江西省多校联考2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省多校联考2024-2025学年高一上学期期末考试试题一、单选题1．人类的生产、生活离不开合金，合金的使用推动着人类文明的进步。下列物品不是由合金制成的是A．“蛟龙号”潜水器耐压球壳B．手机显示屏C．C919飞机外壳D．发动机的火花塞A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】“蛟龙”号的钛金属耐压球壳是钛铝合金，属于合金，A不符合题意；手机显示屏主要成分为液晶材料，不属于金属材质，不是由合金制成的，B符合题意；大飞机C919的飞机外壳是硬铝，是以铝为基体，通过添加铜（Cu）、镁（Mg）等合金元素形成的一类高强度铝合金，C不符合题意；发动机的火花塞主要是镍合金，具有较好的耐热性、导电性和耐腐蚀性，D不符合题意。2．某溶液中存在大量的Na+、CO32-、A．Ba2+ B．OH- C．H+ D．NO【答案】D【解析】发生反应Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ba2+和CO3发生反应OH-+HCO3-=CO32-+H2O，OH-和发生反应H++CO32-=HCO3-、H++HCO3-=CO2↑+H2O，H+与NO3-与Na+、3．指南针作为我国古代四大发明之一，是劳动人民在长期的实践中对磁石认识的结果。磁石的主要成分是A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O4【答案】D【解析】磁石的主要成分是Fe3O4，Fe3O4具有磁性，因此能够被用作指南针的指针材料，故选D。4．高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅(95141Am)放射源的电离室。下列关于A．95241Am的核外电子数为95 B．95C．95241Am含有146个质子 D．95【答案】A【解析】95241Am左上角为质量数，左下角为质子数，质子数=原子核外电子数=95中子数=质量数-质子数=241－95=46，B错误；根据A项分析，质子数为95，C错误；95241Am与质子数相同、中子数不同的952435．气溶胶是某些病毒传播的重要途径。下列关于气溶胶的说法错误的是A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶属于混合物C．气溶胶分散质粒子直径小于1nm D．气溶胶能形成丁达尔效应【答案】C【解析】气溶胶的分散剂是气体，A正确；胶体由分散剂和分散质组成，属于混合物，因此气溶胶属于混合物，B正确；胶体的分散质粒子直径为1nm~100nm，因此气溶胶中分散质粒子直径为1nm~100nm，C错误；胶体能形成丁达尔效应，则气溶胶能形成丁达尔效应，D正确。6．我国科研人员发现使用氟磺酰叠氮(化学式：FSO2N3)，可以更安全、高效地实现1200种叠氮化合物的制备。下列关于FSO2N3中各元素的说法错误的是A．非金属性：S>O B．热稳定性：H2O>NH3C．原子半径：N>F D．沸点：H2O>H2S【答案】A【解析】同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性：O＞S，A错误；非金属性：O>N，元素非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，稳定性：H2O>NH3，B正确；N、F为同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径：N>F，C正确；一般来说，组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，但由于水分子间含有氢键，沸点反常高，故沸点：H2O>H2S，D正确。7．分类是科学研究的重要方法，下列对常见物质的分类正确的是选项酸碱盐ANaHSO4KOHCaF2BHCl纯碱NaHCO3CHNO3烧碱KClDCO2Mg(OH)2CaCO3A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】水溶液中发生电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，阳离子不全为H+，不属于酸，是盐，纯碱是Na2CO3，由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐，不属于碱，B错误；各物质分类正确，C正确；CO2是能与碱反应生成盐和水的酸性氧化物，不属于酸，D错误。8．下列化学用语表示正确的是A．中子数为8的碳原子：814C B．H2OC．HF的电子式： D．Mg2+的结构示意图：【答案】B【解析】根据原子构成，左下角为质子数，左上角为质量数，中子数=质量数-质子数，中子数为8的碳原子为614C，原子半径：O>H，H2O的空间构型为V形，因此H2O的分子结构模型为，B正确；HF为共价化合物，因此HF的电子式为，C错误；Mg2+的质子数为12，Mg2+的结构示意图为，D错误。9．光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。下列化学知识正确但与劳动项目没有关联的是选项劳动项目化学知识A钢铁冶炼工：将装铁水的模具充分干燥高温铁水会与水蒸气反应产生易爆炸的H2B技术人员：将金属钠制成高压钠灯钠具有还原性C锅炉维护工：用稀盐酸清除碳酸钙水垢盐酸能与CaCO3反应生成易溶的CaCl2D制药工程师：以NaHCO3为原料制备抗酸药NaHCO3能与胃酸反应且对人体的刺激性小A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】高温下：3Fe+4H2O高温=Fe3O4+4H2

，生成的氢气是可燃性气体，易发生危险，因此将装铁水的模具充分干燥，A将金属钠制成高压钠灯是因为钠灯发出的黄光透雾能力强，与钠具有还原性无关，B符合题意；酸性：盐酸>碳酸，稀盐酸清除碳酸钙发生反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCl2可溶于水，因此用稀盐酸清除碳酸钙水垢，C不符合题意；胃酸的成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，且对人体的刺激性小，因此常用碳酸氢钠制备抗酸药，D不符合题意。10．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。下列说法正确的是A．最外层电子数相同的元素均位于同一主族B．元素周期表中第IA族元素统称为碱金属元素C．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置D．现代元素周期表是将元素按照相对原子质量由小到大依次排列形成的【答案】C【解析】最外层电子数相同的元素不一定位于同一主族，如He与Mg的最外层电子数均为2，但它们不是同一主族元素，A错误；元素周期表中第IA族元素中H是非金属元素，除H外其余元素统称为碱金属元素，B错误；主族元素的原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，C正确；现代元素周期表是按照元素按原子序数（Z）​递增顺序排列，D错误。11．下列描述或表达正确的是A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+C．单线桥法表示电子转移的方向和数目：D．稀硫酸与NaOH溶液反应的离子方程式：OH-+H+=H2O【答案】D【解析】氧化铁与盐酸反应的离子方程式，Fe2O3B项中离子反应得失电子和离子电荷未守恒，正确的离子方程式：2Fe3++单线桥法表示还原剂Na失去电子，转移给氧化剂H2O中的H得到电子，，C错误；稀硫酸与NaOH溶液发生中和反应，离子方程式正确，D正确。12．设NAA．0.3molFe与足量H2O(g)在高温下完全反应，转移电子的数目为0.9B．标准状况下，27gAl的体积为22.4LC．常温常压下，0.1molNa2O中阴、阳离子总数为0.3D．0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有0.3molSO【答案】C【解析】铁与水蒸气反应：3Fe+4H₂O高温=Fe₃O₄+4H₂，可得关系式：3Fe~8e-~Fe3O4，0.3molFe与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.3mol×83N标准状况下，Al为固态，27gAl的体积不是22.4L，B错误；Na2O中含有2个Na+和1个O2-，0.1molNa2O中阴、阳离子总数为0.3NA，Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中SO42-的浓度为0.3mol·L-1，但溶液体积未知，无法计算含有13．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是A．长时间观察Fe(OH)2B．沉淀制备Fe(OH)3胶体C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．探究钠在空气中燃烧的产物A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】Fe(OH)2易被氧气氧化，图中植物油可以将制备的Fe(OH)2隔绝空气，能较长时间观察到白色，A正确；饱和FeCl3滴入NaOH溶液立即反应生成Fe(OH)3沉淀，制备Fe(OH)3胶体应将溶液滴入沸水中，B错误；比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性，因为Na2CO3更稳定，应该将其置于较高温度的外管，碳酸氢钠置于较低温度的内管，才可判断热稳定性，C错误；Na在表面皿上加热会损坏表面皿上，观察钠单质在空气中燃烧的现象，应该在坩埚中进行，D错误。14．溴及其化合物在生产中应用广泛。工业上一种海水提溴工艺的部分流程如图所示。已知：“吸收”步骤发生反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。下列说法正确的是A．“吸收”步骤中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B．H2SO4既是电解质，又是离子化合物C．“氧化”中发生的反应是Cl2+2HBr=2HCl+Br2D．溴分子中含有非极性共价键，是共价化合物【答案】C【解析】用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr，然后发生的反应为2HBr+Cl2=Br2+2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴，以此解答。用热空气将Br2从含低浓度Br2的海水中吹出得到含Br2的空气，“吸收”步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，氧化产物(H2SO4)与还原产物(HBr)的物质的量之比为1:2，A错误；H2SO4是电解质，但H2SO4属于共价化合物，B错误；将吸收液用氯气氧化，“氧化”中Cl2和HBr发生氧化还原反应生成HCl和Br2，化学方程式为：Cl2+2HBr=2HCl+Br2，C正确；溴分子中含有非极性共价键，但溴分子是单质，不是化合物，D错误。二、填空题15．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，现有下列厨卫物品，括号内为厨卫物品主要成分(不考虑成分中的水)的化学式。①消毒酒精(C2H5OH)；②食醋(CH3COOH)；③食盐(NaCl)；④食用小苏打(___________)；⑤碱面(Na2CO3)；⑥“洁厕灵”(HCl)；⑦“84”消毒液(___________)；⑧天然气(CH4)。回答下列问题：(1)请补全④和⑦主要成分的化学式：、。(2)写出Na2CO3在水中的电离方程式：。(3)上述物质的主要成分中，属于有机物的是①和(填标号)。(4)“洁厕灵”与“84”消毒液混合使用易引发氯气中毒事件。请写出二者混合后发生反应的离子方程式：。(5)NaCl可以用来配制生理盐水。某品牌生理盐水的物质的量浓度约为0.2mol·L-1.①配制100mL上述生理盐水，计算所需NaCl的质量：g。配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和。②配制时，下列操作会导致该生理盐水物质的量浓度偏低的是(填标号)。A．移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水B．移液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒C．定容时，俯视容量瓶刻度线D．称量使用的NaCl固体中含有少量MgCl2③甲同学定容时，加蒸馏水不慎超过了容量瓶刻度线，他应该。【答案】(1)NaHCO3NaClO(2)Na2CO3=2Na++CO(3)②⑧(4)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(5)1.17胶头滴管、100mL容量瓶BD重新配制【解析】（1）小苏打主要成分为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，化学式为NaClO；（2）碳酸钠为强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为：Na2（3）绝大多数含碳元素的化合物为有机物，如①C2H5OH、②CH3COOH、⑧CH4均为有机物；（4）“洁厕灵”主要成分为HCl，“84”消毒液主要成分为NaClO，两者混合发生氧化还原反应生成氯气，离子方程式为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；（5）NaCl可以用来配制生理盐水，经过计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容；①m(NaCl)=cVM=0.2×0.1×58.5②移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水对溶液浓度没有影响，A不符合题意；移液后，没有用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，浓度偏低，B符合题意；定容时，俯视容量瓶刻度线，导致添加在容量瓶中的液体体积偏低，溶液浓度偏大，C不符合题意；称量使用的NaCl固体中含有少量MgCl2，导致溶质质量偏小，浓度偏低，D符合题意；③甲同学定容时，加蒸馏水不慎超过了容量瓶刻度线，使溶液体积偏大，则浓度偏小，需要重新配制。16．W、X、Y、Z、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大。Z是地壳中含量最高的金属元素，X与Y位于同周期且二者原子的最外层电子数之和等于Z原子最外层电子数，W形成的单质可以使带火星的木条复燃，M的最高正化合价为+7价。请回答下列问题：(1)W在元素周期表中的位置是。(2)M形成的单质可以使潮湿的有色布条褪色，起漂白作用的物质的结构式为。(3)X形成的单质在空气中燃烧时，火焰呈色，生成一种淡黄色固体，写出该淡黄色固体的一种用途：。(4)W、X、Y的简单离子半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)。(5)写出X的最高价氧化物对应的水化物和Z的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中反应的离子方程式：。(6)写出YM2的电子式：。(7)请设计实验证明X的金属性比Y的强：。【答案】(1)第二周期VIA族(2)H－O－Cl(3)黄作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源(4)Mg2+<Na+<O2-(5)Al(OH)3+OH⁻=[Al(OH)4]⁻(6)(7)取大小相同的Na和Mg分别与冷水反应，Na与水反应更剧烈【解析】（1）W形成的单质可以使带火星的木条复燃，W形成的单质为氧气，W为氧，在元素周期表位于第二周期VIA族；（2）Z是地壳中含量最高的金属元素为铝元素，M的最高正化合价为+7价，则为第VIIA元素，W(O)、X、Y、Z(Al)、M五种短周期主族元素的原子序数依次增大，则M为氯，X与Y位于同周期，则分别为钠和镁，M形成的单质为氯气，氯气和水反应生成的HClO具有漂白性，为共价性化合物，结构式为H－O－Cl；（3）钠在空气中燃烧生成黄色的过氧化钠，火焰呈黄色，过氧化钠用作供氧剂，作为呼吸面具或潜水艇的氧气来源；（4）电子层数越多，粒子半径越大，当电子层相同，核电荷数越大，半径越小，微粒半径：Mg2+<Na+<O2-；（5）钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，铝的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3为两性物质可以与强碱反应，两者反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH⁻=[Al(OH)4]⁻；（6）Y为镁，M为氯，YM2为MgCl2为离子型化合物，电子式为：；（7）取大小相同的Na和Mg分别与冷水反应，Na与水反应更剧烈，则说明钠的金属性强于镁。三、解答题17．无水氯化铝在工业和实验室中有着广泛的应用。同学们设计如下实验装置制备无水氯化铝。已知：Al和Cl2加热时生成AlCl3，无水AlCl3在空气中易潮解，加热易升华。请回答下列问题：(1)盛装MnO2的仪器名称是；试剂a为(填名称)。(2)实验开始时先点燃(填“A”或“B”)处酒精灯，目的是。(3)装置D的设计目的是吸收尾气中的氯气，写出常温下NaOH溶液吸收氯气的化学方程式：。甲同学认为设计该实验时，装置D可以省略，你认为是否合理并说明理由：。(4)装置A中生成224mL(标准状况)氯气时，被氧化的HCl为mol。(5)同学们查阅资料发现：AlCl3升华为气态时会发生分子缔合形成(AlCl3)n分子。若该分子的相对分子质量为267，如果用足量氨水吸收0.15mol(AlCl3)n，充分反应后可生成mol白色沉淀。【答案】(1)圆底烧瓶饱和食盐水(2)A排除装置中的空气，防止Al与O2反应(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O合理，装置C中的碱石灰也可以吸收氯气或回答不合理，装置C中的碱石灰为固体，不能充分吸收尾气中的氯气(4)0.02(5)0.3【解析】（1）实验室通过浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸干燥氯气，盛装MnO2的仪器名称是圆底烧瓶，试剂a是饱和食盐水；（2）应先点燃A处酒精灯，制取氯气，观察到盛放铝粉的玻璃管中或收集器中充满黄绿色气体，证明已经排尽装置中的空气，再点燃D处酒精灯，目的是：排除装置中的空气，防止Al与O2反应；（3）D装置是尾气处理装置，用NaOH溶液吸收未反应的氯气反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；此问题为开放问题，说明理由即可，若认为甲同学的说法合理，是因为装置C中的碱石灰也可以吸收氯气；若认为不合理，是因为装置C中的碱石灰为固体，不能充分吸收尾气中的氯气；（4）装置A中浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑，根据关系式2HCl(被氧化)~Cl2可知，每生成224mL(标准状况下为0.01mol)氯气时，被氧化的HCl为0.02mol；（5）(AlCl3)n分子的相对分子质量为267，即27+35.5×3×n=267，解的n=2，如果用足量氨水吸收0.15mol(AlCl3)n，根据铝元素守恒可知，生成Al18．某企业的工业废水中含有大量的FeSO4、CuSO4和Fe2(SO4)3.技术人员计划从该废水中回