湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年高一下学期开学化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省常德市津市第一中学2024-2025学年高一下学期开学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是化学学习和研究的常用手段，下列说法不正确的是（

）A．冰醋酸、烧碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、王水、水玻璃均为混合物D．Na2O、SiO2、NO2．下列气体中，对人体无毒害作用的是A．Cl2 B．N2 C．NH3 D．SO23．日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是（

）A．降温用的冰水共存物 B．做饭用的不锈钢锅C．餐饮用的王老吉凉茶 D．消毒用的碘酒4．下列物质中，属于电解质但不能导电的是A．四氯化碳 B．稀盐酸 C．氢氧化钠固体 D．石墨5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中6．元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是A．元素的性质总在不断地发生明显的变化B．紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C．可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D．可在虚线的右上方寻找耐高温材料7．下列各组表述中，正确的是A．氯化铵分解只破坏离子键B．离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C．区别晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验D．在某些分子中，化学键可能只有π键而没有σ键8．“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列“类比”推测正确的是A．Li在空气中燃烧生成Li2O，则NaB．NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaC．Fe2O3不溶于NaOH溶液，则AlD．CO2与CaCl2溶液不反应，则CO29．下列实验现象的解释正确的是()实验现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝淀粉能与Cl2发生显色反应B胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜胶体的微粒直径介于1～100nm之间C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成一定是由于该溶液中含有SO42－D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D10．写下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．物质的量就是物质的数量 B．1mol任何物质都含有6.021023个原子C．1mol水中含有1mol氢分子和1mol氧原子 D．1mol氢分子中含有2mol氢原子11．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B．在Na2O2与水的反应中，氧化产物与还原产物物质的量之比为1：4C．将Na2O2分别加入FeCl3和FeCl2溶液中最终所得沉淀颜色相同D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等12．向100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入标况下4.48L氯气，完全反应后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度是A．1.2mol/L B．1.5mol/L C．1.6mol/L D．2.0mol/L13．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（

）A．溶液中有晶体析出，Na+数目变小 B．有氧气放出，Na+数目增加C．Na+数目变小，溶质的质量不变 D．溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变14．已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率A．反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。C．图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO3D．系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6mole-并产生3mol质子。二、填空题15．氮及其化合物的相互转化对生命、生产生活意义重大。NH3NH已知：N2(1)氨气和光气COCl2反应也可生成CONH22和一种盐，请写出该盐的化学式：(2)下列说法正确的是。A．实验室可用加热氯化铵固体来制取氨气B．N2C．硝酸工业排放的NOx可用NHD．为反应完全，反应Ⅱ所加NaClO应过量(3)请预测物质的稳定性：N2H4NH3（填“>”或“<”(4)反应Ⅲ消耗N2H4与HNO2的物质的量相等，产物A(5)反应Ⅱ在碱性条件下按方程式计量数之比投料，且恰好完全反应。请设计实验检验还原产物中的阴离子。16．现有下列10种物质：①CO2

②盐酸

③CH3COOH

④熔融NaOH

⑤酒精

⑥钠

⑦氢氧化铁胶体

⑧KHSO4固体

⑨Ba(OH)2溶液

⑩胆矾晶体(1)上述物质中属于电解质的是(填序号)。(2)写出物质⑧在熔融状态下的电离方程式：。(3)写出制备物质⑦的化学方程式：，证明物质⑦已经制成，可利用的胶体性质为。(4)写出少量的①和⑨反应的离子方程式：。(5)实验室中钠保存在中，钠在空气中燃烧火焰颜色为。(6)将Ba(OH)2溶液滴入KHSO4溶液中至SO4，在反应后的混合液中滴加紫色石蕊溶液，现象是(填“变红”、“变蓝”或“不变色”)。三、解答题17．铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]主要用于鞣制皮革．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂的一种工艺如图：回答下列问题：(1)气体A为（填化学式）．水解采用90℃而不在室温下进行的原因是．(2)酸溶时使用的酸是（填名称）．(3)氧化时，发生反应的离子方程式为．(4)除杂时产生废渣的主要成分为（填化学式），对其合理的处理方法是．(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是．(6)准确称取所制备的铝鞣剂mg，将其置于足量硝酸中，待样品完全溶解后，加入足量AgNO3溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体ng．则样品中Al（OH）2Cl的质量分数为（用含m、n的代数式表示）18．某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳)。实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20g；③准确称得20.00g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；⑥然后称得干燥管D的总质量为86.36g；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为86.80g。试回答：(1)装置B中发生反应的离子方程式；(2)装置A中试剂X应选用足量的()A．饱和NaCl溶液

B．浓H2SO4C．NaHCO3溶液

D．NaOH溶液(3)①请用文字叙述装置C的作用：