湖南省邵阳市2025届高三下学期第二次联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省邵阳市2025届高三下学期第二次联考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软B．苯甲酸钠可作为食品防腐剂，用于腊肉、香肠的生产C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用【答案】C【解析】碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳和氨气，气体使馒头膨胀松软，A正确；苯甲酸钠是常见防腐剂，用于抑制微生物生长，适用于腊肉、香肠等加工食品，B正确；维生素C作为抗氧化剂的作用机理是自身易被氧化，从而保护其他物质不被氧化，C错误；二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，在食品中适量使用符合标准，D正确。故选C。2．下列化学用语表示正确的是A．3，3－二甲基戊烷的键线式： B．NO2-和H2OC．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．p-pπ键的电子云形状：【答案】A【解析】根据烷烃的系统命名法可知，3，3－二甲基戊烷的键线式为，A正确；NO2-中心N原子周围的价层电子对数为2＋12(5+1-2×2)＝3，其空间构型为V形，H2O中心O原子周围的价层电子对数为2＋12(6-2×1)＝4，其空间构型为V形，且N的原子半径比O大，O的原子半径比H大，故它们的球棍模型均为，其空间填充模型均为邻羟基苯甲醛中的—OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，C错误；p轨道通过“肩并肩”的方式重叠形成p－pπ键，则p－pπ键的电子云轮廓图，D错误。故选A。3．化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的是A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：CuB．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：HCC．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式：2D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl【答案】A【解析】向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液生成CuS和H2S、Na2SO4，其离子方程式为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，A正确；0.1mol/LKHC2O4的水解生成KOH和H2C2O4，其水解方程式为HC2O4-+H2O4．我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA．标准状况下，11.2LCH3OH含有的B．1mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为C．反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成D．反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化方式由sp【答案】D【解析】标准状况下，甲醇不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算11.2LCH3OH的物质的量，不能计算得到含有的σ键数目，A错误；酯化反应为可逆反应，1mol淀粉与乙酸不能完全反应，消耗的乙酸分子数目小于3nNA，B错误；反应①是CO2和H2反应生成CH3OH和H2O，反应①中有极性键的形成，无非极性键形成，C错误；反应①和反应②的过程中，CO2中的C原子sp杂化，生成的CH3OH中C原子sp3杂化，反应②生成的HCHO中C原子sp2杂化，碳原子的杂化方式由sp→sp3→sp2，D正确。故选D。5．下列实验能达到相应实验目的的是A．图①操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．图②证明羟基使苯环活化C．图③制取无水氯化镁 D．图④制取NaHCO3晶体【答案】B【解析】图①KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，KMnO4溶液应装在酸式滴定管中，不能装在碱式滴定管中，A错误；图②可观察到苯试管内溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色，而苯酚试管内产生白色三溴苯酚沉淀，说明羟基使苯环活化，B正确；图③加热MgCl2溶液，盐酸易挥发，促进Mg2+水解，故应在HCl气流中蒸发抑制Mg2+水解，制备无水MgCl2，C错误；图④制取NaHCO3固体时，需防止NH3溶解时产生倒吸，NH3进气管不能插入液面之下，CO2在水中溶解度小，CO2进气管口应插入液面下，故通NH3的导管和通CO2的导管应该互换，D错误。故选B。6．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是A．芥子酸的分子式是C9H6O5 BC．芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D．芥子酸可发生加成、取代和显色反应【答案】A【解析】芥子酸的分子式是C11H12O5，A错误；一个芥子酸中能与NaOH反应的官能团有1个羧基和1个酚羟基，故1mol芥子酸最多可与2molNaOH反应，B7．下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作和现象结论A向CoH该配合物中Co3+的配位数是B常温下，向10mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中滴加5滴KC向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入NaOH使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成麦芽糖的水解产物具有还原性D向酸性KMnO4溶液中滴加FeClMnO4-A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A【解析】向CoH2O3Cl3的水溶液中滴加AgNO3溶液，无明显现象，可知配合物中外界无Cl－，则该配合物中Co3＋的配位数是6，A正确；常温下，向10mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中滴加5滴0.1mol⋅L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，AgNO3溶液过量，再滴加5滴0.1mol⋅L-1KI溶液，KI与AgNO3反应，有黄色沉淀生成，没有发生沉淀的转化，不能证明KspAgCl>8．实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO下列说法错误的是A．流程中可以循环使用的物质是MnOB．“熔融”时应先将MnO2和KClO3C．“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3【答案】B【解析】MnO2熔融，加入KClO3和KOH，MnO2在碱性条件下被KClO3氧化成K2MnO4，KClO3被还原为Cl－，溶解后的溶液中含有大量的MnO42-、Cl－和K+，通入CO2后，K2MnO4发生歧化反应生成MnO2和K2MnO4，流程中能够循环使用的只有MnO2。可以循环使用的物质是MnO2，A正确；KClO3和MnO2混合加热一段时间，KClO3会分解，B错误；KClO3在碱性条件下将MnO2氧化成K2MnO4，KClO3被还原为Cl－，溶解后的溶液中含有大量的MnO42-、Cl－和K+，C正确；“熔融”时发生的氧化还原反应为3MnO2+KClO3+6KOH≜KCl+3K2MnO4+3H29．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是A．电负性：XB．Y的氢化物熔沸点一定低于Z的氢化物熔沸点C．同周期元素中，第一电离能比Q小的有1种D．Q与W形成的化合物QW3【答案】B【解析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，结合图和原子序数大小可知，Q与4个W形成带一个负电荷的阴离子，W形成1个键，推知W为Cl，Q为Al，其中一个键是配位键，X形成1个键，Y形成4个键，Z形成3个键或4个键，结合原子序数可知，X为H，Y为C，Z为N。X为H，Y为C，电负性：X<Y，A正确；Y(C)的氢化物有很多种，故Y的氢化物熔沸点不一定低于Z的氢化物(NH3、N2H4)熔沸点，B错误；同周期元素中，第一电离能比Al小的只有Na一种，C正确；Q与W形成的化合物AlCl3，是一种共价化合物，D10．Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li3PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S属于立方晶胞，参数为A．PS4B．截面图中的“○”代表SC．晶胞中与S2-紧邻的Li+有D．该晶体中S2-和Li+【答案】C【解析】PS43-的价层电子对数为：4+12×5+3-4×2=4，孤电子对数为零，空间结构为正四面体形，A正确；由截面图可知，白球位于8个顶点，6个在面心，其数目为8×18+6×12=4，黑球位于体心，共有8个，截面的“○”代表S2-，B正确；晶胞中与S2-紧邻的Li+有11．燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：2NOg+2COg⇌NA．c点CO的平衡转化率约为57.1%B．a点和d点的反应速率可能相同C．若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态D．恒温恒容条件下，向b点平衡体系中再充入1molNO和1molCO，重新达到平衡后，与b点状态相比，NO【答案】C【解析】c点NO体积分数为25%，设转化的NO为amol：2NO则总的物质的量为(4－0.5a)mol，2-a4-0.5a×100%=25%，a=78mol，则CO的平衡转化率为782×100%≈57.1%，A正确；该反应为气体体积减小的放热反应，压强相同时，温度越高，平衡时NO的体积分数越大，则T1＞T2，d点温度低但压强大，a点温度高但压强小，则d点的反应速率可能等于a点，B正确：e点温度高于c，则e点加热不会达到c点，12．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸(H3PO2)，用图1A．Cu(Ⅰ)是电池的负极B．b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜C．电渗析过程中M、N室中H2SO4D．电池从开始到停止放电，理论上可制备0.02【答案】D【解析】图1为浓差电池，右侧c(SO42-)比左侧c(SO42-)大，SO42-向左侧移动，故Cu(Ⅰ)为原电池负极，Cu(Ⅱ)为正极，A正确；图2为电渗析法制备次磷酸(H3PO2)，中原料室中的H2P2-移向产品室，则c膜为阴离子交换膜，M室中的H+通过b膜进入产品室得到H3PO2，则b膜为阳离子交换膜，原料室中的Na+通过d膜进入N室，B正确；X电极为电解池的阳极，电极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，Y为电解池的阴极，电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋OH－，电渗析过程中，M、N室中H2SO4和NaOH的浓度均增大，C正确；电池从开始到停止放电时，则浓差电池两边Cu(NO3)2浓度相等，正极析出0.02molCu，电路中转移0.04mol电子，由电路中电子转移数目相等可知，电渗析装置生成0.04mol H13．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。下列说法错误的是A．相同条件下，中间体3比R'B．中间体2中C-C-C键角大于叔丁醇中C-C-C键角C．用NaOH溶液中和步骤④产生的H+D．用18O【答案】C【解析】中间体2和R'COOH形成中间体3时，碳氧双键中氧原子的电子云密度减小，导致O－H键的极性增大，易电离出H+，则中间体3比R'COOH酸性强，A正确；叔丁醇中连接3个甲基的碳原子采取的是sp3杂化，中间体2中连接3个甲基的碳原子采取的是sp2杂化，则中间体2中C－C－C键角大于叔丁醇中C－C－C键角，故B正确；NaOH溶液能使羧酸叔丁酯水解，则NaOH溶液中和步骤④产生的H+，并不利于提高羧酸叔丁酯的产率，C错误；用14．25℃时，向0.10mol⋅L-1的一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH及-lgcHA．水的电离程度：aB．VNaOH溶液C．d点溶液中，cD．25℃时，反应A-+【答案】D【解析】随着NaOH的加入，溶液pH增大，cH+水先增大后减小，故曲线②表示溶液pH随NaOH溶液体积的变化，曲线①表示-lgcH+水随NaOH溶液体积的变化。水的电离程度：b>c>a，A错误；VNaOH溶液=25.00mL时，溶质为等浓度的HA、NaA，由质子守恒可得，2cH++cHA=2cOH-+cA-，B错误；d点溶液为HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，溶质为NaA，A-二、解答题15．某兴趣小组在实验室制备Na2已知：①Fe3++3S2O32-⇌FeⅠ．Na2利用上图装置进行实验(其中C中加热装置省略)。(1)装置C中盛装Na2S和Na2CO3的仪器名称是；装浓H2SO(2)装置C中，将Na2S和Na2CO3按物质的量之比2:1溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液后再通入SO2，便可制得NaⅡ．Na2(3)取2mL0.1mol⋅L-1Na2S2(4)取2mL0.1mol⋅L-1Na2(5)室温下，已知：Ag++2S2O32-⇌AgS2O323-K=3.2×1013；Ksp【答案】(1)三颈烧瓶平衡气压，有利于浓H2SO4顺利流下(2)2:1(3)2Al(4)Fe3+与S2O32-反应生成FeS2O33(5)160.225【解析】（1）装置C中盛装Na2S和Na2CO3（2）Na2S2O3中硫元素的化合价为＋2价，SO2中硫元素由＋4价降低为＋2价，一个SO2得到2个电子，Na2S中S元素由－2价升高为＋2价、失去（3）Na2S2O3溶液与Al2SO43溶液反应生成AlOH3和S（4）Fe3+与S2O32-反应生成Fe(S2O（5）已知：Ag++2S2O32-⇌AgS2O323-K=3.2×1013，则反应AgBrs+2S2O32-aq16．锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe2O3外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)回答下列问题：(1)基态锗原子价层电子排布式是。(2)“浸液1”制取ZnSO4晶体的过程中应先加入(填化学式)调节溶液的pH值，使Fe3+转化为(3)“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)发生反应的离子方程式是(4)“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有，分液时“水相”从分液漏斗的(填“下口放出”或“上口倒出”)。(5)“沉锗”的反应原理为Ge4++2H2R⇌GeR2(6)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中(填“B”“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。②晶胞A的参数如上图所示，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA数值为(用含a、b、c【答案】(1)4s2(2)ZnO/(3)Bi(4)分液漏斗、烧杯下口放出(5)pH高于2.5时Ge4+水解程度增强，pH低于2.5(6)D4.86×【解析】工业废料[除ZnO和少量Fe2O3外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)的氧化物]中加入稀硫酸进行酸浸1，ZnO、Fe2O3溶于稀硫酸分别生成可溶性的ZnSO4、Fe2(SO4)3，过滤，浸液1通过一系列转化得到ZnSO4晶体；浸渣中加入70%的H2SO4进行酸浸2，得到含铋渣[(BiO)2SO4]，浸液2中加入试剂X、煤油进行萃取，有机相中加入盐酸进行反萃取得到有机相和水相，水相通过一系列操作得到海绵In；水相中加入单宁酸进行沉锗，过滤后得到的滤渣进行焙烧、氯化蒸馏得到（1）Ge的原子序数为32，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，价电子排布式为4s24p2；（2）为了不引入杂质阳离子，“浸液1”制取ZnSO4晶体的过程中应先加入ZnO或Zn(OH)2或ZnCO3消耗H+，调节溶液的pH值，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去；（3）“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)和硫酸反应生成(BiO)2SO4、H2O，离子方程式为2H＋＋SO42-＋Bi2O3＝(BiO)2SO4↓＋H2（4）“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，煤油的密度小于水，煤油和水混合时有机层在上层，水在下层，分液时“水相”从分液漏斗的下口放出；（5）沉锗”的反应原理为Ge4＋＋2H2R⇌GeR2↓＋4H＋，该操作中需调节pH为2.5，不能过高或过低，pH过低，平衡逆向移动，得不到GeR2，pH过高，Ge4＋水解程度增强；（6）①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，A中(CH3NH3)＋为8×18＝1，I为6×12＝3，Ge为1；B中(CH3NH3)＋为1，I位于棱心和面心，个数为8×14＋2×12＝3，Ge位于顶角，个数为8×18＝1；C中(CH3NH3)＋为1，I为12×14＝3，Ge为8×18＝1；D中(CH3NH3)＋为1，I位于棱心，I为10×1②由图示晶胞可知，A晶胞中含(CH3NH3)＋为8×18＝1，I为6×12＝3，Ge为1，晶胞质量为486NAg，晶胞体积为abc×10－30cm3，密度为ρ＝486NAg17．某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：；。(1)A的名称是。(2)H的结构简式是。(3)A→B反应的目的是(4)F→G的化学方程式是(5)D的同分异构体能同时满足以下条件的有个(不考虑立体异构)。①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基-NH2和羧基(其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为2:2:2:2:2:1)的结构简式是(写一个即可)。(6)参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是(其他无机试剂任选)。【答案】(1)3－硝基苯酚或间硝基苯酚(2)(3)保护酚羟基(4)+CH3COCl(5)18（或或）(6)【解析】A（）在NaOH存在条件下与(CH3)2SO4反应生成B（），B发生还原反应生成C（），C与CH3COOH发生取代反应生成D（），D与C2H5Br发生取代反应生成E（），E转化为F（），根据已知信息，F（）与CH3COCl反应生成G（）；根据已知信息，I（）受热发生原子重排生成J（）；由流程可知，H与H2C＝CHCH2Br反应生成I（），H为。（1）A的结构简式为，命名为3－硝基苯酚或间硝基苯酚；（2）H的结构简式为；（3）A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基；（4）F（）与CH3COCl反应生成G（），发生取代反应，故F→G的化学方程式是+CH3COCl→（5）D（）的分子式为C9H11O2N，D的同分异构体能同时满足以下条件①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基-NH2和羧基(－，去掉苯环所用的－C6H4－和一个-NH2、－COOH、，还有－C2H4－，故有苯环的两个取代基有6种情况，分别为、、、、、，其苯环上的二取代物有邻、间、对3种，满足条件的共有18种结构；其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为2:2:2:2:2:1)的结构简式是（或或）。（6）依据C→D→E的合成路线进行设计，即CH3CH2Br发生水解反应得到CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化得到乙酸，和乙酸发生取代反应生成，与CH3CH2Br反应生成，故合成路线为。18．氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各个环节的技术研发具有积极的现实意义。Ⅰ．光解水制氢(1)我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如下图所示。其制氢主要步骤有三步(图1、图2、图3)；图1为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴h+(h+具有强氧化性)。图2空穴参与的电极反应式为Ⅱ．催化重整法制氢(2)反应1：CH反应2：CO反应3：CH3OH则反应3的逆反应活化能为kJ/mol(用含Ea的式子表示)(3)在某催化剂作用下，反应3可以通过反应1和反应2来实现，保持温度不变，向恒容密闭容器中充入4molCH3OHg和4molH2Og，经5分钟达到平衡，测得CO2g的物质的量为1mol，起始及平衡时