为实现“碳中和”亚运理念展现了中国技术。目前主流的技术路线为二氧化碳加氢制甲醇，过程一般含有以下三个反应：①CO②CO③CO(1)H2O的电子式为(2)ΔH1=kJ⋅mol-1。若温度为350℃时，K1(3)一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比nCO2:n(填标号)。a.容器内气体的压强不再发生改变b.CO2c.3molH-Hd.混合气体的平均密度不再变化e.混合气体的平均摩尔质量不再变化(4)向恒容密闭容器中按初始进料比nCO2:nH2=1:3投入反应物，只发生反应①和②。在不同温度下达到平衡，体系中CH已知：CH①图中表示CH3OH(填“a”或“b”)。②CO2的转化率在270℃后随温度的升高而增大的原因是③温度为270℃达到平衡时，反应②的Kp(用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×各组分的物质的量分数)。【答案】(1)(2)-408(3)ace(4)a温度高于270℃时，温度升高，反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且程度更大1【解析】（1）H2O为共价化合物，其电子式为（2）反应②＋反应③得CO2g+3H2g⇌CH3OHg+（3）反应①为气体分子数减少的反应，反应过程中压强不断减小，当容器内气体的压强不再改变，说明反应达平衡状态，a正确；初始进料比nCO2:nH2=1:1，CO2的体积分数为50％，假设H由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下体积之比等于物质的量之比，CO2的体积分数为0.90.9+0.7+0.1+0.1×100％=50％，说明其体积分数在反应过程中不变，CO2的体积分数不再变化不能判断反应是否达到平衡，b错误；3molH-H断裂，表示反应正向进行，消耗3molH2，2molO-H断裂，表示反应逆向进行，消耗1molH（4）①反应①为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，甲醇的选择性降低，故图中表示CH3OH选择性变化趋势的曲线是a；②温度高于270℃时，温度升高，反应①平衡逆向移动，而反应②平衡正向移动且程度更大，所以CO2的转化率在270℃③温度为270℃时，由图可知a(CO2)＝25%，CH3OH的选择性和CO的选择性相同，初始进料比nCO2:nH2=1:3投入反应物，可得此时nCH3OH=nCO，设初始进料为nCO2=1mol，nH反应①CO2反应②CO2平衡时，n总=3.75mol，pCO2=0.753.75×17．碱式碳酸铜Cu2I.配制0.5mol⋅L-1II.探究CuSO4溶液和Na取10mLCuSO4溶液，按照不同的CuSO4实验组①②③④n1:0.81:11:1.21:1.4沉淀生成速率最慢较慢快很快产物沉淀量/g0.5010.4280.5490.527沉淀颜色蓝色蓝色绿色绿色III.探究反应的温度取30mLCuSO4溶液，选择合适配比的CuSO4实验组⑤⑥⑦⑧温度/℃25657585沉淀生成速率最慢较慢快很快产物沉淀量/g无1.3031.4511.28沉淀颜色蓝色绿色绿色绿色(偏暗)IV.碱式碳酸铜的制备取60mLCuSO回答下列问题(1)步骤I中，配制0.50mol⋅(填仪器名称)，一定不需要使用的是(填仪器名称)。(2)步骤II中CuSO4溶液和Na2CO3溶液的最合适的物质的量之比为；反应产生“绿色沉淀(3)步骤III中反应的最适宜温度应为，“实验组⑧”中产物沉淀“绿色偏暗”的原因可能是(4)步骤IV中洗净沉淀的操作为(5)计算产品含铜量。称取1g样品于100mL小烧杯中，加入20mL蒸馏水，再加入0.8mL6mol/L的硫酸使其完全溶解，冷却至室温后，转移到250mL容量瓶中，定容，摇匀。取20.00mL上述配好的溶液与过量KI完全反应后，以淀粉为指示剂，用cmol/LNa2S2O(已知2Cu2++4I【答案】(1)胶头滴管坩埚(2)1:1.22(3)75℃碱式碳酸铜在较高温度时容易分解产生黑色氧化铜(4)向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流尽后，重复操作2-3次(5)80cV%【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。（1）配制0.50mol⋅L-1（2）碱式碳酸铜Cu2OH2CO3俗称铜绿，是一种不溶于水的绿色固体，结合表格数据可知，其物质的量之比为1:1.2时，沉淀生成速率快，沉淀量最多；Cu2+和CO32-生成（3）由表格可知75℃时沉淀生成速率快，沉淀量最多且为绿色；温度较高，导致部分碱式碳酸铜分解，生成黑色的氧化铜，故产生绿色偏暗可能是碱式碳酸铜在较高温度容易分解产生黑色氧化铜；（4）步骤IV中洗净