湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年高一下学期开学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（

）A．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D．Na2O、SiO2、NO【答案】D【解析】冰醋酸是纯乙酸，属于酸；烧碱为NaOH俗称，属于盐；芒硝为Na2SO4•10H2O，属于盐，生石灰是氧化钙，属于氧化物，A正确；氧化性酸的氧化性体现在中心原子上，HClO，H2SO4(浓)、HNO3都具有强氧化性，在反应中Cl、S、N元素得到电子被还原，都是氧化性酸，B正确；漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，福尔马林为甲醛水溶液，王水为盐酸和硝酸的混酸，水玻璃为硅酸钠溶液，均为混合物，C正确；酸性氧化物与碱反应生成相应盐和水，碱性氧化物与酸反应生成相应盐和水，它们在上述反应中价态都不变。SiO2、Mn2O7都属于酸性氧化物，Na2O属于碱性氧化物，NO2和碱发生的反应为氧化还原反应，不是酸性氧化物，D2．下列气体中，对人体无毒害作用的是A．Cl2 B．N2 C．NH3 D．SO2【答案】B【解析】Cl2、NH3、SO2均有刺激性且，有毒有害。A、C、D错误；氮气是空气的主要成分，氮气无毒，B正确；3．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（

）A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的王老吉凉茶 D．消毒用的碘酒【答案】A【解析】冰、水是H2O的不同状态，共存物中只含一种分子，是纯净物，A正确；不锈钢是最常见的一种合金钢，除含有Fe、C外，合金元素主要是铬Cr和Ni，属于混合物，B错误；王老吉凉茶中含有水、白砂糖等多种物质，属于混合物，C错误；碘酒中碘的酒精溶液，属于混合物，D错误。4．下列物质中，属于电解质但不能导电的是A．四氯化碳 B．稀盐酸 C．氢氧化钠固体 D．石墨【答案】C【解析】在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子，能导电的常见的单质有金属和石墨，化合物则需电解质在水溶液里或熔融状态下电离出自由离子才可以导电。四氯化碳属于非电解质，A错误；盐酸是HCl的水溶液，为混合物，能导电，不是电解质也不是非电解质，B错误；氢氧化钠是电解质，溶于水或在熔融状态下能导电，氢氧化钠固体不导电，C正确；石墨是单质，能导电，不是电解质也不是非电解质，D错误。5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中【答案】D【解析】T所处的周期序数与族序数相等，则T是铝元素，则R是N元素，Q是硅元素，W是S元素。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱。故非金属性R＞Q，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q，A正确；非金属性Q＜W，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W，B正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：Al>Si>C>N，则原子半径：T＞Q＞R，C正确；含T的盐中，T元素可能存在于阴离子中，如[AlOH]46．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A．元素的性质总在不断地发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料【答案】C【解析】同族元素的性质具有相似性和递变性，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；虚线附近是金属与非金属的分界线，既表现金属性又表现非金属性，可以寻找半导体材料，C项正确；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。7．下列各组表述中，正确的是A．氯化铵分解只破坏离子键B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验D．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键【答案】C【解析】在NH4Cl中，NH4+和Cl-之间为离子键，NH4+内N原子和H原子之阿为共价键，受热分解：NH4Cl≜NH3离子键是带相反电荷的离子之间的相互作用，金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用，离子键和金属键均无方向性和饱和性，共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，有方向性和饱和性，但s轨道为球形，s-s共价键无方向性，B错误；构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，C正确；化学键可能只有σ键，也可能有σ键和π键，不可能只有π键，D错误。8．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是A．Li在空气中燃烧生成Li2O，则NaB．NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaC．Fe2O3不溶于NaOH溶液，则AlD．CO2与CaCl2溶液不反应，则CO2【答案】D【解析】金属钠的金属性强于金属锂，在空气中燃烧生成过氧化钠，A错误；碳酸钠的碱性强于碳酸氢钠，对肠胃刺激较大，不能用于治疗胃酸过多，B错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应：Al2O3碳酸酸性弱于盐酸，且CaCO3和BaCO3均溶于盐酸，所以二氧化碳不能与氯化钙溶液、氯化钡溶液反应，D正确。9．下列实验现象的解释正确的是()实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1～100nm之间C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B【解析】氯气具有强氧化性，将KI氧化生成单质I2，淀粉遇I2显蓝色，而不是淀粉能与Cl2发生显色反应，A错误；因为胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，选项B正确；当溶液中含有SO32-时，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，硝酸将SO32-氧化为SO42-，得到BaSO4沉淀，当溶液中含有Ag+，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，可得到AgCl沉淀，故原溶液中可能含有SO32-常温下Cu与浓硫酸不反应，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，D错误。10．写下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．物质的量就是物质的数量 B．1mol任何物质都含有6.021023个原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 D．1mol氢分子中含有2mol氢原子【答案】D【解析】物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的数量，A错误；有的物质由原子构成，有的物质由分子或离子构成，B错误；水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子中不含氢分子，C错误；1mol氢分子中含有2mol氢原子，D正确。11．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等【答案】C【解析】Na2O与水反应生成氢氧化钠，可看到滴有酚酞的水变红，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，且Na2O2具有漂白性，可看到有气泡冒出，溶液先变红后褪色，二者现象不同，A错误；Na2O2与水反应：，Na2O2中O元素的化合价一半升高，一半降低，故过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，O2

为氧化产物，产物NaOH中只有一半是化合价降低的产物，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH，且Na2O2具有强氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，因此将Na2O2分别加入到FeCl3和FeCl2溶液中，最终都得到红褐色Fe(OH)3沉淀，C正确；Na2O2与水反应逸出O2，溶液实际增重的相对于等物质的量的Na2O的质量，等物质的量的Na2O与Na2O2投入到等量且足量水中充分反应后，两溶液增重相等，生成的NaOH的物质的量也相等，因而所得溶液物质的量浓度相等，由于等质量的Na2O与Na2O2物质的量不相等，因而与水反应后所得溶液的物质的量浓度不相等，D错误。12．向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是A．1.2mol/L B．1.5mol/L C．1.6mol/L D．2.0mol/L【答案】C【解析】在FeI2溶液中，Fe2+和I-均能被Cl2氧化，由于还原性：I-＞Fe2+，故往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入4.48L(标准状况)氯气，Cl2先氧化I-，然后再氧化Fe2+，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则溶液中的nFe2+=0.1cmol，nI-=0.2cmol，按题意，溶液中有一半Fe2+被氧化，说明I-已经完全被氧化，首先发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，完全氧化0.2cmol的I-需要的nCl2=0.1cmol，然后再发生反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+Fe3+，氧化一半即0.05cmol的Fe13．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（

）A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B．有氧气放出，Na+数目增加C．Na+数目变小，溶质的质量不变 D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变【答案】A【解析】过氧化钠和水发生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，温度一定，溶液的浓度不变，溶液的pH不变，溶液中c（Na反应过程中有晶体析出，Na+数目减少，A正确；反应过程中有氧气放出，Na+数目减少，B错误；反应过程中溶液中Na+数目减少，溶质的质量减小，故C错误；反应过程中溶液中Na+数目减少，溶质的物质的量浓度不变，故D错误；故答案为A。14．已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3D．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mole-并产生3mol质子。【答案】D【解析】按题意，氯酸钾和和亚硫酸氢钾发生的氧化还原反应为：ClO3随反应的进行，c(H+)会逐渐增大，则c(OH-)逐渐减小，按题意反应速率会随着c(H+)的提升而加快，A错误，反应进行一段时间后速率下降可能是因为反应物的浓度下降导致；由反应ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+可知，v(ClO反应速率等于物质浓度的变化量与反应时间的比值，故图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3-的浓度的变化量，由反应可知，转移6mole-产生3molH+，即3mol质子，D正确。二、填空题15．氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。NH3NH已知：N2(1)氨气和光气COCl2反应也可生成CONH22和一种盐，请写出该盐的化学式：(2)下列说法正确的是。A．实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气B．N2C．硝酸工业排放的NOx可用NHD．为反应完全，反应Ⅱ所加NaClO应过量(3)请预测物质的稳定性：N2H4NH3（填“>”或“<”(4)反应Ⅲ消耗N2H4与HNO2的物质的量相等，产物A(5)反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子。【答案】(1)NH(2)BC(3)<N原子半径比氢原子大，所以N-N键的键长比(4)N(5)取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为【解析】（1）氨气和光气COCl2反应可生成CONH22和一种盐，根据原子守恒，该盐是（2）实验室可用加热氢氧化钙和氯化铵固体来制取氨气，若直接加热氯化铵生成的NH3和HCl遇冷会重新生成NH4Cl，A错误；N2H4与水分子和乙醇分子间能形成氢键，N2H4NOx具有氧化性，NH3具有还原性，NOx与NH3可以发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，N2H4具有还原性，若所加NaClO过量，二者会发生氧化还原反应，使N2H4产量降低，D错误。（3）稳定性与键能有关，键能越大越稳定，N原子半径比氢原子大，所以N-N键的键长比N-（4）转化Ⅲ消耗N2H4与HNO2的物质的量相等，产物A不含氧元素，说明氧和氢形成水，根据元素守恒，则A含有氢和氮，再根据化合价和得失电子相等，则A的化学式为HN（5）反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，反应进行完全，反应的还原产物是氯化钠，为检验氯离子，则实验方案是取反应后的溶液于试管中，先加入足量稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则其还原产物阴离子为Cl-；16．现有下列10种物质：①CO2

②盐酸

③CH3COOH

④熔融NaOH

⑤酒精

⑥钠

⑦氢氧化铁胶体

⑧KHSO4固体

⑨Ba(OH)2溶液

⑩胆矾晶体(1)上述物质中属于电解质的是(填序号)。(2)写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：。(3)写出制备物质⑦的化学方程式：，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为。(4)写出少量的①和⑨反应的离子方程式：。(5)实验室中钠保存在中，钠在空气中燃烧火焰颜色为。(6)将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至SO4，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。【答案】(1)③④⑧⑩(2)KHSO4=K++HSO(3)FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl丁达尔效应(4)CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O(5)煤油黄色(6)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O变蓝【解析】（1）电解质是在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，酸、碱、盐、水、一些金属氧化物是常见的电解质。盐酸是溶液，既不是电解质又不是非电解质，故属于电解质的有③CH3COOH、④熔融NaOH、⑧KHSO4、⑩胆矾晶体。（2）KHSO4在熔融状态下电离出K+和HSO4-，电离方程式为：KHSO4=K++（3）氢氧化铁胶体的制备是：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，继续加热至溶液呈红褐色，反应的化学方程式为：FeCl3+3H2O△Fe(OH)3(胶体)+3HCl；胶体检验可以用一束光照射到胶体上，从侧面看到有光亮的通路，即丁达尔效应来检验胶体；（4）少量的CO2与Ba(OH)2反应，碱足量生成正盐，反应的离子方程式为：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O；（5）Na与空气中的氧气和水蒸气反应，Na的保存要隔绝空气保存，实验室中Na保存在石蜡或煤油中，Na在空气中燃烧火焰呈黄色；（6）Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至SO42-恰好沉淀完全，则SO42-和Ba2+以1∶1反应，故此时Ba(OH)2溶液滴入KHSO4以1∶1反应，离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2三、解答题17．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：回答下列问题：(1)气体A为（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是．(2)酸溶时使用的酸是（填名称）．(3)氧化时，发生反应的离子方程式为．(4)除杂时产生废渣的主要成分为（填化学式），对其合理的处理方法是．(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是．(6)准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为（用含m、n的代数式表示）【答案】(1)NH3加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2)盐酸(3)2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O(4)Fe(OH)3回收利用生成铁红(5)防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3(6)193【解析】流程分析：铝灰主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等，“水解”过程中能与水反应的推断为AlN，水解生成Al(OH)3，放出NH3，“酸溶”过程中Al、Al2O3、Al(OH)3，转化为Al3+，FeO转化为Fe2+，“氧化”过程Fe2+被漂白液氧化为Fe3+，“除杂”过程中加入纯碱调节溶液pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，最后经采用“喷雾干燥”得到铝鞣剂（1）AlN水解得到气体A是NH3，加热可以加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出；（2）根据铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl，由流程图可知，只有在酸溶时引入了Cl-，故使用的酸是盐酸；（3）漂白液中ClO﹣具有氧化性，酸性条件下氧化性更强，可将氧化亚铁离子为铁离子，反应离子方程式为：2Fe2++2H++ClO﹣═2Fe3++Cl﹣+H2O；（4）由上述分析可知，滤渣为Fe(OH)3沉淀；可以回收利用生成铁红；（5）铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl，在加热蒸发时会发生水解，为防止水解利用喷雾干燥，减少铝鞣剂水解；（6）最终得到ng沉淀为AgCl的质量，根据氯离子守恒，Al(OH)2Cl的质量=ng143.5g/mol×96.5g/mol，故样品中Al(OH)2Cl的质量分数为(ng143.5g/mol×96.5g/mol÷mg)×100%=18．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80g。试回答：(1)装置B中发生反应的离子方程式；(2)装置A中试剂X应选用足量的()A．