浙江省绍兴市2025届高三下学期二模化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省绍兴市2025届高三下学期二模试题一、单选题1．下列物质属于含非极性键的极性分子的是A．H2O2 B．CaC2 C．【答案】A【解析】双氧水的结构式为H-O-O-H，含有-O-O-非极性键，其分子呈‌扭曲的书页式结构为，‌正电荷中心与负电荷中心不重合，H2O2是极性分子，A正确；CaC2属于离子化合物，电子式为，含有离子键和C≡C非极性共价键，B错误；CCl4中只含C-Cl极性键，CCl4空间结构为正四面体形，正负电荷重心重合，为非极性分子，C2．下列化学用语表示不正确的是A．质量数为18的氧原子：818B．π键的电子云图：C．基态Cu的价电子排布式：3d10D．的名称：2，3，3，5，5－五甲基己烷【答案】D【解析】氧原子质子数是8，质量数为18，其核素符号为818O，A正确；原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键是π键，电子云图正确，B正确；Cu的原子序数是29，基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，C正确；的名称为2，2，4，4，5－五甲基己烷，3．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是A．Na2O2能与H2OB．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液C．75%(体积分数)的乙醇溶液具有强氧化性，可用作消毒剂D．SO2【答案】C【解析】Na2O2能与H2O和CO2反应生成O2，可用作潜水艇中的供氧剂，A正确；FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷电路板制作的“腐蚀液”，B正确；75%(体积分数)的乙醇溶液具有消毒作用，没有强氧化性，C错误；SO2具有还原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D正确。故选C。4．下列说法不正确的是A．图①装置用于MgCl2⋅6HB．图②中试管内先出现红棕色气体，后变无色C．图③表示腐蚀类物质D．图④装置不能有效分离苯(沸点为80.1℃)和乙醇(沸点为78.4℃)【答案】A【解析】MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，加热盐酸易挥发，促进MgCl2水解，所以蒸干得到的固体是Mg(OH)2而不是MgCl2，应该在HCl氛围中加热，A错误；铜和浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，NO2气体和水反应生成无色的NO气体，B正确；图③表示腐蚀类物质，使用过程中要注意安全，C正确；乙醇(沸点为78.4℃)和苯(沸点为80.1℃)的沸点相近，不能用蒸馏的方法分离，D正确。故选A。5．下列有关实验说法不正确的是A．金属钠着火时，可用干燥细沙覆盖灭火B．做焰色反应前，铂丝用稀硫酸清洗并灼烧至火焰呈无色C．未用完的白磷需要放回原试剂瓶D．少量酸或碱滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布【答案】B【解析】钠能与水反应生成H2，且钠燃烧产物Na2O2能与水、CO2反应生成O2，钠着火时，不能用水或CO2灭火，可用干燥细沙覆盖灭火，A正确；焰色反应前，铂丝应使用稀盐酸清洗后，再灼烧至火焰与原来的火焰颜色相同，盐酸灼烧后可完全挥发，而硫酸是非挥发性酸，灼烧后可能残留硫酸盐从而干扰实验，B错误；白磷易燃，若随便丢弃易引起火灾，所以未用完的白磷需要放回原试剂瓶，C6．X、Y、Z、M、N五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是宇宙中含量最丰富的元素。Z原子的2p轨道有4个电子且与M同主族，Y与Z相邻。下列说法不正确的是A．单质氧化性：M<Z BC．YN3水解产生两种强酸 D．化合物中离子键百分数：【答案】C【解析】X是宇宙中含量最丰富的元素，则X为H，Z原子的2p轨道有4个电子，则Z的价电子排布式为2s22p4，Z为O，Z与M同主族，则M为S，Y与Z相邻，Y的原子序数比Z小，则Y为N，N为第五种元素，原子序数最大，N为Cl。单质氧化性S＜O2，A正确；X3Z+H3O+中心O原子的价层电子对数是3+6-1-3×12=4，O有1对孤对电子，X2ZH2O中心O原子的价层电子对数是2+6-2×12=4，O有2对孤对电子，两种粒子均采用sp7．下列结构或性质不能解释其用途的是选项结构或性质用途A聚乳酸()中含有酯基聚乳酸可用于制备可降解塑料BTi－Fe合金能与H2Ti－Fe合金可用于储存HC金刚石中的碳采取sp3金刚石可用作地质钻探材料D铵盐与碱共热可生成NH实验室可用NH4NO3和A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】聚乳酸中的酯基易水解，能在微生物的作用降解生成乳酸，故聚乳酸可用于制备可降解塑料，A不符合题意；Ti－Fe合金能与H2结合成金属氢化物，故Ti－Fe合金可用于储存H2，B不符合题意；金刚石中的碳采取sp3杂化轨道形成共价键三维骨架结构，这一结构使金刚石具有高硬度、高熔点的特性，故金刚石可用作地质钻探材料，C不符合题意；铵盐与碱共热可生成NH3，实验室可用NH4Cl和CaOH2制取NH3，NH4NO3受热或经撞击易发生爆炸，不用于实验室制备8．下列离子方程式正确的是A．用硝酸溶液溶解FeS：FeSB．往Na2COC．往CaClO2溶液中通入足量COD．足量镁粉与FeCl3溶液反应：【答案】C【解析】硝酸是强氧化性酸，用硝酸溶液溶解FeS时，发生氧化还原反应不会生成H2S，A错误；向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸，H＋与CO32-反应生成HCO3-，离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，B错误；往CaClO2溶液中通入足量CO2，反应生成Ca(HCO3)2和HClO，其离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-9．一些害虫体内的酶会使DDT发生催化反应脱去HCl变成DDE。下列说法不正确的是A．可以用红外光谱鉴别DDT和DDEB．DDT在氢氧化钠水溶液中加热可以转化成DDEC．DDE中所有原子可能在同一平面上D．DDT和DDE中均不含手性碳【答案】B【解析】DDE中含有碳碳双键，DDT中不含有碳碳双键，故可用红外光谱鉴别DDT和DDE，A正确；DDT在NaOH溶液中加热发生的是水解反应，应在NaOH醇溶液中加热发生消去反应转化为DDE，B错误；DDE中碳碳双键、苯环上的原子共面，碳碳单键可以旋转，则碳碳双键可与苯环在同一平面内，DDE所有原子可能共面，C正确；连接4个不同基团的碳原子是手性碳原子，DDT和DDE中均不含手性碳，D正确。故选B。10．在酸性溶液中过氧化氢能与重铬酸盐生成蓝色的CrO5，其分子结构为。CrO5不稳定，在水溶液中进一步与H2O2反应，蓝色迅速消失，此反应可用于检出H2O2。其中涉及的两个反应方程式：①H++Cr2O72-A．CrO5中Cr的化合价为B．反应①中H2C．反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7D．反应②若生成标准状况下的O2气体11.2L，则反应转移的电子数为【答案】B【解析】由CrO5的结构可知，CrO5中的氧原子有四个是－1价，一个是－2价，Cr的化合价为＋6价，A正确；在反应①中所有元素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，B错误；反应②中仅H2O2作还原剂，一个H2O2失去2个电子，CrO5是氧化剂，＋6价铬和－1价O的化合价都降低，一个CrO5得7个电子，由电子守恒可知，反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶7，C正确；反应②中的氧气来自H2O2，生成1molO2转移2mol电子，则生成标况下11.2LO2即0.5molO2转移的电子数为NA，D11．下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HFaq=HB．已知CO2g+H2C．恒温恒容容器中发生反应NH2COONH4D．2SO2g+O2【答案】D【解析】已知HF气体溶于水放热，说明HF溶解过程放热(ΔH<0)，但HF是弱酸，电离过程需克服H－F键，因此电离过程吸热，则HFaq⇌H+aq+F-aq的ΔH>0，A错误；已知CO2g+H2g⇌COg+H2Og

ΔH>0，该反应前后气体分子数不变，该反应的熵变ΔS≈0，而不是ΔS<0，B错误；恒温恒容容器中发生反应NH212．近年来，由阴极还原主导的电有机合成反应得到了更多的研究关注。2021年，Waldvogel和Morandi等人报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应有助于我们得到B有价值的气态烯烃化合物和实现对某些污染物的高效降解。下列说法不正确的是A．图中A是电池的负极B．图中B端所连电极反应：BrC．每生成1mol乙烯，转移电子数为ND．通过该电解反应，我们可以将“六六六”()转化为苯，实现对该农药的高效降解【答案】C【解析】由图示电解池可知，左侧电极反应Br－CH2－CH2－Br＋2e－＝CH2＝CH2＋2Br－中，碳元素化合价降低，发生还原反应，左侧电极为阴极，则A是电池的负极，A正确；B为电池的正极，B端所连电极为阳极，电极反应式为Br--2e-=Br+，B正确；由左侧电极反应式知，每生成1mol乙烯转移电子数为2NA，C错误；“六六六”具有高毒性且不易降解，由电解原理可知，“13．南开大学孙忠明组于2022年成功合成无机二茂铁FeP82-，其中环状配体P42-以π电子配位，结构如图。已知：下列说法不正确的是A．P42-B．P42-中参与形成大πC．FeP82-中Fe的价态为D．从结构角度分析P4【答案】C【解析】P42-的结构类似苯环，苯环是平面结构，P42-也是平面结构，A正确；P42-中存在大π键，参与形成大π键的轨道是未杂化的3p轨道，B正确；根据电荷平衡，FeP82-的总电荷为－2，而P42-的电荷为－2，因此Fe的价态应为＋2，14．某Diels－Alder反应催化机理如下，下列说法正确的是A．X为H2OB．化合物I和V属于同系物且都不存在顺反异构C．化合物Ⅲ的一氯取代物只有一种 D．该反应的总反应是一个加成反应【答案】D【解析】根据反应催化机理图，X为H2O，化合物Ⅵ为催化剂，H2O、化合物Ⅱ、Ⅳ为中间产物，A错误；化合物I为链状烯醛，而化合物V为环状烯醛，二者不属于同系物，且化合物V存在顺反异构，B错误；化合物Ⅲ的一氯取代物有3种，C错误；总反应为化合物I与化合物Ⅲ发生加成反应生成化合物V，15．25℃时，H2C2O4的电离常数KA．C2OB．C2OC．H2CD．0.1mol/LH2C【答案】D【解析】根据方程式C2O42-+H2O⇌OH-+HC2O4-，则K=c(OH-)c(HC2O416．以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH2PO已知：①CaH2PO42能溶于水，CaHPO4和Ca3A．“酸浸”是利用了浓硫酸的强氧化性和酸性B．流程中分离提纯操作Ⅰ与操作Ⅱ相同C．若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水D．测定磷酸二氢钾(KH2PO4)【答案】C【解析】磷酸钙粉碎后，加入浓硫酸，反应生成磷酸和硫酸钙，过滤，向滤液中加入KCl，发生反应KCl＋H3PO4＝KH2PO4＋HCl，加入有机萃取剂萃取HCl，分液，得到含有KH2PO4的水相，继续加入乙醇，降低KH2PO4的溶解度，析出沉淀，过滤，得到KH2PO4，有机相中加入氨水，中和HCl，分液后，得到有机萃取剂和氯化铵溶液，氯化铵溶液经过一系列操作得到副产品氯化铵。“酸浸”是利用了浓硫酸的强酸性，发生强酸制取弱酸的反应，A错误；流程中分离提纯操作I是过滤，操作Ⅱ是分液，B错误；若副产品N为氮肥，则试剂M可选择氨水，N为氯化铵，C正确；测定KH2PO4的含量，用标准NaOH溶液滴定，终点时的溶液显碱性，应该使用酚酞做指示剂，D错误。故选C。二、解答题17．硫是工业生产中的重要元素。请回答：(1)关于ⅥA族元素原子结构和性质的描述，下列说法正确的是_______。A．第二电离能：基态O原子大于基态N原子 B．基态Se的简化电子排布式为ArC．分子S2Cl2中所有原子均满足D．Te2-还原性强于(2)硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业，其晶胞如图所示。①1mol硫化钠晶胞中含有的离子总数为。②将一定浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液混合，实验现象是(从水解角度推测)。(3)酸性：HSO4->HSO3-，从(4)工业上制备硫酸的原理示意图如下：①若以黄铁矿为原料，则步骤Ⅰ的化学反应方程式为。②步骤Ⅱ当V2O5表面红热后，适当冷却后再继续加热，其原因可能是。步骤ⅢA．SO3B．SO2C．硫酸雾D③当H2SO4·nSO3中n=2时得到【答案】(1)ACD(2)12NA(3)SO42-负电荷比SO3(4)①4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO【解析】（1）基态O-的2p能级为半充满状态，较稳定，第二电离能：基态O原子大于基态N原子，A正确；Se的原子序数为34，基态Se的简化电子排布式为Ar3d104s24p4，B错误；S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl，所有原子均满足8电子结构，C正确；（2）①由晶胞图可知，1个晶胞中有黑球代表的离子个数为8×18+6×12=4，白球代表的离子有8个，②Na2S溶液中存在S2-+H2O⇌HS-+OH-、HS-+H2（3）SO42-中心S原子价层电子对数为4+126+2-4×2=4，SO42-空间构型为正四面体，SO32-中心S原子价层电子对数为3+126+2-3×2=4，SO3（4）①黄铁矿的主要成分为FeS2，在沸腾炉中与氧气充分反应生成SO2、②步骤Ⅱ发生2SO2+O2⇌ΔV2O52SO3，该反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动，不利于SO2生成，且影响催化剂活性，反应速率减小，步骤③K2S3O1018．工业上常用的合成氨的方法反应方程式：N2g+3H(1)有关温度对该反应自发性的影响，下列说法正确的是_______。A．高温自发B．低温自发C．任何温度下均自发D．任何温度下均不自发(2)关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______。A．升高温度有利于提高该反应的平衡转化率B．当温度、压强一定时，原料中添加少量惰性气体，有利于加快反应速率C．早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而发生爆炸事故D．原料气须经过干燥净化处理，可防止催化剂中毒(3)氨合成反应需要高纯的N2和HⅠ：COg+HⅡ：2COg+2HⅢ：2COg⇌①标准状况下，CO和H2的燃烧热分别为-283kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1，H②由于反应Ⅱ不仅会降低H2和N2的分压，还会引入烷烃杂质。实验研究发现，恒温恒压下，增大nH2O/nCO可以降低反应Ⅱ的速率，结合反应Ⅱ和Ⅲ，试从催化剂的角度解释原因③仅考虑反应Ⅱ，假设其为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为ΔH(4)某研究团队构筑耦合的NiO/Cu纳米电催化剂加速硝酸盐电还原成氨气，电源正极所连电极为NiO/Cu，负极所连电极为惰性电极，电解质溶液为KOH溶液，请写出阴极的电极反应式。【答案】(1)B(2)CD(3)－41.2恒温恒压，增大nH2O/nCO，降低了CO的分压，促使反应Ⅲ平衡逆向移动(或者反应Ⅲ(4)NO【解析】（1）合成氨反应为熵减的放热反应，自发时ΔH-TΔS＜0，则该反应为低温自发，故选（2）该反应正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，升温不利于提高该反应的平衡转化率，A错误；温度、压强一定时，加少量惰性气体，容器体积扩大，反应相关各气体浓度同等幅度下降，反应速率下降，B错误；早期用低碳钢制备合成氨设备，高温高压下易受氢气的腐蚀而导致金属设备的脆性和裂缝、会引发发生爆炸事故，C正确；原料气中的杂质气体，须经过干燥净化处理，防止催化剂中毒，D正确。故选CD；（3）①标准状况下，CO和H2的燃烧热分别为283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1，得到反应①H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH1'②已知碳化铁能催化反应Ⅱ的进行，则从催化剂的角度解释其原因为恒温恒压下增大nH2O/nCO，降低了CO的分压，促使反应Ⅲ平衡逆向移动(③反应Ⅱ为放热反应，ΔH＝正反应活化能－逆反应的活化能＝生成物的总能量－反应物的总能量，仅考虑反应Ⅱ，设其为基元反应，且反应的ΔH与活化能(Ea)的关系为Δ（4）电解池的阴极发生还原反应，在碱性条件下硝酸盐被还原成氨气，电极反应式为NO319．某研究小组以废铁屑(含少量杂质FeS)为原料制备摩尔盐NH4已知：摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇。请回答：(1)下列说法正确的是_______。A．步骤Ⅰ中Na2B．步骤Ⅲ中炭黑的作用是与铁、稀H2C．步骤Ⅳ中磁铁的作用是吸附过量的铁屑，防止常压过滤时堵塞滤纸D．步骤Ⅵ中一系列操作包括：蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥(2)步骤Ⅲ装置如图甲，该装置中试剂X为。(3)常压过滤装置如图a，若改用图b装置效果更好，其优点有(写两点)。(4)步骤Ⅵ“一系列操作”包括用无水乙醇洗涤，无水乙醇的作用是。(5)硫酸亚铁溶液不稳定，空气中容易被氧化为Fe2O3：4Fe(6)用硫酸亚铁铵溶液标定未知浓度的酸性KMnO4溶液：称取3.92g的六水合硫酸亚铁铵配成溶液，用未知浓度的酸性KMnO4溶液进行滴定。假设到达滴定终点时，所用酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该酸性KMnO4溶液的浓度为mol【答案】(1)ABC(2)饱和硫酸铜溶液或NaOH溶液(3)过滤速度快、得到的晶体比较干燥、防止硫酸亚铁晶体析出(4)减小产品的损失，除去产品表面的水(5)NH4++H2O⇌NH3(6)0.10【解析】（1）Na2CO3水解使其溶液显碱性，油污在碱性条件下水解，步骤Ⅰ中Na2CO3溶液的作用是去除废铁屑表面的油污，A正确；炭黑与铁、稀H2SO4构成原电池，铁为负极，可以加快反应速率，B正确；步骤Ⅳ（2）废铁屑中含少量杂质FeS，FeS与稀硫酸生成H2S，为了防止污染空气，常用饱和硫酸铜溶液或NaOH溶液除去H2S；（3）若改用图b装置效果更好，其优点有过滤速度快、得到的晶体比较干燥、防止硫酸亚铁晶体析出；（4）摩尔盐能溶于水，难溶于乙醇，无水乙醇的作用是减小产品的损失，除去产品表面的水；（5）NH4++H2O⇌NH3·（6）NH42FeSO42·6H2O的物质的量为3.92392mol20．H是制备治疗感染药物依拉环素的一种中间体，其合成路线如下(部分反应条件已简化)：注：-Bn-C已知：①-NO2→Na2(1)化合物G的含氧官能团名称是。(2)化合