湖南省邵阳市2025届高三下学期第二次联考化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省邵阳市2025届高三下学期第二次联考试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软B．苯甲酸钠可作为食品防腐剂，用于腊肉、香肠的生产C．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化D．食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用2．下列化学用语表示正确的是A．3，3－二甲基戊烷的键线式： B．NO2-和H2OC．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．p-pπ键的电子云形状：3．化学在日常生活和工农业生产中的应用非常广泛。下列离子方程式书写正确的是A．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液：CuB．0.1mol/LKHC2O4的水解方程式：HCC．钢铁浸泡在NaCl溶液中被腐蚀时正极反应式：2D．向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl4．我国科学家首次在实验室实现CO2到淀粉的合成，其路线如下，设NA．标准状况下，11.2LCH3OH含有的B．1mol淀粉与乙酸酯化，最多可消耗的乙酸分子数目为C．反应①和反应④的过程中均有非极性键和极性键的形成D．反应①和反应②的过程中，碳原子的杂化方式由sp5．下列实验能达到相应实验目的的是A．图①操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 B．图②证明羟基使苯环活化C．图③制取无水氯化镁 D．图④制取NaHCO3晶体6．芥子酸是一种重要的工业原料，广泛应用于香料、染料、涂料等领域，其结构如图所示。下列说法错误的是A．芥子酸的分子式是C9H6O5 BC．芥子酸分子中所有碳原子可能共平面 D．芥子酸可发生加成、取代和显色反应7．下列实验操作和现象能得出相应结论的是实验操作和现象结论A向CoH该配合物中Co3+的配位数是B常温下，向10mL0.1mol⋅L-1AgNO3溶液中滴加5滴KC向麦芽糖溶液中滴加稀硫酸并水浴加热，反应一段时间后，加入NaOH使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热有砖红色沉淀生成麦芽糖的水解产物具有还原性D向酸性KMnO4溶液中滴加FeClMnO4-A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D8．实验室用MnO2等作原料制取少量KMnO下列说法错误的是A．流程中可以循环使用的物质是MnOB．“熔融”时应先将MnO2和KClO3C．“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl-D．“熔融”时发生了氧化还原反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:39．某种电解质的组成如图所示，已知该化合物的五元环上的5个原子共平面，且X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法错误的是A．电负性：XB．Y的氢化物熔沸点一定低于Z的氢化物熔沸点C．同周期元素中，第一电离能比Q小的有1种D．Q与W形成的化合物QW310．Li3PS4具有高离子导电性且可低温合成，这使其成为固态电池最有希望的电解质之一，最近研究发现，利用Li3PS4可有效激活锂硫电池Li2S正极。X射线衍射分析表明，Li2S属于立方晶胞，参数为A．PS4B．截面图中的“○”代表SC．晶胞中与S2-紧邻的Li+有D．该晶体中S2-和Li+11．燃油汽车尾气中含有NO和CO等有毒气体，某研究小组用新型催化剂对NO、CO在不同条件下的催化转化进行研究，反应原理为：2NOg+2COg⇌NA．c点CO的平衡转化率约为57.1%B．a点和d点的反应速率可能相同C．若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点状态D．恒温恒容条件下，向b点平衡体系中再充入1molNO和1molCO，重新达到平衡后，与b点状态相比，NO12．浓差电池是一种利用电解质溶液浓度差产生电势差而形成的电池。理论上当电解质溶液的浓度相等时停止放电。图1为浓差电池，图2为电渗析法制备次磷酸(H3PO2)，用图1A．Cu(Ⅰ)是电池的负极B．b膜、d膜是阳离子交换膜，c膜是阴离子交换膜C．电渗析过程中M、N室中H2SO4D．电池从开始到停止放电，理论上可制备0.0213．叔丁醇与羧酸发生酯化反应的机理具有其特殊性，可用下图表示，已知：连在同一碳原子上的甲基之间存在排斥力。下列说法错误的是A．相同条件下，中间体3比R'B．中间体2中C-C-C键角大于叔丁醇中C-C-C键角C．用NaOH溶液中和步骤④产生的H+D．用18O14．25℃时，向0.10mol⋅L-1的一元酸HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，滴定过程中溶液的pH及-lgcHA．水的电离程度：aB．VNaOH溶液C．d点溶液中，cD．25℃时，反应A-+二、解答题15．某兴趣小组在实验室制备Na2已知：①Fe3++3S2O32-⇌FeⅠ．Na2利用上图装置进行实验(其中C中加热装置省略)。(1)装置C中盛装Na2S和Na2CO3的仪器名称是；装浓H2SO(2)装置C中，将Na2S和Na2CO3按物质的量之比2:1溶于煮沸过的蒸馏水中配成溶液后再通入SO2，便可制得NaⅡ．Na2(3)取2mL0.1mol⋅L-1Na2S2(4)取2mL0.1mol⋅L-1Na2(5)室温下，已知：Ag++2S2O32-⇌AgS2O323-K=3.2×1013；KspAgBr16．锗在现代通信技术中发挥着桥梁作用。从某冶锌工厂的工业废料[除ZnO和少量Fe2O3外，还含有铟(In)、铋(Bi)、锗(Ge)回答下列问题：(1)基态锗原子价层电子排布式是。(2)“浸液1”制取ZnSO4晶体的过程中应先加入(填化学式)调节溶液的pH值，使Fe3+转化为(3)“酸浸2”时铋的氧化物(Bi2O3)发生反应的离子方程式是(4)“萃取”过程中用到的主要玻璃仪器有，分液时“水相”从分液漏斗的(填“下口放出”或“上口倒出”)。(5)“沉锗”的反应原理为Ge4++2H2R⇌GeR2(6)一种含锗的化合物应用于太阳能电池，其晶胞为长方体，结构如图(A)。①该锗化合物晶胞的表示方式有多种，图中(填“B”“C”或“D”)图不能表示此化合物的晶胞。②晶胞A的参数如上图所示，其密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数NA数值为(用含a、b、c17．某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)：已知：；。(1)A的名称是。(2)H的结构简式是。(3)A→B反应的目的是(4)F→G的化学方程式是(5)D的同分异构体能同时满足以下条件的有个(不考虑立体异构)。①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基-NH2和羧基(其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为2:2:2:2:2:1)的结构简式是(写一个即可)。(6)参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备的合成路线是(其他无机试剂任选)。18．氢能是能源体系的组成部分，强化制氢、储氢等各个环节的技术研发具有积极的现实意义。Ⅰ．光解水制氢(1)我国科学家以富勒烯和碳氮材料为催化剂，构建了具有“三明治”结构的光解水制氢的方法，如下图所示。其制氢主要步骤有三步(图1、图2、图3)；图1为光照时富勒烯层失去电子进入碳氮材料层并产生空穴h+(h+具有强氧化性)。图2空穴参与的电极反应式为Ⅱ．催化重整法制氢(2)反应1：CH反应2：CO反应3：CH3OH则反应3的逆反应活化能为kJ/mol(用含Ea的式子表示)(3)在某催化剂作用下，反应3可以通过反应1和反应2来实现，保持温度不变，向恒容密闭容器中充入4molCH3OHg和4molH2Og，经5分钟达到平衡，测得CO2g的物质的量为1mol，起始及平衡时容器的总压强分别为0.8P0、(4)以CuO-ZnO-Al2O3催化剂进行甲醇重整制氢时，固定其他条件不变，改变水、甲醇的物质的量之比，甲醇平衡转化率及CO选择性CO选择性Ⅲ．储氢、用氢(5)如图是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示