湖南省衡阳市衡南县2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（A卷）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省衡阳市衡南县2024-2025学年高一上学期期末考试试题（A卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．司母戊鼎是商代晚期的铜器，是中国铜器制作史上的杰作之一，代表了商代晚期青铜器的高度艺术水平。下列有关司母戊鼎的说法错误的是A．司母戊鼎材料成分是混合物 B．熔点比纯铜高C．硬度比纯铜大 D．潮湿空气中易被氧化成铜绿【答案】B2．下列化学用语表示正确的是A．小苏打的化学式：NaHCO3 B．二氧化碳的结构式：C．S2-的结构示意图： D．氯化钠的电子式：【答案】A3．分类是认识元素及其化合物的方法之一，下列有关物质分类的说法，正确的是A．纯净物：漂白液、氢氧化铁胶体 B．电解质：碳酸钠、食盐水C．强酸：高氯酸、硫酸 D．碱性氧化物：氧化铁、过氧化钠【答案】C4．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A．NH3→NHC．SiO2→Si【答案】B5．NAA．0.2mol/LAlCl3溶液中Cl-B．标准状况下，22.4LCO2所含原子数为C．14.2gCl2与5.6gFe完全反应时，转移的电子数为D．28g的CO和N2混合气体中质子数为【答案】A6．下列关于化学键说法错误的是A．H2O分子间存在氢键，所以H2B．破坏化学键的过程，不一定发生了化学变化C．共价化合物一定不含离子键，离子化合物一定不含共价键D．干冰升华过程中破坏了分子间作用力【答案】C7．ClO2有强氧化性，常用于自来水消毒。可用如下反应制备：2NaClO3A．浓盐酸在反应中体现还原性和酸性B．ClO2C．2molNaClO3与含4molHCl的浓盐酸充分反应实际上生成的ClO2D．每生成0.1molCl2转移0.2mol【答案】B8．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．酸性溶液中：K+、Fe2+、NOB．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Fe3+、K+、SOC．透明的溶液中：Na+、Cu2+、ClD．使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Na+、Cl【答案】C9．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A．最简单氢化物的热稳定性：ZB．X所在的族序数为ⅣAC．X、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D．Y元素最高化合价为+7价【答案】C10．下列除杂方法错误的是选项物质(括号内为杂质)除杂方法ACO2点燃BFe(Al)NaOH溶液、过滤CNaHCO3溶液(Na通入足量CODFeCl2溶液(CuCl加入足量铁粉后过滤A．A B．B C．C D．D【答案】A11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：B．实验室制取少量Fe(OH)3胶体：C．Fe3OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：【答案】D12．下列示意图与对应的解释不相符合的是A．向Ba(B．证明S和C的非金属性强弱A到B点发生的反应用离子方程式表示为H澄清石灰水变浑浊，说明非金属性：SC．NaCl的形成D．NaCl溶于水分析电子转移：NaCl在水分子作用下电离成自由移动的离子A．A B．B C．C D．D【答案】A13．FeCl3溶液刻蚀电路板的废液中主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-下列说法错误的是A．还原过程中，溶液中存在的阳离子只有Fe2+(忽略水电离产生的HB．溶解过程中反应的离子方程式：FeC．滤液1、滤液2合并后通入过量的Cl2，重新获得FeClD．滤渣的成分为Fe和Cu【答案】D14．已知还原性：I->Fe2+，向1LFeI2溶液中通入氯气，溶液中各离子(FeA．a点对应的反应为2B．曲线③为Fe3+C．FeI2溶液的物质的量浓度为D．b点对应的Cl-的物质的量浓度为2.5mol⋅【答案】C二、填空题15．现有下列物质①乙醇；②铝；③熔融KCl；④CO2；⑤NaHSO4；⑥氢氧化钡；(1)能导电的是：。(填序号，下同)(2)属于强电解质的是：；属于非电解质的是：。(3)④的电子式为。(4)写出⑤在水中的电离方程式。(5)写出⑥的水溶液和⑦反应的化学方程式。(6)写出②与⑥的水溶液反应的离子方程式。【答案】(1)②③⑦(2)③⑤⑥①④(3)(4)NaHSO(5)Ba(6)2三、解答题16．下表列出了A~H8种元素在周期表中的位置：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1A2BCD3EFGH请回答下列问题(用元素符号或化学式填写)。(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定一些文物的年代，用符号表示这种核素的组成。(2)元素A、D和E形成的化合物的电子式是，该化合物中存在的化学键类型是。(3)标况下，B和C形成的最简单气态氢化物的密度之比为。(4)B、C、D三种元素原子半径由大到小的顺序是。(5)F元素的最高价氧化物类型是。(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或者“两性氧化物”)(6)E在空气中加热后的产物与水反应的离子方程式是。(7)能比较元素G和H非金属性强弱的实验事实是(填字母序号)。a．H形成的氢化物比G形成氢化物稳定性更强b．在G的氢化物的水溶液中通少量H的单质气体可置换出单质Gc．G的氢化物的酸性比H的氢化物的酸性弱【答案】(1)6(2)离子键、极性键(或共价键)(3)16:17(4)C、N、O(或者C>(5)两性氧化物(6)2(7)ab17．某无色澄清溶液中，含有表中的四种离子：阳离子Fe2+、Mg2+、Ba阴离子CO32-、OH-、分别取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中滴入几滴硫酸酸化的H2溶液变蓝Ⅱ向该溶液中加入过量的NaOH溶液产生29g白色沉淀已知：①该溶液中各离子的物质的量浓度相同；②淀粉溶液遇I2变蓝；③回答下列问题：(1)仅通过观察溶液颜色即可判断出溶液中不存在的离子为(填离子符号)。(2)配制480mL0.20mol/LNaOH溶液需要gNaOH固体，若定容时仰视刻度线，则会导致所配溶液的物质的量浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)实验Ⅰ中溶液变蓝的原因为(用离子方程式表示)；H2O2在该反应中作(填“氧化剂”、“(4)该溶液中存在的阳离子有；各离子的物质的量浓度均为mol/L。【答案】(1)Fe(2)4.0偏小(3)H2O2+2(4)Mg2+、Na+18．已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。请回答下列问题：(1)A中发生的反应化学方程式为，MnO2在反应中被(填“氧化”或者“还原”)(2)B是除杂装置，盛放的试剂是(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”)(3)C装置利用了浓硫酸的(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)。(4)该制取过程中，收集氯气的方