浙江省温州市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（B卷）（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1浙江省温州市2024-2025学年高一上学期期末考试试题（B卷）一、单选题1．氯气的分子式是A．Cl2 B．H2 C．HCl D【答案】A【解析】A．氯气是氯元素形成的单质，常温下为双原子分子(Cl2)，A正确；B．H2为氢气的分子式，B错误；C．C(HCl)是氯化氢的分子式，C错误；D．O2是氧气的分子式，与氯气无关，D错误；答案选A。2．按物质的组成进行分类，ClO2A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物【答案】D【解析】A．酸电离时阳离子全部为H+，ClO2不能电离出H+，A错误；B．碱电离时阴离子全部为OH﹣，ClO2不能电离出OH﹣，B错误；C．盐由金属阳离子（或铵根）和酸根组成，ClO2不含这两种成分，C错误；D．氧化物由两种元素组成且含氧，ClO2含Cl和O，符合定义，D正确；故答案为D。3．下列物质属于电解质的是A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液【答案】C【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，Al、盐酸、氯化镁、硝酸钾溶液均可导电，但Al是单质，盐酸是HCl和H2O的混合物，MgCl2是离子化合物，硝酸钾溶液是KNO3和H2O的混合物，因此属于电解质的是MgCl2，故答案为C。4．下列仪器常用于“过滤”操作的是A． B． C． D．【答案】A【解析】A．该仪器为漏斗，是过滤操作中需要的仪器之一，A正确；B．该仪器为容量瓶，过滤操作中不需要该仪器，B错误；C．该仪器为坩埚钳，过滤操作中不需要该仪器，C错误；D．该仪器为泥三角，过滤操作中不需要该仪器，D错误；故答案为：A。5．能示意“实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物”的图标是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．实验中会用到锋利物品应引起注意，防止割伤，故A不符合题意；B．图示的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故B不符合题意；C．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故C符合题意；D．代表防止烫伤，故D不符合题意。答案选C。6．气体摩尔体积的单位是A．L/mol B．L C．gmol D．【答案】A【解析】气体摩尔体积（Vm）的公式为Vm=Vn，其中V的单位为升，n的单位为摩尔，因此其单位为故答案选A。7．下列物质中含有非极性共价键的是A．NaOH B．MgCl2 C．I2 D【答案】C【解析】A．NaOH含有离子键和O-H极性键，无非极性键，A错误；B．MgCl2为离子化合物，仅含离子键，B错误；C．I2是双原子分子，I-I键为同种原子间的非极性共价键，C正确；D．H2S中H-S键为不同原子间的极性共价键，D错误；故选C。8．反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中，氧化剂是A．Na B．H2O C．NaOH D．H2【答案】B【解析】反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，H元素的化合价由+1价降低为0。反应中，H元素的化合价降低，则H2O为氧化剂，故选B。9．当光束通过下列分散系时，不能观察到一条光亮“通路”的是A．云 B．NaCl溶液 C．有色玻璃 D．FeOH【答案】B【解析】A．云是气溶胶（胶体），能观察到丁达尔效应，A不符合题意；B．NaCl溶液为溶液，粒子直径＜1nm，无丁达尔效应，B符合题意；C．有色玻璃是固溶胶（金属颗粒分散于玻璃中），属于胶体，能观察到丁达尔效应，C不符合题意；D．Fe(OH)3胶体直接属于胶体，能观察到丁达尔效应，D不符合题意；故选B。10．在溶液中能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．FeC．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na【答案】C【解析】A．Ba2+与CO32-生成BaCO3B．Fe2+具有还原性，ClO-具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，不能共存，ClO-和HC．K+、Na+、SO42-、D．H+与HCO3-反应生成CO2和H2O故答案选C。11．下列说法不正确的是A．金属钠常保存在煤油中B．装有浓硫酸的试剂瓶不可敞口久置C．硫酸亚铁溶液的保存需加入少量铁粉D．新制氯水应保存在无色试剂瓶中【答案】D【解析】A．金属钠易与氧气、水反应，煤油能隔绝空气且钠密度大于煤油，保存方法正确，A正确；B．浓硫酸虽不挥发，但久置敞口会吸水导致浓度下降，需密封保存，B正确；C．硫酸亚铁溶液中Fe2+易被氧化，铁粉具有还原性，加入铁粉可防止Fe2+转化为Fe3+，C正确；D．新制氯水中含HClO，HClO见光分解，新制氯水应存于棕色瓶避光，无色试剂瓶会加速分解，D错误；故选D。12．武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是A．“操作①”应在烧杯中灼烧B．“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解C．“操作③”用到的玻璃棒作用是引流D．“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含Fe【答案】A【解析】由流程可知，灼烧后茶叶灰浸泡液过滤的滤液中可以加入KSCN溶液检验铁离子；A．灼烧固体用坩埚，A错误；B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，搅拌也可加速溶解，B正确；C．过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用是引流，C正确；D．加入KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含Fe3+，D故选A。13．下列说法不正确的是A．用K、L、M、N等符号来表示从内到外的电子层B．L电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为8C．主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数D．第IA族元素叫做碱金属元素，第VIIA族元素叫做卤族元素【答案】D【解析】A．电子层符号K、L、M、N依次表示从内到外的第一至第四层，符合电子层命名规则，A正确；B．当L层为次外层时（如第三层存在），根据泡利不相容原理和能级填充顺序，L层最多容纳8个电子（2n2=8，n=2），B正确；C．主族元素（IA、IIA、VA-VIIA）的最外层电子数等于其族序数（如IA族最外层1个电子，VIIA族7个电子），C正确；D．第IA族包含氢和碱金属（锂及以下），但氢不属于碱金属；而第VIIA族均为卤族元素。D错误地将整个IA族称为碱金属，D错误；故选D。14．下列实验装置使用不正确的是A．图①装置可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②装置可用于实验室收集二氧化硫气体C．图③装置可用于验证铁与水蒸气能发生反应D．图④装置可用于检验氯化钠溶液中的氯离子【答案】B【解析】A．铜与浓硫酸反应方程式为：Cu+2H2SO4浓=ΔCuSO4+B．SO2易溶于水，不能采用排水法来收集，BC．加热湿棉花产生水蒸气，与灼热的铁粉发生反应：3Fe+4HD．检验Cl-的方法为，向氯化钠溶液加入硝酸酸化的AgNO3，如产生白色沉淀，则证明有Cl-故答案为：B。15．化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是选项职业职责A化学科研工作者研究如何实现物质的人工转化B科技考古研究人员利用12CC化学工程师设计化工生产的工艺流程，并及时解决技术问题D水质检测员对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A．化学科研工作者职责主要是研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控，A正确；B．科技考古研究人员在工作中可以利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定，而不是12C，C．化学工程师需要依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题，C正确；D．水质检测员对自来水中硫酸根离子、氯离子和有机物等进行检测分析，随时关注水质变化情况，D错误；故选B。16．1635 S发生β衰变会转变为1735ClA．质子数相同 B．互为同位素 C．质量数相同 D．互为同素异形体【答案】C【解析】A．1635 S的质子数是16，1735ClB．同位素要求质子数相同，1635 S和17C．1635 S和1735ClD．同素异形体是同元素的不同单质，硫和氯是不同元素，D错误；故答案选C。17．下列说法不正确的是A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性B．氯气在氢气中燃烧发出淡蓝色火焰，体现了氯气的可燃性C．钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，体现了钠的还原性D．氧化亚铁粉末在空气中受热被氧化成四氧化三铁，体现了氧化亚铁的不稳定性【答案】B【解析】A．浓硫酸能使纸张碳化变黑，是由于其脱水性，A正确；B．氯气本身不可燃，燃烧的是氢气，氯气作为氧化剂，故描述错误，B错误；C．钠燃烧生成过氧化钠，体现其强还原性，C正确；D．FeO在空气中受热易被氧化为Fe3O4，说明其不稳定，D正确；故选B。18．下列化学反应与方程式相符的是A．将铜片插入硝酸银溶液中：CuB．向氯化钙溶液中通入二氧化碳：CaC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：BaD．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO【答案】D【解析】A．方程式未配平，电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A错误；B．碳酸酸性弱于盐酸，CO2通入CaCl2溶液不会生成CaCO3沉淀，B错误；C．离子方程式未配平，正确应为Ba2++2OHD．MgO与稀盐酸反应生成Mg2+和H2O，方程式电荷与原子守恒，D正确；故答案为D。19．物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是A．钠钾合金导热性好，可用作传热介质B．浓硫酸具有强氧化性，可用作干燥剂C．铝的金属性强，可用于制作铝金属制品D．铁的金属活动性强于铜，氯化铁溶液可用于刻蚀覆铜板制印刷电路板【答案】A【解析】A．钠钾合金的液态范围和导热性使其适合作为传热介质，故A正确；B．浓硫酸的干燥作用依赖吸水性，与强氧化性无关，故B错误；C．铝的用途基于物理性质，而非金属活动性，故C错误；D．FeCl3与Cu反应的本质是Fe3+的氧化性，而非金属活动性顺序，故D错误；故选A。20．设NAA．标准状况下，2.24 LHB．0.1 mol⋅L-1的C．常温常压下，6.4 gOD．5.6 g铁粉与足量Cl【答案】C【解析】A．标准状况下，H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算物质的量，共用电子对数目无法确定，A错误；B．未给出溶液体积，无法计算Na+的具体数目，B错误；C．6.4gO2的物质的量为0.2mol，每个O2分子含2个原子，总原子数为0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA，C正确；D．Fe与Cl2反应生成Fe3+，0.1molFe转移0.3mol电子，电子数为0.3NA，D错误；故答案为C。21．下列说法不正确的是A．CH4中每个原子最外电子层都具有8B．CO2C．NaCl固体溶于水能产生自由移动的水合钠离子和水合氯离子D．CaCO3【答案】A【解析】A．CH4中H原子最外层只有2个电子，无法达到8电子结构，A错误；B．CO2分子中C原子的价层电子对数2+4-2×2C．NaCl溶于水时，离子键被破坏，形成水合Na+和Cl⁻，C正确；D．CaCO3分解需破坏Ca2+与CO32-的离子键，同时CO32-分解破坏共价键，故选A。22．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中W原子最外层电子数等于其电子层数，下列说法不正确的是A．金属性：ZB．简单氢化物稳定性：XC．Y单质可以用作半导体材料D．Z、W最高价氧化物对应水化物能发生反应【答案】B【解析】根据X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置图，得到它们在第二和第三周期，结合W原子最外层电子数等于其电子层数，则W在周期表中位于第三周期第ⅢA族，得到W为Al元素，同时根据X、Y、Z的位置可以分别得到X为N元素、Y为Si元素、Z为Na元素，据此分析解答。A．Z为Na元素，W为Al元素，同周期元素从左向右，金属性逐渐减弱，则有金属性：Na>AlZ>B．X为N元素，简单氢化物为NH3，Y为Si元素，简单氢化物为SiH4，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，现非金属性N>Si，则简单氢化物的稳定性：NH3C．Y为Si元素，是现代电子工业最常用的半导体材料，C正确；D．Z为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，强碱，W为Al元素，最高价氧化物对应水化物为AlOH3，两性，则NaOH能与AlOH3反应：故答案为：B。23．在价类二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。下图中的字母分别代表氯及其常见化合物，相关推断合理的是A．a溶液与b溶液反应过程中，a发生还原反应B．c→C．若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则nD．加热条件下，足量二氧化锰和含4 mola的浓溶液充分反应可制得【答案】B【解析】根据图中元素化合价及物质类别关系，可知：a是HCl，b是HClO，c是HClO4，d是Cl2，e是氯化物，f是氯酸盐，A．a是HCl，b是HClO两溶液可发生价态归中反应，HCl被氧化，发生氧化反应，A错误；B．c是HClO4，g是高氯酸盐，向高氯酸中加碱可生产高氯酸盐，BC．e是氯化物，f是氯酸盐，Cl2与强碱在加热条件下反应产生的物质只有氯化物和氯酸盐，Cl元素由0降到-1，生成氯化物，由0升高到+5，生成氯酸盐，根据电子守恒，则反应产生的氯化物和氯酸盐的物质的量的比是5：1，C错误；D．MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2故合理选项是B。24．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含Cu2+、H+和Cl-等)中回收Cu，同时制备净水剂已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价下列说法不正确的是A．步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患B．步骤II中铁粉需加过量C．步骤III中，氯酸钠做还原剂D．将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用【答案】C【解析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z，Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。据此解答。A.I中不加入氧化铁，II中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，A正确；B.为将铁离子完全转化为生成亚铁离子，铜离子完全转化为亚铁离子和铜单质，步骤II中铁粉需加过量，B正确；C.步骤III中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，Fe2+失电子为还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，CD.溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，D正确；故答案选C。25．下列实验结论不正确的是选项实验目的方案设计现象结论A验证HClO光照分解产物用pH传感器测定新制氯水的pH发现氯水pH降低HClO光照分解产生了HB验证铝片表面存在氧化膜向装有NaOH溶液的①、②号试管中，分别加入一小块用砂纸打磨过和未打磨过的铝片①号试管立即产生气泡②号试管一段时间后才产生气泡铝片表面存在氧化膜C验证Fe2+向1 mLFeSO4观察到KMnO4Fe2+D检验X溶液中的金属元素用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验观察到黄色火焰X溶液中一定含有Na元素，不含有K元素A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯水中的HClO光照分解生成HCl和O2，HCl为强酸，HCl在溶液中电离出H+而使pH降低，AB．用砂纸打磨过的铝片可直接与氢氧化钠溶液反应产生氢气，未打磨过的铝片表面有氧化膜，氧化膜先与氢氧化钠溶液反应，待氧化膜溶解后铝片再与氢氧化钠溶液反应而导致延迟产气，B正确；C．酸性KMnO4具有氧化性，观察到KMnO4溶液紫色褪去说明FeSO4溶液中含有还原性离子，即说明Fe2+具有还原性，Fe2+将MnOD．观察到黄色火焰，说明一定含钠元素，由于钾的紫色焰色容易被黄色焰色掩盖，不能确定是否有钾元素，需要透过蓝色的钴玻璃片观察，若能看到紫色火焰，则说明含钾元素，D错误；故选D。二、填空题26．请回答：(1)写出钡餐的化学式。(2)写出NaCl的电子式。(3)推测非金属性强弱：ClBr(填“<”或“=”或“>”)，试用一条化学方程式来表示判断理由。【答案】(1)BaSO4(2)(3)>Cl2+2KBr=2【解析】（1）钡餐为硫酸钡，化学式BaSO4；（2）NaCl为离子化合物，电子式；（3）同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Cl＞Br，非金属性强的非金属单质可将非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，如氯气能从溴化钠溶液中置换出溴单质，反应方程式为Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。三、解答题27．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。几种短周期主族元素在周期表中的位置如下图所示，请回答下列问题：请回答：(1)元素①在周期表中的位置为。画出⑥元素的原子结构示意图。(2)②、③、④三种元素的简单离子半径由大到小的顺序。(用离子符号表示)(3)元素②与④加热生成的化合物阴阳离子数之比为，该化合物与CO2反应的化学方程式为(4)下列能比较元素④和⑤金属性强弱的实验事实是(填字母)_____。A．在化合物中④的化合价比⑤的低B．④的单质与冷水反应比⑤的单质剧烈C．④的最高价氧化物的水化物的碱性比⑤的强D．④单质的熔点比⑤单质的低【答案】(1)第二周期第IVA族或第2周期第IVA族(2)O(3)1：22(4)BC【解析】①是C，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Cl，据此回答（1）元素H在周期表中的位置为第二周期第IVA族；Cl是第17号元素，原子结构示意图；（2）电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径由大到小的顺序O2-（3）Na与氧气加热生成Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，阴阳离子数之比为1：2；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，化学方程式为2（4）A．在化合物中Na的化合价比Mg的低，不可以通过化合价比较金属性的强弱，A错误；B．Na能与冷水剧烈反应而Mg不能，说明金属性Na＞Mg，B正确；C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg强，说明金属性Na＞Mg，C正确；D．Na单质的熔点比Mg单质的低，不可以通过熔点比较金属性的强弱，D错误；故选BC。28．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸，工业流程如下。(1)下列物质可以作为二氧化硫尾气吸收剂的是。A．浓硫酸

B．硫酸钠溶液

C．氢氧化钠溶液(2)工业上有用硫酸铁溶液吸收二氧化硫，这体现了二氧化硫具有。(填“氧化性”或“还原性”)。(3)步骤②的化学方程式是。(4)下列说法不正确的是_____。A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率B．可以用点燃法除去尾气中的SOC．步骤③中M为水D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输【答案】(1)C(2)还原性(3)2(4)BC【解析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，据此分析；（1）根据分析可知，SO2污染空气，且为酸性氧化物，尾气吸收可选用氢氧化钠，故远C；（2）硫酸铁溶液吸收二氧化硫发生反应：SO2（3）步骤②是二氧化硫氧化生成三氧化硫，化学方程式2SO（4）A．步骤①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A正确；B．尾气中的SO2用氢氧化钠吸收，BC．工业上M常用98.3%的浓硫酸吸收SO3制取H2SOD．常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以用铁罐存储运输浓硫酸，D正确；故选BC。29．碳酸钠是一种重要化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。(一)用碳酸钠晶体Na2CO3⋅10H(1)准确称取7.150g碳酸钠晶体需用到A．托盘天平

B．分析天平(2)实验中除需要天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有。(3)下列关于容量瓶的相关操作，正确的是。(4)下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是_____。A．容量瓶清洗后，未经过干燥处理B．定容时，俯视刻度线C．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴水至刻度线D．所用碳酸钠晶体失去部分结晶水(二)某小组为鉴别碳酸钠与碳酸氢钠，设计以下实验(5)小试管中装的固体应是。(6)证明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象为。(7)用下列方法可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的是。A．分别向装有等量Na2CO3B．分别向装有同浓度Na2CO3C．分别向装有同浓度Na2CO3【答案】(1)B(2)250mL容量瓶(3)①(4)BD(5)NaHCO3(6)B中澄清石灰水变浑浊(7)AB【解析】（1）准确称取7.150g碳酸钠晶体，托盘天平只能精确到小数点后一位，故需用到分析天平，选B（2）所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶，还缺少的仪器是250mL容量瓶；（3）①玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以下，正确；②容量瓶中液面至刻度线下方1~2厘米处，改用