江西省南昌市2025届高三第一次模拟测试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省南昌市2025届高三第一次模拟测试试卷一、单选题1．赣南脐橙是江西特产、是中国国家地理标志产品，其色泽鲜艳，果肉细腻，风味浓甜。有关说法正确的是A．赣南土地多为红土壤，其成分含有较多的FeB．赣南脐橙含有大量的维生素C，维生素C是一种有机高分子化合物C．赣南脐橙中含有大量的多酚类物质，多酚类物质具有良好的抗氧化能力D．稀土元素提高了脐橙的品质和口感，稀土元素是指地壳中含量极少的元素【答案】C【解析】红土壤是由于含有较多的Fe2O3，A错误；维生素C不是有机高分子化合物，B错误；酚类物质具有还原性，具有良好的抗氧化能力，C正确；稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素，不是指地壳中含量极少的元素，D2．下列化学用语或表述正确的是A．硼酸H3BOB．聚乙炔的链节：-C．SO3的VSEPR模型为：D．用电子式表示HCl的形成过程：【答案】A【解析】硼酸H3BO3分子中，B原子的价层电子对数为3+3-3×12=3，B采取sp2杂化，无孤对电子，硼酸空间构型为平面三角形，结构简式为，A正确；聚乙炔的结构简式为，链节为-CH=CH-，B错误；SO3分子的中心原子的价层电子对数=3+6-2×32=3，SO3的VSEPR模型是平面三角形，C错误；HCl3．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A．定容B．测量H2C．萃取振荡时放气D．干燥NHA．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】胶头滴管使用时应该垂直悬空，下端不能深入到瓶中，A不能够达到实验目的；连通器中测量气体体积，两边液面相平，图示正确，B能够达到实验目的；放气的方法是仍保持分液漏斗倾斜，旋开旋塞，放出蒸气或产生的气体，使内外压力平衡，如图，操作错误，C不能够达到实验目的；NH3和CaCl2会反应生成CaCl2·8NH3，不能用CaCl2干燥4．设NAA．1mol有机物含有σ键12NB．32gS8()分子中含有的S-C．常温下，pH=11的溶液中含有OH-D．标况下，22.4LCl2和足量Fe【答案】C【解析】有机物分子式为C5H8，1mol该有机物含有σ键8+5-1NA=12NA，A正确；32g环状S8分子的物质的量为18mol，而一个环状S8分子中含有8个S—S键，32g环状S8分子中含有S—S键数为NA，B正确；没说明溶液体积，无法计算OH-的数目，C错误；标况下22.4LCl2物质的量为1mol5．在给定情境下，下列物质转化关系错误的是A．用糯米酿制米酒：CB．炒菜后铁锅没有清洗：FeC．从海水中提镁：MgD．酒精在人体内代谢：CH【答案】C【解析】用糯米酿酒的过程是淀粉[C6H10O5n]水解生成葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖在酒化酶作用下分解生成C2H5OH和CO2，A正确；炒菜后铁锅没有清洗，会残留水，铁锅发生吸氧腐蚀生成FeOH2，进一步被O2氧化为FeOH3，最后失水分解生成Fe2O3⋅nH2O，6．拉诺康唑是一种新型抗真菌药，下图是合成拉诺康唑的一种中间体。下列有关说法错误的是A．该物质分子式为CB．该物质所有碳原子可能共面C．1mol该物质最多可以消耗3D．该物质与足量H2加成后的产物有3【答案】C【解析】该物质的分子式为C9H8O2Cl2，A正确；由于苯环和碳碳双键之间存在单键相连，单键可以旋转，该物质所有碳原子有可能处于同一平面，B正确；该有机物分子中含有氯原子和酯基，氯原子和NaOH溶液发生水解反应生成羟基，酚羟基能与NaOH溶液发生酸碱中和反应，酯基在碱性条件下能发生水解反应，水解后生成的羧基也能与NaOH反应，1mol该物质最多消耗4molNaOH，C错误；该物质与足量H2加成后，如图所示，带星号的为手性碳原子，即产物中含3个手性碳，D正确。故选C。7．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验操作实验目的A相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO3和NaHSO3证明非金属性：SB向两支试管中均加入5mL0.1mol证明温度对化学反应速率的影响C用pH计分别测定等浓度的HCOOH溶液和CH3COOH证明-COOHO-D用湿润的淀粉-KI证明该气体是氯气A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】NaHSO3溶液对应的酸不是最高价含氧酸，无法比较S和C的非金属性强弱，A错误；草酸与NaOH反应生成盐和水，无明显现象，无法比较温度对化学反应速率的影响，B错误；等浓度HCOOH溶液和CH3COOH溶液中，HCOOH溶液的pH更小，O-H键极性更强，更容易解离，酸性更强，C正确；NO2气体、溴蒸气等也能与KI溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，则试纸变蓝不能证明该气体为Cl2，D错误。故选C8．Y16X18Z3MN广泛应用于化学指示剂、染料和药物等方面，已知X、Y、Z、M、N为原子序数增大的短周期元素，其中X与其它元素都不在同一周期，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Z的A．电负性：Y>M BC．第一电离能：N<M D【答案】D【解析】X与其它元素都不在同一周期，则X是H，Z的基态原子的2p轨道三个未成对电子，可知Z的核外电子排布式为2s22p3，Z为N，M的最高正价是最低负价绝对值的3倍，M的最高正价为+6价，M为S，X和Y的质子数之和等于Z的质子数，Y是C，N是Cl。A．Y是C，M为S，同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族，自上而下元素电负性递减，则电负性：C<S，A错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子半径：C>N>H，B错误；同周期元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：Cl>S，C错误；氨气、水、甲烷的中心原子都是sp3杂化，氨气、水分子中中心原子各含有1对、2对孤电子对，CH49．KIO3是食盐的补碘剂，一种制取KIO3的中间反应为：A．氧化性：ClOB．该反应的还原产物为KCl和ClC．I的半径大于Cl，故I2的熔沸点高于D．生成11.2L(标况)Cl2时，转移了10mol【答案】C【解析】该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，KClO3是氧化剂，KHIO32是氧化产物，则氧化性：ClO3->IO3-，A正确；该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，该反应的还原产物为KCl和Cl2，B正确；I2的熔沸点高于Cl2是因为I2的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C错误；该反应中I元素化合价由0价上升到+5价，生成11.2L(标况)故选C。10．一种碳中和的原理如下：CO2g+3HA．该反应可低温自发进行B．b点时反应达到了平衡状态C．二氧化碳转化率：cD．及时移除H2【答案】C【解析】在一密闭容器中充入一定比例的H2、CO2，反应CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og，反应相同时间，T0时φCH3OH最大，此时反应达到平衡，之后升高温度，φCH3OH减小，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应ΔH<0，且ΔS<0，ΔH-TΔS<0时反应能够自发进行，则该反应可低温自发进行，A正确；在一密闭容器中充入一定比例的氢气、二氧化碳，反应11．常温下，利用如图所示装置进行实验，实验现象错误的是选项a中试剂b中试剂c中试剂c中现象A饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液褪色B70%浓硫酸Na紫色石蕊溶液先变红后褪色C浓氨水生石灰AgNO3先浑浊后澄清D浓盐酸石灰石漂白液溶液出现黄绿色A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】电石(CaC2)和饱和NaCl溶液中的水反应生成乙炔，反应方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，乙炔中含有H2S等杂质，H2S、C2H2都能使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；Na2SO3固体与70%的硫酸反应制得SO2，SO2溶于水生成H2SO3显酸性，紫色石蕊试液变红，SO2不能漂白指示剂，试液变红但不褪色，B错误；浓氨水滴到氧化钙中生成的NH3通入AgNO3溶液，先生成沉淀溶液变浑浊，后沉淀溶解生成Ag(NH3)2OH溶液变澄清，C正确；浓盐酸滴到石灰石中，石灰石与浓盐酸反应生成CO2，同时浓盐酸中的HCl气体挥发进入c中，Cl-与漂白液中的故选B。12．我国科学家开发了一种自充电水系Zn-NaFeFeCNA．该电池装置负极材料需足量B．放电时，SO42-向C．放电时，右侧电极反应为：NaFeD．自充电时，每消耗1molH2【答案】D【解析】充电时，阴极为H2O→H2，阳极为Na1+xFe[Fe(CN)6]→NaFe[Fe(CN)6]；H2O2中发生NaFe[Fe(CN)6]→Na1+xFe[Fe(CN)6]，同时H2O2被氧化为水。A．由图示原电池装置可知，放电时，负极为Zn→Zn2+，充电时，阴极为H2O→H2，充电时不能再生，因此需足量，A正确；放电时，Zn为负极，发生反应Zn-2e-=Zn2+，附近阳离子浓度增加，SO42-向Zn电极移动保持溶液电中性，B正确；放电时，正极NaFe[Fe(CN)6]与Na+结合得电子形成Na1+xFe[Fe(CN)6]，电极方程式为NaFeFeCN6+xe-+xNa+=Na1+xFeFeCN6，C正确；充电时，右侧为阳极，电极反应为Na1+xFe13．KFexCNy是一种新型钠离子电池的正极材料，其分子质量为Mr，下图立方体是其晶胞的18(A．该晶体的化学式为KFeB．晶体中与每个Fe3+距离最近且等距离的CN-有C．晶体的密度表达式是Mr2ND．K+【答案】D【解析】由晶胞结构可知，晶胞中含有Fe3+4×18=12、Fe2+4×18=12、CN-12×14=3，根据合化合价代数和为0可知含有K+0.5个，则化学式可以表示为KFe2CN6，A正确；以位于顶点的Fe3+为研究对象，与Fe3+距离最近且等距离的CN-有6个，分别位于Fe3+的上下左右前后，14．常温下，用浓度为0.10mol⋅L-1的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.20mol⋅L-1的NaOH和NaA．HA-⇌B．点a：cC．VD．点c：c【答案】D【解析】图中左侧溶液中含A微粒的分布曲线只有两条，说明H2A第一步完全电离，溶液中含A微粒有HA-、A2-，随着pH值增大，δ(A2-)增大，δ(HA-)减小；图中右侧为pH变化曲线；加入10mLH2SO4标准溶液时NaOH恰好完全反应，所得溶液为Na2SO4和Na2A的混合溶液，溶液体积为20mL，pH=10.7，溶液中OH-浓度为10-3.3mol·L-1，根据A2-+H2O⇌HA-+OH-起始mol/L0.1平衡mol/L≈0.110-3.310-3.3，得Kh≈10-3.3×10-3.30.1=10-5.6，HA-⇌H++A2-的K=KwKh≈10-8.4，A正确；点a加入10mLH2SO4标准溶液，所得溶液为Na2SO4和Na2A点c加入20mLH2SO4标准溶液，溶液中存在电荷守恒：cH++cNa+二、解答题15．硫酸化焙烧法处理某铜阳极泥[主要成分为铜、硒化亚铜Cu2Se和碲化亚铜Cu2Te等]是回收硒已知：①Se和Te为同主族相邻周期的元素，性质有相似性。②TeO2(1)Te的价层电子排布式为。(2)写出“硫酸化焙烧”时Cu2Se和硫酸反应生成SO2(3)“H2O吸收”生成的可以循环利用，反应消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比是(4)Cu2Te和硫酸的反应类似Cu2Se和硫酸的反应，则焙烧渣的主要成分是、；验证“水浸渣”洗涤干净的方法：取最后的洗涤液少许于试管中，先加稀(5)“HCl浸出”生成TeCl4溶液(碲元素以Te4+的形式存在)，写出“还原”的离子方程式(6)Te粉中Te质量分数的测定，步骤如下：①取5.0gTe粉，加入某酸使其转化为亚碲酸H2TeO3，将其配制成100mL②往锥形瓶中加入20mL0.10mol⋅L③往锥形瓶中加入指示剂，用0.10mol⋅L-1硫酸亚铁铵NH42FeSO42标准溶液滴定剩余的酸性【答案】(1)5s(2)Cu(3)硫酸(或H2SO(4)CuSO(5)Te(6)69.12%【解析】阳极泥中含有铜、硒化亚铜Cu2Se和碲化亚铜Cu2Te；加“硫酸化焙烧”，Cu、O2和硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，Cu2Se和硫酸反应生成CuSO4、SO2、SeO2，Cu2Te、O2和硫酸反应生成CuSO4、TeO2、SO2；用水吸收SO2、SeO2，2SO2+SeO2+2H2O=Se+2H2SO₄，得粗Se；焙烧渣用水浸出，水浸渣中含TeO（1）Te是第五周期ⅥA族元素，价层电子排布式为5s（2）“硫酸化焙烧”时，Cu2Se和硫酸反应生成CuSO4、SO2（3）“H2O吸收”SO2、SeO2发生反应2SO2+SeO2+2H2O=Se+2H2SO₄，生成的硫酸可以循环到“硫酸化焙烧”利用，SeO2（4）“硫酸化焙烧”时，Cu2Se和硫酸反应生成CuSO4、SO2、SeO2，Cu2Te被氧化生成CuSO4、TeO2，则焙烧渣的主要成分是CuSO4、TeO2；“水浸渣”中可能含有的杂质是CuSO4，若洗涤液中不含SO42-，说明“水浸渣（5）“HCl浸出”生成TeCl4溶液(碲元素以Te4+的形式存在)，“还原”时，NaHSO3和TeCl4反应生成Na2SO4、Te、H2SO（6）酸性K2Cr2O7溶液将H2TeO3氧化为碲酸H6TeO6，由得失电子守恒知，K2Cr2O7~~3H2TeO3~3Te；酸性K2Cr2O7溶液把NH42FeSO42中Fe2+氧化为Fe3+，由得失电子守恒知，K2Cr2O7~~~6NH42FeSO42，NH416．配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，能模拟金属蛋白的载氧作用。它由水杨醛与乙二胺反应生成的配体与醋酸钴反应，其反应式为：2+→→COCH3COO某实验小组制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]并测定其载氧量的实验如下：I．制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]实验步骤1：在仪器A中加入1.6mL水杨醛和乙醇，在搅拌的作用下加0.75mL乙二胺，反应4~5min生成配体(双水杨醛缩乙二胺)。通入N2步骤2：回流1h，沉淀转化为暗红色晶体。步骤3：充分冷却后将溶液过滤，洗涤并干燥，得到配合物[Co(Ⅱ)Salen]。回答下列问题：(1)仪器A名称是(填名称)。(2)向仪器A中通入N2的目的是(3)回流结束后进行如下操作：A．停止通氮气B．停止加热C．关闭冷凝水正确的操作顺序为(填标号)。Ⅱ．测定载氧量步骤1：按图安装仪器。步骤2：…………步骤3：将mg的[Co(Ⅱ)Salen](相对分子质量为M)加入圆底烧瓶中，在恒压漏斗中加入二甲基甲酰胺(DMF)(配合物在DMF中可吸氧)。通入氧气，赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气后，关闭活塞停止通氧。步骤4：调整水平仪高度，待量气管水位与水平仪水位齐平时，记录量气管水位的体积刻度为V1。将DMF加入圆底烧瓶，待吸氧反应结束后，再次使量气管水位与水平仪水位齐平，记录量气管水位的体积刻度V2。已知氧气的压强为p，温度为T。(p、T(4)步骤2的操作是，DMF的结构简式为。(5)步骤3中要赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是。(6)配合物载氧量n(吸收的(O2)：nCoⅡ【答案】(1)三颈烧瓶(2)合成的配合物[Co(Ⅱ)Salen])中Co为+2，空气中的氧很容易将Co(Ⅱ)氧化成Co(Ⅲ)(3)BCA(4)检查装置气密性HCON(5)要根据pV=(6)p【解析】（1）仪器A名称是三颈烧瓶；（2）配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，向仪器A中通入N2的目的是防止其被氧化成Co(Ⅲ)；（3）回流结束后的操作为停止加热、关闭冷凝水、停止通入氮气，充分冷却后将溶液过滤、洗涤、干燥得到配合物，故选BCA（4）安装完仪器后需要检查装置气密性，故步骤2的操作是检查装置气密性；DMF是二甲基甲酰胺，则含有酰胺基，结构简式为HCONCH（5）若存在空气，空气中含有氧气，会干扰试验，故赶尽装置中的空气并使整个装置充满氧气的原因是：要根据pV=（6）由PV=nRT知，n吸收的O2=p17．在催化剂作用下NH3可将烟气中的SO2还原为反应Ⅰ：2NH3反应Ⅱ：3H2反应Ⅲ：4H2回答下列问题：(1)SO2中S的杂化方式是(2)反应Ⅳ：43NH3g+(3)670K、20MPa下，向反应器中通入氨气，发生反应Ⅰ。达到平衡后，再向反应器中通入水蒸气稀释，则v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。依据是(4)NH3和SO2还有另一种反应Ⅴ：2NH3g+SO①表示反应Ⅴ的曲线是(填“m”或“n”)。②反应Ⅲ在1273K的lgKp=(5)研究发现，NH3和SONH42NH42为减少副产物的生成，反应条件应选择(“高温”或“低温”)，原因是。【答案】(1)sp2(2)-61(3)>恒温恒压下，通入水蒸气，平衡向气体分子数增加的方向移动(4)m2.4(5)高温温度越高，两个反应平衡常数越大，平衡正移，生成亚硫酸铵和焦亚硫酸铵越难进行【解析】（1）SO2的中心S原子的价层电子对数为2+6-2×22=3，S菜取sp2杂化；（2）（3）670K、20MPa下，向反应器中通入NH3发生反应Ⅰ。达到平衡后，恒温恒压下，再向反应器中通入水蒸气稀释，容器体积增大，各反应组分压强减小，平衡向气体分子数增加的方向移动，即平衡正向移动，则v正（4）①I式+II式=V式，由盖斯定律可知：ΔH5=ΔH1（5）②由图可知，Kp,IV(1273K)=(pS2)12(p（6）根据lgK1、lgK2与T的关系式可知，升高温度，K1、K2均增大，反应均正向进行，则为减少副产物的生成，反应条件应选择高温，原因为：温度越高，两个反应平衡常数越大，平衡正移，生成亚硫酸铵和焦亚硫酸铵越难进行。18．K是合成某药物的中间体，一种合成K的流程如下，回答下列问题：(1)化合物E的名称是，H中官能团有(填名称)。(2)写出由B生成C的化学反应方程式。(3)写出I的结构简式。(4)H到I