辽宁省葫芦岛市东北师范大学连山实验高中2024-2025学年高二下学期5月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGE试卷第=16页，共=sectionpages1717页PAGE1辽宁省葫芦岛市东北师范大学连山实验高中2024-2025学年高二下学期5月期中考试一、单选题1．下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是A．单晶硅熔点高，可用作半导体材料B．等离子体中含有带电粒子且能自由运动，可以用于制造显示器C．氯乙烷汽化时大量吸热，可用于运动中的急性损伤的镇痛D．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑【答案】A【解析】单晶硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故单晶硅用作半导体材料与其熔点高无关，A符合题意；等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，其中含有带电粒子且能自由运动，具有良好的导电性和流动性，可以用于制造显示器，B不合题意；氯乙烷汽化时大量吸热，能够快速降低受伤处的温度防止组织坏死，可用于运动中的急性损伤的镇痛，C不合题意；青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，D不合题意。2．下列化学用语表述正确的是A．硝基苯的结构简式B．NF3的VSEPR模型：C．羟基的电子式：D．CS2【答案】D【解析】硝基苯的结构简式：，A错误；NF3中N原子价层电子对数3+5-1×32=4，为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，B错误；羟基由O原子和H原子构成，且其中存在1个未成对电子，电子式为，C错误；CS2常温常压为液体，则晶体类型为分子晶体，D3．下列有机物的名称与结构简式对应关系不正确的是ABCD2-甲基丁烷顺-2-戊烯2-甲基-1，3-丁二烯聚乙烯【答案】D【解析】该烷烃分子中最长碳链含有4个碳原子：，名称为2-甲基丁烷，A正确；该烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有5个碳原子：，名称为顺-2-戊烯，B正确；该烯烃分子中含有碳碳双键的最长碳链含有4个碳原子：，名称为2-甲基-1，3-丁二烯，C正确；一定条件下，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为，D错误。4．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3B．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：CHC．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→2+CO32-D．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH【答案】B【解析】1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯：CH3CH2CH2Br+NaOH→△乙醇CH3CH=CH2↑+H2O+NaBr，A错误；乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化生成乙酸根，同时生成氧化亚铜沉淀和水，B正确；酸性：H2CO3＞苯酚＞HCO3-5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．B3N3H6(无机苯)的结构与苯相似，1mol无机苯中π键数目为3NAB．常温常压下，23g乙醇(CH3CH2OH)中所含sp3杂化的原子数目为NAC．标准状况下，22.4L乙炔含有π键数目为2NAD．1molCaC2含有阴离子的数目为2NA【答案】C【解析】B3N3H6的结构与苯相似，分子结构中含有1个大π键，故1mol无机苯中π键数目为NA，A错误；乙醇中C原子和O原子都是sp3杂化，23g乙醇的物质的量为0.5mol，所含sp3杂化的原子数目为1.5NA，B错误；乙炔结构式为H-C≡C-H，含有3个σ键、2个π键，故标准状况下，22.4L乙炔中σ键数为3NA、π键数为2NA，C正确；CaC2的阴离子为C22-，故1molCaC2含有阴离子的数目为NA，6．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。下列说法正确的是A．因为CH3COOH的推电子基比HCOOH大，故CH3COOH酸性更强B．因为Na+半径小于Cs+，所以NaCl晶体硬度大于CsCl晶体C．因为SiO2的相对分子质量更大，所以SiO2的熔点高于CO2D．因为石墨层间靠范德华力维系，所以石墨的熔点较低【答案】B【解析】甲基是推电子基团，使乙酸羧基中的氧氢键极性变弱，更难电离出氢离子，故CH3COOH酸性弱于HCOOH，A错误；离子半径：Na+＜Cs+，离子键强度：NaCl＞CsCl，所以NaCl晶体的硬度大于CsCl晶体，B正确；SiO2是共价晶体，CO2是分子晶体，所以SiO2的熔点高于CO2，C错误；石墨层间靠范德华力维系，但层内碳原子间以共价键相结合，而共价键很牢固、键能大，则石墨的熔点很高，D错误。7．化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是A．X的分子式为C9H13O3 B．Y、Z均能使酸性KMnO4溶液褪色C．Z中的含氧官能团有3种 D．X的一氯代物有6种【答案】B【解析】X的分子式C9H14O3，A错误；Y、Z中均含有碳碳双键，均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；Z中的含氧官能团有羟基、酮羰基2种，C错误；X分子中含有7种环境的氢原子：，其一氯代物有7种，D错误。8．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙探究酒精脱水生成乙烯C．装置丙制备乙酸乙酯并提高产率 D．装置丁分离乙醇和水【答案】C【解析】苯与溴单质反应生成溴苯和溴化氢，但由于溴具有挥发性，会随溴化氢进入硝酸银溶液，溴与水反应生成的溴化氢会与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对实验结果的验证，A错误；乙醇具有挥发性，会随生成的乙烯进入酸性高锰酸钾溶液，乙醇具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了对实验结果的验证，B错误；乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止爆沸，但由于乙酸、乙醚、乙醇和水都有挥发性，会随着乙酸乙酯一起蒸出，故利用分水器，将水冷凝回流，再通过冷凝管，提高乙酸乙酯的产率，C正确；水和乙醇在蒸馏过程中得到一种共沸物，无法进一步进行分离，故分离乙醇和水时，需要加入生石灰，使水转化为氢氧化钙溶液，再经过蒸馏，可以达到分离的目的，D错误。9．提纯下列物质(括号内为少量杂质)，不能达到目的的是选项混合物除杂试剂分离方法A乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2分液B苯(苯酚)NaOH溶液分液C溴苯(溴)Na2分液D乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气【答案】D【解析】乙酸乙酯在NaOH溶液中能够完全水解，在饱和碳酸钠中不完全水解，故除去乙酸乙酯中的乙酸应该用饱和碳酸钠溶液，然后分液即可，A正确；苯不与NaOH反应，苯酚与NaOH生成可溶于水的苯酚钠，再通过分液可分离两者，B正确；Br2具有氧化性，Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，故除去溴苯中混有的Br2，可用Na2SO3溶液，然后分液即可，C正确；乙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，故不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯，D错误。10．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图，下列说法错误的是A．冰晶胞类似金刚石晶胞，冰晶胞内水分子间以共价键结合B．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2C．碘单质是分子晶体，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大D．MgO、碘单质两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质【答案】A【解析】冰晶胞内水分子间以氢键相结合，A错误；在金刚石晶体中，每个碳原子与4个碳原子形成共价键，每个共价键为2个碳原子所共有，每个碳原子形成的共价键为4×12=2个，则碳原子与碳碳键个数的比为1:2，B正确；碘单质是分子晶体，I2、CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，根据相似相溶的原理，碘单质在CCl4中比水中溶解度更大，C正确；MgO、碘单质分别是离子晶体和分子晶体，离子晶体熔点高于分子晶体，则两种晶体的熔点顺序为：MgO>碘单质，D11．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色。有关叙述正确的是A．甲苯属于不饱和烃，具有漂白性B．苯环具有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾溶液氧化C．甲基受苯环影响，可被酸性高锰酸钾溶液氧化D．甲苯也可以使溴水褪色，反应原理与酸性高锰酸钾溶液相似【答案】C【解析】甲苯分子结构中含有苯环，属于不饱和烃中的芳香烃，没有漂白性，A错误；苯环不含碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，甲基被氧化，说明甲基受苯环影响，C正确；甲苯与溴水发生萃取而使溴水褪色，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，原理不同，D错误。12．有一种有机化合物，其结构简式如图所示，下列有关它的性质的叙述中，正确的是A．该物质难溶于水B．有弱酸性，1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗3molBrC．在一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH完全反应D．在Ni催化下，1mol该物质可以和7molH2【答案】C【解析】该物质含有亲水基团酚羟基和羧基，能溶于水，A错误；酚羟基邻位和对位的H原子可被Br取代，则1mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4molBr2，B错误；该物质含有5个酚羟基、1个羧基和1个酯基，且酯基水解后得到的是酸和酚，即1mol酯基最终可以消耗2molNaOH，所以在一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH完全反应，C正确；该分子结构中只有苯环能与H2发生加成反应，则在Ni催化下，1mol该物质最多能和6molH213．下列说法正确的是A．1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和CHB．某烃的键线式为，该烃和Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量不同D．有机物最多有9个原子在同一平面上【答案】A【解析】1-丁烯和2-丁烯，碳碳双键的位置不同，属于位置异构；HCOOCH3含酯基，CH3COOH含羧基，官能团种类不同，属于官能团异构，A正确；该烃有三个碳碳双键，与Br2按物质的量之比为1:1加成时，所得产物有：、、、，共４种，B错误；乙炔（C2H2)和苯(C6H6)的最简式均为CH，C、H的百分含量相同，故相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同，C错误；苯环是平面结构，苯环上的原子已多于14．苯甲酸是一种食品添加剂，某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，提纯苯甲酸的实验流程如图(已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2gA．“过滤”时为了加快过滤速度，需要用玻璃棒不断搅拌漏斗中的液体B．检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可选用AgNO3C．“洗涤”时为了减少苯甲酸的损失、提高产量，可选用乙醇作洗涤剂D．除去苯甲酸中的NaCl，“结晶”时应采用蒸发结晶【答案】B【解析】过滤时，若用玻璃棒搅拌漏斗中的液体时可能会使滤纸破裂，A错误；检验苯甲酸中含有的NaCl是否除净，可以取少量样品溶于水，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀，则说明NaCl已经除净，B正确；常温下苯甲酸易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，其微溶于水，可用冷水洗涤，C错误；NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl，“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，D错误。15．我国科学家屠呦呦成功用有机溶剂A(仅含C、H、O三种元素)提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如下。下列说法不正确的是A．根据图1信息，A的相对分子质量应为74B．根据图1、图2、图3(两组峰的面积之比为2:3)的信息，推测A的分子式是CC．选择有机物A作溶剂提取青蒿素的原因可能是青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶D．有机物A的同分异构体中，可以与金属钠反应生成氢气的物质有7种【答案】D【解析】质谱图中的最大质荷比为该有机物的相对分子质量，A的相对分子质量为：74，故A正确；由红外光谱图可知，A结构中含有烷基和醚键，所以A的物质类别为：醚；根据图3可知有两种类型的H原子，比值关系为2：1，可知A为饱和一元醚，结合饱和一元醚的通式为：CnH2n+2O和相对分子质量为74，推知n=4，所以分子式为：C4H10O，故B正确；屠呦呦选择有机溶剂A(即乙醚)提取青蒿素的原因有：青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶，故C正确；A的同分异构体还有CH3CH2CH2OCH3、(CH3)2CHOCH3、CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH，能与金属钠反应生成氢气的物质为CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH3、(CH3)2二、填空题16．有机化合物是构成生命的基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。已知A-D四种有机化合物，根据要求回答问题。A．B．C．D．(1)A的化学名称为，含有的手性碳原子数为，A与足量H2发生加成反应后得到的产物(填“是”或“不是”)手性分子。(2)B的一氯代物有种，B与酸性KMnO4溶液发生反应后得到的有机产物为(写结构简式)(3)C分子中最多有个原子共平面。(4)D与NaOH溶液反应的化学方程式为，1molD物质与足量NaHCO3溶液反应，生成CO2的体积(标准状况下)为【答案】(1)3-甲基-1-戊烯1不是(2)5(3)17(4)+2NaOH→+2H2O22.4【解析】（1）烯烃A中最长碳链含5个碳原子：，名称为3-甲基-1-戊烯；A中手性碳原子数如图所示：，共1个；含有手性碳原子的分子为手性分子，故A与足量H2发生加成反应后得到的产物即不含手性碳原子，不是手性分子；（2）B中含有5种不同环境的H原子：，其一氯代物有5种；已知与苯环直接相连的碳原子上有H可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为羧基，故B与酸性KMnO4溶液发生反应后得到的有机产物为：；（3）C分子中含有苯环和碳碳双键所在的两个平面，平面间单键连接能够任意旋转，甲基上最多增加一个H与苯环共平面，则最多有12+4+1=17个原子共平面；（4）D中酚羟基和羧基均能与NaOH反应，则D与NaOH溶液反应的化学方程式为：+2NaOH→+2H2O；D中只有羧基能与NaHCO3反应放出CO2，故1molD物质与足量NaHCO3溶液反应生成1molCO2，则生成CO2的体积(标准状况下)为1mol×22.4L/mol=22.4L。17．云南是南方丝绸之路的重要节点，有着丰富的铁铜镍矿石资源。回答下列相关问题：(1)铜在元素周期表中的位置是，其基态原子的价层电子排布式为，该原子核外有个未成对电子。(2)NiNH34SO4中Ni的化合价是；1molCu(3)铜镍合金的立方晶胞结构如图所示：若该晶体密度为dg/cm3，则铜镍原子间最短距离为pm。【答案】(1)第四周期第ⅠB族3d104s(2)+216NA(3)2【解析】（1）铜为29号元素，位于元素周期表中第四周期第ⅠB族；其基态原子的价层电子排布式为3d104s1（2）NiNH34SO4中SO42-带2个单位负电荷，则阳离子为NiNH342+，是Ni2+与NH3以配位键形成的配离子，Ni的化合价是+2价；配位键属于σ键，1个CuNH342+中含有Cu2+与NH3形成的4个配位键，1个（3）晶胞中Ni位于顶点，个数为8×18=1，Cu位于面心，个数为6×12=3，晶体密度ρ=n⋅Ma3三、解答题18．山梨酸乙酯对细菌、霉菌等有很好的灭活作用，广泛地用作各类食品的保鲜剂以及家畜、家禽的消毒剂。直接酯化法合成山梨酸乙酯的装置(夹持装置省略)如图所示，该方法简单，原料易得，产物纯度高，反应方程式如下：可能用到的有关数据如下表：物质相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃水溶性山梨酸1121.204228易溶乙醇460.78978易溶山梨酸乙酯1400.926195难溶环己烷840.78080.7难溶实验步骤：在三口烧瓶中加入5.6g山梨酸、足量乙醇、环己烷、少量催化剂和几粒沸石，油浴加热三口烧瓶，反应温度为110℃，回流4小时后停止加热和搅拌反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入分液漏斗中，先用5%NaHCO3溶液洗涤至中性，再用水洗涤，分液，在有机层中加入少量无水MgSO4，静置片刻，过滤，将滤液进行蒸馏，收集195℃的馏分得到纯净的山梨酸乙酯5.0g。回答下列问题：(1)仪器a的名称是(2)洗涤、分液过程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是。有机层从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(3)在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是。(4)在本实验中，山梨酸乙酯的产率是(精确至0.1%)。(5)为提高反应正向进行的程度，可以将反应中生成的水及时移出反应体系，常加入带水剂。可作带水剂的物质必须满足以下条件：①能够与水形成共沸物(沸点相差30℃以上的两个组分难以形成共沸物)；②在水中的溶解度很小。本实验室常使用如图所示装置(夹持、加热装置已略去)提高产物的产率。下列说法正确的是___________(填标号)。A．管口A是冷凝水的出水口B．环己烷可将反应产生的水及时带出C．工作一段时间后，当环己烷即将流回烧瓶中时，必须将分水器中的水和环己烷放出D．工作段时间后，环己烷可在烧瓶与分水器中循环流动【答案】(1)恒压滴液漏斗(恒压分液漏斗)(2)除去剩余的山梨酸上口倒出(3)干燥有机物(4)71.4%(5)BD【解析】由反应方程式，反应是可逆反应，反应时间长，反应不完全，要进行冷凝回流，提高反应产率，生成的产物可用干燥剂进行干燥。先根据方程式，计算出5.6g山梨酸理论上可生成山梨酸乙酯的产量，再根据产率=实际产量理论产量（1）根据a的结构特征，仪器a的名称是恒压分液漏斗。（2）山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入5%NaHCO3溶液的目的是除去剩余的山梨酸，有机层的密度小于水，浮在水上，水层从下口放出，有机层从分液漏斗的上口倒出。（3）无水MgSO4能吸水生成硫酸镁晶体，在有机层中加入少量无水MgSO4的目的是干燥有机物。（4）表1表明，产率最高69.76%时，酸醇物质的量比为1：5；表2表明，产率最高72.18%时，带水剂为15mL时，条件最佳。根据，5.6g山梨酸理论上生成山梨酸乙酯的质量为5.6g112g/mol×140g/mol=7.0g，本实验中，山梨酸乙酯的产率=5.0g7.0g×10