2018年北京顺义 高中化学一轮 《难溶电解质的溶解平衡》教学设计

课题2018年北京顺义高中化学一轮《难溶电解质的溶解平衡》教学设计课时安排课前准备教学内容《难溶电解质的溶解平衡》

本节课内容选自2018年北京顺义高中化学一轮教材，主要包括：溶解平衡的概念、溶解度积、溶解平衡的计算及溶解平衡的影响因素。通过学习本节课，学生将掌握难溶电解质的溶解平衡规律，并能运用所学知识解决实际问题。核心素养目标1.发展学生的科学探究能力，通过实验探究难溶电解质的溶解平衡规律。

2.培养学生的科学思维能力，学会运用定量分析的方法解决溶解平衡问题。

3.提升学生的科学态度与价值观，认识到化学在环境保护和资源利用中的重要性。

4.增强学生的社会责任感，理解化学知识在解决实际问题中的应用价值。学习者分析1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已经学习了电解质、溶液的概念，以及溶解平衡的基本原理。他们能够理解弱电解质的电离平衡，但对难溶电解质的溶解平衡知识较为陌生。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高中学生对化学学科普遍具有好奇心，尤其是与实际应用相关的化学知识。他们的学习能力较强，能够通过实验和理论相结合的方式学习新知识。学习风格上，部分学生倾向于通过实验观察来理解概念，而另一部分学生则更倾向于通过计算和推导来掌握知识。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

在学习难溶电解质的溶解平衡时，学生可能会遇到以下困难：

-对溶解度积概念的理解可能不够深入，难以区分溶解度积和溶解度的区别。

-计算溶解平衡问题时，学生可能会在运用公式和进行数学运算时出现错误。

-实验操作中，学生可能对如何准确测量溶液的浓度和如何控制实验条件感到困惑。

-理解溶解平衡与实际应用之间的关系可能存在困难，需要教师引导和解释。教学资源1.软硬件资源：实验台、烧杯、玻璃棒、滴定管、移液管、量筒、电子天平、pH计、溶解度产品、计算机、投影仪。

2.课程平台：学校内部教学平台、在线教学资源库。

3.信息化资源：溶解平衡相关的教学视频、实验操作步骤图解、电子教材、在线测试题库。

4.教学手段：多媒体教学软件、互动式教学工具、小组讨论板、教学模型。教学过程一、导入新课

1.老师首先以提问的方式引入新课：“同学们，我们已经学习了电解质和溶液的概念，那么你们知道什么是溶解平衡吗？请举例说明。”

2.学生回答后，老师总结：“溶解平衡是指在一定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。今天我们将学习难溶电解质的溶解平衡。”

二、新课讲授

1.溶解平衡的概念

-老师讲解溶解平衡的定义，并举例说明：“例如，AgCl在水中的溶解平衡可以表示为：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)。”

-学生跟随老师一起书写溶解平衡的化学方程式。

2.溶解度积

-老师介绍溶解度积的概念：“溶解度积是指难溶电解质在溶液中达到饱和时，各离子浓度的乘积。”

-学生理解溶解度积的计算方法，并举例计算。

3.溶解平衡的计算

-老师讲解溶解平衡的计算步骤，并举例说明：“已知某难溶电解质AB的溶解度为0.01g/100mL，求其在25℃时的溶解度积。”

-学生跟随老师一起计算溶解度积。

4.溶解平衡的影响因素

-老师讲解溶解平衡的影响因素，包括温度、浓度、同离子效应等。

-学生通过实验观察，验证溶解平衡的影响因素。

三、课堂练习

1.老师布置练习题，要求学生独立完成。

2.学生完成练习题后，老师逐一讲解答案，并纠正错误。

四、课堂小结

1.老师总结本节课的主要内容：“今天我们学习了难溶电解质的溶解平衡，包括溶解平衡的概念、溶解度积、溶解平衡的计算及溶解平衡的影响因素。”

2.学生回顾本节课所学内容，加深对知识的理解。

五、课后作业

1.老师布置课后作业，要求学生完成以下任务：

-复习本节课所学内容，巩固知识。

-完成课后练习题，提高计算能力。

-查阅资料，了解溶解平衡在实际生活中的应用。

六、教学反思

1.老师对本节课的教学效果进行反思，总结经验教训。

2.老师针对学生的反馈，调整教学策略，提高教学质量。知识点梳理1.溶解平衡的定义

-溶解平衡是指在特定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。

2.溶解度积（Ksp）

-溶解度积是指难溶电解质在溶液中达到饱和时，各离子浓度的乘积。

-Ksp=[A^n+][B^m-]，其中A^n+和B^m-分别代表难溶电解质在溶液中溶解出的阳离子和阴离子。

3.溶解平衡的计算

-根据溶解度积计算溶解度：已知Ksp和离子浓度，可以通过Ksp计算难溶电解质的溶解度。

-通过溶解度计算离子浓度：已知溶解度和化学式，可以计算溶液中离子的浓度。

4.溶解平衡的影响因素

-温度：通常情况下，温度升高，溶解度增大，Ksp增大。

-浓度：改变溶液中离子的浓度会影响溶解平衡的方向，遵循勒夏特列原理。

-同离子效应：向溶液中加入含有相同离子的物质，会降低难溶电解质的溶解度。

5.溶解平衡的应用

-离子共存问题：判断溶液中离子能否大量共存，需考虑溶解平衡。

-沉淀生成与溶解：根据溶解平衡原理，分析沉淀生成和溶解的条件。

-环境保护：了解难溶电解质在环境中的溶解平衡，对环境保护有重要意义。

6.溶解平衡与实际应用

-饮用水处理：通过调节溶液中的离子浓度，控制难溶电解质的溶解平衡，提高水质。

-化学工业：在化学工业中，溶解平衡原理被应用于制备和提纯难溶物质。

-药物制剂：药物在体内的溶解平衡对于药物的吸收和疗效有重要影响。

7.溶解平衡的实验探究

-通过实验观察难溶电解质的溶解平衡现象，加深对溶解平衡概念的理解。

-通过实验验证溶解平衡的影响因素，如温度、浓度、同离子效应等。

8.溶解平衡的总结

-溶解平衡是化学中的一个重要概念，对于理解物质的溶解行为具有重要意义。

-掌握溶解平衡的相关知识，有助于解决实际问题，提高化学素养。典型例题讲解例题1：计算0.1mol/L的AgCl溶液中Ag+的浓度。

解答：AgCl的溶解度积Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10。由于AgCl溶解度较小，可以假设[Ag+]≈[Cl-]。因此，[Ag+]^2=Ksp，解得[Ag+]=√(1.8×10^-10)≈1.34×10^-5mol/L。

例题2：已知AgCl的溶解度积Ksp=1.8×10^-10，计算在25℃时AgCl在水中的溶解度。

解答：设AgCl的溶解度为smol/L，则Ksp=[Ag+][Cl-]=s^2。解得s=√(1.8×10^-10)≈1.34×10^-5mol/L。因此，AgCl的溶解度为1.34×10^-5mol/L。

例题3：在0.01mol/L的NaCl溶液中，计算Ag+的浓度，假设Ksp(AgCl)=1.8×10^-10。

解答：由于NaCl完全电离，[Cl-]=0.01mol/L。根据Ksp=[Ag+][Cl-]，解得[Ag+]=Ksp/[Cl-]=(1.8×10^-10)/(0.01)=1.8×10^-8mol/L。

例题4：向AgCl饱和溶液中通入Cl2气体，计算溶解度积Ksp会怎样变化？

解答：AgCl饱和溶液中存在平衡：AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)。通入Cl2气体后，Cl2与Cl-反应生成Cl3-，导致[Cl-]降低。根据勒夏特列原理，平衡向生成更多AgCl(s)的方向移动，但溶解度积Ksp不变。

例题5：计算0.1mol/L的CaF2溶液中F-的浓度，假设Ksp(CaF2)=4.0×10^-11。

解答：CaF2的溶解度积Ksp=[Ca2+][F-]^2。设溶解度为smol/L，则[Ca2+]=s，[F-]=2s。因此，Ksp=s(2s)^2=4s^3。解得s=∛(Ksp/4)=∛(4.0×10^-11/4)≈1.58×10^-4mol/L。所以[F-]=2s≈3.16×10^-4mol/L。内容逻辑关系①溶解平衡概念

-重点知识点：溶解平衡的定义、动态平衡、饱和溶液。

-重点词句：“在一定条件下，难溶电解质在溶液中溶解和沉淀的速率相等，达到动态平衡状态。”

②溶解度积Ksp

-重点知识点：溶解度积的定义、离子浓度乘积、溶解度积常数。

-重点词句：“溶解度积是指难溶电解质在溶液中达到饱和时，各离子浓度的乘积。”

③溶解平衡的计算

-重点知识点：溶解度计算、离子浓度计算、溶解度积的应用。

-重点词句：“根据溶解度积计算溶解度，通过溶解度计算离子浓度。”

④溶解平衡的影响因素

-重点知识点：温度、浓度、同离子效应的影响。

-重点词句：“温度升高，溶解度增大，Ksp增大；改变溶液中离子的浓度会影响溶解平衡的方向。”

⑤溶解平衡的应用

-重点知识点：离子共存、沉淀生成与溶解、环境保护。

-重点词句：“判断溶液中离子能否大量共存，需考虑溶解平衡；了解难溶电解质在环境中的溶解平衡。”

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