江西省部分学校2025届高三下学期2月一模考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江西省部分学校2025届高三下学期2月一模考试试题一、单选题1.下列有关文物的说法正确的是A．唐代秘色瓷莲花碗的主要成分是SiOB．辽代鸡冠壶上的鎏金层在空气中易发生氧化反应C．元代渎山大玉海雕刻过程中不发生化学变化D．清代金瓯永固杯主要成分是金合金，硬度比纯金低【答案】C【解析】秘色瓷属于陶瓷，主要成分是无机非金属材料硅酸盐，A错误；鎏金层为金，化学性质稳定，不易被氧化，B错误；玉器雕刻仅改变形状，此过程无新物质生成，属于物理变化，C正确；合金硬度通常高于纯金属，金合金硬度比纯金高，D错误；故选C。2.下列化学用语或图示表达正确的是A．2-丁烯的键线式：B．CO2的空间填充模型：C．H2O分子的VSEPRD．Cl-Cl的p-pσ【答案】D【解析】2-丁烯的主链上碳原子数为4，2号碳原子形成碳碳双键，键线式：，A项错误；CO2是直线形分子，CO2的空间填充模型为，B项错误；水分子中心原子O杂化轨道数为4，为sp3杂化，故其VSEPR模型为四面体形，C项错误；p-pσ键的原子轨道以头碰头方式重叠，则Cl-Cl的p-pσ键电子云图形为，D项正确；故选D3.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥A．制取NH3 B．制取NaHCO3 C．分离NaHCO3【答案】D【解析】实验室制取氨气通常用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，试管口略向下倾斜，A正确；制取碳酸氢钠时，为使溶液吸收充足的二氧化碳，应从长导管通入二氧化碳，B正确；因为碳酸氢钠是沉淀，采用过滤的方法可以将其分离出来，图中的过滤装置操作正确，能够达到分离碳酸氢钠的目的，C正确；由于碳酸氢钠受热易分解，干燥时应采用低温烘干，图中用酒精灯直接加热会导致碳酸氢钠分解，无法达到干燥碳酸氢钠的目的，D错误；故选D。4.下列反应的离子方程式表达正确的是A．钠与水：Na+2HB．大理石与醋酸：CaCOC．AlCl3溶液与过量氨水：D．BaSO3与稀HNO3(过量)【答案】C【解析】根据得失电子守恒及电荷守恒，钠与水反应正确的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；醋酸是弱酸，属于弱电解质，不能拆成H+，应保留分子式，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+5.乙酰半胱氨酸咔啉具有广泛的生物活性，其结构如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是A．有2种含氧官能团 B．能发生加成和取代反应C．分子间存在氢键 D．在碱性介质中活性更强【答案】D【解析】根据该有机物结构简式可知，含氧官能团有羧基、酰胺基，A正确；苯环能与氢气发生加成反应，羧基能发生酯化反应，酰胺基能发生水解反应，酯化、水解反应都是取代反应，B正确；分子中含羧基、氮氢键，它们能形成分子间氢键，C正确；在碱性介质中，具有酸性的羧基和酰胺基发生反应，结构破坏，失去活性，D错误；故选D。6.在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质(部分反应中生成物没有全部列出，反应条件未列出)。下列说法正确的是A．反应①为置换反应 B．实验室收集气体C一般用排水法C．反应②生成E原子利用率100% D．常温下，E浓溶液不与G反应【答案】B【解析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气；G是一种紫红色金属单质，则G是金属铜Cu；A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化可判断：A可能是氨气，则C就是NO，F是水，NO和氧气反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是HNO3，稀HNO3和铜反应又会生成NO，即A为NH3，B为O2，C为NO，D为NO2，F为H2O，E为HNO3，G为Cu；反应①化学方程式为：4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O，反应后生成物中无单质，因此不属于置换反应，A错误；根据选项A分析可知：C为NO，NO难溶于水，遇到空气立即与空气中的O2反应变为NO2，故可用排水法收集NO，B正确；反应②是NO2与H2O反应产生HNO3、NO，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，由于反应生成物除HNO3外，还有NO产生，故反应物的原子利用率小于100%，C错误；根据上述分析可知：E为HNO3，G为Cu。在常温下，Cu能与浓HNO3反应，生成Cu(NO3)2、NO2、H2O，D错误；故合理选项是B7.某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期非金属元素，Y是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是A．X3Y+的空间结构为正四面体形 BC．第一电离能：W>Z>R D．分子的键角：Y【答案】B【解析】观察阴离子结构可知，X原子形成1个单键且原子序数最小，故X是H元素；Y是有机分子的骨架元素，且能形成4个单键，则Y为C元素；X3Y+为H3C+，价电子对数为3，无孤电子对，则其空间结构为平面三角形，A错误；W只能形成2个键，则W为O元素；介于C和O之间的Z为N元素，氮原子（Z）未成对电子数为3，该五种元素中N原子的未成对电子数最多，B正确；R原子序数大于W，R原子能形成6个键，最外层有6个电子，R为S元素，N原子因2p能级半充满，第一电离能反而比O原子高，所以第一电离能顺序为：N、O、S依次减小，C错误；C2H2为直线形，键角最大，O的原子半径小于S，H8.由下列事实推出的结论正确的是选项事实结论A电负性：F>Br酸性：FBσ键强度：O稳定性：OC键长：H沸点：HDH2浓硫酸呈黏稠状A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】F和Br均为吸电子基团，电负性F＞Br，F对羧基的吸电子能力更大，CF3COOH更易电离出氢离子，F3CCOOH的酸性强于Br3CCOOH，A错误；O2和S2分子的稳定性分别取决于O=O双键和S=S双键的键能，而事实给出的是O-O和S-S单键的强度，二者没有直接的因果关系，因此无法由事实推出结论，B错误；H2O的沸点高于H2S是因为二者均为分子晶体，H2O分子间能形成氢键，而H2S分子间不能形成氢键，与H-S键和H-O键的键长无关，C错误；H2SO4的分子间能形成较强的氢键，氢键的存在使浓硫酸的分子间作用力增大，导致浓硫酸呈黏稠状，D正确；故答案为D。9.过氧化钾(K2O2)常作漂白剂、供氧剂。其立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．阴离子的配位数为8 B．晶胞中含有8个K+C．两个阴离子最近距离为32apm D【答案】C【解析】K2O2中阳离子与阴离子个数比为2：1，观察图示，黑球位于立方体顶点和面心，黑球代表阴离子（O22-），灰球代表阳离子（K+）。选面心上阴离子为参照，1个阴离子与8个阳离子等距离且最近，故阴离子配位数为8，A正确；根据选项A分析可知，灰球代表阳离子（K+），由晶胞图知，K+位于晶胞体内，则每个晶胞中含有8个K+，B正确；由晶胞图知，面对角线上2个阴离子距离最近，它的距离为22apm，C错误；由晶胞图知，K+位于晶胞体内，则每个晶胞中含有8个K+，O22-数目为：8×18+6×12=4，1个晶胞含410.我国科学家开发催化剂利用环氧化物与CO2合成高分子材料，有助于回收和利用温室气体，实现“碳中和”。转化关系如图所示(已知：R1和R2为烃基，可能不同也可能相同下列说法错误的是A．甲、乙的化学计量数相等B．甲和乙合成丙的反应属于加聚反应C．丙在自然界可降解，是一种绿色环保型有机高分子材料D．乙中随着R1【答案】A【解析】对照甲、乙、丙三者结构，根据原子守恒，a为(n+1)，b为(n+m)，它们的化学计量数不相等，A错误；反应过程中二氧化碳中的π键断裂，乙断裂σ键，生成丙时形成σ键，产物为高分子化合物，原子利用率为100%，B正确；丙含酯基，在酸性或碱性环境下可以发生水解生成小分子，不污染环境，是一种绿色环保型高分子材料，C正确；随着碳链的增长，分子的疏水部分（烃基）增大，使得分子更难以与极性的水分子形成有效的相互作用，从而降低了溶解度，D正确；故选A。11.近日，某研究团队开发3D-COF光催化氧化(甲)脱氢制喹啉(，戊)，反应机理如图所示(部分产物和条件省略)。已知光照到催化剂表面产生电子和“空穴(h+)”。下列说法错误的是A．过程中存在OB．丙与丁互为同分异构体，两者之间转化没有破坏化学键C．其他条件不变，光越强，产生h+D．甲、戊均能与盐酸反应【答案】B【解析】根据图示，乙到丙、丁到戊过程中存在O2+e-=⋅O2-，A正确；丙与丁分子式相同，结构不同，互为同分异构体，同分异构体之间转化属于化学变化，需破坏化学键，如N-H、C-H、C=N等化学键，B错误；光催化反应，其他条件不变，光越强，产生电子和“空穴(h+)”的速率越大，C12.通过优化电解质可有效提高Zn-空气碱性二次电池性能，电化学装置如图所示(部分物质已省略)。已知Zn(EG)(OH)x为ZnHOCH2CH2A．放电时，OH-向bB．放电时，a极反应式为Zn-xeC．充电时，b极反应有HOCHD．充电时，b极收集2.24L(标准状况)气体时转移0.2mol电子【答案】B【解析】该装置是可充电锌-空气电池，放电时，a极为负极，b极为正极，放电时，阴离子向负极（a极）迁移，A错误；a极为负极，Zn发生失电子的氧化反应，电极反应式为Zn-xe-+EG+xOH-=Zn(EG)(OH)x，B正确；充电时，b极为阳极，电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，阳极产生氧气，C13.CH3I热裂解可制取乙烯等低碳烯烃化工原料。CH3反应I：2CH反应Ⅱ：3C反应Ⅲ：2C向容积为1L的密闭容器中起始投入1molCH3I(g)，反应温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体物质的量分数的影响如图所示。已知：715K时，CH3A．曲线a表示乙烯B．温度低于400K时，不发生反应Ⅱ的反应C．使用活性更强的催化剂，曲线a变为曲线'D．715K时，C4H【答案】A【解析】反应I为吸热反应，反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度升高，反应I平衡向着吸热的正向移动，反应Ⅱ、Ⅲ平衡向着吸热的逆向移动，都会导致乙烯含量增加，故曲线a表示反应温度对平衡体系中乙烯物质的量分数的影响，A正确；由图知，400K以下，也发生反应Ⅱ的反应，B错误；催化剂只能影响反应速率，不能提高平衡转化率，C错误；715K时，CH3I的转化率为80%，此时丁烯、丙烯的物质的量分数均为8%，乙烯的物质的量分数为4%，设此时C4H8、C3H6的物质的量为a，C2H414.常温下，向10mL0.1mol/LH2C2O4溶液中滴加VmL0.1mol/L氨水，溶液中含C或N粒子分布系数δ与pH关系如图所示。已知δH2C下列说法错误的是A．曲线⑤代表δ(NH4+)与B．常温下，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5C．滴定至a点时加入氨水体积V=5mLD．b点溶液中有：c【答案】C【解析】由溶液pH及含有N元素的微粒分布系数δ，可知曲线⑤表示δ(NH4+)，曲线⑥表示δ(NH3·H2O)，A正确；结合微粒的分布系数δ与pH关系可知曲线①表示δ(H2C2O4)，HC2O4-先增大后减小，则曲线②表示δ(HC2O4-)，曲线③表示δ(HC2O4-)，曲线④表示δ(C2O42-)。在b点时，δ(HC2O4-)=δ(C2O42-)，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，H2C2O4的二级电离平衡常数Ka2(H2C2O4)=c(H+)⋅c(C2O42-)c(HC2O4-)=c(H+)=10-4.27，Ka2(H2C2O4)的数量级为10-5，B正确；根据题目已知H2C2O4及氨水的物质的量及浓度可知：在加入5mL氨水时，此时有一半H2C2O4生成NH4HC2O4，溶液为等浓度H2C2O4、NH4HC2O4的混合溶液，此时，H2C2O4电离程度大于HC2O4-的电离程度，故该点溶液中c(HC2O二、解答题15.废定影液含Na3Ag步骤1：沉银。量取约400mL废定影液于烧杯中，边搅拌边加入1mol⋅L-1步骤2：净化Ag2S。用玻璃棒将冷却后的沉淀(可能含S及其他难溶杂质)从滤纸上转移到仪器X中，加入NaNO3步骤3：还原并分离银。将固体(含Ag2S、Ag2SO4等)连同滤纸用小火烘干，加入少量Na2CO3和Na2回答下列问题：(1)步骤1还需用到下列玻璃仪器中的(填仪器名称)。(2)检验溶液中AgS2O32(3)已知KspAg2S=7.0×10-50,2S2(4)步骤2中，仪器X是(填名称)；S转化成Na2SO4(5)步骤1洗涤沉淀，主要是除去Na2S和(填化学式，下同)，步骤2洗涤固体主要是除去NaNO3(6)步骤3若灼烧产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色，则高温灼烧Ag2SO4的分解产物是(【答案】(1)玻璃棒、漏斗(2)向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若产生沉淀，表明未完全沉淀，若无沉淀生成，表明已完全沉淀(3)1.4×1022(4)坩埚2NaNO(5)Na2S2O3Na2SO4(6)Ag、SO2、O2【解析】（1）步骤1有过滤操作，过滤的操作过程中需要烧杯、漏斗和玻璃棒。（2）检验银离子是否完全沉淀，可在上层清液中继续滴加沉淀剂，故答案为：向上层清液中继续滴加Na2S溶液，若产生沉淀，表明未完全沉淀，若无沉淀生成，表明已完全沉淀；（3）结合题意可知，①Ag2S(s)⇌Ag(aq)+S2-(aq)，②2S2O32-+Ag+⇌Ag（4）灼烧固体在坩埚中进行；硫与硝酸钠、O2发生氧化还原反应生成Na2SO4和（5）步骤1中2Na3AgS2O32+Na2S=Ag2S↓+Na生成的产物中含可溶性杂质硫酸钠和过量的硝酸钠，则步骤2洗涤固体主要是除去NaNO3和Na（6）结合元素守恒，同时灼烧后产生的气体可以使品红溶液褪色，则硫酸银在空气中生成SO2，同时结合题意会产生Ag，根据转移电子守恒，必有O2生成，故答案为：Ag、SO2、O16.以某含锰、铁氧化物(主要成分是MnO2，含少量MnO和Fe2O3等)为原料制备MnO2已知：部分金属离子在溶液中沉淀的pH如表所示。金属离子FeFeMn开始沉淀的pH1.97.08.1完全沉淀的pH3.29.010.1回答下列问题：(1)“浸取”时，MnO2反应的化学方程式为(2)“调pH”时，溶液的pH范围为。(3)写出“氧化”时反应的离子方程式：。K2FeO4(4)“转化”能发生反应的原因是。(5)“电解”会产生废液，该废液可循环用于(填名称)工序。(6)在空气中“灼烧”MnCO3，生成了锰的一种氧化物M，若固体失重率(失重率等于反应前后固体物质质量的减少量与原来固体物质的质量之比)约为33.63%，则M的化学式为(7)FeSO4⋅7H2OA．基态Fe2+的价层电子排布式为B．H2O的键角小于SO42-的原因是C．FeSO4D．FeSO4⋅7H2O【答案】(1)MnO(2)3.2(3)2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-(4)该条件下，K2FeO4溶解度小于Na2FeO4(5)浸取(6)Mn3O4(7)BC【解析】（1）“浸取”时，MnO2与FeSO4在酸性环境中发生氧化还原反应，MnO2被还原为Mn2+（2）“调pH”的目的是将Mn2+与Fe3+分离，由已知表格数据可知，“调pH”时，溶液的pH范围为（3）“氧化”时次氯酸钠将氢氧化铁氧化为高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-（4）溶液中反应，Na2FeO4转化为K（5）电解MnSO4生成MnO2，废液含硫酸，用于“浸取（6）在空气中灼烧，O2参与反应。设M的化学式为MnxOy，有：60x-16yx×(55+60)（7）A．Fe原子序数为26，基态Fe2+的价层电子排布式为3d6，B．H2O的中心原子O原子的价层电子对数为2+6-1×22=4，有2对孤电子对，SO42-的中心原子S原子的价层电子对数为4+6+2-2×42=4，没有孤电子对，O原子与S原子均为sp3杂化，但是O有2对孤电子对，所以键角C．由图示信息可知，FeSO4⋅7H2O是络合物[Fe(H2O)6]SO4·H2O，则其中含有[Fe(H2O)6]2+与SO42-之间的离子键，H2O和SO42-中存在极性键，D．由图示信息可知，FeSO4⋅7H2O中H故选BC。17.乙烯、丙烯是合成塑料的单体。工业上，可采用催化裂解丁烷制备乙烯、丙烯。已知有关反应方程式如下：i．Cii．C回答下列问题：(1)乙烯、丙烯在一定条件下合成聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯塑料，在生产、生活中有广泛应用。下列关于聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯的说法正确的是_______(填字母)。A．它们的链节相同，单体不同B．它们都是人工合成高分子材料C．它们都是纯净物，聚合度相同D．它们绝缘性好，耐化学腐蚀(2)标准摩尔生成焓(standardmolarenthalpyofformation)，符号为ΔfHmθ，是指在标准状态(压力为100kPa，温度通常指定为298.15K)下，由最稳定的单质生成化合物时的反应焓变(kJ气态烃正丁烷丙烯乙烯甲烷乙烷Δ-124.7320.4252.47-74.81-83.85上述反应中，ΔH1为kJ⋅mol-1。反应Ⅱ正反应在(填“高温”“低温”或(3)某温度下，向恒容密闭容器中充入1molC4H10(g)，发生上述反应i、ii并达到平衡时，下列说法正确的是A．当气体总压强不随时间变化时一定达到平衡状态B．再充入少量C4H10C．使用高效催化剂，达到平衡前能提高单位时间内C4D．nCH4(4)保持压强为100kPa不变，向密闭容器中充入1molC4H10和适量Ar(不参与反应)，只发生反应i。测得丁烷平衡转化率与温度、投料比①X代表(填“温度”或“投料比”)。②Y1(填“>”“<”或“=”)Y③a、b、c对应的平衡常数大小关系为。初始速率由小到大的顺序为。(5)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入1mol正丁烷气体，发生上述反应i和ii，达到平衡时正丁烷转化率为30%,nCH4=2nC2H6。该温度下，反应i【答案】(1)BD(2)+70.34高温(3)AC(4)温度<K(c)>K(a)=K(b)(5)0.0571【解析】（1）A．聚乙烯、聚丙烯和聚乙丙烯单体分别为乙烯、丙烯、乙烯和丙烯，单体不同，链节也不同，A项错误；B．三者聚合物都是在一定条件下通过加聚反应合成的有机高分子材料，B项正确；C．高分子的聚合度不同，它们都是由许多分子构成的混合物，C项错误；D．高聚烯塑料都不导电、耐化学物质腐蚀，不与一般化学物质发生化学反应，D项正确。故选BD；（2）根据反应热计算公式ΔH=∑ΔfHmθ(产物)-∑ΔfH（3）A．正反应均为气体体积增大，当恒温恒容条件下，气体压强不变时表明气体总物质的量不变，达到平衡，A项符合题意；B．反应物只有一种，当平衡时再充入正丁烷，相当于加压，平衡向左移动，正丁烷平衡转化率减小，B项不符合题意；C．达平衡前，加入高效催化剂，能提高反应速率，则达到平衡前能提高单位时间内C4H10的转化率，D．初始投入正丁烷，根据反应式可知，可逆反应转化率小于100%，故nCH4+n故选AC；（4）①观察图示，从左至右，X逐渐增大，Y量也增大。若X代表投料比，投料比增大，相当于投入正丁烷的量增大，氩气量不变，正丁烷平衡转化率降低，与图像不符；若X代表温度，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向右移动，正丁烷平衡转化率增大，与图像相符。②投料比减小，相当于氩气投料增大，减少平衡反应总压强，平衡向气体分子增大方向移动，正丁烷平衡转化率增大，故Y1③平衡常数只与温度有关，a、b两点对应温度相等且低于c点，故平衡常数：K(c)>K(a)=K(b)。从起始投料看，η(a)=η(c)>η(b)，从温度看，T(c)>T(a)=T(b)。起始速率由反应物浓度、温度决定，故初始正反应速率大小为v正（5）设平衡时C2