湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省岳阳市云溪区2024-2025学年高二上学期1月期末试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。下列航空航天的设备中实现了由电能到化学能转化的是A．利用生命生态实验柜养殖水稻 B．太阳能电池翼为空间站提供能量需要C．空间站利用电解水供氧系统提供氧气 D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作为助推剂发射火箭2．下列事实可用氢键解释的是A．氯气易液化 B．NH3极易溶于水 C．H2O比H2S稳定 D3．短周期元素X、Y、Z、A．原子半径：Y>Z>W>QB．同周期中第一电离能大于W的元素有3种C．最高价氧化物对应水化物的酸性：WD．电负性：Q4．已知有机物M、N、W能发生下列反应，下列说法不正确的是A．M的苯环上的一氯代物有3种B．W分子中所有碳原子不可能共平面C．该反应的原子利用率为100%D．M、N分子中碳碳双键的数目比为3：15．下列解释事实的化学方程式不正确的是。A．电解熔融的NaCl制Cl2：2NaCl(熔融B．用Al2SOC．CO2能使石蕊试液变红：D．用Na2CO3溶液处理水垢中的6．观察下列模型，判断下列说法错误的是金刚石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1D．C60晶体堆积属于分子密堆积7．甲胺CH3NH2的性质与氨相似。25°C时，实验室里用0.1mol/LA．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．水的电离程度：c>dC．KD．b点溶液中存在：c8．下列事实或操作与盐类水解无关的是A．明矾净水B．加热蒸干并灼烧Na2SO3C．焊接时用NH4D．铵态氮肥(含NH4+)不能与草木灰(含K9．在一固定容积的密闭容器中，充入2molCO2和1 molH2发生如下化学反应：COT/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6关于该反应的说法正确的是A．ΔH<0B．在830℃反应达到平衡时，CO2气体的转化率约为C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：vD．在1000℃，当cCO10．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中滴加氨水至溶液深蓝色：B．向NaAlOH4溶液中通过量C．泡沫灭火器原理：AlD．少量SO2通入CaClO11．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①中性溶液中：K②pH=11的溶液中：③加入Al能放出H2的溶液中：④由水电离出的cOH-⑤有较多Fe3+的溶液中：⑥酸性溶液中：FeA．②④ B．③⑥ C．①② D．③⑤12．已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TSA．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大B．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变D．该历程中的最大能垒(活化能)E13．我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：NaCl+下列说法不正确的是A．向氯化钠溶液中先通入NH3，再通入CO2B．cNaC．经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡NHD．该工艺的碳原子利用率理论上接近100%14．室温时，向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分别滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化如图。下列说法不正确的是A．曲线Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH变化曲线B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10-11mol/LC．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液时，溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)15．常温下将NaOH溶液滴加到磷酸H3PO4A．若直线丙表示pH与-lgcB．cHPO4C．Ka2H3D．Na2HPO16．在电场作用下双极膜能将H2O解离成H+和OH-。利用双极膜电渗析法制备乳酸(下列说法正确的是A．b电极发生氧化反应B．装置中离子交换膜为阳离子交换膜C．a电极的电势低于b电极D．当a电极生成1mol气体时，理论上可生成2mol乳酸二、填空题17．某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。实验1：将钥匙直接浸入0.4 mol⋅实验II：用下图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I实验III：用0.4 mol⋅L-1回答下列问题：(1)实验I反应的化学方程式是。(2)实验II中钥匙应与电源的极连接。(3)钥匙表面产生的气体是，此电极上的电极反应式是。(4)常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是。(已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体)18．现有五种元素，其中W、X、Y、Z为短周期主族元素，M为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。元素结构或性质信息W基态原子核外p电子数比s电子数少1X基态原子最外层电子排布为nsY基态原子的M能层只有1种自旋电子Z基态原子第一至第四电离能如下：IM位于元素周期表第八列(1)W元素基态原子的核外电子排布式为。(2)X元素基态原子核外电子的运动状态有种，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈形。(3)某同学根据上述信息，推断Z元素基态原子核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了。(4)W、X、Y、Z四种元素中，电负性最大的是(填元素符号，下同)，原子半径最大的是。(5)按照核外电子排布，M元素属于区，其基态M2+核外未成对电子数为三、解答题19．回答下列问题：(1)H2SeO3的中心原子杂化类型是，SeO32-的立体构型是，H2Se属于(填“(2)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是(A．sp

B．sp2

C．sp3

D．sp3d(3)CuNH342+的H-N-H键角(填“>”、“=”或“<”)(4)SCN-中C原子的杂化类型为，其中含有两个相同的大π键，其形式为。(用πnm表示，n为原子数，m为电子数)，检验Fe3+时，SCN-以S原子配位不以N(5)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有机杂环类化合物，结构如图所示：①上述三种物质中，沸点最高的是(填化学名称)②已知咪唑中存在大π键，则在咪唑分子的两个氮原子中，更容易与Cu2+形成配位键的是(填“①”或“②”)20．以废镍触媒(含NiO、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3及SiO2)为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；NiS+2O2②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：金属离子Ni+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时的pH6.42.24.19.6完全沉淀时的pH8.43.55.411.6回答下列问题：(1)“酸溶”时，Al2O3溶解的化学方程式为。(2)“滤渣1”的成分是(填化学式)。(3)“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是(填化学式)。(4)从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是