2026年中考化学专题《流程图、材料阅读、项目式探究》

制气题、流程图题、主题应用题组合练1（限时20分钟）1.某同学在实验室制取氧气并进行研究。（1）该同学用过氧化氢溶液制O2。①组装发生装置可选择的仪器有_____（填字母）。②生成氧气的化学方程式为。（2）利用图2中装置收集氧气。①若选择该装置用排水法收集氧气，集气瓶中装满水，气体应从_____（填“m”或“n”）端进入。②若选择该装置用排空气法收集氧气，证明氧气已收集满的方法是。（3）过氧化氢溶液在常温下分解缓慢，加入二氧化锰后反应明显加快。①加入二氧化锰后过氧化氢分解产生的氧气质量_____（填“增加”“减少”或“不变”）。②要证明二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要验证二氧化锰在反应前后未发生改变。（4）为探究生活中常见物质加快过氧化氢分解的情况，该同学在老师的指导下利用常见生活用品组装图3装置进行探究，将香菇、金针菇、平菇、木耳、红砖以及土豆处理成米粒大小，分别加入到饮料瓶中，并注入50mL溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液后拧紧瓶盖，经过多组实验，筛选出具有明显催化效果的实验并记录了收集100mL氧气平均所用的时间，如下表。催化剂种类香菇金针菇平菇木耳红砖土豆催化剂质量5g5g5g5g40g40g收集100mL氧气平均用时1分7秒1分14秒43秒5分6秒13分5秒6分16秒①在观察到乙瓶的输液管口时收集氧气并开始计时。②上述实验装置具有的优点是。③老师指出从控制变量和对比实验的角度看，上述实验设计不够严谨，你认为不严谨之处是。2.氢氧化镁是一种应用广泛的无机阻燃剂。一种利用光卤石（主要成分为MgCl2，含有少量CaCl2及其他难溶性杂质）——氮水法制备氢氧化镁阻燃剂的工艺流程如图所示:（1）溶解池中需不断搅拌，其目的是。（2）粗制卤水属于（填“纯净物”或“混合物”）。（3）沉钙池中发生反应的化学方程式为。（4）反应池中除生成氢氧化镁外还生成氯化，氯化铵在农业上的一种用途是_____。（5）查阅资料了解到除上述方法外，也可用氢氧化钠与氯化镁反应制得纯度较高的氢氧化镁，现有475g溶质质量分数为26%的氯化镁溶液，计算理论上生产得到氢氧化镁的质量（写出计算过程）。（6）热缩套管常用作电线的绝缘保护，由于不阻燃的特性限制了其应用场景，通过添加氢氧化镁可显著提高其阻燃性能。①氢氧化镁受热分解产生水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体。根据灭火原理分析氢氧化镁能作阻燃剂的原因是。____________________________________________②大量氢氧化镁可提高阻燃性，但会提高成本、降低力学性能，需添加碳酸钙对其进行改性以平衡性能，分析图示，要生产拉伸强度高、断裂伸长率大的强韧型热缩套管，CaCO3用量应控制在（填字母）A.5~15phrB.25~35phrC.50~60phr3.胃是我们人体消化、储存食物的第一站，胃酸在人体消化吸收过程中发挥着重要作用。（1）了解胃酸。胃酸的主要成分是_____（填化学式），胃酸过多会引发胃溃荡等多种疾病。（2）胃的养护。对于胃酸过多的人，空腹时最宜饮用以下饮品中的_____（填字母）。A.苏打水（8.0~9.0）B.牛奶（6.0~7.0）C.番茄汁（4.0~5.0）（3）胃病治疗。临床上治疗胃酸过多的药物主要有抑酸药、抗酸药等。①抑酸药:奥美拉（C17H19N3O3S）能够有效抑制胃酸分泌，其中质量分数最大的元素是，其说明书标注“避光保存”，可推测奥美拉的化学性质是。②抗酸药:某抗酸药的有效成分为氢氧化铝，服用该抗酸药后发生反应的化学方程式为，说明书中建议咀嚼后服用，其目的是。③氢氧化钠不适宜作为治疗胃酸过多的药物的原因是。④碳酸氢钠片也是常用的抗酸药，但是服用碳酸氢钠片可能引起胃胀，原因是（用化学方程式表示）。⑤请补充完整实验方案比较碳酸氢钠片与氢氧化铝片的抗酸效果:分别取等体积、等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）于试管中，。制气题、流程图题、主题应用题组合练2（限时20分钟）1.兴趣小组在老师指导下制取CO2，并进行相关性质探究。（1）小组同学利用稀盐酸和石灰石制取CO2。①仪器甲的名称是。②制取CO2时发生反应的化学方程式为。③图1装置中可用于该实验发生装置的是_____（填字母）。（2）为检验收集的气体是二氧化碳，可将气体通入_____（填试剂名称）。（3）实验室制得的CO2中常混有杂质气体，为得到干燥、纯净的CO2，应将气体通入装置D、E中。①浓硫酸的作用是_____。②气体按气流方向的正确流通顺序是（填导管口字母）。（4）新考法数字化实验为探究CO2与NaOH溶液的反应，进行如图2所示实验。先用注射器将水注入装满CO2气体的集气瓶中，振荡，测定瓶内压强变化;再将水换成等体积的浓NaOH溶液重复实验，两次实验中的压强变化如图3所示。①加入浓NaOH溶液的实验对应的曲线为（填“曲线1”或“曲线2”）。②m点时两个实验中分别用注射器注入了等体积的水和浓NaOH溶液，但n点和o点对应的压强不一样大，其原因可能是。③新考法思路与方法同学们通过上述实验总结了验证二氧化碳与氢氧化钠发生反应的途径是证明 （填“反应物消失”或“生成物存在”）。2.铁红（Fe2O3）可用于陶瓷的着色，工业上从炉渣（主要成分为Fe2O3、FeO，其他杂质难溶于水且不参与反应）中回收铁红的工艺流程如下:（1）“酸浸过滤”时向炉渣中加入过量稀硫酸。①为提高铁元素的浸出率，可采取的指施是_____（填字母）。A.降低温度B.将炉渣粉碎C.减小硫酸浓度②“酸浸过滤”后所得溶液的溶质成分为（填化学式）。（2）加入H2O2溶液能使硫酸亚铁在酸性条件下转化成硫酸铁。①加入H2O2溶液后生成硫酸铁的化学方程式为。②选用H2O2溶液的优点是。（3）继续加入过量NaOH溶液。①其目的是。②过滤所得滤液的溶质成分有_____种。（4）“煅烧”时的温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如图所示，根据该图分析，最适宜的煅烧温度是_____，当煅烧温度过高，产品开始发黑，且铁元素的质量分数升高，其可能原因是。3.我国是世界上最早发明印染的国家之一。印染工艺的核心流程自古至今一脉相承，主要包括碱煮、漂白、染色、质检等环节。兴趣小组聚焦印染技艺开展研究。Ⅰ.了解印染染料（1）草木染是利用天然植物汁液染色，草木染使用的布帛主要有棉、丝、麻织品等。棉和麻属于_____（填“天然”或“合成”）纤维。（2）经过草木汁液浸染后的织物可借助不同酸碱性的溶液进行调色，据此可知草木汁液的一种用途Ⅱ.探究“碱煮”原理古人“碱煮”布料时先将布料放入草木灰（含有K2CO3）水中浸润透，再向其中加入蚌壳（主要成分为CaCO3）充分灼烧而成的灰烟，一起浸泡。（3）蚌壳充分灼烧而成的灰的主要成分是_____（填化学式）。（4）小军用pH计测得草木灰水的pH为11.2，石灰乳的pH为12.1，两者混合后上层清液的pH为12.8，混合后溶液碱性增强，其原因是（用化学方程式表示）。（5）饱和石灰水的pH为12.0，小方用饱和石灰水代替石灰乳与草木灰水混合后，测得上层清液的pH为11.7。请分析混合后溶液碱性变弱的原因:。Ⅲ.探索“酸洗”工艺“碱煮”后的布料表面残留碱性物质，需通过”酸洗“中和，使织物pH符合安全标准。（6）安全标准规定直接接触皮肤织物的pH应在4.0至7.5之间。可选择酸调节布料的酸碱性。①醋酸有挥发性，容易产生局部pH过低或纤维表面pH不均匀的现象，影响布料质量，则下列给出的操作合理的是_____（填字母）。A.分多次少量添加B.敞口放置让醋酸自然挥发调节C.加热“碱煮”后液体至高温再添加醋酸D.使用稀醋酸时边搅拌边滴加，实时测pH②新考法数字化实验模拟调节碱超标（pH＞7.5）织物pH的实验，向60mL0.4%的NaOH溶液中逐滴加入稀醋酸，测得溶液pH与加入稀醋酸体积的关系如图。分析图示，加入7.5mL稀醋酸进行调节，织物（填“能”或“不能”）达到标准。③为探究醋酸浓度对碱超标织物pH调节的影响情况，应设计的实验方案是。流程图题、材料阅读题、项目式探究题组合练3（限时30分钟）1.硫酸是重要的化工原料。以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图。（1）黄铁矿在“沸腾炉”中与氧气反应生成氧化铁和二氧化硫。①将黄铁矿加入“沸腾炉”之前先加入研磨机中粉碎的目的是。②“沸腾炉”中生成SO2和氧化铁的化学方程式为。（2）写出从“沸腾炉”中排出的废渣的一种工业用途:。（3）“接触室”中发生反应的基本反应类型为。（4）“吸收塔”中常用一定浓度的浓硫酸作吸收剂来吸收产生的SO3，且要控制温度在一定范围内，据图分析浓硫酸吸收SO3最适宜的浓度和温度分别是。（5）“吸收塔”尾气中的SO2排放到空气中可能会引起酸雨，工业上常利用石灰浆吸收尾气中的SO2而不用石灰水吸收的原因是。（6）某工厂有大量含氢氧化钠的废水需处理至中性后排放。同学们用9.8kg溶质质量分数为10%的硫酸处理16kg废水水样，计算该厂废水样品中氢氧化钠的溶质质量分数（此废水中其他物质与硫酸不反应，写出计算过程）。2.氨能作为一种具有潜力的能源备受瞩目。氨（NH3）作为一种清洁能源，能有效降低碳排放，且易液化，便于储存和运输。目前氨的生产工艺成熟，其工业生产主要有两条路线:一是利用可再生能源电解水生产的氢气和从空气分离装置中获取的氮气为原料合成氨，过程如图1;二是开发新型合成氨技术，包括一氧化氮催化合成氨，微观过程如图2。然而将氨作为燃料大规模应用仍面临挑战。角的燃烧具有点火困难、火焰不稳定等缺陷，这不仅导致燃烧效率降低，造成部分未燃氨逃逸，还会产生大量的氮氧化物，制约了其作为清洁燃料的推广。（1）氮气的化学式NH3的微观意义是（写出1点即可）。（2）分析利用可再生能源电解水生产的氢气和从空气分离装置中获取的氮气合成氨的流程。①电解槽中进行水的电解时，电源______极产生H2。②从空分装置中分离出氮气后，剩余的气体属于_____（填“纯净物”或“混合物”）。③传统制氨是将氮气和制得的氢气在特定高温、高压及催化剂的条件下合成，主要用煤或天然气制氢气，相比于传统制氨，上述合成氨具有的一种优点是。（3）根据图2所示的一氧化氮催化合成氨的微观实质，写出该反应的化学方程式。（4）使用氨作燃料能有效降低碳排放的原因是。（5）目前，氨作燃料燃烧时存在制约因素。科学家发现在氨气中加入氢气能增强其燃烧，图3是不同掺比例下，点火延迟时间随当量比的变化曲线。①在掺入（填“5%”或“30%”）H2时，点火延迟时间近平为0。②随着加入H2比例的增加，对混合气体点火延迟时间的缩短效果不断（填“增强”或“减弱”）。3.塘北遗址出土的商代晚期青铜器是目前苏州地区年代最早的青铜器，出土的青铜器表面锈迹斑斑。某兴趣小组对铜锈展开研究。Ⅰ.了解青铜器及铜锈查阅资料:铜锈有“无害锈”和“有害锈”。无害锈主要是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]、氧化铜，有害锈主要是碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。（1）青铜是铜锡合金。①塘北遗址出土的铜碳（弓箭的箭头）是青铜器，其硬度比纯铜_____（填“大”或“小”）。②青铜中锡（Sn）含量不同，性质有差异。结合铜锡合金弧度硬度图分析，选择含锡量约为25%的青铜铸造刀剑的原因是。（2）根据无害锈的成分推测铜生锈与氧气、密切相关。（3）“有害锈”和“无害锈”在铜器表面的作用示意图如图所示，相比之下，无害锈能保护青铜器的原Ⅱ.寻找清除铜锈的方法为了除去铜锈，同学们想到了能用酸除铁锈，于是大家推测酸也可以去除铜锈。（已知:自来水厂常用含氯消毒剂进行消毒，因此自来水中含有少量氯离子。）（4）取铜锈样品少许，加入足量稀盐酸，推测该反应的现象是固体全部溶解，溶液变为色，说明稀盐酸可以去除铜锈。写出除锈时氧化铜参与反应的化学方程式。（5）用酸刷洗器物表面的铜锈后，需用蒸馏水而非自来水冲洗，其原因是。（6）同学们查阅资料了解到H2O2溶液在一定条件下能有效去除有害锈，从而抑制锈蚀。在老师指导下进行如下实验:将青铜锈蚀样品放置于H2O2溶液中并密封，分别在水温20℃的水浴中反应24h去锈。以脱除氯离子浓度为指标（数值越大除锈效果越好），记录数据如下:过氧化氢溶液浓度/%溶液pH脱除氯离子浓度mg/L0.15.015.5210.26.00.37.012.3800.48.012.195①由数据可知，在实验条件下，H2O2溶液除有害锈的最佳条件是。②若还要探究温度对H2O2溶液除铜锈的影响，请设计实验方案:新考法补充Ⅲ.比较不同铜制品锈蚀的速率小明发现从不同地点收集到的两个铜器（一个是纯铜制成的，一个是青铜制成的）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。（7）有同学认为小明的分析不全面，其原因是。（8）新考法设计方案请你设计方案比较纯铜和青铜哪个更易锈蚀。流程图题、材料阅读题、项目式探究题组合练4（限时30分钟）1.纳米级氧化铝因其独特的纳米效应，在众多领域展现出远超普通氧化铝的性能。某纳米级氧化铝制备的主要工序如图1所示。已知:温度升高会促进Al(OH)3，胶体粒子聚沉，形成更大颗粒的沉淀，更易从溶液中分离。（1）碱浸:写出加入氢氧化钠溶液后生成氢氧化铝沉淀的化学方程式:。（2）过滤:实验室进行该操作时，玻璃棒的作用为，过滤后若滤液仍浑浊，可能的原因是（写一条即可）。（3）洗涤:洗涤时，最好使用_____（填“热水”或“冷水”）洗涤。（4）焙烧:氢氧化铝经烧烧得到纳米氧化铝，如图2是焙烧时不同粒径（Dp）氢氧化铝转化率与温度和时间的变化曲线。①焙烧过程发生的反应为2Al(OH)3Al2O3+3X，则X为。②分析图2中曲线，可得出的结论是 （写一条）。③某车间要求反应在10秒内转化率须达到80%以上，依据图2应选择的生产条件是。（5）实际应用中纳米氧化铝能作为汽车尾气净化器催化剂载体，而普通氧化铝不行。纳米氧化铝和普通氧化铝的化学式都是Al2O3，这决定了它们化学性质相似。但由于不同，导致它们的物理性质有较大差异。2.阅读下列材料，回答相关问题。页岩气是蕴藏于页岩层的天然气资源，主要成分为CH4，以及少量的乙烷、丙烷、CO2、H2S等气体。页岩气输送前需要进行脱碳、脱硫处理。如采用低温甲醇溶解除去CO2;利用光电催化法脱硫，其微观反应示意图如图1所示。净化后可得到天然气。目前我国页岩气产业处于上升期，为延长稳产阶段，对生产时间较长的气田进一步捉高采收率成为当前主要任务。注气技术作为重要手段之一，其原理是通过加压注入CO2，将吸附态的CH4排挤、替换出来:持续注入的CO2可补充地层能量、恢复孔隙压力，将CH4驱替至生产井附近，最终开井时随气流采出，从而实现提高页岩气采收率和CO2地质封存的双重目标。某研究人员进行实验验证该技术，如图2是在一定储层条件下注入不同气体的吸附量随压力的变化。（1）页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。①页岩气属于_____（填“可再生”或“不可再生”）能源。②页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为。（2）我国对进入长输管道的天然气中CO2、H2S的含量有明确要求。①能用低温甲醇溶解除去CO2，说明低温条件下（填“CO2”或“CH4”）在甲醇中的溶解度更大。②由图1可知，利用光电催化法除去H2S的化学方程式为，该过程中将转化为化学能。（3）注气过程中，CO2加压后由气态变为液态，从微观角度分析发生改变的是。在该实验的相同压力条件下，比较N2、CH4、CO2三种气体对页岩的吸附能力顺序为。（4）下列说法不正确的是（填字母）。A.页岩气的主要成分甲烷属于有机化合物B.注入CO2提高采收率的过程中发生的是化学变化C.天然气属于化石燃料，大量使用会加剧温室效应D.光电催化法脱硫时，反应前后硫元素的化合价升高3.镁合金是最有潜力的轻量化材料之一，基于它制成的不同型号镁合金在工业领域广泛应用，助力航空航天、电子设备等工业领域实现轻量化与高性能化目标。Ⅰ.解镁及镁合金（1）天舟八号货运飞船上应用了我国研发的轻量化镁合金构件。①镁合金属于_____（填“合成”或“金属”）材料。②为了给飞船减重，使其搭载更多更重的物资。天舟八号货运飞船选用镁合金制作侧壁载荷和设备适配构件，主要是镁合金具有的性质。（2）镁合金在加工或使用过程中不可避免地会与氧气接触反应，镁在加工过程中受热时与氧气反应的化学方程式为，该反应的基本反应类型为。（3）工业上可通过电解熔融氯化镁制备单质镁，其原理是MgCl2（熔融）通电Mg+Cl2↑,计算理论上电解95kg的氯化镁，可得到金属镁的质量（写出计算过程）。Ⅱ.探究不同成分镁合金的抗腐蚀性能查阅资料:工业中常见镁合金之一是镁铝锌系合金，如AZ61、AZ91等（“A”代表A1，“Z”代表Zn，“61”表示含铝约6%，含锌约1%）。（4）其他条件相同时，将AZ61和AZ91（镁合金的型号）两种镁合金分别在不同溶质质量分数的氯化钠溶液中浸泡5天，合金的平均腐蚀速率如图所示。两种合金中抗腐蚀性能更强的是。Ⅲ.探究镁合金抗腐蚀性能的影响因素（5）其他条件相同时，将不同轧制温度下的AZ61镁合金放入3.5%的氯化钠溶液中浸泡1104分钟，测定浸泡前后合金的质量、合金的质量损失如下表。轧制温度初始质量/g最终质量/g质量损失/g300℃7.26047.25630.0041350℃6.54136.53920.0021380℃5.75115.74760.0035①相等时间内，质量损失直接反映出合金的腐蚀速率，质量损失越多，腐蚀速率越快。为得到抗腐蚀性能较好的镁合金，实验条件下的最佳轧制温度为。②请设计实验探究不同浓度的氯化钠溶液对其腐蚀的影响（6）镁合金镀镍能提高其抗腐蚀性能，其他条件相同时，将不同镀镍时间的AZ61镁合金放入3.5%的氯化钠溶液中浸泡4小时后的腐蚀速率如下表。施镀时间/min0304560腐蚀速率/(μm/h)0.420.220.063①镁合金经砂纸打磨、酒精清洗、干燥后才能加入镀液中，酒精能清洗镁合金表面的油污，说明酒精具有的物理性质是。②根据表中的数据能得出的结论是。（7）结合以上探究活动，请再提出一个与镁合金有关的探究问题:。制气题、流程图题、主题应用题组合练11.（10分1）①ABD（1分）②2H2O2MnO22H2O+O2↑（1分2）①n（1分）②将带火星的木条放在n导管口，若木条复燃，说明氧气已收集满（1分3）①不变（1分）②质量、化学性质（1分4）①有连续均匀的气泡冒出（1分）②能控制反应速率（合理即可1分）③未控制催化剂的质量相同（合理即可2分）针对（4）③,1.抓核心原则:从控制变量法的角度分析，要比较不同催化剂的催化效果，必须保持除催化剂种类外的其他条件完全相同。2.找差异点:对比表格数据，发现催化剂质量不统一，香菇、金针菇、平菇、木耳的质量为5g，红砖和土豆的质量为40g。3.总结结论:指出催化剂质量未保持一致，导致变量不唯一，无法准确对比不同物质的催化效果。2.（10分1）加速光卤石中氯化镁和氯化钙的溶解（1分2）混合物（1分3）CaCl2+MgCO3===CaCO3↓+MgCl2（1分4）作氮肥（1分）（5）解:设理论上生产得到氢氧化镁的质量为x2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl（1分）9558475g×26%x（1分）x＝75.4g（1分）答:理论上生产得到氢氧化镁的质量为75.4g。（6）①氢氧化镁受热分解时吸收热量，使周围温度降低到可燃物的着火点以下，且生成耐高温的氧化镁覆盖在可燃物表面，使可燃物与氧气隔绝，从而阻止燃烧（合理即可2分）②A（1分）[解析]（1）溶解池中不断搅拌可以加快溶解速率，使光卤石中的氯化镁和氯化钙更充分、更快地溶解到水中。（2）粗制卤水中含有氯化镁、氯化钙等多种物质，因此属于混合物。（3）沉钙池中加入适量碳酸镁，与粗制卤水中的氯化钙发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化镁，据此写出反应的化学方程式。（4）氯化铵中含有氮元素，是一种常见的氮肥，可用干农业生产，促进植物类叶生长。（5）计算过程见答案。（6）①氢氧化镁受热分解时，会吸收大量的热量，使周围温度降低到可燃物的着火点以下，同时分解生成耐高温的氧化镁固体，覆盖在可燃物表面，可以隔绝氧气（或空气），从而达到阻燃的效②要生产强韧型热缩套管，即同时获得较高的拉伸强度和较大的断裂伸长率，碳酸钙用量应控制在两个性能指标同时处于高位的区间。从图示来看，这一区间位于峰值点10phr附近，即5~15phr范围内。[易错分析]针对（6）①,易忽略氢氧化镁受热分解的两个灭火原理同时作用，应分别从吸热降温至着火点以下和隔绝空气两个角度完整回答。3.（10分1）HCl（1分2）A（1分3）①碳元素（或C1分）化学性质不稳定（或见光易分解或对光不稳定等，合理即可1分）②3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（1分）增大药物与胃酸的接触面积，加快反应速率，使反应更充分（1分）③氢氧化钠具有强腐蚀性（1分）④HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑（1分）⑤分别加入等质量的碳酸氢钠片粉末和氢氧化铝片粉末，用pH传感器测定反应过程中溶液的pH变化，相同时间内溶液pH上升越快，说明起效越快，最终pH越高，说明抗酸能力越强（合理即可2分）[解析]（3）⑤实验目的是比较两种抗酸药的抗酸效果，即中和胃酸的能力。因此实验设计应基于控制变量法，保持药片种类不同，其他条件相同，对比溶液pH达到7所需时间，即取等体积、等浓度的稀盐酸（模拟胃酸）于试管中，分别加入等质量的碳酸氢钠片粉末和氢氧化铝片粉末，用pH试纸（或pH计）每隔相同时间测定溶液pH，记录并对比pH达到7所需时间，所需时间越短，抗酸效果越好，或用pH传感器测定反应过程中溶液pH的变化，相同时间内溶液pH上升越快，说明起效越快，最终pH越高，说明抗酸能力越强。制气题、流程图题、主题应用题组合练21.（10分1）①分液漏斗（1分）②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（1分）③B（1分）（2）澄清石灰水（1分3）①干燥二氧化碳（或吸收水蒸气1分）②cdab（2分4）①曲线2（1分）②二氧化碳与氧氧化钠发生了反应，相同时间内，等体积的浓氢氧化钠溶液消耗的二氧化碳比等体积的消耗的多（1分）③反应物消失（1分）2.（11分1）①B（1分）②FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4（1分2）①H2O2+H2SO4+2FeSO4===Fe2(SO4)3+2H2O（2分）②反应产物是水，不引入杂质（合理即可2分3）①将溶液中的硫酸铁转化为FeOOH固体（1分）②2（1分4）800℃（1分）温度过高，生成了四氧化三铁（合理即可2分）[解析]（2）①加入H2O2溶液后，硫酸亚铁在酸性条件下能转化成硫酸铁，结合质量守恒定律可知该反应为硫酸亚铁与过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铁和水，据此写出该反应的化学方程式。②用过氧化氢溶液的优点是反应产物是水，不引入杂质等。（3）①结合流程图可知加入过量NaOH溶液的目的是将溶液中的硫酸铁转化为FeOOH固体。②向溶质为硫酸铁的溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤后所得滤液的溶质成分为过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。（4）由图所示曲线可以看出，温度为800℃时，Fe2O3质量分数最高，因此最适宜的煅烧温度应是800℃。但当温度过高时，根据题干信息“产品发黑且铁元素质量分数升高”推测可能是因为反应生成了四氧化三铁或氧化亚铁等物质。（1分5）饱和石灰水中含有的氢氧化钙较少，反应生成的氢氧化钾也少，溶液中大量的水起到稀释的NaOH溶液中逐滴加入不同浓度的醋酸溶液，测定溶液pH达到4.0~7.5范围时加入醋酸溶液的体积（合理即可2分）[解析]（6）①“分多次少量添加”可避免局部醋酸浓度过高，防止pH骤降，A合理;“敞口放置让醋酸自然挥发调节”会加剧醋酸挥发，无法精准控制pH，且易导致纤维表面pH不均匀，B不合理;加热“碱煮”后液体至高温再添加醋酸，高温会加速醋酸挥发，增加局部pH异常风险，C不合理;搅拌可保证均匀性，实时测pH可精准控制范围，D合理。②由图示可知，当加入7.5mL稀醋酸时，织物的pH在4.0~7.5之间，能达到标准。③探究醋酸浓度对碱超标织物pH调节的影响情况时，可在同一温度下，分别向60mL0.4%的NaOH溶液中逐滴加入不同浓度的醋酸溶液，测定溶液pH达到4.0~7.5范围时加入酸溶液的体积，记录溶液pH与加入醋酸溶液的体积的关系，分析数据探究影响情况。针对（4解答本题的关键点在于找到核心物质，厘清反应本质。首先明确反应物是草木灰（含有K2CO3）和石灰乳[含有Ca(OH)2]，其次根据两者混合后碱性增强，说明发生反应生成了碱性物质，最后依据复分解反应写出化学方程式。流程图题、材料阅读题、项目式探究题组合练31.（11分1）①增大反应物间的接触面积，使反应更快、更充分（1分）②4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2（2分2）炼铁（或制作铁红颜料等，合理即可1分3）化合反应（1分4）98%、40℃（1分5）相同体积的石灰水和石灰浆中，石灰水中氢氧化钙含量少，吸收效果差（合理即可2分）（6）解:设16kg废水样品中氢氧化钠的质量为x2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O8098x9.8kg×10%（1分）x＝0.8kg（1分）该厂废水样品中氢氧化钠的溶质质量分数为×100%＝5%（1分）答:该厂废水样品中氢氧化钠的溶质质量分数为5%。2.（9分1）表示1个氨气分子由1个氮原子和3个氢原子构成（合理即可1分）（2）①负（1分）②混合物（1分）③原料绿色环保（合理即可1分）（3）2NO+5H2催化剂2NH3+2H2O（2分）（4）氨中不含碳元素，燃烧不会产生二氧化碳（1分）（5）①30%（1分）②减弱（1分）3.（12分1）①大（1分）②含锡量约为25%的青铜硬度和拉伸强度均比较高（1分）（2）CO2、H2O（或二氧化碳、水1分）（3）无害锈结构致密，能阻止氧气、水分、微生物等与青铜本体接触（2分）（4）蓝（1分）CuO+2HCl===CuCl2+H2O（1分）（5）自来水中含Cl-，避免生成有害锈（2分）（6）①过氧化氢溶液浓度为0.1%，溶液pH为5.0（1分）②将4份相同的青铜锈蚀样品分别放置在4组pH、浓度相同的H2O2溶液中并密封，分别在不同水温的水浴中反应24h，测定脱除氯离子浓度（合理即可）（2分7）纯铜器和青铜器所处地点不同，空气条件不同，无法比较哪个更易锈蚀（8）取相同形状、相同大小的纯铜片和背铜片，放在相同地点、相同条件的空气中，一段时间后观察现象，比较二者锈蚀程度（合理即可）[解析]（5）不用自来水的原因是自来水厂常用含氯消毒剂进行消毒，因此自来水中含有少量氯离子，其中的氯离子与铜、氧气、水在一定条件下会发生反应生成有害锈，会使青铜器有害锈增加，加剧青铜器的锈蚀。（6）①根据表格数据可知，该实验条件下，当过氧化氢溶液浓度为0.1%、溶液pH为5.0时脱除氯离子浓度数值最大，则该条件为最佳。②探究温度对H2O2溶液除铜锈