湖南省湘西土家族自治州2025-2026学年高二上学期期末质量检测化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省湘西土家族自治州2025-2026学年高二上学期期末质量检测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列描述正确的是A．太阳能电池将化学能直接转化为电能B．我国科学家成功将CO2C．牙齿釉质层的主要成分羟基磷灰石Ca5D．金属有机框架材料由金属离子与有机配体构成，属于典型的金属材料【答案】B2．下列化学用语或图示表达错误的是A．H2OB．原子核内有8个中子的碳原子：6C．基态Si原子的价层电子排布图：D．p-pπ【答案】D3．下列分子属于极性分子的是A．He B．CO2 C．NH3 D【答案】C4．下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是A．铁钉镀锌B．吸氧腐蚀C．探究温度对化学平衡的影响D．测定中和反应的反应热A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．在1LpH=1的CH3COOH溶液中，B．在1L0.1mol/L的C．常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+D．标准状况下的22.4LN2与足量H【答案】A6．向恒温恒容密闭容器中通入2molSO2和1molO2，反应2SOA．该反应ΔS<0 B．平衡常数不变 C．逆向反应速率减小 D【答案】C7．关于物质性质或现象的解释错误的是选项性质或现象解释A钾和钠的焰色不同钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同BN2N2C键角CH4大于中心原子杂化方式不同D甲酸的酸性大于乙酸甲基是推电子基团，乙酸中羟基的极性比甲酸中的小A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】C8．下列实验操作能够达到目的的是选项实验操作目的A将FeCl3实验室中配制FeCl3B向2mLFeSO4溶液中滴加Fe2C向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl溶液，再滴入几滴NaI比较AgCl和AgI的Ksp大小D将MgCl2由MgCl2溶液制备无水A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A9．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是A．储能过程中将化学能转化为电能B．放电时负极反应式为PbC．放电时右侧溶液pH增大D．充电总反应：PbSO【答案】D10．乙酸乙酯是一种应用广泛的有机化学品，可由酯化反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)⇌H2A．CHB．aC．酯化反应的平衡常数表达式为KD．可以通过改变反应温度或压强来提高乙酸乙酯平衡产率【答案】B11．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比A．原子半径：EB．电负性：WC．ZW2中，Z的化合价为-2D．X2【答案】B12．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g下列说法错误的是A．总反应是吸热反应B．和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定C．①转化为②的进程中，决速步骤为*D．两种不同催化剂作用下丙烷的平衡转化率不同【答案】D13．氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂，某种制备工艺如下：已知研磨引发的固相反应为CaF2+2NaOH=Ca(OH)A．20℃时，CaF2饱和溶液的浓度为cmol⋅L-B．研磨能够促进固相反应的原因可能是降低了反应的活化能C．分析产率的变化，推测溶解度sD．“过滤”的滤渣主要成分是Ca【答案】C14．常温下，向20.00mL0.0100mol⋅L-1A．HA的电离平衡常数Ka(B．在反应过程中，cC．当溶液中cHA=cAD．在反应过程中，pH=【答案】D二、解答题15．硒(Se)是第四周期第VIA元素，广泛应用于农业、电池和生物医药等领域。(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构简式如下：①基态Se原子的价层电子排布式为。②该新药分子中Se的杂化方式为。(2)H2O、H2S、(3)利用H2Se(沸点为231K)热解反应制备高纯硒：H2Se(g)⇌Se(g)+H(4)一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，正极的电极反应式为。Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图2中种Li2【答案】(1)4s24p4(2)H2O>H(3)减少H2Se生成，提高Se产率(或若缓慢降温，化学平衡逆向移动，Se产量降低)(4)2Li++xSe16．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的重要指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗O2的量(单位为mg⋅L-1)来表示。碱性KMnO4不与I、取100.00mL水样(含Cl-)与10.00mL、0.1000molⅡ、冷却至室温，加入过量酸性KI溶液，加盖放置5min至固体溶解。Ⅲ、用0.01000mol⋅L-1Na2S2O3溶液滴定Ⅱ中生成的I已知：①KMnO4在碱性条件下被还原为MnO2,②I回答下列问题：(1)关于Ⅲ中有关滴定操作①下列操作的正确顺序为(用字母排序)。a．用标准溶液润洗滴定管b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~c．检查滴定管是否漏水并清洗d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数②滴定操作中，先逐滴滴入标准液，接近滴定终点时，改为滴入；滴定终点现象为。(2)Ⅱ中“加盖”的目的：①防止I2的挥发；②(3)Ⅱ中加入过量KI溶液的作用是(填标号)。a．将过量的MnO4-及生成的MnOb．使I-氧化成易溶于水的Ic．防止Cl-(4)该水样的COD为mg⋅(5)若I中为酸性条件，测得水样的COD值偏(填“高”或“低”)。【答案】(1)cabd半滴(当滴入最后半滴标准溶液)溶液由蓝色变为无色，且30s内不变化(2)防止空气中O2氧化(3)abc(4)384(5)高17．工业上以富钒炉渣(主要含FeO⋅V2O3、V已知：①+5价钒元素在溶液中的存在形式与溶液pH的关系：溶液pH<146钒元素存在形式VOV多钒酸根VO备注多钒酸盐在水中溶解度较小②Ksp回答下列问题：(1)V元素在周期表中的位置为，位于区。(2)“酸浸”前需将固体粉碎，其目的是；“酸浸”得到的溶液中钒元素的主要存在形式为。(3)“滤渣1”的主要成分是。(填化学式)(4)“调pH”工序中，当Al3+刚好除尽(浓度为1×10-5mol⋅(5)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4(6)NH4VO3可以用来制备V2O5-WO3/TiO2催化剂，能催化NH3脱除烟气中的NO。其制备过程如下：将预先制备的一定量的WO3TiO2粉末置于80°C的水中，在搅拌下加入一定量的【答案】(1)第四周期第VB族d(2)增大固体反应物与酸的接触面积，加快酸浸的速率VO(3)SiO(4)2(5)增大cNH4+，促使平衡NH4++VO3(6)VO3-+2H2O8018．以CO2为原料合成甲醇可以减少COI．CO2II．CO2回答下列问题：(1)反应I在温度为270K时自发进行(填“能”或“不能”)。(2)对于反应I，改变某一条件，对化学反应速率的影响及解释正确的是(填标号)。a．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快b．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快c．使用催化剂能降低反应活化能，使单位体积内活化分子百分数增加，反应速率加快(3)在恒温、恒容条件下发生反应I和反应II，下列说法一定能表明达到平衡状态的是(填标号)。a．气体的密度不变

b．气体的压强保持不变

c．cH(4)已知甲醇的选择性S-下图为CO2的平衡转化率X-CO①p1p2(填“>”、“<”或“=”)；增大压强，反应II平衡移动(填“逆向”、“正向”或“不②在某一条件时，充入2molCO2