江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高一下学期开学考试试题一、单选题1．下列有关物质的用途不正确的是A．过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂B．某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生C．Na2D．氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料【答案】C【解析】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应有氧气生成，可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂，A正确；酱油中加入铁强化剂，可以补充铁元素，减少缺铁性贫血问题的发生，B正确；Na2CO3碱性较强，具有一定的刺激性，不用于治疗胃酸过多，可用碱性较弱的氧化铁俗称铁红，是红色物质，用作油漆和涂料的红色颜料，D正确。2．下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质②Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④A．①②④ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②④⑤【答案】D【解析】①电解质是熔融状态下能导电的化合物，铜是金属单质也能导电，不属于电解质，①错误；②胶体和溶液都是分散系，属于混合物，②正确；③蛋白质是高分子化合物，高分子聚合度为数值范围，因此蛋白质为混合物，不是纯净物，③错误；④蛋白质溶液属于胶体，丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于鉴别胶体与溶液，④正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，⑤正确；正确的有②④⑤。3．下列关于元素周期表的说法正确的是A．第IA族的所有元素都是碱金属元素B．同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小C．原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素D．元素周期表共有7个周期，18个族【答案】B【解析】第IA族包非金属元素H和碱金属元素即Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，A错误；同周期主族元素中从左往右原子半径依次减小，第ⅦA族元素原子半径最小，B正确；He的原子结构示意图：，最外层上2个电子，其位于0族，C错误；元素周期表共有7个横行，每个横行为一个周期，共有7个周期，18个纵行，除第8、9、10三纵行合为Ⅷ族，其余各纵行自成一族，共有16个族，D错误。4．下列表述正确的有几种①H2O2②碳原子电子式为

③氨气分子的结构式：

④次氯酸的电子式

⑤MgCl2用电子式表示的形成过程：

⑥M2+核外有a个电子，核内有b个中子原子符号：A．1种 B．2种 C．4种 D．5种【答案】A【解析】①O、H通过公用电子对形成共价化合物H2O2，电子式：

，②碳位于ⅣA族，原子最外层有4个电子，电子式为

，②错误；③氨气分子的结构式为：

，③错误；④次氯酸中O形成两根键为中心原子，电子式

，④错误；⑤MgCl2为镁离子和氯离子形成的离子化合物，用电子式表示的形成过程：

，⑤错误；⑥核素的表示方法为：ZAX，Z为质子数，A为质量数；M2+核外有a个电子，则其原子有a+2个电子，核内有b个中子，A=Z+N，A=a+2+b，原子符号：a+25．下列化学用语运用正确的是A．Cl2和ClB．K2FeOC．氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：【答案】D【解析】Cl-是简单离子，而同素异形体是同种元素形成的不同的单质，AK2FeO4中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合价代数和为零知铁元素化合价为+6根据同一元素化合价只靠近不交叉，可知，C错误；NaHSO4是可溶性盐，是强电解质，水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na6．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：CuB．能使酚酞变红的溶液：KC．0.1mol⋅D．0.1mol⋅【答案】A【解析】Cu2+、NH4+B．2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Fe3+、I-发生氧化还原反应生成碘单质，不能大量共存，且能使酚酞变红的溶液显碱性，含有大量OH-，3OH-+Fe3+酸性溶液中ClO-+H+=HClO，次氯酸能将Fe2+氧化为Fe3+，且HCO3-+H+=H2O+CO2↑，Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，会生成红色物质，不共存，7．下列离子方程式书写正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：2C．大理石与醋酸反应产生二氧化碳：CaCOD．用氯化铁溶液氧化KI：Fe【答案】B【解析】盐酸为可溶于水的强酸，可拆成离子，正确方程式为：MnOΔMn2++硫酸与氢氧化钡均为可溶于水的强电解质，溶液混合方程式为：2H++醋酸为弱酸，部分电离不可拆成离子，正确方程式为：CaCO3+2CH方程式得失电子和电荷均未配平，正确应为：2Fe3++2I-8．下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LB．若气体摩尔体积为22.4L/mol，则该气体一定处于标准状况C．常温常压下，32gO2所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，11.2LN2中含有0.5mol氮原子【答案】A【解析】气体摩尔体积在标准状况下约为22.4L/mol，1mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L，A正确；气体摩尔体积收温度和压强的影响，若气体摩尔体积为22.4L/mol，不能确定一定处于标准状况，B错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，C错误；在标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol，0.5molN2含有1mol氮原子，D错误。9．下列说法正确的是A．同温下，等体积N2和CO2的密度之比为7B．同体积、同密度CO和N2的原子数之比为1∶C．同温同压下，等体积O2和O3的质量之比为3D．同温下，等质量CH4和H2的分子数之比为8【答案】B【解析】同温下，压强不同，则气体的摩尔体积不同，等体积的n(N2)和n(CO2)不一定相等，则气体的密度之比不一定等于摩尔质量之比，CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，同体积、同密度的CO和N2具有相同的质量，根据n=m同温同压同体积，气体的物质的量相等，m(O2):m(O3)=32∶设CH4和H2的质量均为1g，由N=n∙NA，分子数之比等于物质的量之间，即11610．根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是选项实验操作和现象结论A向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”所得红褐色液体是胶体B向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色氧化性：Fe3+>I2C向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去Fe3O4中含Fe(Ⅱ)D向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色Fe2+被完全氧化为Fe3+A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】激光笔照射红褐色液体，可观察到光亮的“通路”，是胶体特有的丁达尔效应，证明制备得到的是胶体，A正确；FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，说明2Fe3++2I-=2Fe2++I2，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，B正确；向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，说明酸性高锰酸钾被还原，则说明四氧化三铁中含有Fe(Ⅱ)，C正确；再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色，只能说明Fe2+被氧化为Fe3+，不能说完全被氧化，D错误。11．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是A．阴离子的还原性：A>CB．元素A与B可形成两种化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C<DD．原子半径的大小顺序：r【答案】A【解析】A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子结构示意图为，A为O元素；A、C的原子序数相差8，则C为S元素；非金属性O>S，非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，因此还原性：A(O2-)<A(S2-)，A错误；B单质的焰色反应为黄色，则B为Na元素，O与Na形成的两种化合物为Na2O和Na2O2，B正确；D的原子序数大于S，且短周期为主族元素，则D为Cl元素，非金属性Cl>S，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性D(HClO4)>C(H2SO4)，C正确；主族元素同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小顺序为r(B)>r(C)>r(A)，D正确。12．如图为铁元素的价类二维图，“→”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①B．FeO在空气中受热可实现转化②C．FeOH2D．高铁酸盐(FeO42-【答案】D【解析】铁与高温水蒸气反应3Fe+4H2O(g)高温=Fe3O4+4H2，不能实现转化①，AFeO在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，故B错误；稀硝酸具有氧化性，3FeOH2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2FeO42-中铁元素的化合价为最高价+6价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D13．已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为A．a→h→g→d→e→b→c→f B．a→d→e→g→h→b→c→fC．a→g→h→d→e→b→c→f D．a→g→h→b→c→d→e→f【答案】C【解析】由于盐酸易挥发，加热反应时生成的氯气中含有HCl，所以利用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，又因为FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解，Cl2在与铁反应之前还需要干燥，并防止空气中的水蒸气进入，还要进行尾气处理，连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f，C正确。14．下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Cu2+，Ag+、Ca2+，CO32-、SO42-、A．水样中一定不存在Mg2+、Cu2+、CaB．水样中一定存在CO32-、SOC．由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40mLD．水样中一定存在K+，且【答案】C【解析】加入Ba(NO3)2溶液后产生沉淀，再加入HNO3沉淀部分溶解，说明溶液中肯定存在CO32-、SO42-，肯定不存在Mg2+、Cu2+、根据A项分析，结合溶液呈电中性肯定存在钾离子，但氯离子无法判断，B错误；BC段加入HNO3后是溶解BaCO3，BaCO3的质量为6.27-2.33=3.94g，BaCO3∼2HNO3BC段溶解BaCO3，根据CO32-的守恒，nCO32-=n(BaCO3)=6.27g-2.33二、填空题15．回答下列问题：I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：KClO3(1)请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目。(2)反应中，氧化剂为，氧化产物为：。(3)浓盐酸在反应中体现出来的性质有(填序号)。①还原性②酸性③氧化性④碱性Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(4)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na(5)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：。②每生成1个FeO42-转移【答案】(1)(2)KClO3Cl2(3)①②(4)FeSO(5)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O【解析】（1）反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中Cl元素化合价由+5价下降到0价，HCl中Cl（2）由（1）中分析可知氧化剂为KClO3，氧化产物为Cl2。（3）由（1）中反应分析，6个HCl中5个Cl元素由-1→0，1个Cl元素化合价没有变化，浓盐酸在反应中体现出来的性质有还原性、酸性，选①②。（4）2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4（5）①由题给信息可知，湿法制备高铁酸钾时，Fe(OH)3中Fe元素的化合价由+3→+6，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4是氧化产物，ClO-中Cl元素的化合价+1→0，ClO-是氧化剂，Cl-是还原产物，反应中转移电子数目为6，由得失电子数目守恒可得反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2②该反应中Fe元素化合价由+3→+6，每生成1个FeO42-转移三、解答题16．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌500mL浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。成分质量(g)摩尔质量(g/mol)蔗糖25.00342硫酸钾1.74174阿司匹林0.17180高锰酸钾1.58158硝酸银0.02170(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为：mol⋅L(3)现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是(填字母)，还缺少的玻璃仪器有(填仪器名称)。(4)下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。A．使用容量瓶前应该检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤C．用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cmD．盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀(5)在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)①量筒量取浓缩液时仰视刻度线。②溶解后，立即移液定容。③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净。【答案】(1)BCD(2)c(K(3)acf玻璃棒、烧杯(4)BC(5)偏大无法判断偏大【解析】（1）可溶于水的电解质在水溶液中会发生电离，K2SO4、KMnO4、AgNO3均可电离；蔗糖是非电解质，不电离；（2）“鲜花保鲜剂”中K+来源于硫酸钾和高锰酸钾，先计算K+总物质的量，再除以溶液体积，得c(K（3）以浓溶液配制某物质的量浓度的溶液，不需要的是圆底烧瓶、分液漏斗和托盘天平；还需要玻璃棒引流和搅拌，烧杯用于稀释溶液；（4）容量瓶使用前要检漏，A正确；容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液洗涤，B错误；用量筒量取试样后应倒入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，冷却后转移入容量瓶，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线，C盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀，D正确。（5）①量筒量取浓缩液时仰视刻度线，如图：，液面在刻度线以上，使量取的溶液体积偏大，即溶质物质的量偏大，所配制溶液浓度偏大；②溶解后，立即移液定容，无法确定溶液稀释过程是否会吸放热导致溶液体积变化，因此实际所配制溶液体积无法判断如何变化，浓度无法判断；③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，溶质偏多，浓度偏大。17．已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。①A的一种氧化物可用于人工降雨②B元素的简单阳离子中没有电子③C的单质为黄绿色气体④D是地壳中含量最高的金属元素⑤E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4⑥F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料(1)写出A元素的最高价氧化物的电子式：；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(2)写出E元素的氧化物(E2O2)(3)F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：。(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。(5)B元素与E元素形成的化合物属于(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。【答案】(1)Cl—>K+>Al3+(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑(3)FeCl3+3H2O△Fe(OH)3胶体+3HCl(4)H++OH—=H2O(5)离子离子键【解析】（1）A的一种氧化物可用于人工降雨，则A为C元素，其氧化物为CO2，属于共价化合物，电子式为；C的单质为黄绿色气体，则C为Cl元素，D是地壳中含量最高的金属元素，则D为Al元素，E位于元素周期表ⅠA族，核外电子层数为4，则E为K元素，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径大小顺序为C(Cl—)>E(K+)>D(Al3+)；（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑；（3）F是用途最广泛的金属，它的一种氧化物可以作磁性材料，则F为Fe元素，Fe在Cl2中燃烧生成的FeCl3，FeCl3的饱和溶液在沸水中发生水解反应得到Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3+