2026年安徽省蚌埠市高一化学下册期末考试试卷及答案

2026年安徽省蚌埠市高一化学下册期末考试试卷及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________班级：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列关于物质的量的叙述中，正确的是（

）

A.1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子

B.1mol水的质量是18g

C.1molO₂的体积是22.4L

D.1molH₂O中含有2molH2、标准状况下，1mol氮气的体积是（

）

A.11.2L

B.22.4L

C.33.6L

D.44.8L3、下列物质中，属于强电解质的是（

）

A.CO₂

B.CH₃COOH

C.NH₃

D.HCl4、下列离子方程式正确的是（

）

A.Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.HCl+NaOH→NaCl+H₂O5、NaCl在水中能导电的原因是（

）

A.NaCl在水中能电离出自由移动的离子

B.NaCl在水中能分解成单质

C.NaCl是强酸

D.NaCl是强碱6、下列反应中，Cl₂作氧化剂的是（

）

A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.2Cl₂+2Ca(OH)₂→CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

C.Cl₂+2Na→2NaCl

D.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑7、下列物质中，能与盐酸发生置换反应的是（

）

A.Mg

B.Na₂CO₃

C.CuO

D.NaOH8、下列关于离子共存问题的叙述中，正确的是（

）

A.在酸性溶液中，Fe²⁺和NO₃⁻能大量共存

B.在碱性溶液中，Al³⁺和CO₃²⁻能大量共存

C.在pH=1的溶液中，K⁺、NO₃⁻、Fe³⁺能大量共存

D.在pH=13的溶液中，K⁺、NO₃⁻、Fe²⁺能大量共存9、下列物质中，属于非金属单质的是（

）

A.铁

B.氧气

C.氧化铝

D.氯化钠10、下列物质中，硅元素的化合价是+4的是（

）

A.Si

B.SiO₂

C.SiC

D.SiH₄11、下列反应中，属于氧化还原反应的是（

）

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CaCO₃+HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑

C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

D.Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH12、下列物质中，能与NaOH反应的是（

）

A.CO₂

B.SO₃

C.HCl

D.以上都可以13、在下列反应中，Cl⁻被氧化的是（

）

A.Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O

B.MnO₂+4HCl→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

C.2NaCl+2H₂O→2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

D.Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑14、下列反应中，发生复分解反应的是（

）

A.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃

B.MgCl₂+2NaOH→Mg(OH)₂↓+2NaCl

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.4Fe+3O₂→2Fe₂O₃15、下列物质中，既能与盐酸反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应的是（

）

A.Al

B.Mg

C.Fe

D.Cu二、填空题（共5小题，每空2分，计20分）16、写出Na₂CO₃与HCl反应的离子方程式：___________________________。17、用NaCl固体配制1mol/L的NaCl溶液500mL，所需NaCl的质量为________g。18、实验室中用来收集CO₂气体的装置是________，说明CO₂的性质是________。19、在反应Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu中，Fe是________剂，CuSO₄是________剂。20、写出SO₂与NaOH溶液反应的化学方程式：___________________________。三、实验题（共2小题，计15分）21、（7分）某同学用NaCl固体配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，请写出实验步骤。22、（8分）实验中，如何检验氯气？请写出实验原理和操作步骤。四、计算题（共2小题，计20分）23、（10分）在标准状况下，某气体的体积为11.2L，其物质的量为多少？若该气体为H₂，则质量是多少克？24、（10分）将10gNaOH固体溶解于水中，配制成2L溶液，求该溶液的物质的量浓度。答案及解析一、选择题答案：

1.B

2.B

3.D

4.C

5.A

6.B

7.A

8.C

9.B

10.B

11.C

12.D

13.B

14.B

15.A解析：

1.物质的量是表示物质中所含粒子数量的基本物理量，1mol任何物质都含有6.02×10²³个基本粒子。水的分子由两个H和一个O组成，故1mol水的质量是18g，正确。

2.标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，氮气是双原子分子，标准状况下1mol氮气的体积是22.4L。

3.HCl是强酸，溶于水后能完全电离，所以属于强电解质。

4.Na₂CO₃与HCl反应生成CO₂和H₂O，对应的离子方程式为：CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O。

5.NaCl在水中能电离生成Na⁺和Cl⁻，所以在水中能导电。

6.MnO₂作氧化剂，将Cl⁻氧化为Cl₂。

7.Mg、Al、Fe都属于金属单质，与酸反应生成氢气，而Cu和NaOH反应生成蓝色沉淀。

8.在pH=13的溶液中，为强碱性，Fe²⁺会水解生成Fe(OH)₂沉淀，不能大量共存。

9.氧气是单质，由O₂分子构成，属于非金属单质。

10.SiO₂中硅的化合价是+4，其他选项中硅的化合价不一定为+4。

11.Fe将Cu²⁺还原为Cu，Fe被氧化，属于氧化还原反应。

12.NaOH为强碱，与酸反应生成盐和水，且也可与酸性氧化物反应。

13.在反应中Cl⁻被氧化为Cl₂，说明Cl₂是氧化剂。

14.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另一种化合物和另一种化合物的反应，B选项是复分解反应。

15.Al既能与酸反应生成H₂，又能与碱反应生成H₂，是两性金属。二、填空题答案：

16.CO₃²⁻+2H⁺→CO₂↑+H₂O

17.5.85g

18.向上排空气法；密度比空气大，能溶于水

19.还原；氧化

20.SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O解析：

16.Na₂CO₃与HCl反应，碳酸根与氢离子反应生成CO₂气体和水，此为离子反应方程式。

17.要配制500mL0.5mol/LNaCl溶液，需称取NaCl质量=0.5mol/L×0.5L×58.5g/mol=5.85g。

18.CO₂的密度比空气大，能溶于水，实验室常用向上排空气法收集。

19.Fe在反应中失去电子，被氧化，是还原剂；CuSO₄中Cu²⁺被还原为Cu，是氧化剂。

20.SO₂与NaOH反应生成亚硫酸钠和水，方程式为SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O。三、实验题答案：

21.①计算所需NaCl的质量为5.85g；②用天平称量NaCl固体；③将NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解；④将溶液转移至500mL容量瓶中，定容至刻度线；⑤摇匀即可。

22.实验原理：氯气具有漂白性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝。操作：将湿润的KI淀粉试纸放入试管中，通入气体，观察试纸是否变蓝。解析：

21.配制NaCl溶液的步骤是计算质量、溶解、转移、定容和摇匀，必须准确进行以保证浓度。

22.氯气能与KI反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，这是检验氯气的常见方法。四、计算题答案：

23.0.5mol；2.0g

24.0.125m