元素周期表课件

元素周期表§1元素周期表

必修2第一章物质结构元素周期律

1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：(2)绘制者：(3)排序依据：(4)结构特点：(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：(2)原子序数：(3)结构特点：原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？元素周期表的编排原则？

1.每一横行原子电子层数相同2.每一纵行原子最外层电子数相同1-18号元素原子结构示意图[思考与交流](观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。那么原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1-18号元素原子结构示意图1.在元素周期表中横行和纵行又称为什么？

2.元素周期表中有多少横行，多少周期？

多少纵行，多少族？看书并思考

(1)周期（横行）具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。

周期

123周期数=电子层数它们分别位于周期表的第几周期？为什么？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子

结构示意图：练习:

周期短周期：第1~3周期长周期：第4~7周期周期表里数周期，1234567.类别周期序数起止元素所含元素总数电子层数

短周期长周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112号

267(2)族（纵行）主族：

由短周期元素和长周期元素共同构成的族。

副族：

完全由长周期元素构成的族。

表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序数=最外层电子数注意总结:周期（7个）族（16个）短周期长周期第

1周期第

2周期第

6周期第

3周期第

5周期第

4周期第

7周期——2种——8种

——8种——18种——18种——32种——26种主族副族第VIII族0族共7个主族，包括短周期和长周期元素共7个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10纵行稀有气体元素周期表里数周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表元素周期表——性质版元素周期表——远景版元素周期表——卡通版元素周期表——塔型常用长式元素周期表练习与思考：1、推算原子序数为6、13、18、20、34的元素在周期表中的位置。原子序数613182034周期33族0VIA234IVAIIIAⅡA练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （）A．金属元素 B．稀有气体元素C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素练习与思考：D4.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第三周期第IVA族的元素原子序数是：

Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：

短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：

族序数等于周期序数2倍的元素有：

周期序数＝族序数2倍的有：

练习与思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

练习与思考：

A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？观察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子

结构示意图：练习:2.根据元素的原子序数，不能确定的是？

A.原子核内质子数

B.原子核内中子

C.原子核外电子数B3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中元素种类最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素第一节元素周期表

第二课时

元素的性质与原子结构族的别称IA称为

元素IIA称为

元素IVA称为

元素VA称为

元素VIA称为

元素VIIA称为

元素零族称为

元素碱金属碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体一、碱金属元素1.碱金属元素的原子结构及特点

元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径

nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs3111937551111123456碱金属的原子结构示意图

碱金属的原子结构有什么异同呢？①相同点：碱金属元素原子结构的

相同，都为

。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，

依次增多,

依次增大。最外层电子数1个电子层数思考与交流原子半径2，碱金属的性质相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低很好逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低（1）物理性质2.实验：（1）Na、K与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比（2）化学性质钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈

色,生成

色的固体剧烈燃烧，火焰呈

色与水反应（绿豆大一块）

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、发出响声、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成银白色、在水面上四处

、发出响声、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄紫浮浮熔熔游游红红与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金属性逐渐增强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸

LiNaKRbCs1.相似性:都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价（3）碱金属的原子结构与化学性质的递变规律2.递变性:核电荷数电子层数(电子层数的影响大于核电荷数的影响)失电子能力还原性金属性原子半径化学性质相似最外层上都只有一个电子核对最外层电子的引力元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。

4、根据金属活动性顺序判断碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径

渐增

渐增

渐增原子失电子能力

渐增元素的金属性

渐增单质的还原性

渐增最高价氧化物对应水化物的碱性

渐增LiCs1、一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Al、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。

【实验步骤】

⑴

取

A、B、C

三支试管，分别加入2

mL浓度相同的盐酸溶液。

⑵分别加入足量的、大小相等的Al、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。

【实验预测与分析】⑴写出铁与盐酸反应的化学方程式：_____________。

⑵气球膨胀速度最快的是_________（填试管编号）。

分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？二、卤族元素思考与交流：相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性

单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质：1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃，HBr不稳定需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI卤素单质的化学性质相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____弱小结：2）卤素单质间的化学性质

实验1-1实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液由无色变为橙红色溶液由无色变为紫红色CCl4层为紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反应）

（很弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱3）卤素与水反应F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）卤素单质与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强2、形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强4、单质间的置换反应总结

通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与有密切的关系，主要

特别与有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数

同主族：元素金属性、非金属性的递变LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金属性增强非金属性减弱1、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化2、铷(Rb)是ⅠA族元素，对于铷及其化合物性质的推断正确的是（

）

①铷的熔点比钾的高

②RbOH的碱性比NaOH强

③铷不能从FeCl3溶液中置换出铁

A.全部正确

B.②

C.②③

D.①②3、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）

A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸4、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）

A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化

B、砹化氢很稳定不易分解

C、砹化银不溶于水或稀HNO3D、砹在常温下是白色固体CBD5、X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，它们的最高价氧化物的水化物酸性由强至弱的顺序是H3XO4＜H2YO4＜HZO4则下列说法正确的是()A．原子序数X＞Y＞ZB．元素的非金属性由强至弱的顺序是X>Y>Z

C．会发生反应：3Y+2Na3X=2X+3Na2YD．气态氢化物的稳定性H3X＞H2Y＞HZ思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？思考2：元素的定义是什么？思考3：原子是由什么构成的？元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。三、核素思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数中子数原子名称原子符号

1

0氕Ｈ

11氘Ｈ或Ｄ

12氚Ｈ或Ｔ同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。113121核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；AZX同位素的表示法：A（质量数）=Z（质子数）+N（中子数）

说明：1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。2、质量数定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)原子质量数≈相对原子质量XAZ数值上思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？Ar(E)=Ar1(E1)*x(E1)+Ar2(E2)*x(E2)+……元素相对原子质量核素1相对原子质量核素2相对原子质量核素1原子个数百分含量核素2原子个数百分含量该公式有兴趣的可以了解，但是不要求粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用ZX表示为O818Al1427Ar22Cl1817ClH1H课堂小练：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。2.元素的种类和原子的种类（）A.前者多 B.后者多C.相同 D.无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和Cl B.K和CaC.O2和O3 D.H2O和D2OA4、已知某主族元素的原