湖南省长沙市雨花区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1湖南省长沙市雨花区2024-2025学年高一上学期期末考试试题一、单选题1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaOH溶液 B．CuSO4溶液 C．蒸馏水 D．Fe【答案】D【解析】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸馏水分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应；答案选D。2．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于A．萃取 B．结晶 C．干燥 D．蒸馏【答案】A【解析】酒精（乙醇）作为有机溶剂，可高效溶解药材中的​脂溶性成分​，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，与萃取的原理相似，A正确；

结晶是物质由溶液中析出形成晶体的过程，B错误；从物质中除去水分的操作，C错误；蒸馏是根据沸点差异，通过加热使液体混合物实现组分分离或提纯的物理方法，D错误。3．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．H2SO4属于酸 B．KOH属于碱C．NO属于氧化物 D．石灰水属于纯净物【答案】D【解析】A.硫酸在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，故A正确；B.氢氧化钾在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故B正确；C.一氧化氮是由氮元素和氧元素组成的氧化物，故C正确；D.石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故D错误；故选D。4．下列物质与Cl2反应，能发出苍白色火焰的是A．H2 B．Na C．Fe D．Cu【答案】A【解析】纯净的H2在Cl2的集气瓶中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现，A正确；Na在Cl2中燃烧，火焰呈黄色，B错误；Fe在Cl2中燃烧，生成棕褐色的烟，C错误；Cu在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，D错误。5．下列转化需要通过氧化还原反应才能实现的是A．Na2O2→O2 B．FeCl2→Fe(OH)2C．NH4Cl→NH3 D．Na2S→H2S【答案】A【解析】Na2O2→O2氧元素化合价从-1→0，化合价升高，发生氧化还原反应，A正确；FeCl2→Fe(OH)2无元素化合价变化，非氧化还原反应，B错误；NH4Cl→NH3无元素化合价变化，非氧化还原反应，C错误；Na2S→H2S无元素化合价变化，非氧化还原反应，D错误。6．下列行为不符合实验安全要求的是A．点燃氢气前，先进行验纯B．切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌D．大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻【答案】D【解析】氢气为可燃性气体，点燃前，应先进行验纯操作，A不符合题意；金属钠极易与空气中的氧气及水发生放热反应，导致火灾发生，因此切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中，B不符合题意；浓硫酸稀释放热，且浓硫酸的密度比水大，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，C不符合题意；NaOH具有强腐蚀性，不能用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻，D符合题意。7．铟（In）是一种主族元素，电子产品的屏幕常使用含铟的导电玻璃。49113In的最外层电子数是3A．In原子的原子核内有49个质子 B．49113IC．49113In与49115I【答案】B【解析】根据铟原子结构，元素符号左下角为质子数，铟的质子数为49，A正确；核素左上角为质量数，质量数=质子数＋中子数，铟的中子数=113－49=64，B错误；

同位素：质子数相同中子数不同同一元素的不同原子，49113In铟元素属于主族元素，主族元素中最外层电子数等于主族序数，In的最外层电子数是3，容易失去3个电子，显示最高化合价是+3价，D正确。8．下列物质中含共价键的离子化合物是A．NaCl B．Ca(OH)2 C．H2 D．CH4【答案】B【解析】NaCl是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子化合物，A错误；Ca(OH)2是由钙离子和氢氧根离子通过离子键形成的离子化合物，O原子和H原子通过共价键形成氢氧根离子，B正确；H2是两个H原子通过共价键形成的单质，C错误；CH4是四个H原子与C原子通过共价键形成的的共价化合物，D错误。9．常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是A．盐酸 B．浓硫酸 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液【答案】B【解析】盐酸可以和铁反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，不能用铁制容器盛装，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，表面形成致密氧化膜，阻止内部铁继续反应，可用铁制容器盛装浓硫酸，B正确；Fe3++2Fe=3Fe2+，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，C错误；硫酸铜溶液中铜离子能与Fe反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，不能用铁制容器盛装，D错误。10．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K+、OH-、SO42-、Fe3+ B．Na+、Ca2+、CO3C．Fe2+、H+、NO3-、SO42- D．Na+、Cu2+、【答案】D【解析】Fe3+和OH-会反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，因此不能大量共存，A错误；Ca2+和CO32-会反应：Ca2++CO32-=CaCO3NO3-在酸性条件下会氧化Fe2+：3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，因此不能大量共存，离子之间互相不发生反应，因此能在溶液中大量共存，D正确。11．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识相关联的是选项劳动项目化学知识A用“84”消毒液清洁家居用品NaClO具有氧化性B焙制蛋糕时加入小苏打作膨松剂Na2C工人用明矾处理废水Al(D用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂，疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道氢氧化钠固体具有吸水性A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】“84”消毒液有效成分为次氯酸钠（NaClO）​​，具有强氧化性，A正确；小苏打的主要成分是NaHCO3，加热分解产生气体用作膨松剂，B明矾水解产生的Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质使其沉降氢氧化钠溶于水可以与铝发生反应生成氢气，利用生成的气体疏通管道，D错误。12．下列说法正确的是A．1molFe与足量Cl2完全反应，转移B．常温常压下，22.4LN2C．16gO2中含有D．标准状况下，18gH2【答案】C【解析】1molFe与足量Cl2完全反应：2Fe+3Cl2点燃=2FeCl3，Fe~3e-，转移3常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据n=VVm,22.4LN216gO2中含有16g32g/mol标准状况下，水不是气体，18gH2O的体积远小于22.413．下列反应能用H+A．NaOH+HCl=C．2KOH+CO【答案】A【解析】反应物NaOH和HCl和生成物中氯化钠均为可溶于水的强电解质，实质为氢离子与氢氧根离子的反应，可以用H++Cu(OH)2为难溶物，离子方程式中保留化学式，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+

，B错误；非金属氧化物在离子方程式中保留化学式，KOH和K2CO3均为可溶于水的的强电解质，离子方程式为：Ba(OH)2+14．下列化学用语不正确的是A．Mg的原子结构示意图是：B．NH3的电子式是：C．CH4的分子结构模型是：D．NaCl的形成过程是：【答案】B【解析】A．Mg为12号元素，原子结构示意图是：，A正确；B．NH3为共价化合物且氮原子为8电子稳定结构，电子式是：，B错误；C．CH4分子为正四面体形，分子结构模型是：，C正确；D．NaCl为钠离子和氯离子形成的离子化合物，形成过程是：，D正确；故选B。15．用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是A．Cl2与H2B．图1中pH下降的主要原因是光照引起Cl2C．结合图1、图2和图3推测发生了反应：2D．光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱【答案】B【解析】氯气和水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成盐酸和次氯酸，A正确；图1中pH下降，是因为氯水中的HClO为弱酸，在强光照射下分解生成强酸HCl和氧气，B错误；图1中pH下降，图2中氯离子的浓度增大，图3中氧气含量增多，推测是氯水中的HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，反应为：2HClO  光照  次氯酸具有漂白性，HClO在强光照射下分解生成HCl和氧气，导致溶液的漂白性会减弱，D正确。二、填空题16．回答下列问题。(1)补齐下列含钠物质与其用途的连线。(2)上述Na2O2的用途，利用它的(填“物理”或“化学”)性质。(3)用化学方程式解释用途D：用途D(已知：使用膨松剂焙制糕点时会产生气体)。【答案】(1)(2)化学(3)2NaHCO【解析】（1）过氧化钠是供氧剂，次氯酸钠具有强氧化性是常用消毒剂，碳酸氢钠是食品膨松剂，连线为；（2）Na2O2和二氧化碳反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂

，属于化学反应，该用途利用了它的化学性质；（3）碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，碳酸氢钠用作食品膨松剂，反应方程式为2NaHCO317．物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含铁物质的“价—类”二维图，图中列出了部分常见的含铁物质，其中构成丁的阴离子为Cl-。(1)甲与水蒸气在高温下反应生成乙的化学方程式为﹔该反应中，甲做(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)研究小组用丙溶液进行如图所示实验。实验过程中，观察到沉淀颜色的变化情况为，反应的化学方程式为。(3)向CuSO4和丁组成的混合溶液中加入铁粉，反应结束后有固体剩余，下列关于固体成分的说法不可能的是(填序号)。a．铁、铜都有b．有铜无铁c．有铁无铜【答案】(1)3Fe+4H2Og高温Fe3(2)白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)c【解析】（1）甲为单质铁，Fe在高温下与水蒸气反应，化学方程式为3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2；该反应中，Fe元素化合价升高，铁作还原剂；（2）丙为亚铁盐，Fe2+NaOH→Fe(OH)2O2→Fe(OH)3，现象为白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，此过程中发生反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2（3）丁为铁盐，已知构成丁的阴离子为Cl-，则丁FeCl3，向CuSO4和FeCl3组成的混合溶液中加入铁粉，氧化性Cu2+＜Fe3+，氯化铁先与铁反应生成氯化亚铁，氯化铁反应完全后氯化铜和铁粉反应生成固体铜，反应结束后有固体剩余，固体中一定含有铜，可能含有铁，不可能有铁无铜。18．元素周期表的一部分如图，每一序号代表一种元素。回答下列问题：(1)⑥在元素周期表中的位置为。(2)非金属性：④(填“>”“<”或“=”，下同)⑧；金属性：⑦⑩。④⑤⑦的原子半径从小到大的排列顺序是(写元素符号)。(3)原子的电子层数比⑩少2且与⑩同主族的元素为(填元素符号)，原子序数为。(4)⑥的最高价氧化物对应水化物的溶液与⑦形成的单质反应的离子方程式为。【答案】(1)第三周期第IA族(2)><F(3)Li3(4)2【解析】（1）根据元素周期表位置，⑥是第三周期IA族的Na元素；（2）④是O，⑧是S，同一主族从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性：O>S；⑦是Al，⑩是K，金属性：K＞Al；同一周期从左到右，原子半径减小，同一主族从上到下，原子半径变大可知原子半径：F<（3）⑩是K元素，比K的电子层数少2，且与K同主族的元素为第二周期ⅠA族Li元素，其原子序数为3；（4）⑥是Na，⑦是Al，钠的最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，氢氧化钠溶液与单质铝发生反应2Al+6H2三、解答题19．实验小组同学需要配制500mL(1)需要称取NaCl的质量为g。(2)为完成实验，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和。(3)在转移溶液时，玻璃棒的作用是。(4)配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是(填字母)。A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容C．摇匀后，发现溶液的凹液面低于刻度线，又滴加几滴蒸馏水【答案】(1)11.7(2)500mL容量瓶(3)引流，防止液体溅出(4)BC【解析】配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等；（1）需要称取NaCl的质量为m=c∙V∙M=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒和500mL容量瓶，所以缺少的玻璃仪器：500mL容量瓶；（3）在转移溶液时，玻璃棒的作用是引流；（4）A．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，溶质的物质的量不变，溶液体积也不变，则浓度不变，故A不符合题意；B．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质损失，则浓度偏小，故B符合题意；C．摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，再补加蒸馏水至刻度线，则溶液体积偏多，浓度偏小，故C符合题意；故答案为：BC。四、填空题20．元素的“价—类二维图”是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型工具，也是发展“证据推理与模型认知”这一科学核心素养的重要途径。如图为氯元素的“价—类二维图”，回答下列问题：(1)Y的化学式为。(2)氯水和漂白粉都有漂白作用，可用于水体的杀菌消毒。①下列有关氯气的叙述不正确的是(填序号)。A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸C．常温下氯气能和Fe反应，不能用铁质容器储存氯气②工业上利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉有效成分的化学式为。(3)家庭中常用84消毒液(主要成分NaClO)与洁厕灵(主要成分盐酸)清洁卫生，两者同时使用容易引