江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省南京市六校联合体2024-2025学年高二上学期1月期末考试一、单选题1．自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法不正确的是A．“小米SU7”的车身采用了钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点B．自主研发的大型飞机C919用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．“神舟十九”的热控保温材料——纳米气凝胶，可产生丁达尔效应D．我国首次获得公斤级丰度99%的100Mo产品，100【答案】A2．氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是GaCl3A．GaCl3B．HCl的电子式：C．基态N原子价层电子排布式：1D．键角NH【答案】D3．实验室制取少量Cl2A．制取ClB．除去杂质HClC．测量氯水pHD．吸收尾气的ClA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】D4．明矾KAlSOA．沸点：H2S>C．半径：rO2->r【答案】C5．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是A．工业制硫酸：黄铁矿FeSB．侯氏制碱法：饱和NaClC．工业制取镁：MgClD．工业制高纯硅：SiO2→高温C【答案】C阅读下列资料，完成下列小题。氮元素单质及其化合物作用广泛。液氨(NH3)发生微弱电离产生NH2-，能与碱金属(如Na、K)反应产生H2。碱性条件下，NaClO氧化NH3可制备N2H4。肼(N2H4)常温下为液态，燃烧热大(642kJmol-¹)6．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A．N2分子中存在NB．N2C．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂D．NH27．下列说法正确的是A．N2HB．NH2OH中NC．NO2-的VSEPR模型为D．图甲所示生物氮循环转化关系中，氮的固定只有1步，氮元素被还原的有4步8．下列化学反应表示正确的是A．用过量氨水吸收废气中的SO2：B．肼的燃烧热：N2HC．液氨与钠反应：2D．NaClO氧化NH3制备N2【答案】6．B7．A8．C9．金属硫化物(MXSY)催化反应CH4g+2H2SA．该反应的ΔS<0B．T℃时，若cCS2C．选择金属硫化物(MXSD．该反应每消耗1molCH4可除去44.8L【答案】B10．碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2A．负极的电极反应式：ZnB．电池工作时，OH-C．环境温度过低，不利于电池放电D．反应中每生成1molMnOOH，转移电子数为2×6.02×【答案】D11．下列实验操作和现象，能得出相应结论的是实验操作和现象结论A用0.1molL-1NaOH溶液分别中和等体积的0.1molL-1H2SO4溶液和0.1molL-1CH3COOH酸性：HB用pH计分别测定等浓度的CH3COOH溶液和CH2ClCOOH溶液的pH，O-C反应2NO平衡向逆反应方向移动D向2mL0.1molL-1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1molL-1NaCl溶液，振荡后再滴加4滴0.1molL-1KIKA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】B12．H2C2已知：Ka1H实验1：测得0.1mol·L-1的KHC2O4溶液的实验2：向0.1mol·L-1KHC2O4溶液中加入等体积0.1mol·L实验3：向5mL0.1mol·L-1KHC2O4溶液中滴加少量0.1mol·L实验4：向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1mol·L-1的KHCA．依据实验1推测：KB．依据实验2推测：KC．依据实验3推测：反应后溶液中有cD．依据实验4推测：KHC2【答案】B13．甲烷催化二氧化碳重整制合成气过程中主要发生反应的热化学方程式为：反应Ⅰ：CH4g反应Ⅱ：CO反应Ⅲ：CH4g常压下，将原料气CH4和CO2以一定流速(气体摩尔流量qnCHA．反应Ⅱ的ΔH=-41.2kJ·molB．图中曲线B表示CO2C．温度在873~1200K间，H2D．其他条件不变，随着qnCH4【答案】C二、解答题14．实验室以菱锰矿(含MnCO3及少量Fe、Si的氧化物等)为原料制备高纯MnCO3和Mn已知：室温下KspMnS=2.6×10-13、K(1)该流程中可循环使用的物质有。(2)“焙烧”过程中MnCO3发生的化学方程式：(3)“沉铁”过程中会产生少量MnOH2沉淀。MnOH2在工业上可用于去除溶液中HS-，反应为MnOH2(4)制取MnCO3在如图所示实验装置中，搅拌下使一定量的MnSO4溶液与氨水①滴液漏斗中添加的药品是。②混合溶液中氨水的作用是。(5)制取Mn3O4。固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对MnSO补充完整制取纯净Mn3O4的实验方案：取25mL0.7mol·L-1的MnSO4溶液，，控制搅拌速率500r·min-1反应8h，，110℃干燥2h，得到纯净的Mn3O4(须使用的试剂：0.7mol·L-1NaOH【答案】(1)NH3或氨水、(2)MnCO(3)10(4)氨水-NH4HCO3混合溶液调节溶液pH，增大(5)边搅拌边向其中加入50mL0.7mol·L-1NaOH溶液，并保持75℃加热，同时以17L·min-1的流量向溶液中通入空气静置过滤，用水洗涤2~3次，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加1.0mol·L-1BaCl215．高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，可溶于水，在0~5℃(1)K2FeO4的制备。在碱性条件下，可通过KClO①工业上常用废铁屑为原料制备FeNO33溶液，溶液中可能含有少量Fe2+，检验Fe2+的方法②写出生成K2FeO4的反应的离子方程式(2)测定K2FeO4纯度。工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI溶液溶解1.00gK2FeO4样品，调节pH使高铁酸根全部被还原成亚铁离子，再调节pH为3~4，用1.00mol·L-1的Na2S2①用Na2S2O3标准溶液滴定时，达到终点的标志为②样品中K2FeO4的质量分数为。(3)K2FeO4的应用。K2FeO4可用于生活垃圾渗透液的脱氮(将含氮物质转化为N①根据图推测，pH=4时生活垃圾渗透液中含氮物质主要以②由上图可知K2FeO4脱氮的最佳pH约为8，试分析可能原因【答案】(1)取少量FeNO33溶液于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀生成，则含有Fe(2)滴入最后半滴Na2S2(3)NH4+pH<8时，随pH减小，K2FeO4的稳定性减弱，溶液中高铁酸根的浓度减小，含氮离子去除率降低(或随pH减小，K2FeO4的氧化性增强，有可能将NH16．烟气脱硝技术是烟气治理的发展方向和研究热点。(1)以CuO-CeO2为活性物质、γ-Al2O3为载体的催化剂，可用于烟气中NOx的脱除。将AlOH3胶体与已知：AlOH①生成AlOH3胶体的化学方程式为②与CuCl2、CeCl3溶液混合前，须在AlOH3胶体中加入一定量NaOH溶液的目的是③“煅烧”制催化剂的过程中固体的质量先减小后增大，固体质量增加的原因是。(2)将模拟烟气(主要成分为NO、NH3、O2)匀速通过装有催化剂的反应管，NH3和NO反应机理可表示为(ads负载不同含量CeO2的催化剂对NO①130~200℃温度范围内，随着温度的升高，NO脱除率均迅速增大原因是。②催化剂的催化效率与反应物在载体表面的吸附和活性物质表面的反应有关。温度高于400℃，使用催化剂B的NO脱除率明显低于催化剂A，其原因是。(3)实验测得温度升高出口处N2O含量增大，已知NH3与O2在该催化剂下很难反应生成N2O，N2O含量增大的原因是【答案】(1)AlOCHCH323+3H2O 75℃ Al(2)温度升高反应速率加快；催化剂活性随温度升高而增大，两者共同导致NO脱除率均迅速增大催化剂B的CeO2含量高，Al2O(3)217．绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措，可以用以下方法制备氢气。(1)CH4ⅰ．CH4gⅱ．COg+①反应CH4g+CO2g⇌2②实验发现，其他条件不变，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量。分析投入CaO时，H2百分含量增大的原因是：(2)利用FeO/Fe3O4之间的相互转化，来裂解水制取氢气，其制氢流程如图所示。该工艺制氢的总反应为Cs(3)硼氢化钠(NaBH4)水解制氢：常温下，NaBH4自水解过程缓慢，需加入催化剂提高其产氢速率。①若用D2O代替H2O，依据反应机理，则反应后生成的气体中含有②其他条件相同时，测得平均每克催化剂使用量下，NaBH4浓度对制氢速率的影响如下图所示。(已知：浓度较大时，NaBOH4易以分析NaBH4质量分数超过10%后制氢速率下降的可能原因③NaBH4转化为NaBO2后，电解NaBO2溶液又可制得NaBH4，