浙江省丽水市2024-2025学年高一上学期1月期末教学质量监控化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省丽水市2024-2025学年高一上学期1月期末教学质量监控试题一、单选题1．CaSO4·2H2O是A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐【答案】D【解析】CaSO4由金属阳离子（钙离子）和酸根阴离子（硫酸根）组成，属于盐，其中的结晶水（2H₂O）不影响其基本分类，因此它属于含结晶水的盐，故CaSO4·2H2O为含结晶水的盐，故选D。2．下列物质起氧化作用的是A．明矾用作净水剂 B．铁粉用作食品脱氧剂C．漂粉精用作消毒剂 D．甘油用作护肤保湿剂【答案】C【解析】物质起氧化作用，则该物质作氧化剂，有关元素的化合价要降低，明矾净水依赖铝离子水解生成氢氧化铝胶体，没有元素化合价的变化，A错误；铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，B错误；漂粉精（含次氯酸钙）消毒时，氯元素化合价降低，体现氧化性，C正确；甘油作护肤保湿剂，是利用的其物理性质，没有元素化合价的变化，D错误。故选C。3．下列物质属于电解质的是A．KNO3固体 B．铜丝 C．NaCl溶液 D．酒精【答案】A【解析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。KNO3固体是离子化合物，熔融或溶解时可电离为K+和NO3-，A符合题意；铜是单质，不符合“化合物”的要求，其导电依赖自由电子，非电离导电，B不符合题意；NaCl溶液是混合物，电解质需为纯净物，C不符合题意；酒精（乙醇）不能电离，属于非电解质，在水溶液中以分子形式存在，不发生电离。D不符合题意。故选4．下列实验仪器为容量瓶的是A． B． C． D．【答案】A【解析】图示仪器为容量瓶，具有细长颈、梨形平底、磨口玻璃塞和精确刻度线的特征结构。A符合题意；图示仪器为分液漏斗，具有活塞和漏斗盖，用于液液分离操作，B不符合题意；图示仪器为长颈漏斗，管径较粗无精确刻度，用于反应中加液，C不符合题意；图示仪器为蒸馏烧瓶，具有侧管和圆底特征，用于蒸馏分离，D不符合题意。答案选A。5．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生反应：H2O+C高温H2+CO，下列说法不正确的是A．H2O是氧化剂 B．C是还原剂C．H2是还原产物 D．CO是还原产物【答案】D【解析】H2O中H由+1价0价，得到电子被还原，H2O是氧化剂，A正确；C由0价变为+2价，失去电子被氧化，C是还原剂，B正确；H2O是氧化剂，被还原，H2是还原产物，C正确；CO是还原剂C被氧化后的产物，应为氧化产物，D错误。故选D。6．下列化学用语不正确的是A．35Cl和37Cl互为同位素 B．S2-的结构示意图：C．CO2的分子结构模型： D．MgO的电子式：【答案】B【解析】35Cl和37Cl是同种元素不同原子，质子数相同而中子数不同互为同位素，A正确；S2-为硫原子得到两个电子形成的离子，核外电子数为18，排布为2、8、8。结构示意图为，B错误；CO2是共价化合物，分子中O原子和C原子形成共价键，且为双键，分子结构模型：，C正确；MgO是离子化合物，电子式：，D正确。故选B。7．下列与实验有关的图标或符号对应正确的是A．洗手 B．腐蚀类物质C．用电 D．氧化性物质【答案】A【解析】为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，A正确；图示为毒性物质标志（骷髅头），腐蚀性标志应为液体腐蚀容器图案，B错误；为排风图标，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，C错误；图示为易燃物质标志（火焰），氧化性物质标志应为圆圈上火苗图案，D错误。答案选A。8．下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是A．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3C．Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强D．NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色【答案】B【解析】Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱NaOH，Na₂O直接生成NaOH，Na₂O₂生成NaOH和O₂。A正确；

澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3反应均生成白色沉淀，无法鉴别，B错误；

碳酸钠热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠受热不分解，C正确；焰色反应是元素的性质，与具体化合物形式无关，钠元素的焰色反应为黄色，故NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色，D正确。故选B。9．下列关于物质用途的说法不正确的是A．工业上常用SO2来漂白纸浆、毛、丝等B．石膏可被用来制作各种模型和医疗用的石膏绷带C．BaCO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂D．Fe3O4晶体俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料【答案】C【解析】SO2具有漂白性，基于与有色物质生成无色加成物的化学漂白，常用于漂白纸浆、毛、丝等，A正确；利用CaSO₄·2H₂O遇水硬化特性，石膏遇水硬化，可用于制作模型和医疗绷带，B正确；BaCO3能与胃酸反应生成可溶性钡盐，不可内服，X射线检查使用不溶于胃酸的BaSO4，C错误；Fe3O4具有磁性，可用作磁性材料，D正确。答案选C。10．下列有关分散系的说法正确的是A．丁达尔效应是胶体特有的本质特征B．蛋白质溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均属于溶液C．按照分散质的不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】丁达尔效应是胶体的特征现象，但其本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，A错误；蛋白质溶液和淀粉溶液属于胶体，澄清石灰水是溶液，两者粒径在胶体范围，属胶体溶液。B错误；胶体按分散剂状态分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，C错误；D．向沸水中逐滴加FeCl3饱和溶液并煮沸，可生成Fe(OH)3胶体，制备方法正确，制备原理：FeCl₃+3H₂O→Fe(OH)₃(胶体)+3HCl，D正确。故选D。11．下列有关合金的说法不正确的是A．合金的硬度一般大于其成分金属B．钢的含碳量越高，韧性越好，硬度越低C．硬铝密度小、强度高，常用于制造飞机外壳D．储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料【答案】B【解析】合金的硬度通常比其成分金属更高，A正确；碳含量增加提高硬度但降低韧性，钢的含碳量越高，硬度越大，但韧性会降低，B错误；硬铝是铝合金，具有密度小、强度高的特点，密度小、强度高的特性符合航空材料要求，C正确；储氢合金确实能通过化学吸附储存氢气并形成金属氢化物，D正确。答案选B。12．下列说法不正确的是A．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水B．将溶液转移至容量瓶时应将玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以下C．焰色试验时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，与标准比色卡对照即可【答案】D【解析】分液漏斗需要检查活塞是否漏水，容量瓶需检查瓶塞是否漏水，两者都需要确保密封性以保证测量精度，A正确；转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下，避免液面超过刻度线，B正确；焰色试验前用稀盐酸清洗铂丝可去除杂质，灼烧至无色以排除干扰，C正确；新制氯水含强氧化性HClO，会漂白pH试纸，导致无法准确测定pH，应用pH计测量，D错误。故选D。13．下列有关化学键的说法不正确的是A．H2S分子中只含有极性共价键B．KHSO4在水中电离时只破坏离子键C．仅含有共价键的物质不一定是共价化合物D．碘单质升华、凝华过程中化学键没有发生变化【答案】B【解析】H2S分子中H与S通过极性共价键结合，且分子中无其他类型的化学键，A正确；KHSO4在水中电离生成K+和HSO4-，HSO4-进一步离解为H+和SO42-，HSO₄⁻电离时破坏共价键，B错误；仅含共价键的物质可能是单质（如O2）或共价化合物（如CO2），C正确；碘升华/凝华是物理变化，只克服分子间作用力，分子内共价键不变，I14．下列离子方程式书写正确的是A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H【答案】B【解析】铜在金属活动顺序表中位于氢后，不能置换稀酸中的氢，A错误；符合"强酸制弱酸"原理，次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确；氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为Fe3++3NH3⋅H2O=FeOH3↓+3NH4+，C错误；Ba(OH)2与H2SO4反应时，H15．部分短周期元素最高化合价与原子序数之间的关系如图，有关说法不正确的是A．⑤和⑨都属于第三周期的元素B．③和⑧形成的化合物是两性物质C．简单氢化物的稳定性：②<③<④D．最高价氧化物对应水化物的碱性：⑥>⑦>⑧【答案】A【解析】①⑨属于短周期元素，其最高化合价均为+4价，则根据原子序数增大可知，分别为C、Si元素；结合最高化合价与原子序数之间的关系可知，②为N元素,⑥、⑦、⑧为第三周期元素，即Na、Mg、Al元素；根据O、F元素无正价可知，③、④为O、F元素，⑤为Ne元素。根据分析，⑤Ne为第二周期，⑨Si为第三周期，A错误；③和⑧形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，B正确；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性：NH3<H2O<HF，C正确；金属性Na>Mg>Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)316．下列关于物质制备的说法不正确的是A．实验室用锌和稀硫酸制取氢气B．实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3C．工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠【答案】C【解析】实验室用锌和稀硫酸反应生成氢气，反应条件温和，操作简便，符合实验室制备方法，A正确；AlCl3溶液与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，氨水碱性适中，不会溶解两性氢氧化物，且因氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，此方法可行，B正确；工业制漂白粉需将Cl2通入石灰乳。石灰乳中Ca(OH)₂含量高，反应充分，澄清石灰水浓度低，反应不完全，无法有效生成漂白粉，C错误；工业电解饱和食盐水可生成Cl2、H2和NaOH，D正确。故选C。17．下列实验装置(部分夹持装置略)或操作能达到相应实验目的的是A．制取Cl2B．配制稀盐酸C．观察电离过程D．制取Fe(OH)2A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】二氧化锰和浓盐酸制Cl2需要加热，装置缺少加热设备。A错误；配制稀盐酸时，浓盐酸稀释应在烧杯中进行，不能直接在容量瓶操作，B错误；硝酸钾在水溶液中形成自由移动的阴阳离子，因此能够导电，实验装置中灯泡发亮说明硝酸钾能够导电、发生了电离，但无法观察电离过程，C错误；打开a时，稀硫酸与铁粉反应生成氢气，可以排出装置内空气，关闭a时，生成的硫酸亚铁溶液进入试管B中与NaOH反应，制取Fe(OH)2，D正确。答案选D。18．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1molNa2CO3·10H2O晶体中含离子总数为3NAB．12gC与足量浓硫酸完全反应，生成SO2分子数为2NAC．64gCu与S完全反应，转移的电子数为2NAD．24.5g硫酸和磷酸的混合物中含有氧原子数为NA【答案】C【解析】1molNa2CO3·10H2O晶体中含有2molNa+和1molCO32-，结晶水以分子形式存在，不贡献离子，2molNa⁺和1molCO₃²⁻共3mol离子，因此离子总数为3NA，A正确；12gC的物质的量为1mol，与足量浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)ΔCO2↑+2SO2↑+2H2O），C完全反应，1molC还原2molH₂SO₄生成2molSO₂。生成SO2分子数为2NA，B正确；64gCu的物质的量为1mol，与S反应生成Cu2S，每个Cu原子失去1个电子，转移电子数为1NA，C错误；硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的摩尔质量均为98g/mol，24.5g混合物的物质的量为：24.5g98g/mol=0.25mol，每个分子含4个氧原子，总氧原子数为0.25mol×4NA/mol=1NA，D19．ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是A．HCl体现了还原性和酸性B．NaCl都是还原产物C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子【答案】C【解析】HCl中的Cl在反应前后均为-1价，未发生氧化或还原，仅作为酸提供H+，因此HCl只体现酸性，未体现还原性，A错误；NaCl中的Cl部分来自NaClO2的还原、另一部分来自HCl，NaCl部分来自还原产物，部分来自反应物，，因此NaCl不全是还原产物，B错误；由方程式可知，若生成4mol氧化产物为ClO2，同时得到还原产物为1molNaCl（5molNaCl中被还原的部分为1mol），氧化产物ClO₂与还原产物NaCl的物质的量比为4:1，C正确；未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定ClO2的物质的量，因此无法计算转移的电子数，D错误。故选C。20．下列实验操作、现象和结论正确的是选项实验操作和现象结论A干燥的Cl2通入放有鲜花的集气瓶中，鲜花褪色Cl2有漂白性B向FeCl3稀溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，溶液变蓝Fe3+具有氧化性C向待测液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色待测液中一定含SO32-D向足量新制氯水中滴加3滴NaBr溶液出现橙色，再滴加3滴KI溶液，颜色变深氧化性Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】干燥的Cl2使鲜花褪色是因为Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，A错误；Fe³⁺氧化I⁻生成I₂遇淀粉变蓝是特征反应，现象与结论一致，B正确；浓盐酸与待测液反应产生的气体使品红褪色，该气体可能是SO2，但若生成Cl2，也能使品红溶液褪色，所以能使品红褪色的气体可能是SO₂或Cl₂，不能证明待测液中一定含SO32-或HSO3-，C错误；足量氯水与NaBr反应后可能残留Cl2，后续加入KI时Cl2直接氧化I-，无法证明Br2的氧化性大于I2，二、填空题21．按要求完成下列问题：(1)HCl的电子式；生石灰的化学式。(2)钠在空气中燃烧的化学方程式。(3)标准状况下气体的摩尔体积，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因(从微观角度解释)。【答案】(1)CaO(2)2Na+O2点燃Na2O2(3)22.4L/mol温度低，分子间隔小【解析】（1）HCl是共价化合物，H与Cl共用一个电子对，电子式为，生石灰即氧化钙，化学式为CaO，属于离子化合物，由钙离子与氧离子通过离子键结合；（2）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应条件为点燃，化学方程式为2Na+O2点燃Na2O2，需注意避免与钠在常温下氧化生成氧化钠混淆；（3）标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，气体摩尔体积在该条件下比在25℃、101kPa下小的原因是温度低，分子间隔小。三、解答题22．黄铁矿(主要成分是FeS2)是一种重要的矿石，以黄铁矿为原料制备硫酸和绿矾晶体(FeSO4•7H2O)的工艺流程如图：已知：①固体A为红棕色；②所加试剂均过量。回答下列问题：(1)固体A的化学式。(2)反应⑤的化学方程式。(3)反应④涉及的离子方程式、。(4)下列说法正确的是_____。A．反应②通入的X可能是H2或COB．操作Y为蒸发结晶C．气体B是造成酸雨的原因之一D．反应③中稀硫酸可用稀盐酸或稀硝酸代替(5)设计实验检验溶液E中的金属阳离子。【答案】(1)Fe2O3(2)2SO2+O2催化剂Δ2SO(3)Fe+2Fe3+═3Fe2+Fe+2H+═Fe2++H2↑(4)AC(5)取少量溶液于试管中，加入KSCN，无明显现象，加入氯水(或其他氧化剂)，溶液变红，则说明有Fe2+【解析】（1）黄铁矿焙烧时，铁元素被氧化为+3价，硫元素转化为二氧化硫，红棕色固体A为Fe₂O₃；（2）反应⑤是二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，反应的化学方程式2SO2+O2⇌加热催化剂2SO（3）反应④是硫酸铁和Fe反应生成FeSO4、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，涉及的离子方程式Fe+2Fe3+═3Fe2+、Fe+2H+═Fe2++H2↑；（4）反应②是Fe2O3被X还原生成Fe，通入的X可能是H2或CO，故A正确；操作Y为FeSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤得FeSO4•7H2O，故B错误；气体B是SO2，SO2是造成酸雨的原因之一，故C正确；黄铁矿为原料制备绿矾晶体，反应③中稀硫酸若用稀盐酸或稀硝酸代替，会引入氯离子、硝酸根离子，所以反应③中稀硫酸不能用稀盐酸或稀硝酸代替，故D错误；选AC。（5）溶液E中的溶质是FeSO4，Fe²⁺的检验需排除Fe³⁺干扰：取样品滴加KSCN溶液无明显现象，再加入氧化剂（如氯水）后若溶液变红，说明含Fe²⁺；23．元素周期表的轮廓简图如下，A~G是相关元素的代号，回答下列问题：(1)A元素位于元素周期表第周期第族。(2)元素金属性：CG(选填“>”、“<”或“=”，下同)，元素非金属性：BE．(3)B和D元素组成的化合物与G元素的最高价氧化物对应的水化物反应，生成物的化学式是。(4)B和C元素组成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为。(5)用一个离子反应证明F元素的非金属性比A强，写出该反应的化学方程式。【答案】(1)二ⅣA(2)<>(3)K[Al(OH)4](4)离子键、非极性共价键(5)2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O【解析】（1）由周期表轮廓推知：A为C（碳）、B为O（氧）、C为Na（钠）、D为Al（铝）、E为S（硫）、F为Cl（氯）、G为K（钾）。A为碳元素，核外有2个电子层，最外层4个电子，位于元素周期表第二周期第ⅣA族，其最高正价为+4，与族序数一致；（2）金属性比较：C（Na）与G（K）同主族，自上而下原子半径增大，失电子能力增强，故金属性Na<K。非金属性比较：B（O）与E（S）同主族，自上而下原子半径增大，得电子能力减弱，故非金属性：B>E；（3）B(O)和D(Al)组成的物质是Al2O3，K元的最高价氧化物对应的水化物是KOH，它们反应的化学方程式为：Al2O3+2KOH+3H2O=2K[Al(OH)4]，则生成物的化学式为：K[Al(OH)4]；（4）B（O）和C（Na）组成的原子个数比为1:1的化合物是Na2O2，含离子键、非极性共价键；（5）要证明F(Cl)元素的非金属性比A(C)强，根据“元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强”，若能证明Cl的最高价含氧酸HClO4的酸性强于C的最高价含氧酸H2CO3，即可说明Cl非金属性强于C，故化学方程式为：2HClO4+Na2CO3=2NaClO4+CO2↑+H2O。24．草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，可作还原剂和漂白剂。广泛应用于纺织、印染、冶金、药物生产和化工生产。草酸与酸性KMnO4溶液发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。实验室根据以上原理测定某草酸样品的纯度。(1)溶液配制：1000mL0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液。①用托盘天平称取gKMnO4晶体，放入烧杯中，加入少许水和稀硫酸溶解，冷却至室温。②将溶液转移到1000mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液一并转入容量瓶，定容、摇匀。③下列操作使所配制的酸性KMnO4溶液的物质的量浓度偏低的是(填字母)。A．容量瓶底部有少量的蒸馏水B．转移液体后没有洗涤烧杯和玻璃棒C．定容时，俯视刻度线D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，补加蒸馏水至刻度线(2)含量测定①称取0.5g草酸样品配制成100.00mL溶液，待用。②移取20.00mL酸性KMnO4溶液，加入25.00mL草酸样品溶液，溶液恰好完全褪色(假设其他杂质都不反应)。根据以上数据计算样品中草酸的质量分数。【答案】(1)1.6(1.58)BD(2)36%【解析】（1）①配制1000mL0.0100mol⋅L-1酸性KMnO4溶液所需要的容量瓶底部有少量蒸馏水，定容前存在不影响，因最终体积准确，浓度不变；未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质残留在烧杯中，n减小，浓度偏低；定容时俯视刻度线，实际体积V偏小，浓度偏高；匀后补加水导致溶液体积偏大，浓度偏低；故选BD；（2）根据方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，20.00mL酸性KMnO4溶液，据反应比例关系：2KMnO₄~5H₂25．某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ：已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2.(1)盛有KMnO4固体的仪器名称；饱和NaCl