2025-2026学年江苏省连云港市高一（下）期末化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省连云港市高一（下）期末化学试卷一、单选题：本大题共13小题，共33分。1.历史文物承载深厚文化底蕴。下列文物主要成分属于金属材料的是(

)A.越王勾践剑 B.琅琊古刻石 C.秦代兵马俑 D.清明上河图2.葡萄糖在人体内的缓慢氧化反应为C6H12OA.C6H12O6既含离子键又含共价键 B.CO2的电子式为：

C.H23.实验室利用SO2和NH3制备少量A.制备SB.制备NC.制备氨水D.蒸干溶液获得NHA.A B.B C.C D.D4.磷酸二氢铵(NH4H2A.离子半径：r(P3−)>r(N3−) B.非金属性：N>O

C.阅读下列材料，完成各小题：

氮的化合物应用广泛。一氧化二氮(N2O)常温下为无色有甜味气体，可用作牙科麻醉剂，1molN2O与足量H2完全转化为N2和液态水，放出124kJ热量。二氧化氮(NO2)是工业制硝酸的中间产物，尾气中的N5.下列说法正确的是(

)A.N2O和NO2是同素异形体 B.NO2制备HNO3属于氮的固定

C.6.下列有关化学反应表示正确的是(

)A.HNO2受热分解：2HNO2=△HNO3+N2O↑

B.NO2溶于水制硝酸：7.下列物质性质与用途具有对应关系的是(

)A.N2O有甜味，可用作牙科麻醉剂

B.NO2是红棕色气体，可用于工业制硝酸

C.HN8.Mg−TiCl4熔融盐电池可用于高温场景下储能，总反应为2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2。装置如图所示(隔膜为β−AA.a极为正极，发生还原反应

B.b极的电极反应式：TiCl4−4e−=Ti+4Cl−

C.电池工作时，M9.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如图：

下列说法正确的是(

)A.X不能与金属钠反应

B.1mol Y最多能与1mol NaOH发生反应

C.Z不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.X、Y、Z都可以发生酯化反应10.CO(g)+H2O(g)⇌CA.升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B.该反应中，断裂化学键吸收的总能量小于形成化学键放出的总能量

C.使用高效催化剂能使CO和H2O完全转化为CO2和H11.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(

)A.N2→放电O2NO→H2OHNO312.某化学小组对SO2与漂粉精[主要含Ca(ClO)2和少量CaCl2]的反应进行实验探究：

步骤Ⅰ：取4g漂粉精固体，加入100mL水，观察到部分固体溶解，溶液略有颜色。

步骤Ⅱ：过滤，测漂粉精溶液的pH，观察到pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色。

步骤Ⅲ：如图所示，将A.pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有漂白性

B.白雾可能由HCl小液滴形成

C.溶液变为浅黄绿色原因是随溶液酸性增强，漂粉精的有效成分和Cl−发生反应

D.13.在容积为2L的恒温密闭容器中，通入2molNOCl(g)和一定量的CO(g)发生反应：2NOCl(g)+2CO(g)⇌Δ催化剂2CO2(g)+NA.曲线a可以表示N2物质的量随时间变化

B.0～2min内，用CO表示的平均反应速率为0.5mol⋅L−1⋅min−1

C.其他条件不变，向容器中充入He，容器内压强增大，反应速率加快

D.二、流程题：本大题共1小题，共15分。14.磁性Fe3O4是制备高性能磁性材料的重要工业原料。以废弃铁铜合金(主要成分为Fe、Cu，含少量Al)为原料制备磁性Fe3O4的工艺流程如图：

已知：①高温条件下，Fe3O4会发生晶粒团聚，磁性大幅降低

②煅烧制备Fe3O4时，须控制温度在500～700℃，且在限氧氛围中反应

(1)碱浸

碱浸时提高铝元素浸出效率的措施有______(答出两点即可)。

(2)酸溶

①酸溶后过滤，所得滤液中含有的金属阳离子主要有______(填离子符号)。

②酸溶时，不使用稀硝酸的主要原因是______。

(3)沉铁

①沉铁时生成FeCO3沉淀，写出该反应的离子方程式：______。

②若沉铁时pH过高，得到的FeCO3沉淀中会含有______(填化学式)。

(4)煅烧

三、实验题：本大题共1小题，共15分。15.次氯酸钠(NaClO)是一种易溶于水的白色固体，常用作消毒剂、漂白剂。兴趣小组制备次氯酸钠并进行相关性质探究和纯度测定，实验如下：

(1)NaClO的制备

Cl2与NaOH溶液在常温下反应可以制备NaClO，但温度较高时会发生副反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O+NaClO3+3H2O，用Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO的实验装置如图所示。

①装置甲中仪器a的名称为______。烧瓶中发生反应的离子方程式为______。

②装置乙中盛放的试剂为______。

③装置丙中使用冷水浴的目的是______。

(2)NaClO氧化能力的探究

为比较NaClO和NaClO3氧化能力强弱，进行如下实验：取少量等浓度NaClO和NaClO3溶液分别置于1号和2号试管中，滴加Na2SO3溶液，2支试管均无明显现象，但试管1试管壁发烫。向______，说明NaClO的氧化能力强于NaClO3。

[供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)四、简答题：本大题共1小题，共16分。16.氨是现代农业和化工产业的核心原料，其开发利用涵盖合成氨、氨氧化制硝酸、氨燃料电池储能三大领域。

(1)合成氨：将一定比例的N2、H2混合气体以恒定流速通过装有催化剂的反应管，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌催化剂高温、高压2NH3(g)ΔH<0。测得N2的转化率随温度的变化关系如图所示。

①若维持温度不变，下列能说明反应达到平衡状态的是______(填字母)。

A.3v正(N2)=v逆(H2)

B.断裂3mol H−H键的同时断裂6mol N−H键

C.出口处混合气体中NH3的体积分数保持不变

D.容器内N2与H2的物质的量之比保持1：3不变

②温度在200～600℃之间，随着温度的升高，N2转化率显著上升的原因是______。

(2)氨氧化制硝酸：工业制硝酸的核心反应是氨的催化氧化：4NH3(g)+5O2(g)⇌Δ铂铑合金4NO(g)+6H2O(g)，该反应在催化剂表面进行，吸附态物种用“∗”标注，反应机理如图所示。

①反应一段时间后，检测到有少量N2生成。则N2生成是在过程______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②研究发现，催化剂表面的 ∗H累积会抑制NH3的吸附，适当增加O2浓度可提升反应效率，其原因是______五、推断题：本大题共1小题，共15分。17.化合物E是一种常用的食用香料，其合成路线如下：

(1)A的分子式为______。

(2)A→B会产生与B互为同分异构体的副产物，其结构简式为______。B中官能团的名称为______。

(3)B→C的反应类型为______。

(4)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。

①苯环上三个甲基(−CH3)，且相互处于间位；

②能发生水解反应。

(5)写出以和为原料合成的合成路线流程图______(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】A

4.【答案】A

5~7.【答案】D

、B

、C

8.【答案】C

9.【答案】D

10.【答案】B

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】D

14.【答案】适当升高温度、增大NaOH溶液浓度、充分搅拌等

①Fe2+；②稀硝酸具有强氧化性，会溶解Cu并将Fe2+氧化为Fe3+，无法得到纯净的FeCO3沉淀，最终影响Fe3O4的纯度；同时会生成氮氧化物(NO/NO2)污染环境

F15.【答案】分液漏斗;MnO2+4H++2Cl−=△Mn2+