江西省多校2024-2025学年高二下学期3月份质量检测化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省多校2024-2025学年高二下学期3月份质量检测试卷一、单选题1．文物凝结了人类智慧的结晶，是历史进步的标志。下列文物所用主要材料属于有机物的是A．黄金面具 B．战国初期竹木简牍C．曲阳石雕 D．葫芦纹彩陶壶【答案】B【解析】黄金面具是金属制成，A错误；竹木简牍主要成分是纤维素，属于有机物，B正确；石雕属于硅酸盐制品，C错误；陶壶属于硅酸盐制品，D错误。2．下列各项有机化合物的分类及所含官能团都正确的是A．CH3COOH羧酸 B．酚-C．酰胺-NH2 D．CH3CHO【答案】A【解析】CH3COOH属于羧酸，官能团为羧基：，A正确；属于醇，官能团为羟基：-OH，B错误；属于酰胺，官能团为酰胺基：，C错误；CH3CHO属于醛，官能团为醛基：，D错误；故选A。3．下列各组物质中，互为同分异构体且属于官能团位置异构的是A．金刚石和石墨 B．CH3CHC．和 D．CH2=CHCOOH和【答案】C【解析】金刚石和石墨互为同素异形体，A错误；CH3CH2CH3和CH3CH3的分子式不同，不是同分异构体，B错误；和的分子式相同，但碳碳双键的位置不同，二者互为同分异构体且属于官能团位置异构，C正确；4．肼N2H4A．N2HB．基态Cl原子的3px轨道电子云轮廓图：C．NH3的VSEPRD．某激发态H原子的轨道表示式：【答案】D【解析】N2H4分子中只存在共价单键，电子式：，A正确；基态Cl原子的3px轨道呈哑铃形，电子云轮廓图：，B正确；NH3的中心原子价层电子对为3+12×(5-3×1)=4，VSEPR模型为四面体形，C正确；第一能层没有p5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：Cu2+、Cl-、NOB．使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、AlC．KwcH+=10-2的溶液中：D．水电离出的cH+=1×10-13 mol⋅【答案】C【解析】Cu2+的溶液有颜色，不符合无色溶液，A错误；使甲基橙变红的溶液呈酸性，AlOH4-、CO32-在其中不能大量存在，B错误；KwcH+=cOH-=10-2，溶液呈碱性，Na+、Br-、CO6．设NAA．1mol羟基所含电子数为10B．24g金刚石中C-C键的个数为4C．常温下，1 L0.1 D．等物质的量的CO2和N2中含有π【答案】B【解析】一个-OH中含有9个电子，则1mol-OH含电子数为9NA，A错误；金刚石中1个碳原子以共价单键连接周围的4个碳原子，每个共价键被两个碳原子共用，平均1个碳原子能形成2个共价键，所以24g金刚石即2mol金刚石中含C-C键的数目为4NA，B正确；溶液中铵根离子发生水解，1 L0.1 mol⋅L-1NH4Cl溶液中NH7．将12.0g有机物R与O2充分反应，将生成物依次通过盛有浓硫酸、氢氧化钠溶液的洗气瓶。生成物被完全吸收，实验测得浓硫酸增重14.4g，氢氧化钠溶液增重26.4gA．R中不含氧元素 B．R中C、H原子的个数比为2:3C．R中可能含有碳碳双键 D．R的结构简式可能为CH【答案】D【解析】12.0g有机物R完全燃烧生成14.4g水，含有H元素的质量是1.6g，26.4g二氧化碳，含有C元素的质量是7.2g，则氢元素和碳元素的质量和=1.6g+7.2g=8.8g＜12.0g，可知有机物一定还含O元素，O元素质量为12.0g-8.8g=3.2g，M中N(C):N(H):N(O)=7.212：1.61：3.216=3:8:1，M的最简式为C3H8O，可知C原子是饱和的，则R的分子式为C3H8O。R中含氧元素，A错误；R中C、H原子的个数比为3:8，B错误；R中C原子是饱和的，没有碳碳双键，C错误；R的分子式为C3H8O，结构简式可能为CH8．下列玻璃仪器在相应实验中选用合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②⑦B．用苯萃取碘水中的碘单质并分液：①⑦C．酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度：②④⑤D．蒸馏法分离苯和溴苯：③⑤⑥【答案】B【解析】重结晶法提纯苯甲酸，需要用到烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和漏斗，用不着①分液漏斗，A错误；用苯萃取碘水中的碘单质并分液需要用到①分液漏斗、⑦烧杯，B正确；酸碱滴定法测定盐酸物质的量浓度需要用到酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶和胶头滴管，用不到②④，C错误；蒸馏法分离苯和溴苯需要用到蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、锥形瓶等，用不到图示中的③球形冷凝管、⑤酸式滴定管，D错误。9．下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是选项结构或性质解释A硫难溶于水，易溶于CS“相似相溶”原理B酸性：CF电负性：F>Cl，F-C极性大于Cl-C极性，使C金刚石的熔点高于晶体硅C-C键能大于D水在1000℃以上才会部分分解水中氢键数目多A．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D【解析】S是非极性分子，CS2是非极性溶剂，H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫难溶于水，易溶于CS2，A正确；氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl-C的性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，B正确；金刚石和晶体硅均为共价晶体，金刚石中C-C键长小于晶体硅中Si-Si键长，键能更大，熔点高于晶体硅，C正确；水在1000℃以上才会部分分解与分子内的共价键有关，与氢键无关，10．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径：ZB．简单氢化物的稳定性：ZC．1 molZ4D．单质X可与W的最高价氧化物在点燃的条件下发生置换反应【答案】D【解析】Q为-1价，且原子序数在几种元素中最大，为Cl；W最高价为+4，原子序数在几种元素中最小，为C；Z最高价为+5，为P；X为Mg，Y为Al。同周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：Mg>Al>P，A错误；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，Cl的非金属性强于P，故简单氢化物的稳定性：HCl>PH3，B错误；P4分子结构，1molP4中含有6 molσ键，C错误；Mg与CO2反应：，发生的是置换反应，D11．已知有机化合物A只含有C、H、O三种元素，使用现代分析仪器对有机化合物A的分子结构进行测定，相关结果如下：下列有关说法正确的是A．图甲为质谱图，图丙为红外光谱图B．图乙表明该有机化合物的相对分子质量为31C．由图甲可知该有机物分子中有2种不同的氢原子，且个数比为3:1D．有机化合物A的结构简式为CH【答案】D【解析】图甲为核磁共振氢谱图，表明氢原子种类及其数目比，图丙为红外光谱图，表明分子中化学键或官能团特征，A错误；图乙为质谱图，表明该有机化合物的相对分子质量为46，B错误；由图甲可知该有机物分子中有3种不同的氢原子，且个数比为3:2:1，C错误；该有机化合物的相对分子质量为46，含有O-H键，有3种不同的氢原子，且个数比为3:2:1，可知A的结构简式为CH3CH212．NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如NiSO4溶于氨水形成配合物NiNHA．Ni元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族B．1 molNiNHC．NiNH362+中D．1 mol该配合物与足量BaOH【答案】C【解析】Ni元素原子序数为28，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A正确；NH3分子中含有3个σ键，配位键是σ键，NiNH362+中含有24个σ键，1 molNiNH362+中σ键的数目为24 mol，B正确NiNH362+结构：，13．氮化铬是一种良好的耐磨材料，熔点为1770℃，被广泛应用于金属涂层领域。一种氮化铬立方晶胞结构如图所示，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。已知m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，氮化铬的晶体密度为ρg⋅cm-3，晶胞参数为A．氮化铬晶体属于分子晶体B．n点原子的原子分数坐标为(1,1C．距离Cr原子最近的Cr原子有6个D．a【答案】B【解析】氮化铬是一种耐磨材料，熔点为1770℃，说明氮化铬硬度大，熔沸点高，可判断其属于离子晶体，A错误；m点原子分数坐标为(0，0，0)，q点原子分数坐标为(1，1，1)，n点位于与q相邻的棱心，n点原子的原子分数坐标为(1,12,1)，B正确；以体心Cr为基准，距离体心Cr最近的Cr原子位于棱心，共有12个，C错误；N原子位于顶点和面心，1个晶胞中含有N原子8×18+6×12=4，Cr原子位于体心和棱心，1个晶胞中含有Cr14．25℃时，向20 mL0.1 molA．25℃时，ROH的电离平衡常数约为1×B．z点时，cC．η=0.5的溶液中：cD．x、y、z三点对应的溶液中，n【答案】C【解析】根据图示，x点未加盐酸时，20 mL0.1 mol⋅L-1ROH溶液中lgcH+cOH-=-4，25℃时，cH+⋅cOH-=1×10-14，求得cOH-=1×10-3mol/L，溶液中cR+≈cOH-=1×10-3mol/L，cROH≈0.1mol/L，电离平衡常数约为cOH-⋅cR+c二、解答题15．一氧化二氯(Cl2O)为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，某学习小组利用Cl2和潮湿的Na2CO3反应生成Cl2O，再用水吸收已知Cl2物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体；易溶于水；熔点；-120.6℃；沸点：Cl2O的热稳定性差，42℃以上即可分解为Cl2回答下列问题：(1)仪器X的名称是，仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是。(2)装置A中发生反应的离子方程式是；装置E中盛放的试剂是。(3)实验中通入适量空气(空气不参与反应)的目的是。(4)装置C中生成Cl2O、CO2(5)测定装置D中HClO溶液(无Cl2O)的物质的量浓度的实验方案：取25.00 mL HClO溶液，加入足量H2O2溶液，再加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥，用分析天平称量沉淀的质量为0.7175 g，则25.00 mL【答案】(1)干燥管检查气密性(2)MnO2+2Cl-+4H+ΔMn2++Cl2↑+2H2O碱石灰(3)稀释Cl2(4)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(5)0.2【解析】（1）仪器X的名称是干燥管；仪器组装完成、加药品前应进行的实验操作是检查装置的气密性；（2）装置A中制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ΔMn2++Cl2↑+2H2O；氯气通过B装置与空气形成混合气体，并除去氯气中的杂质HCl；在装置C中制备Cl2O，D中水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，最后用E吸收含有Cl2O、Cl2的尾气，E中试剂应为碱石灰；（3）Cl2O的热稳定性差，高浓度时易爆炸，故通入适量空气(空气不参与反应)的目的是稀释（4）氯气通入碳酸钠溶液中发生反应生成Cl2O和CO2，根据氧化还原反应的规律，还有NaCl生成，反应的化学方程式：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2；（5）HClO可被H2O2还原成Cl-，反应离子方程式：HClO+H2O2=O2↑+Cl-+H++H2O；加入足量硝酸银溶液生成AgCl沉淀，则根据n（HClO）=n（Cl-）=n（Ag+）=0.7175 g143.5g/mol=0.005mol，物质的量浓度为16．W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素。其中主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，X是地壳中含量最多的元素，基态Y原子的价层电子排布式为nsn-1npn-2，Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，基态Q(1)W元素基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为；X元素基态原子核外有种运动状态不同的电子。(2)写出元素Y和元素Z的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式：。(3)基态铁原子和Q原子第三级电离能I3Fe小于I3(4)元素Y与氯元素形成的化合物M为(填“离子”或“共价”)化合物，设计实验证明：。(5)X与Q形成的化合物晶体的晶胞如图所示(α=β=γ=90∘)，该化合物的化学式为【答案】(1)哑铃形8(2)Al(OH)(3)基态铁原子失去2个电子后，价电子排布式为3d6，易再失1个电子达到半充满更稳定的3d5，基态Mn原子失去2个电子后，价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定的状态，更难再失电子(4)共价AlCl3加热熔融不能导电(5)MnO2【解析】W、X、Y、Z、Q为核电荷数依次增大的前四周期元素，X是地壳中含量最多的元素，X为O；主族元素W的最外层电子数是能层数的2倍，W是C；基态Y原子的价层电子排布式为nsn-1npn-2，n=3，Y为Al；Z为前四周期元素中第一电离能最小的元素，Z为K；基态Q原子核外有5个电子未成对，Q（1）W为C，基态原子电子排布式为1s22s22p2，基态原子占据最高能级的电子云轮廓图形状为哑铃形；X为O，基态原子电子排布式为1s22s22p4，基态原子核外有8种运动状态不同的电子；（2）元素Al和元素K的最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化铝、氢氧化钾，二者反应的离子方程式：Al(OH)3（3）基态铁原子失去2个电子后，价电子排布式为3d6，易再失1个电子达到半充满更稳定的3d5，基态Mn原子失去2个电子后，价电子排布式为3d5，处于半充满较稳定的状态，更难再失电子，故第三级电离能I3Fe小于（4）元素Al与氯元素形成的化合物AlCl3为共价化合物；可通过熔融AlCl3不能导电进行证明；（5）O与Mn形成化合物的晶胞中，Mn位于顶点和体心，个数为：8×18+1=2个，O位于面上和晶胞内部，个数为：4×1217．钙、硒、氮的相关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题：(1)基态Ca原子的价层电子排布式为；钙盐的焰色为砖红色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。(2)SeO32-中Se原子的杂化类型为，比较H2Se与(3)芦笋中的天冬酰胺(结构简式如图所示)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。①天冬酰胺所含元素中，(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。②天冬酰胺分子(填“是”或“不是”)手性分子。③天冬酰胺晶体中，晶体中的作用力包括(填字母)。A．离子键B．极性键C．非极性键D．π键

E．氢键(4)CaF2俗称萤石，主要用作冶炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图(晶胞所有面的投影均相同)如图所示，晶胞参数为anm①晶体中Ca2+的配位数是②设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是g⋅cm-3【答案】(1)4s2发射光谱(2)sp3H2O的沸点高于H2Se，因为H2O能形成分子间氢键,而H2(3)氮元素是BCDE(4)83.12×【解析】（1）Ca位于周期表的第四周期第IIA族，基态原子的价层电子排布式为4s2，钙盐的焰色为砖红色，该光谱是发射光谱；（2）SeO32-中Se原子的价层电子对数为3+6+2-3×22=4，杂化类型为sp3杂化；H2O的沸点高于H2Se，因为H2O（3）①天冬酰胺含C、H、N、O元素，价电子排布式分别为：2s22p2、1s1、2s22p3、2s22p4，未成对电子分别为：2、1、3、2，故氮元素基态原子未成对电子数最多；②分子中连有4个不同原子或原子团的碳为手性碳，天冬酰胺中连羧基和氨基的碳为手性碳，故是手性分子；③天冬酰胺是分子晶体，不含有离子键；分子中有C-H、C-N等极性键，有C-C非极性键，有C=O键，其中含有π键，分子中有-NH2，-COOH，能形成分子间氢键；综上BCDE正确；（4）①晶胞中Ca2+周围相邻最近的F-有8个，配位数为8②晶胞中含有8个F-，Ca2+个数为：8×18+6×12=4，即有4个CaF2，故晶胞的质量为4×78NAg，18．