2026年江苏扬州树人学校中考二模化学试题含答案

2026年扬州树人学校中考二模化学试题说明：1．本试卷共8页，包含选择题（第1题～第20题，共20题）、非选择题（第21题～第25题，共5题）两部分。本卷满分100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，考生务必将本人的姓名和准考证号填写在答题卡相应的位置上，同时务必在试卷的装订线内将本人的姓名、准考证号和毕业学校填写好，在试卷第一面的右下角填写好座位号。3．所有的试题都必须在专用的“答题卡”上作答，选择题用2B铅笔作答、非选择题在指定位置用0.5毫米黑色墨水签字笔作答。在试卷或草稿纸上答题无效。可能用到相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56选择题单项选择题：本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意。1．新能源的开发和利用，有助于“双碳”目标的实现。下列能源属于新能源的是()A．煤B．石油C．天然气D．氢能2．下列物质属于溶液的是()A．硫酸铜B．生理盐水C．铁粉D．牛奶3．水是生命之源。下列说法正确的是()A．一个水分子的质量是18gB．水中氢氧元素的质量比是2:1C．水中氢元素的化合价为+1D．水汽化过程中水分子体积变大4．氮是粮食作物生长必需的元素。下列肥料中含氮量最高的是()A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4H2PO4D．KNO35．硫酸钡(BaSO4)在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaSO4属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐6．氢氟酸(HF)可用于雕刻玻璃，发生反应：4HF＋X===SiF4↑+2H2O，X的化学式为()A．SiB．SiOC．SiO2D．SiOH7．将自制的紫甘蓝汁滴入氢氧化钠溶液、稀盐酸、食盐溶液中，分别呈现黄色、红色、蓝紫色。将此紫甘蓝汁滴入白醋中最可能呈现的颜色是()A．黄色B．红色C．蓝紫色D．无色8．构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由阴阳离子构成的是()9．下列物质的性质和用途对应关系正确的是()A．活性炭可燃烧，用作除味剂B．铜有导热性，用作导线C．干冰易升华，用作制冷剂D．浓硫酸有腐蚀性，用作干燥剂10．CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可表示为CO2。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A．FeSO4溶液B．H2O2C．CaO2D．AgNO3溶液阅读下列材料，完成11~13题：从海水中获得的粗食盐经除杂提纯后，可用于工业制备纯碱。我国的侯氏制碱法如下：步骤一，将NH3、CO2先后通入饱和食盐水中，发生反应①：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓+NH4Cl；步骤二，加热NaHCO3，发生反应②：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。11．实验室粗盐提纯包含溶解、过滤、蒸发等操作，不需要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．表面皿D．漏斗12．步骤二中反应②的类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应13．关于侯氏制碱法的说法不正确的是()A．步骤一中也可以先通CO2再通入NH3B．步骤二中生成的CO2可循环利用C．在制碱过程中，利用了NaHCO3的溶解度相对较小的性质D．该制备方法，可以得到副产品NH4Cl14．实验室用Zn和稀硫酸制H2。下列实验操作正确的是()A．量取浓硫酸B．稀释浓硫酸C．干燥H2D．收集H215．下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验方案实验目的A将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗瓶除去CO2中的HCl气体B将燃着的木条靠近集气瓶口，观察现象收集CO₂时，检验是否集满C将红磷和白磷分别置于90℃热水中，观察现象比较红磷和白磷的着火点D用玻璃棒蘸取NaOH溶液，滴加到湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照测定NaOH溶液的pH16．工业制备重铬酸钾(K2Cr2O7)中常混有少量KCl，两种物质的溶解度曲线如题16图所示。下列说法正确的是()A．0~60℃,K2Cr2O7的溶解度比KCl大B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%C．采用降温结晶的方法可除去K2Cr2O7中混有的少量KClD．60℃时，分别将两物质的饱和溶液降温至20℃,析出晶体较多的是K2阅读下列材料，完成17~19题：NH3是一种碱性气体，易液化。将钠投入液氨中有H2产生，发生反应：2Na＋2NH3===2NaNH2＋H2↑。NH3能与CaCl2结合生成CaCl2·8NH3。17．下列化学用语及表达的意义均正确的是()A．2NH3——两个氨分子B．Na+——钠元素的化合价为+1C．H2两个氢原子D．Ca+2钙离子18．下列物质中，可用于干燥NH3的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．无水氯化钙D．五氧化二磷19．将钠放入液氨中，钠沉入液氨底部。其中一部分钠与液氨反应放出H2；另一部分钠与液氨溶剂化，生成氨合钠离子[Na+(NH3)6]和氨合电子[e-(NH3)6]，得到深蓝色溶液。钠的溶剂化过程如题19图所示。下列说法不正确的是()B．图中表示NH3分子C．溶剂化过程中发生了化学变化D．将深蓝色溶液进行静置后过滤可得到钠单质20．铁的合金具有广泛用途。为研究铁合金对一定浓度O3去除废水中有机物R的影响，取三份等量的废水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向废水中加入铁合金；②向废水中通入O3；③向废水中加入铁合金并通入O3。测得0~60min内三个实验废水中R的去除率（去除率=1－×100%）随时间的变化如题20图所示。下列说法不正确的是()A．实验①说明铁合金对R的去除能力极弱B．实验①、②说明铁合金能加快O3对R的去除C．实验②、③中需要通入等量的O3D．铁合金对O3去除R有催化作用非选择题2110分）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。（1）普通陶瓷陶瓷属于▲（填“复合”或“无机非金属”）材料。②陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，第一步反应为C＋O2CO2，第二步反应为▲。（2）青花瓷绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴(CoO)。钴原子结构示意图如题21图-1所示，x=▲。钴在元素周期表中的部分信息如题21图-2所示，下列说法不正确的是▲(填字母)。A．钴的核电荷数是27B．钴的元素符号为CoC．钴在反应中容易得电子D．钴的相对原子质量为58.93（3）新型陶瓷①氧化铝生物陶瓷在医疗上可用于制人工关节，其优点是▲（填字母）。A．耐高温性B．生物相容性C．高耐磨性②氮化硼陶瓷广泛应用于高端科技。制备氮化硼（BN）的主要原理是是B2O3和NH3在高温下发生反应,化学方程式为▲。2213分）人类生活离不开氧气。（1）人体的呼吸作用下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据（通常状况）N24①人体呼吸过程中的能量转化，是将▲转化为人体活动所需的能量。吸入空气的总体积。（2）电解水：空间站供氧电解水制氧气的原理如题22图-1所示。①电解水时，常在水中加入少量氢氧化钠固体，其目的②常温下，a管内气体的体积是10mL，b管内气体的③反应的微观过程如题22图-2所示，画出空白处微观粒子的示意图▲。（3）氧烛：应急供氧某种氧烛的产氧药块主要成分为氯酸钠（NaClO3）及一定量的铁粉，该氧烛的结构如题22图-3所示。其产氧原理为：撞击火帽产生初始热量，触发铁粉燃烧，使NaClO3快速产生O2。已知NaClO3的化学性质和KClO3相似，其分解温度为300℃左右。①NaClO3制O2的化学反应方程式为▲。②氧烛在使用时，250℃左右即开始产氧，且速率较快，原因是③理论上，该氧烛的制氧率（制氧率×100%）为▲;完全反应后，实际的制氧率小于理论值，其原因是2312分）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。（1）CO2捕集过程如题23图-1所示。①该捕集过程中可循环利用的物质是▲。②煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是▲。③CaO由Ca2+和O2-构成，其吸收CO2的过程如题23图-2所示。CO2被吸收转化的过程可（2）CaO掺杂Na2CO3形成CaO-Na2CO3捕集剂，捕集CO2。①CaO-Na2CO3捕集剂捕集CO2生成Na2Ca(CO3)2。加热所得固体可使捕集剂再生。再生时发生的化学方程式是▲。②判断捕集剂CaO-Na2CO3再生已完成的实验操作是▲。③温度过高，捕集剂CaO-Na2CO3捕集CO2的能力下降，其可能的原因是▲。2412分）铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。（1）铁丝中含有微量的碳，在氧气中燃烧时火星四射。经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体甲。①燃烧时，集气瓶底部须放一层细沙，其目的是▲。②推测该气体甲是▲（填化学式）。（2）纳米零价铁(nZVI)除去废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如题24图-1所示。①“雾化”过程发生反应：FeCl3＋3H2O＝Fe(OH)3＋3Y,Y是▲（填化学式）。②“还原”过程，一定量焦炭与Fe3O4在高温下反应生成CO2的化学方程式为▲。③纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径如题24图-2所示，第一类是吸附捕捉（如Zn2+第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+第三类是结合图分析，Ni2+属于第▲类（填“一”或“二”或“三”若Cd2+属于第一类，则（3）“纳米零价铁—H2O2体系”可除去工业烟气中的NO。将H2O2溶液和稀盐酸雾化后与含NO的烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。①铁与稀盐酸反应生成的一种阳离子可作脱除NO的催化剂，该催化剂是▲。②脱除NO的反应为：2NO＋3H2O2======2HNO3＋2H2O，NO脱除率随温度的变化如题24图-3所示。当温度高于120℃后，NO脱除率下降的主要原因是▲。2513分）氢能是一种重要的绿色能源。（1）甲烷催化重整制氢的反应过程如题25图-1所示。①500℃时，发生该反应的化学方程式为▲。②已知CaO与CO2反应放热。向该重整制氢体系中加入适量疏松多孔的CaO，目的是（2）温度过高，水可发生分解产生氢气。高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如题25图-2所示。①曲线A对应的微粒是▲（填化学式）。②随着温度的升高，H2的微粒含量先增大后减小。3100~4200℃范围内，随着温度升高H2的微粒含量减小的原因是▲。③曲线B、C所对应微粒的个数比为2∶1。从元素守恒角度分析其理由是▲。II．储氢（3）向含有催化剂的NaHCO3溶液中通入H2，可发生反应生成HCOONa，用于储氢。反应的化学方程式为▲。III．释氢（4）氨硼烷(NH3BH3)储氢量较高，不同温度下可分解生成H2和不同固体(BNHx)，剩余固体残留率（×100%）随温度的变化曲线如题25图-3所示。当在B点温度下分解62kg氨硼烷，生成H2的质量为▲（写出计算过程）。CaCO3参考答案一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。123456789DBCADCBDCA20CBADBCABDB二、非选择题：共5题，共60分。2110分除特殊标注外，其余每空1分）（1）①混合物无机非金属（2）15C（3）①BC（2分）选对一个得1分，多选、错选不得分②B2O3＋2NH3=2BN＋3H2O