江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试化学试题

高级中学名校试卷高级中学名校试卷PAGE2PAGE1江苏省苏州市2024-2025年高一上学期期末考试一、单选题1．中国“祝融号”火星探测器探测发现火星上存在矿物MgxA．Mg B．Si C．Fe D．O【答案】D根据下列实验信息，完成下面小题：用下图装置进行实验验证浓硫酸与木炭在加热后得到的气体中含有SO2、CO2和2．下列化学用语表示正确的是A．H2O的电子式为 B．H2C．S2-的结构示意图为 D．中子数为8的碳原子可表示为3．下列有关说法不正确的是A．H2SO4中只存在共价键 BC．SO2属于酸性氧化物 D4．下列有关实验现象分析不正确的是A．无水硫酸铜变蓝证明气体中有H2OgC．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅证明SO2有漂白性 D．澄清石灰水中出现白色浑浊证明气体中有5．下列有关反应表示正确的是A．木炭与浓硫酸反应：2HB．二氧化硫溶于水：SOC．酸性高锰酸钾溶液颜色变浅：2MnOD．澄清石灰水中出现白色浑浊：2OH【答案】2．B3．B4．C5．A6．下列有关实验的原理、操作的说法不正确的是A．蒸发结晶是利用溶质的溶解度随温度变化有较大差异B．用含少量水的容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液C．蒸馏实验中被蒸馏出的物质微粒间间距先增大后减小D．检验草木灰中的钠元素，可根据试样在火焰上灼烧的焰色判断【答案】A7．K2MgSO42A．热稳定性：H2S>C．最外层电子数：NS=NO【答案】C8．下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A．Na有强还原性，可用于制造高压钠灯 B．Na2C．Na2CO3能与酸反应，可用于去除物品表面油污 D【答案】B9．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向溴水中加入等体积CCl4Br2在CClB向新制饱和氯水中加入过量的碳酸钙粉末，振荡，有气泡产生HClO的酸性比H2C向久置于空气中的Na2Na2OD将盐酸滴入少量磷酸钙［Ca3Cl的非金属性强于PA．选项A B．选项B C．选项C D．选项D【答案】A10．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．HClB．CaC．CuD．SO【答案】C11．实验室用下图装置模拟侯氏制碱法原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料制取少量A．除去CO2中的少量HCl可在乙装置中加入饱和NaB．用冰水浴冷却丙装置有利于析出NaHCO3C．丙装置中析出NaHCO3固体的上层清液中不存在D．丁装置是为了吸收丙装置中逸出的NH3和【答案】B阅读下列材料，完成下面小题：工业废碱渣的主要成分为Na2CO3等，水浸后用于烟气脱硫后得到NaHSO3，再经中和获得Na212．下列相关说法不正确的是A．“水浸”前先将废碱渣粉碎可加快水浸速率B．“吸收”后脱硫烟气中的CO2比“吸收”C．“中和”时反应的化学方程式为NaOHD．向Na2SO3溶液中滴加13．适量Na2SO3除去弱酸性废水中ClA．Cl2发生氧化反应 B．SOC．反应后废水的pH减小 D．反应中每产生1molCl-转移2mol【答案】12．D13．C二、解答题14．A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下：(1)C、F、G三种元素原子中，半径最大的是（填元素符号）。(2)由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式：。(3)F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是（填酸的化学式）。(4)D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为。(5)化合物EG3熔融状态不导电，其含有化学键的类型为(6)写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式：。【答案】(1)S(2)(3)HClO4(4)Al(OH)(5)共价键(6)O15．以食盐水和HCl为原料均可制Cl2Ⅰ．以食盐水为原料制Cl(1)除去粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，常用试剂为：①用于除去Ca2+的试剂是②除去SO42-时，判断SO4③待杂质离子沉淀完全，过滤后向滤液中加入盐酸，发生反应的离子方程式有。(2)电解饱和食盐水可得到H2、Cl2和①电解饱和食盐水转移电子的物质的量为1mol时，理论上产生Cl2在标准状况下的体积为②电解时有少量O2产生，则电解产生的nH2:nCl2（填“>”或“<”或③电解后的溶液中产生少量ClO-的可能原因是Ⅱ．以HCl为原料制Cl(3)利用CuOCuCl2循环可将HCl氧化为①反应b在340~380℃条件下进行，写出该反应的化学方程式：。②已知：SiO2是酸性氧化物，难溶于水。CuCl温度/℃20406080溶解度/g7377.387.696.6请补充完整回收废催化剂（含CuO、CuCl2、SiO2等）获取CuCl2晶体的实验方案：取废催化剂于烧杯中，【答案】(1)Na2CO3溶液静置后，取上层清液，向其中继续滴加2~3滴BaCl2溶液，若溶液不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全(2)11.2L>Cl(3)2CuCl2+O216．以海水和海带为原料可制取碘化镁。Ⅰ．海带制碘实验室用海带制备碘单质的流程如下：(1)为使海带灰中的碘元素充分转移至水中，可采取的措施有。(2)含I-溶液中通入氯气可获得I2。说明性，Cl2I2（填“>”或(3)实验室进行有机溶剂萃取水中碘的实验，须使用的玻璃仪器有、烧杯。Ⅱ．制碳酸镁向除去Ca2+的浓缩海水中通2分钟CO2至酸性，然后在通CO2的同时加入NaOH溶液，可得到MgCO3(4)写出生成MgCO3的离子反应方程式：(5)先通2分钟CO2的目的是防止制得的MgCO3中混有(6)待Mg2+完全沉淀后，结束时若先停止加入NaOH，海水中MgCO3Ш．制碘化镁以单质I2、MgCO3和N2H4为原料，反应可得到MgI(7)该反应中N2H4(8)为提高I2和N2H4的利用率，须控制【答案】(1)搅拌、升温或延长反应时间(2)氧化性＞(3)分液漏斗(4)CO2+2OH-+Mg2+=MgCO3↓+H2O(5)Mg(OH)2(6)CO2与MgCO3和H2O反应生成Mg(HCO3)2(7)还原剂(8)2:117．S和SO2Ⅰ．S的产生与去除(1)水体中的SO42-与NH4+在微生物作用下可转化为N2(2)废水中的硫化物可用H2O2①控制废水pH约为8，用适量30%的H2O2溶液将废水中的HS-转化为单质②在1L废水中单质S回收率随H2O2加入量的变化如图所示。H2O2加入量大于Ⅱ．烟气中SO2(3)SO2如图所示，向装置通入含SO2烟气，用含淀粉的碘水吸收（发生的反应为SO2+I2+2H2O=H2①判断碘水中I2恰好完全反应的现象为②计算该烟气中SO2的含量（以mg③若实验过程中未用水洗涤装置，测得SO2的含量会（填“偏大”或“偏小”或“不变”(4)S