湖南省普通高中名校联考2025届高三下学期第一次模拟考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省普通高中名校联考2025届高三下学期第一次模拟考试试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B．温室气体是形成酸雨的主要物质C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D．干冰可用在舞台上制造“云雾”2.下列有关化学用语表示正确的是A．NaClO的电子式： B．C原子的一种激发态：C．O2-的结构示意图： D．K+的基态电子排布式：3.定量实验是学习化学的重要途径，下列操作规范且能达到定量实验目的的是A．用图1所示装置测定中和反应的反应热B．用图2所示装置测定硫酸溶液的浓度C．用图3所示装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液D．用图4所示装置加热硫酸铜晶体测定晶体中结晶水的含量4.近年来，光催化剂的研究是材料领域的热点。一种Ru配合物(如图所示)复合光催化剂可将CO2转化为HCOOH。下列说法错误的是A．Ru配合物中第二周期元素的电负性：O>N>CB．吡啶(

，原子在同一平面)中C、N原子的杂化方式分别为sp2、spC．该配合物中Ru的配位数是6D．PO43-中P的价层电子对数为5.能正确表示下列反应的离子方程式为A．向NaHS溶液中滴加Cu(NO3)2溶液：S2−+Cu2+=CuS↓B．Fe(NO3)3溶液与少量HI溶液混合：2Fe3++2I−=2Fe2++I2C．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4HD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液混合：Mg2++2HCO3-+4OH−=Mg(OH)2↓+2H26.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同周期且相邻，X与W同族，W的核外电子总数等于X和Z的核外电子总数之和。下列说法正确的是A．元素的第一电离能：Z>Y>X>WB．简单氢化物的稳定性：Z>Y>X>WC．1molWZ2中有2molσD．XZ2的空间结构为V7.下列实验能达到相应实验目的的是A．在铁制品上镀致密铜镀层B．探究浓度对反应速率的影响C．验证乙烯具有还原性D．制备FeSO4固体A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8.香豆素及其衍生物在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂、荧光探针、抑制剂、抗生素等，其中香豆素-3-羧酸的一种合成方法如图所示。下列说法正确的是A．香豆素-3-羧酸的分子式为CB．米氏酸中所有碳原子不可能共平面C．可用酸性KMnO4溶液鉴别水杨醛和香豆素-3-D．等物质的量的水杨醛、米氏酸和香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶29.某矿石的成分为：CoS、CuFeS2已知Co的金属性大于Cu、小于Fe。下列说法正确的是A．上述流程中至少有4种元素被氧化B．“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率C．分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中D．用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中含有Fe10.空气吹出法是海水提溴的常用方法，其工艺流程如图所示，下列说法错误的是A．热空气吹出Br2，利用了溴的挥发性B．通Cl2发生的主要反应均为Cl2+2Br-=2Cl—+Br2C．该流程体现出氧化性强弱：Cl2＞SO2＞Br2D．溴水混合物1到溴水混合物2的目的是富集溴元素11.由Ca、C、N三种元素组成的一种晶胞结构如图1所示，图2为该晶胞的俯视图。该晶胞体积为Vcm3，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是A．该晶体的化学式为CaCN2 B．1mol该晶胞中含2molσC．阴离子团的配位数为6 D．该晶体的密度ρ12.通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)A．电极A为阴极，发生还原反应B．电极B的电极反应：2HC．电解一段时间后溶液中Mn2+D．电解结束，可通过调节pH除去Mn2+，再加入Na213.某温度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液里的-lgc(Cu2+)与所滴加的Na2SA．a、b、c三点中，水的电离程度最小的为c点B．该温度下，b点c(S2-C．如果忽略CuS的溶解，则c点溶液有：2[c(D．该温度下ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn14.乙烷裂解制乙烯的主反应为：C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g)    ΔH>0，副反应为：2C2A．曲线Y表示200kPa时平衡体系中乙烯的物质的量分数B．T℃，反应达到平衡时C2C．为提高H2D．为提高乙烯的产率，实际生产中应尽可能降低压强促进平衡正移二、解答题15.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化，用于纺织业的还原性染色。甲酸钠法制备Na(1)实验开始时先打开(填“K1”或“K2”)，原因为(2)装置丙的作用除了防倒吸还有。Ⅱ．亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量：某兴趣小组设计了如图2所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4溶液氧化成(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填字母)。A．浓硫酸 B．P2O5 C．无水(4)F中发生反应的离子方程式为。(5)从提高氮原子利用率的角度出发，B装置设计存在一定缺陷，如何改进？。(6)已知：NO2-+Fe2++2H+=NO↑+Fe3++H2O；为测定得到产品中NaNO2M:69g⋅mol-1的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为①所得样品中亚硝酸钠的质量分数为(填百分式，保留三位有效数字)。②下列操作可能会导致测定结果偏高的是(填字母)a．整个滴定操作过慢，用时过长b．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡c．读数时，滴定前俯视，滴定后仰视d．滴定终点时未等30秒立即读数16.碳酸锰(MnCO3)是制造高性能磁性材料的主要原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺流程如图所示。已知：①25℃时，KspZnS=2.9×②相关金属离子[c0Mn+金属离子MAlFeFeZnNiMn开始沉淀的pH3.41.56.36.26.98.1沉淀完全的pH4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为。(2)硫化锰矿预先粉碎的目的是。(3)“氧化”中MnO2将Fe2+氧化成Fe3+的离子方程式为(4)“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：≤pH<6.2，滤渣2的主要成分是(填化学式)。(5)“除杂”的目的是除去Zn2+和Ni2+，若“除杂”后滤液中cNi2+=1.0×10-5(6)“沉锰”中发生反应的离子方程式为。(7)锰可与CO形成金属羰基配合物Mn2CO10(熔点154℃)。其结构如图所示。则Mn2CO10晶体中微粒间作用力有a．配位键

b．极性键

c．范德华力

d．离子键17.氮氧化物可以引发多种污染问题，用氢气转化氮氧化物有产物无污染、转化成本低的优点而日益受到重视。回答下列问题：(1)已知有关化学键的键能数据如下表：化学键H—HN≡ON≡NH—O键能/(kJ⋅436632x464①氢气转化NO的热化学方程式为2H2g+2NOg⇌N2g+2H2OgΔH=-666kJ⋅mol②将等物质的量的NO、H2充入恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应2H2g+2NOg⇌N2A．容器内N2的分压不再改变B．nC．容器内混合气体的密度不再变化

D．容器内体系的混乱度不再变化(2)目前氢气还原氮氧化物通常用金属铑(Rh)作催化剂，已知金属铑属于立方晶系，其晶胞中铑原子位于顶点及每个面的中心，晶胞参数为ypm。则铑原子的配位数为；金属铑晶体的密度为g⋅cm-3(阿伏加德罗常数的值为(3)研究表明，反应2H2g+2NOg⇌N2①2NOg⇌N②N2O2g③H2O2g上述反应机理中，速率控制步骤为(填步骤前的标号)，a+cb(填“>”“=”或“<”)。(4)向体积为2L的恒温密闭容器中充入2molH2和2molNO，起始压强为pkPa，发生反应2H2g+2该反应的Kp=kPa-1(18.辣椒素是辣椒的活性成分，在医学上具有消炎、镇痛、麻醉等功效，可用作食品添加剂，也可用作海洋防污涂料。辣椒素(I)的合成路线如下。请回答下列问题：(1)A→B的反应类型为。(2)D的分子式为，F的结构简式为。(3)辣椒素(I)中含氧官能团的名称为羟基、和。(4)D→E过程中反应(i)的化学方程式为。(5)F→G的反应中，不能使用氯水代替SOCl2，原因